2025年湘教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学下册月考试卷317考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（）A.O2、O3、O4都是氧的同素异形体B.O2、O3、O4都是氧的同位素C.O4的摩尔质量为64D.O2、O3、O4都互称为同分异构体2、甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）A.甲烷中的四个键的键长、键角相等B.CH4是分子晶体C.二氯甲烷只有一种结构D.三氯甲烷只有一种结构3、下列化学用语正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇的结构简式：rm{C_{2}H_{6}O}B.水分子的结构式：C.rm{Al^{3+}}的结构示意图：D.氮气的电子式：4、下列离子方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.金属铜与硝酸银溶液反应：rm{Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}C.氯气与水反应：rm{H_{2}O+Cl_{2}?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}5、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）

A.油脂的水解反应都是皂化反应。

B.油脂的水解可得到甘油。

C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖。

D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同。

6、由如下反应得到丙：

CH10OC4H8C4H8Br2（丙）；

丙的结构简式不可能是（）

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.（CH3）2CBrCH2Br

7、下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.④②①③⑤D.④⑤①②③8、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是。金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A.Fe—Cu合金B.Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金9、下列数据是对应物质的熔点rm{(隆忙)}。rm{BCl_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Na_{2}O}rm{NaCl}rm{AlF_{3}}rm{AlCl_{3}}干冰rm{SiO_{2}}rm{-107}rm{2073}rm{920}rm{801}rm{1291}rm{190}rm{-57}rm{1723}据此做出的下列判断中错误的是()A.表中只有rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶体B.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（6分）化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________：（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；（3）通常用于制肥皂的是___________；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；（5）属于合成纤维的是___________；（6）常用来焊接或切割金属的是___________。11、（6分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：（2）这个电池的正极发生的反应是：____________负极发生的反应是：________________固体电解质里的O2－的移动方向是：________向外电路释放电子的电极是：____________12、（10分）⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为，金属X是，固体A的化学式，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥。⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称____，需要测定的数据有。（已知该实验时的温度压强）⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为mol。请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）变化曲线。13、下列各组物质：①12C和14C②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）C2H5③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3④H2、D2、T2⑤癸烷和十六烷⑥O2和O3⑦

A．互为同位素的是（填序号，下同）______；

B．互为同系物的是______；

C．互为同分异构体的是______；

D．为同一种物质的是______．14、（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为。（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为。b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________。15、(8分)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。CH3CH2CH2COOH__________；___________；___________；___________；___________；__________；___________；____；16、在恒温恒压下，向体积为rm{2L}密闭容器中充入rm{4mol}rm{SO_{2}}和rm{2mol}rm{O_{2}}生如下反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0.2min}后，反应达到平衡，生成rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0.2min}为rm{SO_{3}}则rm{2mol.}内rm{0隆芦2min}______，平衡后容器中rm{v(SO_{3})}的浓度______，rm{SO_{2}}的转化率为______，在此温度下该反应的平衡常数______。rm{SO_{2}}评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)17、已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20%KSCN、0.1mol·L－1NaOH、6mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1HCl、蒸馏水。必要时可参考：。沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：18、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)__________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。（5）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为_________________________。其剩余溶液的溶质化学式为___________（6）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。19、（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H50H②有关有机物的沸点:。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：____。(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，现象：；反应结束后D中的现象是．(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰20、某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Cox（NH3）yClZ．为测定其组成；进行如下实验．

Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和加持装置）

Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S为黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．

Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量；进而确定样品的化学组成．

回答下列问题：

（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性______；

（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称______；

（3）样品中氨的质量分数表达式为______；

（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的______式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl-的量______

．（填“偏大”“偏小”）

（5）在测定氯的过程中，应选用______（填“K2CO3”或“K2S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为______．

（6）当达到滴定终点时，若c（Ag+）=1.0×10-5mol•L-1，=，（或=）______（根据所选指示剂进行填空）21、某实验小组设计实验，利用酸性rm{KMnO_{4}}溶液与rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响rm{.}供选择的实验药品有：rm{0.01mol?L^{-1}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.2mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液．

rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}}溶液与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的化学方程式为______．

rm{(2)}请完成以下实验设计表．

。实验酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

时间rm{/s}褪色。

时间rm{/s}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{V/mL}甲rm{0.01}rm{4}rm{0.1}rm{2}rm{t_{1}}乙rm{a}rm{4}rm{b}rm{2}rm{t_{2}}rm{垄脵}表中rm{a=}______、rm{b=}______；

rm{垄脷}甲组实验rm{KMnO_{4}}的平均反应速率是：______rm{(}用含rm{t_{1}}的式子表示rm{)}．

rm{(3)}测得某次实验rm{(}恒温rm{)}时，溶液中rm{Mn^{2+}}物质的量与时间关系如图rm{.}请解释rm{n(Mn^{2+})}在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______．22、某实验小组用rm{0.50mol?L^{-1}NaOH}溶液和rm{0.50mol?L^{-1}}硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰrm{.}配制rm{0.50mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液。

rm{(1)}若实验中大约要使用rm{245mL}rm{NaOH}溶液，至少需要称量rm{NaOH}固体______rm{g.}

rm{(2)}从下图中选择称量rm{NaOH}固体所需要的仪器rm{(}填字母rm{)}______．

。名称托盘天平rm{(}带砝码rm{)}小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}Ⅱrm{.}测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

rm{(1)}写出该反应的热化学方程式rm{(}中和热为rm{57.3kJ?mol^{-1})}______．

rm{(2)}取rm{50mL}rm{NaOH}溶液和rm{30mL}硫酸溶液进行实验；实验数据如下表．

rm{垄脵}请填写下表中的空白：

。温度。

实验次数起始温度rm{t_{1}/隆忙}终止温度rm{t_{2}/隆忙}温度差平均值rm{(t_{2}-t_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{30.1}rm{2}rm{27.0}rm{27.4}rm{27.2}rm{33.3}rm{3}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.8}rm{4}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{30.4}rm{垄脷}近似认为rm{0.50mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液和rm{0.50mol?L^{-1}}硫酸溶液的密度都是rm{1g?cm^{-3}}中和后生成溶液的比热容rm{c=4.18J?g^{-1}?隆忙^{-1}.}则中和热rm{triangleH=}______rm{(}取小数点后一位rm{)}．

rm{垄脹}上述实验数值结果与rm{57.3kJ?mol^{-1}}有偏差，产生偏差的原因可能是rm{(}填字母rm{)}______．

rm{a.}实验装置保温；隔热效果差。

rm{b.}量取rm{NaOH}溶液的体积时仰视读数。

rm{c.}分多次把rm{NaOH}溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。

rm{d.}用温度计测定rm{NaOH}溶液起始温度后直接测定rm{H_{2}SO_{4}}溶液的温度．23、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。先加入Na2CO3溶液，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用水洗涤。②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________________________。③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、原理综合题(共4题，共24分)32、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液33、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。34、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。35、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解析】试题分析：由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此可知想象A正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，B不正确。摩尔质量的单位是g/mol，C不正确。分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，D不正确，答案选A。考点：考查同位素、同素异形体以及同分异构体的判断【解析】【答案】A2、C【分析】【解答】解：A．甲烷无论是正四面体结构；还是正方形，四个键的键长；键角都相等，故A错误；B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，都可能是分子晶体，故B错误；

C．若为平面正方形结构；二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；

D．若为平面正方形结构；三氯甲烷不存在同分异构体，而正四面体的三氯甲烷也不存在同分异构体，故D错误；

故选：C；

【分析】A．根据甲烷无论是正四面体结构；还是正方形，四个键的键长；键角都相等；

B．根据晶体的类型与结构无关；

C．甲烷是正四面体结构；四个氢原子完全等效；

D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；3、B【分析】解：rm{A}rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式，其结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故A错误；

B、水分子中三个原子呈rm{V}型结构，而不是呈直线结构，其结构式为故B正确；

C、铝离子是由铝原子失去rm{3}个电子后得到的，故铝离子的核外有rm{10}个电子，则其结构示意图为故C错误；

D、氮气中氮原子的最外层有rm{5}个电子，故其电子式为故D错误。

故选B。

A、rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式；

B、水分子中三个原子呈rm{V}型结构；

C、铝离子的核外有rm{10}个电子；

D、氮气中氮原子的最外层有rm{5}个电子。

本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大。【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}金属铜与硝酸银溶液反应的离子反应为rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为rm{2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}篓TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故B错误；

C.氯气与水反应的离子反应为rm{H_{2}O+Cl_{2}?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C错误；

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故D正确；

故选D．

A.电荷不守恒；

B.漏写生成水的离子反应；

C.rm{HClO}在离子反应中保留化学式；

D.反应生成rm{NaCl}rm{NaClO}水．

本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】

A．因皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应；故A错误；

B．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；

C．因蛋白质水解的最终产物为氨基酸；故C错误；

D．因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】A．根据皂化反应的定义分析；

B．根据油脂的水解分析；

C．根据蛋白质水解产物分析；

D．根据淀粉和纤维素的水解分析．

6、B【分析】

C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）CH3．

A、若为CH2═CH2CH2CH3，则与溴加成生成CH3CH2CHBrCH2Br；故A可能；

B；溴原子处于相邻的2个碳原子上；故B不可能；

C、若为CH3CH═CHCH3，则与溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3；故C可能；

D、若为CH2═C（CH3）CH3，则与溴加成生成（CH3）2CBrCH2Br；故D可能．

故选：B．

【解析】【答案】C4H10O发生消去反应生成C4H8，则C4H8为烯烃，判断C4H8属于烯烃的可能的同分异构体；再根据烯烃与溴发生加成反应，碳碳双键其中1个键断裂，不饱和的碳原子结合溴原子生成二溴代烷，据此判断．

7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。考点：考查合金的制备。【解析】【答案】D9、A【分析】【分析】本题考查晶体的类型以及性质；题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质。

【解答】A.表中rm{AlCl}rm{3}、rm{3}rm{BCl}和干冰是分子晶体；沸点都较低，故A错误；

B.由表中数据可知，rm{3}rm{3}rm{Al}rm{2}为离子晶体；故B正确；

C.rm{2}和rm{O}同主族；但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；

D.rm{3}和rm{3}不同主族；但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。

故选A。rm{C}【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】试题分析：（1）甲醛能使蛋白质变性，具有防腐功能，故答案选③；（2）苯酚具有弱酸性，能使蛋白质变性，俗称石碳酸，答案为⑤；（3）油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸钠，制造肥皂，故答案选④；（4）淀粉水解生成葡萄糖供基体利用，还可以酿制食醋，答案选⑥；（5）只有②⑥为高分子化合物，⑥是天然高分子，②是合成高分子，故答案选②；（6）乙炔燃烧放出大量的热，能焊接或切割金属，答案选⑥．考点：物质的用途【解析】【答案】（1）③（2）⑤（3）④（4）⑥（5）②（6）①11、略

【分析】（1）电池总反应与C9H20燃烧的方程式类似（2）首先写出正极：氧气得电子生成O2–：O2＋4e—＝2O2–然后再用总反应减去正极反应式即可得到负极反应：C9H20＋28O2––56e—＝9CO2＋10H2O【解析】【答案】（共6分）（1）C9H20＋14O2＝9CO2＋10H2O（2）O2＋4e—＝2O2–C9H20＋28O2––56e—＝9CO2＋10H2O向负极移动；负极12、略

【分析】【解析】【答案】（10分）⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷却结晶（降温结晶）(4分)⑵水槽，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。（1+2分，共3分）⑶0.06mol如图（1+2分，共3分）13、略

【分析】解：①12C和14C的质子数相同；中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；

②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）分子式不相同；结构也不同，没有任何关系；

③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷；异丁烷，互为同分异构体；

④H2、D2、T2都是氢元素组成的；结构相同，属于同一物质；

⑤癸烷和十六烷，结构相似，都属于烷烃，形成8个CH2原子团；互为同系物；

⑥O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

⑦名称与结构简式一致；为同一种物质；

故答案为：A．①；B．⑤；C．③；D．④⑦；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同；质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．【解析】①；⑤；③；④⑦14、略

【分析】【解析】【答案】（1）1/2H2SO4（aq)+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol（2分）（2）a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-221kJ/mol（2分）b．-80kJ/mol（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）略16、略

【分析】解：在恒温恒压下，向体积为rm{2L}密闭容器中充入rm{4molSO_{2}}和rm{2molO_{2}}rm{2min}后，反应达到平衡，生成rm{SO_{3}}为rm{2mol.}结合三行计算列式得到；

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

起始量rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}rm{(mol)}rm{4}rm{2}

变化量rm{0}rm{(mol)}rm{2}rm{1}

平衡量rm{2}rm{(mol)2}rm{1}

rm{2}内rm{v(SO_{3})=dfrac{dfrac{2mol}{2L}}{2min}=0.5mol/(L?min)}

平衡后容器中rm{0隆芦2min}的浓度rm{=dfrac{2mol}{2L}=1mol/L}

rm{v(SO_{3})=dfrac{dfrac

{2mol}{2L}}{2min}=0.5mol/(L?min)}的转化率rm{=dfrac{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

在此温度下该反应的平衡常数rm{K=dfrac{(dfrac{2}{2})^{2}}{(dfrac{2}{2})^{2}隆脕dfrac{1}{2}}=2}

故答案为：rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{2mol}{2L}=1mol/L}rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

在恒温恒压下，向体积为rm{K=dfrac{(dfrac{2}{2})^{2}}{(

dfrac{2}{2})^{2}隆脕dfrac{1}{2}}=2}密闭容器中充入rm{0.5mol/(L?min)}和rm{1mol/L}生如下反应：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0.2min}后，反应达到平衡，生成rm{50%}为rm{2}结合三行计算列式得到；

则rm{2L}内rm{v(SO_{3})=dfrac{trianglec}{trianglet}}浓度rm{4molSO_{2}}转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}平衡常数rm{K=dfrac{{脡煤鲁脡脦茂脝陆潞芒脜篓露脠脙脻麓脦路陆鲁脣禄媒}}{{路麓脫娄脦茂脝陆潞芒脜篓露脠脙脻麓脦路陆鲁脣禄媒}}}

本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同，注意掌握平衡移动原理的实质应用，题目难度中等。rm{2molO_{2}}【解析】rm{0.5mol/(L?min)}rm{1mol/L}rm{50%}rm{2}三、实验题(共7题，共14分)17、略

【分析】本题属于离子的检验设计，难度中等。要检验Fe3＋、Mg2＋、Al3＋主要是通过其不同pH条件下存在的不同形式去考虑。由于Fe3＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为2.7、9.6，可以考虑先检验Fe3＋，当pH不超过9.6时，会看到红褐色沉淀生成，如果在滤液中继续滴加NaOH至过量时，会出现白色沉淀，对于Al3＋的检验，主要是考虑其在碱性条件下先转化成AlO，再通过加酸(如盐酸)会出现先沉淀后溶解的现象。【解析】【答案】实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH试纸检测溶液直至pH在4～9，静置有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含Fe3＋步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2＋步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6mol·L－1NaOH溶液，充分振荡，静置有沉淀产生步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1mol·L－1HCl至足量，边滴边振荡有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含Al3＋18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。CO2能使澄清的石灰水变混浊，则反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。与实验相比，实验Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行。（3）碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠。（4）澄清石灰水均能和碳酸氢钠以及碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，所以这种说法是错误的。（5）如果澄清的石灰水过量，则碳酸氢钠和石灰水反应生成物是碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O。因此剩余溶液的溶质化学式为Ca(OH)2、NaOH。（6）①根据盐中阳离子的不同，可以通过焰色反应鉴别，即利用焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是2NaHCO3。②根据盐中阴离子的不同，可以利用沉淀法鉴别。即加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是2NaHCO3。考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究、实验方案的评价、物质的鉴别和检验等【解析】【答案】（1）Ⅱ（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）2NaHCO3（4）错误（5）HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2、NaOH（6）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是2NaHCO3。②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是2NaHCO3。19、略

【分析】【解析】【答案】(1)（10分）（2分）催化剂、吸水剂（3分）CH3COOH+C2H518OHCH3O18OC2H5+H2O（2）（每空1分）防止倒吸，冷凝溶液显红色溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液变浅（3）（每空1分）乙醇B20、略

【分析】解：（1）实验前；按图组装好装置后，将导管末端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．

故答案为：在连接好装置后；将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；

（2）由仪器结构特征；可知盛装10%NaOH溶液的仪器为分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

（3）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×10-3V2L=10-3（c1V1-c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10-3（c1V1-c2V2）mol，氨的质量分数=×100%；

故答案为：

（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛标准溶液盐酸的仪器为酸式滴定管，装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（AgNO3）偏大，根据n（Cl-）=c（AgNO3）•V（AgNO3）分析，可知Cl-的量偏大；

故答案为：酸式滴定管；偏大；

（5）滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时；溶液中出现黑色铬酸银沉淀，且30s不复原；

故答案为：滴入最后一滴标准溶液；生成黑色沉淀，且30s不复原；

（6）c（Cl-）===1.8×10-5，c（S2-）===6.3×10-40，==2.86×1034；

故答案为：2.86×1034

（1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段；简述出检查装置气密性的这个操作过程即可解答；

（2）由仪器结构特征；可知盛装10%NaOH溶液的仪器名称；

（3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量；再根据质量分数公式计算氨质量分数；

（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；根据n（Cl-）=c（AgNO3）•V（AgNO3）分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断Cl-的量的误差；

（5）K2S为指示剂，Ag2S为砖红色；用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s不复原；

（6）根据离子积常数和c（Ag+）=1.0×10-5mol•L-1计算．

本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，检查装置的气密性是实验室制取气体的主要步骤，应该熟练掌握；题目难度中等．【解析】在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住A中的烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；分液漏斗；酸；偏大；K2S；滴入最后一滴标准溶液，生成黑色沉淀，且30s不复原；2.86×103421、略

【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的rm{C}从rm{+3}价氧化成rm{+4}价的二氧化碳，rm{Mn}元素从rm{+7}价变化到rm{+2}价的锰，由于草酸分子中有rm{2}个rm{C}原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为rm{5}rm{2}故反应的方程式为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

故答案为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(2)垄脵}比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，因此rm{a=0.01}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的浓度应不同，所用rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的浓度可选择：rm{0.2mol?L^{-1}}因此rm{b=0.2}

故答案为：rm{0.01}rm{0.2}

rm{垄脷}反应开始时：rm{c(KMnO_{4})=dfrac{0.01mol/L隆脕0.004L}{0.004L+0.002L}=dfrac{0.02}{3}mol?L^{-1}}反应时间：rm{c(KMnO_{4})=dfrac

{0.01mol/L隆脕0.004L}{0.004L+0.002L}=dfrac

{0.02}{3}mol?L^{-1}}

rm{trianglet=t_{1}s}的平均反应速率：rm{娄脥(KMnO_{4})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}

故答案为：rm{dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{KMnO_{4}}测得某次实验rm{娄脥(KMnO_{4})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}恒温rm{dfrac

{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}时溶液中rm{(3)}物质的量与时间关系如图，反应rm{(}离子反应为：rm{)}根据离子反应可知，该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率，故rm{Mn^{2+}}在反应起始时变化不大；一段时间后快速增大；

故答案为：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}对该反应有催化作用．

rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}高锰酸钾具有强氧化性；能把草酸氧化成二氧化碳，自身被还原成二价锰，同时生成水，根据得失电子守恒和原子守恒解答；

rm{n(Mn^{2+})}比较溶液的褪色时间，高锰酸钾酸性溶液的浓度应一致，rm{Mn^{2+}}溶液的浓度应不同；

rm{(1)}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算；

rm{(2)垄脵}浓度、温度、催化剂影响化学反应速率，根据反应rm{H_{2}C_{2}O_{4}}可知；该反应中产生了锰离子，锰离子对该反应起到了催化作用，大大加快了反应速率．

本题以探究实验为基础，考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应基础知识等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意文字阐述的准确性，题目难度中等．rm{垄脷}【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{0.01}rm{0.2}rm{dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{dfrac

{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}对该反应有催化作用rm{Mn^{2+}}22、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}要使用rm{245mL}rm{NaOH}溶液，应选择rm{250mL}容量瓶，实际配制rm{250mL0.50mol/L}rm{NaOH}溶液溶液，需要氢氧化钠的质量rm{m=0.25L隆脕0.5mol/L隆脕40g/mol=5.0g}

故答案为：rm{5.0g}

rm{(2)}氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量；称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平；小烧杯和药匙；

故答案为：rm{abe}

Ⅱrm{.(1)}中和热为rm{57.3kJ?mol^{-1}}即生成rm{1mol}水放出rm{57.3KJ}热量，则rm{1mol}硫酸与rm{2mol}氢氧化钠反应生成硫酸钠和rm{2mol}水，放出热量为rm{114.6KJ}所以其热化学方程式：rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-114.6}

rm{kJ?mol^{-1}}次温度差分别为：rm{(2)垄脵4}rm{4.0隆忙}rm{6.1隆忙}rm{3.9隆忙}第rm{4.1隆忙}组舍去，温度差平均值rm{=dfrac{4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{3}=4.0隆忙}

故答案为：rm{2}

rm{=dfrac

{4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{3}=4.0隆忙}氢氧化钠与rm{4.0}硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为rm{垄脷50mL0.50mol/L}溶液的质量为：rm{30mL0.50mol/L}温度变化的值为rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}则生成rm{80ml隆脕1g/ml=80g}水放出的热量为rm{Q=m?c?triangleT=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}即rm{triangleT=4隆忙}所以实验测得的中和热rm{triangleH=-dfrac{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

故答案为：rm{0.025mol}

rm{Q=m?c?triangle

T=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}实验装置保温、隔热效果差，导致部分热量损失，测定中和热偏小，故rm{1.3376kJ}选；

rm{triangleH=-dfrac

{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，故rm{-53.5kJ/mol}选；

rm{垄脹a.}分多次把rm{a}溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致部分热量散失，导致中和热偏小，故rm{b.}选；

rm{b}用温度计测定rm{c.}溶液起始温度后直接测定rm{NaOH}溶液的温度，导致盐酸的起始温度偏高，导致中和热偏小，故rm{c}选；

故选：rm{d.}．

Ⅰrm{NaOH}依据使用溶液的体积，选择合适的容量瓶，依据rm{H2SO4}计算溶质的质量；

rm{d}氢氧化钠为腐蚀品要小烧杯中称量；结合托盘天平的使用方法选择称量固体氢氧化钠所用的仪器；

Ⅱrm{abcd}硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合中和热为rm{.(1)}书写热化学方程式；

rm{M=CVM}先判断温度差的有效性；然后求出温度差平均值；

rm{(2)}先根据rm{.(1)}计算反应放出的热量，然后根据rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}计算出反应热；

rm{57.3kJ?mol^{-1}}实验装置保温；隔热效果差；导致部分热量损失；

rm{(2))垄脵}量取氢氧化钠溶液的体积时仰视读数；会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；

rm{垄脷}分多次把rm{Q=m?c?triangleT}溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；导致部分热量散失；

rm{triangleH=-dfrac

{Q}{n}kJ/mol}用温度计测定rm{垄脹a.}溶液起始温度后直接测定rm{b.}溶液的温度；导致盐酸的起始温度偏高；

本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法以及测定反应热的误差等问题．rm{c.}【解析】rm{5.0}rm{abe}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-114.6kJ?mol^{-1}}rm{-53.5kJ?mol^{-1}}rm{abcd}23、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①反应需要加热，则A中碎瓷片的作用防暴沸。由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝。②由于环己烯的熔沸点低，所以C中冰水的作用是减少环己烯的挥发。（2）①环己烯的密度小于水的，且不溶于水，则在上层。②在冷凝管中冷却水的流向应该和蒸汽的流向相反，所以应该是g口进入。生石灰极易和水反应，所以蒸馏时要加入生石灰的目的是除去产品中所含的水分。③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，这说明反应物的转化率低。原因环己醇也是乙挥发的，因此可能的原因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，答案选C。考点：考查物质制备的实验探究、基本实验操作【解析】【答案】（1）①防暴沸冷凝②减少环己烯的挥发(2)①上②g除去产品中所含的水分（3）C四、探究题(共4题，共32分)24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带