常见的酸及性质-中考化学一轮复习

考点33常见的酸及性质

洲命题趋势

该考点主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情

况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸

的性质和用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的

反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关

实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来进行综合考查。

题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或

图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运

用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和

用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等，特别是对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）

和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。

国考查重点

i.酸碱指示剂与溶液的酸碱性

2.常见酸的用途

3.酸的化学性质

^3重点考向

考向一、酸碱指示剂与溶液的酸碱性

溶液的酸碱性

酸性中性碱性

酸碱指示剂

紫色石蕊试液红色紫色蓝色

无色酚献试液无色无色红色

【巧学速记】石蕊“酸里红、碱里蓝”；酚麟“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。

【方法指导】

①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSC>4溶液为显酸性的盐溶液；

③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2cCh溶液为显碱性的盐溶液。

良)易错警示

(1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色发生的是化学变化，变色的指示剂。描述时说成“XX指示剂遇XX溶

液变X色”。

(2)酸溶液雷显酸性的盐溶液目碱溶液雷显碱性的盐溶液都可能使酸碱指示剂变色。

(3)I不溶于水圃落碱不能I盘阿蟒腕部变色I

知识拓展

1.酸碱指示剂遇酸不变色和遇中性溶液无色，现象一致，但原理不同！遇酸不变色是因为与酸反应

生成无色物质；遇到中性溶液无色，是因为与中性溶液不反应，所以无色。

2.只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(0H)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚献

溶液变红。

交方法技巧

1.酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱

溶液变色。

2.酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶

液。

3.口诀

判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；

与酸或碱液作用，显示颜色要看重；

颜色相同不可用，不同颜色可选用；

常用酸碱指示剂，石蕊酚酰记心中；

石蕊遇酸紫变红，酚麟遇酸色不变；

石蕊遇碱紫变蓝，酚麟遇碱红艳艳。

◎跟踪训练

1.能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸

2.向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（）

A.红色——紫色—红色

B.紫色——红色——紫色

C.红色——紫色——蓝色

D.紫色一无色一紫色

3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确

的是（）

A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化

B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱

C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂

真题再现

1.（2021•四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

2.（2021•浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的

是（）

洗手液aI蒸;水I洗手液d

I_II~~I—M—I-I-I

012345T678T91011121314

洗手液b洗手'/c

A.洗手液a用蒸储水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱

C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7

3.（2021•云南昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酰溶液，溶液变（）

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

4.（2021•湖南株洲市中考）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

PH1〜23〜46-77-89-1012〜13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚醐，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

5.（2021•上海中考真题）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素B.可使酚酸变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀

考向二、常见的酸

1.酸

（1）酸的概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。

（2）概念解读

①酸是由H+和酸根离子构成，可用HnR表示。

②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。

（3）盐酸和硫酸

项目盐酸硫酸

颜色、状态无色、液体无色、黏稠的油状液体

打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾无现象

气味有刺激性气味无气味

密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3

用途重要化工产品。用于金属表面除重要化工原料。用于生产化肥、

锈、制造药物等；iw&aa胸鼻盲农药、火药、染料以及冶炼金属、

丽,可帮助消化精炼石油和金属除锈等

浓硫酸有吸水性，在实验室中常

用作干燥剂

除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸(食醋中含有的酸),柠檬、柑橘中含有的柠檬酸盘

2.浓硫酸的特性

(1)浓硫酸的吸水性

①浓硫酸具有吸水性，能吸收物质中原本含有的水分。

②吸水性应用

a.浓硫酸保存：因为浓硫酸能吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存I

b.干燥剂：浓硫酸能作不与其反应的气体的干燥剂如氢气、氧气、二氧化碳等。

(2)浓硫酸的腐蚀性(脱水性)

浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)

里的水分，生成黑色的炭o浓硫酸的腐蚀性是化学性质。

浓硫酸腐蚀性的实验:

将纸、小木棍、布放在玻璃片上实验。

实验实验现象

用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹

用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍触及浓硫酸的部位变黑

将浓硫酸滴到一块小布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞

3.浓硫酸的稀释

(1)正确操作：如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。

(2)错误操作：如图所示，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出

的热能使水立刻沸腾使硫酸液滴向四周飞溅。

浓硫酸

国易错警示

1.酸碱指示剂遇到酸碱性溶液变色，实质是：指示剂遇溶液中的H+或0H-反应，生成有颜色的物质。

若是难溶性的酸或碱，指示剂滴在这些固体表面也不会变色。

2.敞口久置的浓盐酸和浓硫酸，浓度都会降低，但原理不同，浓盐酸浓度降低是由于易挥发，减少的

是溶质；浓硫酸浓度降低是由于浓硫酸有吸水性，导致溶剂质量增加。

3.稀释浓硫酸应注意：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅。

知识拓展

1、酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。只有能溶于水的酸或碱

才能使指示剂变色，如Fe(0H)3、Mg(0H)2不溶于水，因此不能使无色酚酥溶液变红。

2、浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾。这是因为从浓盐酸挥发出来的HC1气体跟空气里的水蒸

气接触，形成盐酸小液滴。

3、浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气里的水分，所以，通常可用作某些气体的干燥剂。

所以浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。

孝方法技巧

①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；

②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSCU溶液为显酸性的盐溶液；

③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2c。3溶液为显碱性的盐溶液。

◎跟踪训练

1.装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（）

2.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）

A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性

3.下列对盐酸的叙述正确的是（）

A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色

C.浓盐酸在空气中会冒白烟D.盐酸具有强烈的吸水性

4.下列关于浓硫酸的描述正确的是（）

A.有脱水性可以作干燥剂B.与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气

C.有吸水性可以用来干燥氨气D.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

5.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）

1.（2021•四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

2.浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（）

A.吸水性B.腐蚀性C.挥发性D.酸性

3.实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（）

A.吸水性B.脱水性C.酸性D.氧化性

4.根据如图所示进行实验，要使试管中的酚醐试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（

棉花

滤纸条酚酎试液试管

A.浓氨水B.浓硫酸

C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸

5.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）

A.生石灰

B.苛性钠

C.浓硫酸

D.浓盐酸

6.实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（）

A.澄清的石灰水一防止与二氧化碳反应

B.浓盐酸——防止吸水

C.浓硫酸一防止挥发

D.生石灰——防止与氧气和水反应

7.下列关于浓硫酸的描述正确的是（）

A.有脱水性可以作干燥剂B.与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气

C.有吸水性可以用来干燥氨气D.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

考向三、盐酸、硫酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的作用

紫色石蕊溶液无色酚酸溶液

稀盐酸变红色不变色

稀硫酸变红色不变色

2.与活泼金属反应

a.稀盐酸

Mg+2HQ=MgCb+H2T

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

b.稀硫酸

Mg+H2SO4=MgSC)4+H2T

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

3.与金属氧化物反应

a.稀盐酸

CUO+2HC1=CUC1+H2O

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

b.稀硫酸

CuO+H2SO4=C11SO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.与碱反应

a.稀盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O

b.稀硫酸

2NaOH+H2SO4=Na2sO4+H2O

5.与某些盐反应

a.稀盐酸

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

b.稀硫酸

Na2cCh+H2sO4=Na2SO4+CO2T+H2。

酸的化学性质（酸“五条”）

知识拓展

A.酸的化学通性:在溶液中都能解离出

盐酸（HC1）/硫酸（H2so4）

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酷溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2t（写化学方程式，下同）

与氢前金属反应生成氢气

铁与稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2?

（置换反应）

现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H,0,

与金属氧化物反应生成盐

现象是溶液由无色变为黄色

和水

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

（复分解反应）

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

（复分解反应）氢氧化钙与稀硫酸：Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H,0

碳酸钠与稀盐酸：Na2cCh+2HCl===2NaCl+CO2t+H2O,

现象是有气泡产生

与某些盐反应（复分解反应）

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCC>3+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H2O,现象是有气泡产生

B.酸的化学特性:

|不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。

盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCH+HNO3,现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钢反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HC1,现象：有白色沉淀生成。

⑥跟踪训练

1.下列性质中属于物理性质的是（)

A.盐酸可以除去铁锈B.盐酸能使紫色石蕊溶液变红

C.浓盐酸在空气中易形成白雾D.盐酸遇金属铁会放出气体

2.（2021•浙江台州市•中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐

酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

卜稀盐酸

件生锈的铁钉

卜稀盐酸

L

N-AgNCh溶液

3.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不

能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）

A.稀硫酸能与氯化领反应

B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色

C.稀硫酸能与氢氧化钠反应

D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳

4.（2020•宁波模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：

表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别

的化合物，则A、B、C可能是（）

A.CuO,Ba（OH）2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3

C.KOH、FeCh>Na2cO3D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4

5.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽

略溶液的变化），下列分析正确的是（）

溶

质

的

质

量

0Ba（OH）;溶满质蚩g

A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

2-+

C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH\SO4>H

6.（2021•山东临沂・中考真题）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀

稀

稀

稀

稀

口

口

硫

硫

硫

硫

1，硫:

.酸

酸

酸

酸

F酸y

一

m一

6氢O

。

氧

化

氧

化

锌

溶

化

；

；

-铁

片

液

铜

BCD

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观察

到的现象是

7.（2021・辽宁抚顺・中考真题）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸

钠溶液溶港溶洒

图二图三

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水=

（实验二）溶液浓度对硫