第三章 期末复习测试（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学选择性必修1

第三章期末复习测试

1.（2023上•广东湛江•高二统考期中）下列各组物质中，都是弱电解质的是

A.HBr、BaCl2B.HF、HNO2

C.NaOH、Ca（OH）2D.NH&C1、CO2

2.（2023上•陕西西安•高二统考期中）常温下，将O.lmol.L/HNOz溶液加水稀释至O.OlmokT的过程中，

下列说法正确的是

A.稀释过程中，Ka（HNC>2）将减小

B.稀释过程中，HNO?溶液中的微粒种类保持不变

C.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

D.稀释过程中总是存在"（H+）+〃（NO。=（Mmol

3.（2023上•北京•高二北京二中校考期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.由水电离出的c（H+）=l（）T4moi/L：K+、MnO；、Fe3+>Cl

+

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：H>「、Br>SO：

C.使石蕊变蓝的溶液中：Na+、A1O；、NO］、SO：

D.无色溶液中：Na+、Al3+，S2-、SO；-

4.（2023上•北京•高二北京二中校考期中）已知溶液中存在平衡：

Ca（OH）』s）.，Ca2+（叫）+2OJT（aq）AH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向悬浊液中加入CaO,溶液的c（Ca?+）变大

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2cO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦

5.（2023上•北京•高二北京二中校考期中）在不同温度下，水溶液中《H+）与《OH1有如图所示关系。下

A.图中T>25B.b点溶液中的c（H+）比a点溶液中的c（H+）大

C.欲实现a点到b点，可以加入CH3coONa固体D.ac线上任一点对应的溶液均呈中性

6.（2023上•山东青岛•高二山东省青岛第五十八中学校考期中）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表:

弱酸CH3COOHHCNH2sO3H2cO3

电离平衡常数1.75x10-54.9xlO-10&=1.54x10-2K2=1.02x10-7K]=4.2x10-7降=5.6x10-"

下列说法不正确的是

A.取pH、体积均相等的CHsCOOH、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则

m<n

B.等体积等浓度的CH3coONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者〈后者

C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3CCX）Na）

D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液c（Na+）=c（CN],则a一定大于b

7.（2023上・山东烟台•高二统考期中）常温下，往20mL0」mol-LNH4HSO4溶液中逐滴加入0.1010117的

NaOH溶液，溶液中由水电离的c水（H+）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（假设：混合后溶液体积的变

化忽略不计，整个过程无氨气逸出）。下列分析错误的是

B.c点溶液中c（Na+）＞c（SO；）＞c（NH：）＞c（OH-）

C.d点溶液中2c（H+）+C（SO；-）=2C（NH/H2O）+2C（OH-）

D.d-e的过程中，某时刻溶液中存在c（NH；）=c（NH3.Hq）

8.（2023上•山东日照•高二统考期中）草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液,

或”（HC?）

c乎（HCQ;）

溶液中1g与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

。平（H2c2。4）c平（C2O4）

IC（HCO；）

C.b点时，（HCO）=c（CO^）¥2

224¥2D.gc平（CR随溶液PH的变化为曲线n

1

9.（2023上•内蒙古•高二校联考期中）常温下，用O.lOOmolU盐酸滴定20.00mL0.100mol-L-NH3-H20溶液,

溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是

5

已知：Kb（NH3-H2O）»1.6xl0,lg2.5«0.4o

A.a点对应的pH约为11.1

c(CD

B.b点溶液中,<1

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a—c的过程中，水的电离程度先减小后增大

D.NH3H2O溶液属于混合物，不属于电解质

10.（2023上•山东日照•高二统考期中）常温下，向10。0mLeUOmoLLTNaHX溶液中滴加相同浓度的NaOH

溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

的二级电离常数

A.HX-的电离程度大于水解程度B.H°XKaz^lO-

+

C.b点溶液显酸性D.c点溶液满足：c（Na）=2c（HX-）+2c（H2X）

11.（2023上•山东日照•高二统考期中）秦俑彩绘中含有难溶的PbCOs和Pb%。常温下，PbCC）3和Pbl?达至U

沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数PM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是

A.L1代表为PbU的沉淀溶解平衡曲线

51

B.反应Pbl2⑸+CO：（aq）=PbCO3（s）+2r（aq）的化学平衡常数K=W

C.向Z点对应溶液中加入Pb12(s),可以继续溶解

D.向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

12.(2023上•广西玉林•高二校联考阶段练习)利用草酸(H2c。4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子

的浓度。

实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸镀［(NHJzCzOj溶液，析出草酸钙［CaCQ,］沉淀，将此沉淀洗

涤后溶于强酸得草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗

KMnC>4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(DKMnO"标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO,标准溶液之前，滴定管需

要检查滴定管是否漏水、洗涤和

(2)①滴定前，装有KMnO,标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积

A.=8.00mLB.=17.00mLC.>17.00mLD.<17.00mL

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：o

(4)判断达到滴定终点的现象是o

(5)血液样品中Ca2+浓度为mg.mU1(保留2位有效数字)。

(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①滴定前盛装酸性KMnO4标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果

②滴定结束时俯视读数，使测定结果。

13.(2023上•天津•高二统考期中)DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH等。

(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制O.lOmol/L的NaOH、HC1、CH£OOH溶液备用。

②用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.10mol/L的HC1和CHQDOH溶液，连接数据采集器和pH

传感器。

③计算机绘制的滴定曲线如图:

ii.曲线A对应的是（填“盐酸”或“醋酸”）。

iii.两曲线图中ViV2（填或

（2）另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验

步骤如下：

①用（仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥

形瓶中含有少蒸储水，是否会影响测量结果（填“是”“否”或“不能确定”）。

②常温时，向锥形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液

体积关系的曲线如图。

0

醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为。若图中某一点pH等于8,则c（Na+）-c（CH3co0-）=

mol/L（精确值）。

14.（2023上•广东湛江•高二统考期中）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5的工艺流程如图。

Na,S,05

固体

⑴Na2sd属于（填“强”或“弱”）电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：

（2）写出第一次通入SO。时发生反应的离子方程式：

（3）PH=4.1的NaHSO3溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为（用电离方程式表示）,

该电离平衡的平衡常数表达式为;若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中（不考虑其他因素的

影响），电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，可的浓度将（填“增大’、"减小”或“不

变”）。

<so；-)

NaHSOs溶液中

C(H2SO3)

15.（2023上•陕西西安•高二统考期中）一定条件下，HCOOH（g）在某密闭容器中发生的反应有:

反应I.HCOOH(g).CO(g)+H2O(g)AH,(

反应II.HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)AH2K2

回答下列问题：

⑴对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H?(g)K3,AH3=(用含公乩、AH2的式子表示),

5=(用含K］、£的式子表示)。

⑵常温下，O.lmol-UHCOOH（甲酸）溶液中［已知：^（HCOOH）=1.6xlQ-4］：

①HCOOH的电离方程式为0

②该溶液中c（H+）“mol-L-1o

③此温度下，若将O.lmoLLTHCOOH溶液加水稀释至,此时K/HCOOH）（填“变大”、

“变小”或“不变”，下同)，n(HCOO)。

(3)某温度下，往某一恒容密闭容器中通入amoLTHCOOH(g),仅发生反应I和反应II,4min后反应达到

平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为bmoLL?'cmoLL-(不考虑碳元素的其他存在形式，a手b手c)。

则Ofmin内v(CC>2)=1110卜匚1而『(用含a、b、c的式子表示，下同)，凡的物质的量分数

为,反应H的平衡常数为0

+

16.(2023上•山东荷泽・高二统考期中)已知草酸为二元弱酸：H2c2O4HC2O4+H,Kai,HC2O4C2O^-

+H+,跖2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中

炮唯筌或坨噜M与混合溶液PH关系如图所示。

c(H2c2cc