第三章 期末复习测试（解析版）-2024-2025学年人教版高二化学选择性必修1

第三章期末复习测试

1.(2023上•广东湛江•高二统考期中)下列各组物质中，都是弱电解质的是

A.HBr、BaCl2B.HF、HNO2

C.NaOH、Ca(OH),D.NH&C1、CO2

2.(2023上•陕西西安•高二统考期中)常温下，将O.lmoLIJiHNO?溶液加水稀释至O.OlmoLLT的过程中，

下列说法正确的是

A.稀释过程中，Ka(HNC>2)将减小

B.稀释过程中，HNC\溶液中的微粒种类保持不变

C.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

D.稀释过程中总是存在，7(H+)+MNOj=0.1mol

3.(2023上•北京•高二北京二中校考期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.由水电离出的c(H+)=l()T4moi/L：K+、MnO；、Fe3+>Cl-

B.c(Fe")=0.1mol/L的溶液中：可、「、BL、SOf

C.使石蕊变蓝的溶液中：Na+、A1O；、NO］、SO?

D.无色溶液中：Na+、AP+、S"、SO；

4.(2023上•北京•高二北京二中校考期中)己知溶液中存在平衡：

2+

Ca(OH)2(s).Ca(aq)+2OH-(aq)AH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向悬浊液中加入CaO,溶液的c(Ca2+)变大

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2c溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦

5.（2023上•北京•高二北京二中校考期中）在不同温度下，水溶液中《H+）与c（OH-）有如图所示关系。下

列说法中不正确的是

A.图中T>25B.b点溶液中的c（H+）比a点溶液中的c（H+）大

C.欲实现a点到b点，可以加入CH'COONa固体D.ac线上任一点对应的溶液均呈中性

6.（2023上•山东青岛•高二山东省青岛第五十八中学校考期中）25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表:

CHCOOH

弱酸3HCNH2SO3H2CO3

1.75x10-5(电

电离平衡常数4.9x107°0=1.54xly2=1.02x10-7K[=4.2xl(y7K2=5.6xW"

下列说法不正确的是

A.取pH、体积均相等的CH3coOH、HCN溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则

m<n

B.等体积等浓度的CH3coONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者〈后者

C.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D.amoVLHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液c（Na*）=C（CN）,则a一定大于b

7.（2023上•山东烟台•高二统考期中）常温下，往20mLO.lmobLNH4Hse溶液中逐滴力口入O.lmol•匚的

NaOH溶液，溶液中由水电离的c水（H+）与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（假设：混合后溶液体积的变

化忽略不计，整个过程无氨气逸出）。下列分析错误的是

B.c点溶液中c（Na+）＞c（SO：）＞c（NH；）＞c（OH）

C.d点溶液中2c（H+）+c（SOj）=2c（NH3.Hq）+2c（OH-）

D.d-e的过程中，某时刻溶液中存在c（NH：）=c（NH3-H2。）

8.（2023上•山东日照•高二统考期中）草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液,

c¥（HC2O；）

溶液中炮或3j与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

呼（HCO；）

1g2

C平（H2c2。4）

A.草酸的K.=10-3B.水的电离程度a＞6

/、c平（HCQ；）

C.b点时，c平（H2c2。4）=%©＜*）D.lg；［ccP-）随溶液pH的变化为曲线II

9.（2023上•内蒙古高二校联考期中）常温下，用O.lOOmolU盐酸滴定20.00mL0.lOOmol.L'NHj-liO溶液,

溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液的体积和温度变化）。下列说法错误的是

s

已知：Kb（NH3H2O）«1.6x10,lg2.5«0.4o

pH

a

5K(HCl)/mL

A.a点对应的pH约为11.1

c(CD

B.b点溶液中,<1

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a-c的过程中，水的电离程度先减小后增大

D.NH3-H2。溶液属于混合物，不属于电解质

10.（2023上•山东日照•高二统考期中）常温下，向lO.OOmLO.lOmol-LTNaHX溶液中滴加相同浓度的NaOH

溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HX-的电离程度大于水解程度B.H^X的二级电离常数Ka2*10-9

C.b点溶液显酸性D.c点溶液满足：c（Na+）=2c（HX-）+2c（H?X）

11.（2023上•山东日照•高二统考期中）秦俑彩绘中含有难溶的PbCOs和PbL。常温下，PbCC）3和Pbl?达至U

沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数PM与阴离子浓度的负对数PR的关系如图所示，下列说法错误的是

gZ|V

3

Y|\w

0i\।।।।

34691213.115pR

A.L,代表为Pbl2的沉淀溶解平衡曲线

51

B.反应PbI2(s)+COj-(aq)=PbCO3(s)+2F(aq)的化学平衡常数K=IO-

C.向z点对应溶液中加入Pb12(s),可以继续溶解

D.向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

12.(2023上•广西玉林•高二校联考阶段练习)利用草酸(H2c04)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子

的浓度。

实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸镂［(NHJ2C2O4］溶液，析出草酸钙［CaCq」］沉淀，将此沉淀洗

涤后溶于强酸得草酸(H2c2O4),再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO,标准液平行滴定三次，平均消耗

KMnC)4溶液15.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(l)KMnC>4标准溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO,标准溶液之前，滴定管需

要检查滴定管是否漏水、洗涤和o

(2)①滴定前，装有KMnO,标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的(填标号，下同)。

②若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积。

A.=8.00mLB.=17.00mLC.>17.00mLD.<17.00mL

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：o

(4)判断达到滴定终点的现象是。

(5)血液样品中Ca?+浓度为mg-mL1(保留2位有效数字)。

(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①滴定前盛装酸性KMnO4标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果。

②滴定结束时俯视读数，使测定结果o

13.(2023上•天津•高二统考期中)DIS数字化信息系统可以准确测量溶液的pH等。

(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.10mol/L的NaOH、HCLCHQ3OH溶液备用。

②用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定lO.OOmLO.lOmoVL的HC1和CHQDOH溶液，连接数据采集器和pH

传感器。

③计算机绘制的滴定曲线如图:

ii.曲线A对应的是（填“盐酸”或“醋酸”）。

iii.两曲线图中ViV2（填或“<"）-

（2）另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验

步骤如下：

①用（仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥

形瓶中含有少蒸储水，是否会影响测量结果（填“是”“否”或“不能确定”）。

②常温时，向锥形瓶中滴加O.lOmol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液

体积关系的曲线如图。

0

醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为o若图中某一点pH等于8,则c（Na+）-c（CHiCCQ）=

mol/L（精确值）。

14.（2023上•广东湛江•高二统考期中）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

利用烟道气中的SO?生产Na2s2O5的工艺流程如图。

Na2s2。

5

固体

（l）Na2s2O5属于（填“强''或"弱"）电解质；写出其在水溶液中的电离方程式：

（2）写出第一次通入SO。时发生反应的离子方程式：

⑶pH=4.1的NaHSO3溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的电离平衡为（用电离方程式表示）,

该电离平衡的平衡常数表达式为;若将该溶液的浓度稀释10倍，稀释过程中（不考虑其他因素的

影响），电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，H+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不

变”）。

dSO；）

+

（4）pH=4.1[c（H）=的NaHSO3溶液中

c（H2sO3）

15.（2023上•陕西西安•高二统考期中）一定条件下，HCOOH（g）在某密闭容器中发生的反应有:

反应I.HCOOH（g）CO（g）+H2O（g）AH,&

反应LHCOOH（g）CO2（g）+H2（g）AH2K2

回答下列问题：

⑴对于反应CO（g）+HO（g）CO2（g）+H2（g）AH3K},AH3=（用含的式子表示）,

&=（用含&、（的式子表示）。

-4

（2）常温下，O.lmollTHCOOH（甲酸）溶液中［已知：Kd（HCOOH）=1.6x10］：

①HCOOH的电离方程式为o

②该溶液中《H+卜mol-LT1o

③此温度下，若将O.lmoLLTHCOOH溶液加水稀释至O.OlmoLLT,此时&（HCOOH）（填“变大”、

“变小”或“不变”，下同)，w(HCOCF)。

(3)某温度下，往某一恒容密闭容器中通入omoLkHCOOH(g),仅发生反应I和反应II,%min后反应达到

平衡，此时测得CO、HCOOH的浓度分别为bmoLL-、加0卜1?(不考虑碳元素的其他存在形式，“片匕声。)。

则。~Mmin内v(CC>2)=moll，miJ(用含a、b、c的式子表示，下同)，应的物质的量分数

为，反应n的平衡常数为o

+

16.(2023上•山东荷泽高二统考期中)已知草酸为二元弱酸：H2c20“'HC2O4+H,Kai,HC2O；.*C2O^

+H+,Ka2o常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中

坨嘿黑或炮堂典与混合溶液PH关系如图所示。

C(H2C2O4)C(C2O")

pH

回答下列问题：

(1)常温下，草酸的电离常数及尸,Ka2==

(2)如果所得溶液溶质为KHC2O4,则该溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)如果所得溶液溶质为K2c2。4,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为。

(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是0

A

(5)已知电离度a=J,为一定浓度下电解质的摩尔电导率，7为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K,

xm

7=0.040S-m2・mol-i,实验测得，O.Olmol/L乙酸的△„,=0.002S-np.moH。

①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H+)为moVLo

②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解

实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_____(填化学式)。

离子种类so；ci-CH3COOK+Na+

摩尔电导率/(IO”S-m2.moH).79.876.3450.1873.5250.11

参考答案

1.B

【详解】A.HBr为强酸，BaCl2为盐，均为强电解质，A项不符合题意；

B.HF、HNO?均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意；

C.NaOH、Ca（OH）2均为强电解质，C项不符合题意；

D.NH4cl是强电解质，CO?不是电解质，D项不符合题意。

答案选B。

2.B

【详解】A.电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，人（HNOj将不变，故A错误；

B.稀释过程中，HNO2的电离平衡正向移动，ENO?溶液中的微粒种类保持不变，故B正确；

C.HNO?溶液呈酸性，稀释过程中，氢离子浓度降低，氧根离子浓度增大，故C错误；

D.没有明确溶液体积，不能计算稀释过程中/（H+）+“（NOj的总物质的量，故D错误；

选B。

3.C

【详解】A.由水电离出的c（H+）=K）T4moi/L,水的电离受到抑制，溶液可能是酸，也可能是碱，酸性条

件MnO；、C「不能大量共存，A错误；

B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中，Fe3+与「不能大量共存，B错误；

C.使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，Na+、A102,NO；、SO：能大量共促，C正确；

D.无色溶液中AP+、s?-可以发生双水解反应，不能大量共存，D错误；

故选C。

4.A

【详解】①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，碳酸根与钙离子结合形成沉淀，钙离子浓度减小，②错误；

③要除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，向溶液中加入适量的NaOH溶液，有氢氧化钙生成，但氢氧化

钙的溶度积较大，应将钙离子转化为更难溶的碳酸钙沉淀，③错误；

④恒温下，向悬浊液中加入CaO,溶解的氢氧化钙以达到饱和，溶液的c（Ca?+）不变，④错误；

⑤给溶液加热，该反应为放热反应，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，溶液的pH下降，⑤错误;

⑥向溶液中加入Na2c。3溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，⑥正确;

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，Ca（OH）2固体质量增加，⑦错误；

正确的有①⑥，故选A。

5.C

【详解】A.水的电离吸热，温度升高，促进水电离，c（H+）与c（0H）增大，图中T>25,A正确；

B.由图可知，b点溶液中的c（H+）比a点溶液中的c（H+）大，B正确；

C.力口入CH3cOONa固体，有CH3coOH分子生成，会使溶液中c（0IT）增大，c（lT）减小，不能实现a点

到b点，C错误；

D.ac线上任一点对应的溶液中《H+）与［OH1相等，溶液均呈中性，D正确；

故选C。

6.B

【详解】A.CH3coOH酸性大于HCN,因此稀释时pH变化较快，若稀释后pH仍相等，则醋酸中加水少，

m<n,A正确；

B.在CH3coONa溶液中，有电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（C&C00-）+c（0”「），因此离子总数目=2

［c（M?）+c（/r）］,同理NaCN溶液也存在以上关系，等浓度NaCN溶液pH较大，因此21c（N*+C”）］

小，离子总数小，B错误；

C.由于酸性HCO］<HCN<CH3co0H,则其对应的盐等浓度时pH大小为

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）,c正确；

D.c（Na+）=c（CN。时，表明溶液显中性，则HCN过量，所以a>b,D正确；

答案选Bo

7.A

【分析】由图可知，起始溶液为硫酸氢核溶液，向起始溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子先与氢

氧根离子反应，反应的离子方程式为H++O/T=HzO,则a点为硫酸钠、硫酸氢钱和硫酸核的混合溶液，

溶液呈酸性；氢氧化钠溶液体积为20mL的b点，硫酸氢镂溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应得到硫酸镂、

硫酸钠的混合溶液；b点后再加入氢氧化钠溶液时，溶液中镂根离子与氢氧根离子反应，反应的离子方程式

为NH/OH-=NH3HQ,则C点为硫酸镂、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氢氧化钠溶液

体积为30mL的d点，为硫酸筱、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液体积为40mL

的e点，镂根离子和氢氧根完全反应，此时溶液为硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。

【详解】A.由分析可知，a点为硫酸钠、硫酸氢镂和硫酸镂的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7,A

项错误；

B.硫酸镂溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终存在物料守恒关系M&QJ）=C（NZ）+C（N%?2），则溶

液中C（SO：-）＞C（N"：）；pH为7的中性溶液中c（ar）=c（H+）,由电荷守恒关系

c（Mf）+c（AW；）+c（H+）=2c（SO：_）+c（O/r）可得：c（Na+）+c（N^）=2c（SO^）,由溶液中

c（5O；-）＞c（N"：）可知，溶液中c（Mz+）＞c（S*）,则溶液中离子的浓度大小顺序为

c（Na+）＞c（SO；-）＞c（NH：）＞c（OH-）,B项正确；

C.由分析可知，d点为硫酸镂、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，此时加入氢氧化钠的物质的

量与原硫酸氢氨的物质的量比为3：2,即溶液中存在关系：2c（Na+）=3c（SOj），又由于

c（Na+）+c（AW；）+c（H+）=2c（SO：_）+c（O£T）,）=c（AW；）+c（NH3?2）；联立可得：

+

2c（H）+c（SO^-）=2C（NH3H2O）+2C（OH-）,C项正确;

D.d点为硫酸镀、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，此时加入氢氧化钠的物质的量与原硫酸氢氨的物质的量

比为3：2,则此时生成的硫酸钱的物质的量和一水合氨的物质的量相等，又由于此时溶液呈碱性，所以钱

根离子的水解小于一水合氨的电离，此时c（N”：）＞c（N“3-H2O）,e点时，溶液为硫酸钠和一水合氨的混

合溶液，C（AW；）＜C（AW3.H2O）,所以d-e的过程中，某时刻溶液中存在。包珏）=以八发3刊0）,D项

正确；

故选Ao

8.B

c平（He2。；）

【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Kal不变，可知溶液中IgJ-增大，根据

C平（H2c2O4）

c平（HCQ［）c平c平（HC,O；）

不变，可知怆、减小，曲线I对应坨SV―T，曲线II对应电:；

c平（CQ7）C¥（H2C2O4）c平（CQj）

贝。平）。，-13，正确；

c平HC2O;UKi==io*ICT?=10A

【详解】A.a点pH=2,lg=0.7,

^7（H2C2O4）

C¥（H2C2O4）

B.由图可知，酸溶液中，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程

度：a<b,B错误；

]c平C平（HC20n

C.b点时,g则溶液中c平(H2C2O4)=。平(co^-)C正确;

gc平（CQj广c¥（H2C2O4）2

c¥（HC2O；）

D.根据分析可知，1g随溶液pH的变化为曲线n,D正确;

c平（c?。］）

答案选Bo

9.C

【详解】A.设氨水电离平衡时电离出c(OH-)=xmol/L,则由

c（NH：）c（OHj_x

535

Kb（NH3.H2O）=-«——=1.6xl0-,解得x=4xlQ-mol/L,此时溶液中

C（NH3,H2O）0.1-X0.1

K]Q-14

c（H+）=]3Up4x10—35=2.5xl（T『pH=_igc（H+）=1151g2.5xll.l,A正确;

B.NHJ-ILO与HC1反应，生成氯化镀，氯化钱水解呈酸性，而b点pH为7,因此b点溶质为NH4cl和

NH3-H2O,即c(CD<c(NH：)+c(NH3-HoO),"一、<1，B正确；

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a点时，溶质为NH3-H2O,可电离出OH-,水的电离被抑制，随着盐酸的滴加，Nf^HzO与HC1反应,

生成氯化镂，水的电离逐渐增大，直到恰好完全反应，溶质为氯化核时，达到最大，继续滴加盐酸，水的

电离逆向移动，电离程度逐渐减小，因此在a—c的过程中，水的电离程度先增大后减小，C错误；

D.NH3-H2。溶液由NTDHzO和压0组成，属于混合物，不属于电解质，D正确；

故选C。

10.CD

【详解】A.由图可知，起始时溶液只有NaHX,此时溶液显酸性，说明HX-的电离程度大于水解程度，A

正确;

c”）c（X）

B.根据开始的数据分析，H2X的二级电离常数及72=,其中c（H+户c（X-）=lxl0-5mol-LT,c（HX

c（即r）

BlmoW,因此“1°'=1x1。*

B正确;

C.b点溶液为NaHX和Na2X等浓度的混合物，其中HX-的电离常数K0b1。"，X?一的水解常数

If)-14

K=-^—=10\则水解程度大，溶液显碱性，C错误；

h]0一9

D.c点NaHX和NaOH完全反应，为Na?X溶液，根据物料守恒，则c(Na+)=2[c(HX-)长(H2X)+c(X2-)],

D错误；

故选CDo

11.BD

2+*23*62+

【分析】由KSP(PbI2)=c(Pb).c(r)和Ksp(PbCO3)=c(Pb).c(CO；jpT^,Pbl2中pM受pR的影响更大,

故L为Pbl,达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L?为PbCOs达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系

曲线。

【详解】A.由分析可知，L代表为Pbl?的沉淀溶解平衡曲线，A正确;

c")

B.取点(0,8),可求出K、p(Pbl2)=10-8,反应Pbl2(s)+CO；(aq)--PbCC)3(s)+2r(aq)的平衡常数K=

c(COj)

B错误;

C.z点在曲线"上方，则z点为PbL的不饱和溶液，则加入PbU(s),可以继续溶解，C正确；

D.向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子变多，PR变小，应该向左上方移动，D错误;

故选BD。

12.(1)酸式润洗

(2)bC

+2+

(3)2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

(4)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

(5)1.5

(6)偏大偏小

【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏一洗涤一润洗一装液一调液面一记录，锥形瓶：

注液体一记体积一加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通

过数据进行计算

【详解】(1)酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnOa标准溶液应

用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入KMnO,标准溶液之前，滴定管需要检查是

否漏水、洗涤和润洗；

(2)①滴定前，装有KMnC>4标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管

下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正

确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b；

②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，

则管内液体的体积大于25.00-80.00=17.00mL,故答案为：C；

(3)滴定过程中发生反应即为H2c2O4和酸性高锦酸钾溶液反应生成CO2、K2so人MnSCU和比0,反应中

镒元素化合价由+7变为+2,碳元素化合价由+3变为+4,根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O；

(4)H2c04溶液为无色溶液，酸性高锌酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半

滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；

(5)根据反应方程式2MnO；+5H2c2C»4+6H+=10CO2T+2乂心+8氏0,结合草酸钙化学式可知，

2+

n(Ca)=n(H2C2O4)=|n(KMnO4)=1x0.01OOmol/Lx15.00x10^L=3.75x1O^mol,则血液样品中Ca2+浓度

”3.75x10-4molx40x103mg/mol,=,

为--------------------------=1.5mg/mLT。

10.00mL

(6)①滴定前盛装酸性KMnO,标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大；

②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低。

13.(1)起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大均有一个pH突跃盐酸>

(2)酸式滴定管否CH3coOH+OH=CH3co0+压O9.9x10-7

【详解】(l)i.由滴定图可知，两幅图起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；两幅图像中均有一个pH突变；

ii.A曲线显示未滴定前溶液的pH=l,O.lmol0的HC1溶液的pH=l,则A曲线为测定盐酸的曲线；

iii.醋酸和NaOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，要溶液呈中性，醋酸必须过量，

即加入的NaOH溶液不足，所以Vi>V2；

(2)①量取20.00mL醋酸溶液样品应该选用酸式滴定管；滴定过程中，由于醋酸的物质的量不变，所以

锥形瓶中含有少量蒸储水，不会影响测量结果；

②醋酸与NaOH溶液反应为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,醋酸是弱电解质，离子方程式为CftCOOH

+OH=CH3COO+H：O；

③pH=8,贝!]c(H+)=l(y8mo]/L,c(OH)=10-6moVL,电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0)+c(OH-),所以

++68

c(Na)-c(CH3COO)=C(OH)-C(H)=10-moVL-10mol/L=9.9xlO-7mol/L。

+

14.(1)强Na2S2O5=2Na+S2O；-

(2)CO：+2SO2+H2O=CO2+2HsO；

c(H+)-c(SO^)

(3)HSO；—H++SO：正减小

c(HSO；)

(4)8.4X1(T]8

【分析】过量的S02通入饱和的碳酸氢钠溶液生成NaHSCh溶液，亚硫酸氢钠再与碳酸钠固体反应生成亚

硫酸钠溶液，继续与S02反应生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水生成焦亚硫酸钠固体。

+

【详解】（1）Na2s2O5是盐，属于强电解质，再水溶液中的电离方程式为：Na2S2O5=2Na+S2Or

（2）碳酸钠溶液第一次通入SO?时发生反应的离子方程式：CO^+2SO2+H2O=CO2+2HSO；

（3）pH=4.1的NaHSOs溶液中除存在水的电离平衡外，还存在的亚硫酸氢根离子的电离平衡，电离平衡方

c(H+)-c(SO：)

程式为：HSO；H++SO：；电离平衡的平衡常数表达式为;加水稀释，促进电离，电离

c(HSO；)

平衡正向移动，H+离子浓度减小;

c(H+)xc(HSO-)v_c(H+)xc(SO?)c(H+)xc(HSO；)c(H+)xc(SO;)c(H+)2xc(SOh

，-^-a9fICalXj^2=X-

C(H2SO3)砂c(HSO；)c(H2so3)c(HSO；)c(H2SO3)

+代入上式得出薪5=8"。匕

=1.4X10-2X6.0X10-8=8.4X10-I°,坦=4*()=

15.⑴AHJ-AH,

4x10%或40xio-3)

⑵HCOOHHCOCT+H+不变变大

a-b-c边2100%(a-b-c)2

⑶

tl2a-cc

【详解】（I）根据盖斯定律，AH3=AH2-AH1；

_K,

答案为：△Hz-AHj片。

Ki

(2)①HCOOH是弱酸，其电离方程式为HCOOH.，HCOCT+H+；

②根据电离方程式，降(HCOOH)=)=??=]6x10-,贝Uc(H+)=4xl(T3mo]/L；

c(HCOOH)0.1mol/L

③温度不变，((HCOOH)不变，加水稀释，促进HCOOH的电离，电离平衡正反应方向移动，“(HCOCF)

变大。

答案为：HCOOHHCOO+H+；4xl0^(^4.0xl0-3);不变；变大。

HCOOH(g)co(g)+H2O(g)

起始量(mol)00

变化量(mol)bbb

平衡量(mol)bb

HCOOH(g)「co(g)+

2H2(g)

起始量(mol)0

变化量(mol)a-b-ca-b-ca-b-c

平衡量(mol)a-b-c

・(、Ac(CO2)a-b-cabc1nno/

火1Ju"ui111111)一加＞的物质的星方数为x1uu/O

1c+b+(a-b-c)+b+(a-b-c)