2025年浙教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据下列实验操作和现象，结论正确的是（）。操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣或SO32﹣B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾﹣﹣淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D2、在某一温度下，某碳氢化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．则该化合物的分子式为（）A.C8H10B.CH4C.CH3CH2OHD.C5H103、rm{NaBH_{4}}溶于水并和水反应：rm{NaBH_{4}+2H_{2}O篓TNaBO_{2}+4H_{2}隆眉}下列说法中正确的是rm{(}提示：rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素为rm{-1}价rm{)(}rm{)}A.rm{NaBH_{4}}中的rm{H}得到电子，转化为rm{H_{2}}B.rm{NaBH_{4}}中的rm{Na}失去rm{1}个电子C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化与被还原的元素质量比为rm{1}rm{1}4、下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）

A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+

5、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.同质量的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}相比，rm{H_{2}}的分子数多B.rm{Na_{2}O_{2}}的摩尔质量为rm{78g}C.rm{0.1molH_{2}SO_{4}}含有氢原子数的精确值为rm{1.204隆脕10^{23}}D.rm{1molKClO_{3}}含有阿伏伽德罗常数个rm{KClO_{3}}分子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl2____

K2O：____

H2O____

HCl：____．7、如图所示，将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；________________8、（12分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）E元素位于周期表的第____周期____族。（2）F简单阴离子的结构示意图____。（3）A、C、D三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有。（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。9、（5分）某同学欲配制85mL0.10mol/LCuSO4溶液。（1）若用100mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为g。（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是。（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘B．胆矾已失去部分结晶水C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面D．定容时俯视刻度线10、有rm{A}rm{B}rm{C}三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大rm{(}按rm{A}rm{B}rm{C}的顺序rm{)}将等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五种离子rm{.}同时生成一种白色沉淀rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Na^{+}}rm{B.Mg^{2+}}C.rm{Cu^{2+}}rm{D.Ag^{+}}

rm{(2)}三种正盐的化学式分别是：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(3)}不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}若将rm{A}rm{B}rm{C}三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四种离子且物质的量之比依次为rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}则rm{A}rm{B}rm{C}三种正盐的物质的量之比为______．11、甲；乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液；有血红色出现，则甲物质是：______．

写出“甲rm{隆煤}乙”转化的离子方程式：______．

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末状物质；既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是______．

写出“乙rm{隆煤}丙”转化的离子方程式：______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．13、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）14、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）15、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)17、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)18、如图是元素周期表的一部分；针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

rm{(1)}原子半径最大的元素是______；在化合物中只有负价的元素是______；属于副族元素是______；适合作半导体材料的是______，rm{(}只用表中的字母填写rm{)}

rm{(2)V}在周期表中的位置第______周期第______族rm{.}

rm{(3)A}与rm{M}元素形成的化合物是______化合物，rm{D}与rm{Z}原子形成的化学键是______键；

rm{(4)J}rm{H}rm{T}三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；rm{(}用化学式表示rm{)}

rm{(5)L}元素形成的氢化物的在rm{-4隆忙}时是______晶体rm{(}填晶体类型rm{)}其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是______．

rm{(6)}写出rm{B}rm{Q}两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】A．生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42﹣、SO32﹣；故A错误；

B．二氧化硫能够漂白品红溶液；但是品红溶液褪色的气体不一定为二氧化硫，可能为氯气；臭氧等，故B错误；

C．二氧化氮气体在溶液中能够氧化碘离子；所以该红棕色气体可能为二氧化氮，故C正确；

D．二氧化硫具有还原性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应；而不是二氧化硫的漂白性，故D错误；

故选C．

【分析】A．原溶液中可能含有银离子；不等于含有硫酸根离子和亚硫酸根离子；

B．能使品红溶液褪色的气体有氯气；二氧化硫、臭氧等；

C．使湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是NO2；

D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性．2、A【分析】解：该碳氢化合物的相对分子质量为53×2=106；

设碳氢化合物组成为CxHy，则C原子最大数目x==810；

故分子式为C8H10；

故选A．

根据相对氢气密度计算碳氢化合物的相对分子质量，设碳氢化合物组成为CxHy；利用商余法确定分子式．

本题考查有机物分子式确定，比较基础，注意理解商余法确定有机物分子式．【解析】【答案】A3、D【分析】解：在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反应中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合价为rm{-1}价，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合价为rm{+1}价，二者发生氧化还原反应，其中rm{NaBH_{4}}是还原剂，rm{H_{2}O}是氧化剂；

反应中rm{B}元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为rm{1}rm{1}．

故选D．

在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反应中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合价为rm{-1}价，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合价为rm{+1}价，二者发生氧化还原反应，其中rm{NaBH_{4}}是还原剂，rm{H_{2}O}是氧化剂．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．【解析】rm{D}4、B【分析】

A、Al3+核外电子数为10；有2个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故A不符合；

B、Mg2+核外电子数为10；有2个电子层，离子所带电荷数与电子层相等，故B符合；

C、Be2+核外电子数为2；有1个电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故C不符合；

D、H+核外电子数为0；离子没有电子层，离子所带电荷数与电子层不相等，故D不符合．

故选B．

【解析】【答案】阳离子核外电子数等于质子数-所带电荷数；根据核外电子排布规律，判断各离子具有的电子层数．

5、A【分析】解：rm{A.}由rm{n=dfrac{m}{M}}rm{N=nN_{A}}可知rm{N=n?dfrac{m}{M}}气体分子数与气体的摩尔质量成反比，所以同质量的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}相比，rm{H_{2}}的分子数多；故A正确；

B.过氧化钠的摩尔质量为rm{78g/mol}故B错误；

C.rm{0.1molH_{2}SO_{4}}含有氢原子数的近似值为rm{1.204隆脕10^{23}}不是精确值，故C错误；

D.氯酸钾为离子化合物；氯酸钾中不存在氯酸钾分子，故D错误；

故选A．

A.根据rm{n=dfrac{m}{M}}rm{N=nN_{A}}可知；分子数与气体的摩尔质量成反比；

B.根据摩尔质量的单位为rm{g/mol}判断；

C.根据阿伏伽德罗常数的近似值为rm{6.02隆脕10^{23}}进行判断；

D.氯酸钾为离子化合物；离子晶体中不存在分子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氖气阿伏伽德罗常数与rm{6.02隆脕10^{23}}的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氯酸钾中不存在氯酸钾分子．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)6、|||．【分析】【解答】解：MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：

K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：

H2O属于共价化合物，氢原子最外层电子与氧原子最外层电子形成两对共用电子对，其形成过程可写为：

HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：

故答案为：

．

【分析】在元素符号周围用小黑点“•”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式，用电子式表示化合物形成过程时，应先判定化合物类型，若为离子化合物，则用箭头表示电子的移动，若为共价化合物，则不需要箭头表示．7、略

【分析】【解析】试题分析：在光照的条件下氯气和甲烷发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，卤代烃不能溶于水，氯化氢极易溶于水，所以实验中可以观察到的实验现象是气体的黄绿色变浅，最后为无色；有油状液滴附着在量筒内壁；饱和食盐水中有晶体析出；量筒内气体体积减小，液面上升。考点：考查甲烷和氯气发生取代反应的实验现象判断【解析】【答案】气体的黄绿色变浅，最后为无色有油状液滴附着在量筒内壁饱和食盐水中有晶体析出量筒内气体体积减小，液面上升8、略

【分析】最轻的单质气体是氢气，所以A是氢元素。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐只有氮元素，因此B是N。地壳中含量最多的金属元素是铝，则E是Al。M层上电子数比L层少2个电子的是S，则F是S。C与F为同主族元素，所以C是O。A和D属于同一主族，且D的原子序数等于O的，所以D是Na。【解析】【答案】（1）3、ⅢA（2分）（2）（2分）（3）离子键和共价键（2分+2分）（4）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）Al3+＋3NH3·H2O=3NH4+＋Al(OH)3↓（2分）9、略

【分析】试题分析：（1）用100毫升的容量瓶，配制100毫升的溶液，需要的胆矾的质量为0.10×0.1×250=2.5克。（2）配制溶液时还需要烧杯。（3）A、砝码放在左盘，会使固体的实际质量为1.5克，所以配制的溶液的摩尔浓度偏小；B、胆矾失去部分结晶水，会使硫酸铜的质量增多，浓度偏大；C、转移时流出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大。所以选BD。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。【解析】【答案】（1）2.5（2）烧杯（1分）（3）BD（2分）10、略

【分析】解：等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五种离子，同时生成一种白色沉淀，rm{A}rm{B}rm{C}三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则rm{A}为盐酸盐，rm{B}为硝酸银，rm{C}为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为rm{AgCl}则rm{A}为rm{FeCl_{3}}rm{B}为rm{AgNO_{3}}rm{C}为rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(1)}由上述分析可知，正盐中含rm{Ag^{+}}三种阴离子与rm{A}rm{B}rm{C}中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：rm{D}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}为rm{FeCl_{3}}rm{B}为rm{AgNO_{3}}rm{C}为rm{K_{2}SO_{4}}故答案为：rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(3)}观察黄色的溶液为rm{A}与rm{A}反应生成白色沉淀的为rm{B}最后可知rm{C}则检验顺序为rm{A}rm{B}rm{C}故答案为：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{(4)Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四种离子且物质的量之比依次为rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}设rm{FeCl_{3}}为rm{1mol}则rm{AgNO_{3}}为rm{3mol}rm{K_{2}SO_{4}}为rm{2mol}rm{A}rm{B}rm{C}三种正盐的物质的量之比为rm{1}rm{3}rm{2}故答案为：rm{1}rm{3}rm{2}．

等物质的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五种离子，同时生成一种白色沉淀，rm{A}rm{B}rm{C}三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则rm{A}为盐酸盐，rm{B}为硝酸银，rm{C}为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为rm{AgCl}则rm{A}为rm{FeCl_{3}}rm{B}为rm{AgNO_{3}}rm{C}为rm{K_{2}SO_{4}}以此来解答．

本题考查物质检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，注意三种阴离子的摩尔质量推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．【解析】rm{D}rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{1}rm{3}rm{2}11、Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Al2（SO4）3；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】解：rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；甲到乙反应的离子方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系判断甲为：rm{Al_{2}O_{3}}乙是rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}乙到丙反应的离子方程式是硫酸铝和一水合氨反应生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故答案为：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}．

rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液；有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成丙为氢氧化物沉淀，加热分解生成甲为氧化物，即甲为rm{Al_{2}O_{3}}．

本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，较简单．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．14、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol15、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．四、元素或物质推断题(共1题，共7分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、推断题(共1题，共6分)18、略

【分析】解：rm{(1)}图示周期表中rm{D}rm{G}的电子层最多，二者原子半径较大，由于rm{D}的核电荷数较小，则原子半径最大的为rm{D}

rm{F(M)}的非金属性最强；其在化合物中只有负价；

周期表中位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，则适合作半导体材料的是rm{T(Si)}

故答案为：rm{D}rm{M}rm{G}rm{T}

rm{(2)}根据图示可知，rm{V}为rm{P}元素，位于周期表中第三周期rm{VA}族；

故答案为：三；rm{VA}

rm{(3)A}为rm{H}rm{M}为rm{F}元素，rm{H}rm{F}形成的化合物rm{HF}为共价化合物；rm{D}rm{Z}分别为rm{K}rm{Cl}元素，二者形成的化合物为rm{KCl}氯化钾为离子化合物；

故答案为：共价