2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列变化过程属于放热反应的是。

①食物腐烂②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌③木炭的燃烧④硫酸与氢氧化钠的中和反应⑤液态水变成水蒸气⑥碳酸钙受热分解A.①②③B.①③⑤C.①③④D.②④⑥2、反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量3、某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是。

A.锌片是正极B.溶液中H＋由铜电极移向锌电极C.铜片上有气泡产生D.电子由铜电极经导线流向锌电极4、自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是。

A.2O3=3O2为放热反应B.氧气比臭氧稳定C.反应物的能量低于生成物D.反应热为E3－E15、已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：。XYZ起始浓度(mol∙L-1)0.30.505s末浓度(mol∙L-1)0.10.40.3

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（）A.2:1:3B.3:1:2C.1:4:3D.3:2:16、同质量的锌与盐酸反应；欲使反应速率最大，选用的反应条件正确的组合是()

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦用冷水冷却⑧不断振荡⑨迅速混合后静置A.②⑥⑨B.①④⑦⑨C.③⑤⑧D.③⑥⑧7、下列关于乙烯的说法不正确的是A.可以通过燃烧法鉴别乙烯和乙烷B.可以利用通入溴的四氯化碳溶液的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C.聚乙烯不会使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，两者原理相同8、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是。

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中n>c+fD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

10、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。11、臭氧是一种强氧化剂；常用于消毒；杀菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，发生反应已知O3的起始浓度为则O3的浓度减少一半所需的时间t与温度T、溶液pH的关系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中数据可知，T相同时，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率变化的可能原因是_______对O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为_______。

③根据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_______(填序号)。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.012、和在一定条件下反应生成在恒容密闭容器中充入和在一定温度下发生上述反应，反应至时测得为

（1）反应至时，的转化率（转化率=×100%）为___________；时间段内，的平均反应速率为_________。

（2）时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。

（3）若起始时气体压强为时混合气体中的分压__________（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）13、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。14、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析15、合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能；在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下；某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mL•g-1•min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。16、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

(1)如图所示装置中，Zn片作___(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为___；能证明化学能转化为电能的实验现象是___。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___(填序号)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误18、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误19、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误22、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)23、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。

(1)B在元素周期表中的位置_______

(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______

(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，用电子式表示Y的形成过程_______

(4)元素的非金属性：E_______C(填强于”或“弱于”)，其实验依据是_______(用化学方程式表示)

(5)元素的金属性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(从结构观点说明)

(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______评卷人得分五、有机推断题(共2题，共8分)24、(1)碳原子的成键特点是有机物种类繁多的根本原因。常用球和棍表示有机物中碳原子相互结合的方式，例如中碳原子的结合方式可用表示。图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式。

①写出烃a的分子式：_______；写出经b的结构简式：_______。

②属于环状烷烃的是_______(填字母序号)。

③与互为同系物的是_______(填字母序号)。

④写出a的同分异构体的结构简式：_______。

(2)模型可以将微观的分子中原子的结合方式和空间位置关系呈现出来。表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物。ABC

球棍模型

球棍模型

空间充填模型

①写出B中官能团的名称：_______。

②A在一定条件下能转化为B.写出化学方程式：_______。

③在一定条件下，B与C反应能生成具有水果香味的物质。该反应的化学方程式为_______。25、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___________。

(2)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物。

B．M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；二者互为同分异构体。

D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(3)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2OH和CH3C18O18OH反应制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

(5)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为则该油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物可用于生产化妆品的是___________。评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)26、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识；某同学设计了如图所示装置进行实验(加热仪器；夹持仪器已略去)。

已知：乙醇的沸点为78℃；易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。

回答下列问题：

(1)乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

(2)实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是___________(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是___________。

(3)实验开始后，间歇性通入氧气，装置B中观察到的现象是___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应，催化剂起催化作用需要一定的___________。

(4)装置D的作用是___________。

(5)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填化学式)，要除去该物质，可向混合液中加入___________。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

①食物腐烂发生缓慢氧化反应属于放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌；该过程属于吸热反应；③木炭的燃烧，燃烧属于放热反应；④硫酸与氢氧化钠的中和反应放出热量；⑤液态水变成水蒸气属于吸热过程，但未发生反应；⑥碳酸钙受热分解属于吸热反应，属于放热反应的是①③④，故C项正确。

故选C。2、D【分析】【分析】

由图中可以提取如下信息：(1)反应物的总能量低于生成物的总能量；(2)反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol。

【详解】

A．从图中可以看出，N2和O2的总能量低于NO的总能量；A不正确；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)为吸热反应，则2NO(g)=N2(g)+O2(g)为放热反应；B不正确；

C．断开1molNO(g)中化学键需吸收的能量为kJ=632kJ；C不正确；

D．由C选项的计算可知；形成1molNO(g)中化学键，可释放的能量为632kJ，D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑；放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反。

【详解】

A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，故A错误；

B．原电池中阳离子从负极移向正极，所以溶液中H＋由锌电极移向铜电极；故B错误；

C．Cu片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以有气泡产生，故C正确；

D．Zn作负极、Cu作正极时，电流从Cu沿导线流向Zn，则电子由锌电极经导线流向铜电极，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向。4、D【分析】【详解】

A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应；A正确；

B．氧气的能量比臭氧低；所以氧气比臭氧稳定，B正确；

C．根据图示；反应物的能量低于生成物，C正确；

D．由图像可知反应热为E2－E1；D错误。

故选D。5、A【分析】【详解】

从表中数据可以得出，5s末X、Y、Z的浓度变化量分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1，利用浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故选A。6、D【分析】【分析】

用锌与稀盐酸反应制取氢气时；增大氢离子的浓度；升高温度、增大接触面积等可加快反应速率。

【详解】

①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；

④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大；

⑦用冷水冷却会降低反应速率；故不选；

⑧不断振荡⑨迅速混合后静置相比较；不断振荡会使反应物充分接触，加快速率，故用⑧不断振荡。综合上述分析，选③⑥⑧。

答案选D。

【点睛】

加快反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大接触面积，充分混合等。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．尽管乙烯和乙烷都可以燃烧产生CO2和水；但乙烯燃烧时由于含碳量大，火焰明亮，并伴有黑色，与乙烷燃烧反应现象不同，可以鉴别，A正确；

B．乙烯能够与溴的四氯化碳溶液反应产生液态1；2二溴乙烷而溶解在四氯化碳中，乙烷不反应，仍然是气态，因此可以达到除杂；净化的目的，B正确；

C．聚乙烯分子中不含不饱和的碳碳双键；因此不会使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．碳碳双键能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；但二者的褪色原理不同，D不正确；

故合理选项是D。8、B【分析】【分析】

左图有三个变量：C的百分含量、温度、时间，右图有三个变量：C的百分含量、压强、时间，根据先拐先平的原则，T2＞T1，温度高C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2＞P1；压强高C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即n＜c+f，据此分析解答。

【详解】

A．加入催化剂；平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；

B．从左图可知，T1＜T2，T1→T2；温度升高，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，故B正确；

C．从右图可知，P2＞P1，P1→P2；压强增大，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：n＜c+f，故C错误；

D．A为固体；增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正＞v逆；故答案为：＞；

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为=0.25mol/（L•min）；故答案为：0.25mol/（L•min）；

(3)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L•min)③.增大11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)O3与KI溶液反应生成O2、I2及KOH，所以反应方程为O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以两种单质是I2、O2，故答案为：I2；O2；

(2)①pH增大，则OH-浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-，故答案为：OH-；

②在30℃、pH=4.0的条件下，O3的分解速率为v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L•min），故答案为：1.00×10-4mol/（L•min）；

③由表中数据可知，40℃、pH=3.0时，所需时间在31min～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231nin；30℃、pH=7.0时，所需时间＜7min，则分解速率依次增大的顺序为B＜A＜C。【解析】O2I2OH-B＜A＜C12、略

【分析】【分析】

(1)按定义转化率=×100%、结合数据计算反应至时的转化率并计算的平均反应速率；

(2)按反应的特点，判断时气体总压强与起始气体压强的大小关系；按可逆反应特点判断达到平衡时；容器中存在的分子种类；

(3)按定义气体分压=总压×气体的物质的量分数及已知条件，计算的分压；

【详解】

(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则的转化率v

(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在三种分子；

(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，的物质的量分数则此时分压

【点睛】

熟练使用基础知识、灵活应用信息是解题关键。【解析】50%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气为碱性气体；浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，故A选；

B．碱石灰可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故B不选；

C．NaOH固体可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故C不选；

故答案为A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为：

①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2。【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，发生氧化反应，Ag+得到电子，发生还原反应，因此要将该反应设计为原电池时，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应变为Cu2+进入溶液，活动性比Cu弱的电极为正极，如可以使用石墨作正极，电解质溶液为AgNO3溶液；

(2)在正极石墨上，Ag+得到电子发生还原反应变为Ag单质；附着在石墨棒上，因此会看到正极的现象为碳棒上出现银白色物质；

Ⅱ．(1)在甲装置中，Mg、Al都能够与H2SO4发生氧化还原反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以Mg为原电池的负极，Al为原电池的正极。在负极上，Mg失去电子变为Mg2+进入溶液；在正极上，溶液中酸电离产生的H+得到电子，发生还原反应产生氢气，则正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙装置中，由于Al能够与NaOH溶液发生氧化还原反应，而Mg不能发生反应，因此Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，负极Al的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正极Mg上，H2O电离产生的H+得到电子被还原产生H2，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，可得总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根据上述实验可知：两种不同的金属在与不同电解质溶液构成原电池反应时，活动性强的金属可能作负极，也可能作正极，这不仅与金属活动性强弱有关，而且还与电解质溶液有关，因此在利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的介质，同时也说明了化学研究对象比较复杂，反应受外界条件影响较大，要具体问题具体分析，不能一刀切，妄下结论，因此合理选项是AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根据原子守恒可得z·x+2=z·y，从而解出z=2/(y－x)，吸氢速率v=240mL÷2g÷4min=30mL•g－1•min－1，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M），由图可知，T1<0，故答案为：2/(y－x)；30；<。

（2）由图可知，温度T2，平衡时氢气的压强大，说明此时吸氢量少，η（T1）>η（T2）；当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，平衡右移，H/M逐渐增大，又由于温度不变，平衡常数K=1/[H2]不变，得出氢气浓度不变，又因为是恒容体系，所以氢气的物质的量不变，即新平衡时氢气压强仍保持不变；根据平衡移动原理，可以升温或减小压强使平衡左移，释放氢气，故答案为：加热；减压。【解析】30<>c加热减压16、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸构成原电池；锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应；能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，据此分析解答。

【详解】

(1)铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，H+得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电路中有电子转移，说明原电池能够将化学能转化为电能，即电流表指针发生偏转，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；电流表指针发生偏转；

(2)根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应能设计成原电池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故①选；②CH4+2O2CO2+2H2O属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能转化为电能，故②选；故答案为：①②。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+电流表指针偏转①②三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。19、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。22、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、元素或物质推断题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成有机物的必备元素，则B为C元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，则C为O元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和则D为Na元素；E的最高价氧化物的水化物是二元强酸，则E为S元素。

【详解】

(1)C元素的原子序数为6；位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；

(2)C、S两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物为CS2，CS2分子的空间构型为直线形，结构式为故答案为：

(3)H、O两元素形成的共价化合物过氧化氢具有强氧化性，则Y为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的形成过程为故答案为：

(4)氧气分子能与氢硫酸发生置换反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于硫单质，则氧元素的非金属性强于硫元素，故答案为：弱于；

(5)Na和Al原子的电子层数相同；但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强，故答案为：Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强；＜；

(6)由题意可知，Z为乙酸、W为乙醇，乙醇和乙酸在加热和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为故答案为：【解析】第二周期ⅣA族弱于＜Na和Al原子的电子层数相同，但原子半径Na大于Al，因此原子核对最外层电子引力Na小于Al，所以Na更容易失去电子，元素的金属性更强五、有机推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据图中显示的是几种烃分子中碳原子相互结合的方式可推知，a为CH3CH(CH3)2，b为CH3CH2CH=CH2，c为(2)根据表中的分子模型均代表由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的有机物可推知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH；据此分析解题。

【详解】

(1)①由分析可知，a为CH3CH(CH3)2，故烃a的分子式：C4H10，烃b的结构简式：CH3CH2CH=CH2，故答案为：C4H10；CH3CH2CH=CH2；

②由分析可知；c为环丁烷，故属于环状烷烃的是c，故答案为：c；

③同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故与互为同系物的是a为CH3CH(CH3)2；故答案为：a；

④由分析可知，烃a是异丁烷(2-甲基丙烷)，故a的同分异构体为正丁烷，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3；

(2)①由分析可知，B为CH3CH2OH；故B中官能团的名称为：羟基，故答案为：羟基；

②由分析可知，A在一定条件下能转化为B即乙烯催化与H2O发生加成反应生成乙醇的反应，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③由分析可知，在一定条件下，B与C反应能生成具有水果香味的物质，即乙醇和乙酸发生