阿伏加德罗常数（练基础）-2025版高考化学二轮复习

专题二阿伏加德罗常数（练基础）——高考化学二轮复习讲练测合集

1.下列说法正确的是（）

A.碳纤维、石墨烯均为碳纳米材料，均属于煌类物质

B.SO"HC1O等漂白剂均是利用强氧化性达到漂白效果的

C.聚酯纤维与合成橡胶的合成反应类型相同

D.苯甲酸钠、山梨酸钾均可用作食品防腐剂

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.25C时，lLpH=l的H2sO,溶液中H+的物质的量为0.2mol

B.lLO.lmolL1的NaClO溶液中含有C1CF的数目为0.1N&

C.25C时，pH=n的Na2c。3溶液，溶液中OT的数目为0.001/

D.25C时，pH=10的CH3coONa溶液中，水电离出的H+浓度为lOTmoLL」

3M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L0.2moi.L〃CH3cH20H溶液中含有的H-0键的数目为62%

B.足量Zn与一定体积浓硫酸反应，产生气体2.24（标准状况），转移电子数目为0.2义

224

C.标准状况下，ImolH2的体积为22.4L,1个H2分子的体积为（丁）L

D.将35.5gCU溶于水，所得溶液中cr、CIO和HC1O的微粒数之和为NA

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，ImolSOs的体积为22.4L

B.lmolCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C.0.2molCu与0.4mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

D.0.5molcu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.241^。3中含氧原子数为0.3以

B.lmolNa?。？中，含有阴阳离子总数为4NA

C.28gN2与足量H2反应转移电子数6NA

D.lmolC5H12（纯净物）最多含4%个甲基

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.O.lmol.UNH,HCOs溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为01NA

B.标准状况下，ImolN2和02的混合气体总体积约为22.4L

C.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数为01NA

D.39.0gNa2C»2与足量水完全反应，转移的电子数为。.5鼠

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下22.4LNO与1L2LO2混合后气体的分子总数为NA

B.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

C.在反应KC1O4+8HC1-KC1+4C12T+4H2C^,每生成4moic1转移的电子数为7踵

D.标准状况下1L2LCO2全溶于水，溶液中的HCO；、COj、H2cO3的数目之和为0.5%

8.常温常压下，某烧碱溶液与0.1molNC）2（不考虑存在N2O4）恰好完全反应，得到pH=9的

NaNO2>NaNC>3的混合溶液。设"人代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.原烧碱溶液中含Na+的数目为0.INA

B.NO2的体积为2.24L

C.所得溶液中含OH-的数目为1x10-5NA

D.所得溶液中NO2的数目为0Q5NA

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.1molH2O#H2分子数为0.1NA

B.0.5moi.L」Na2cO3溶液中，含有钠离子的数目为治

C.常温常压下，28gN2和CO的混合物中所含有的原子数目为2NA

D.25C、1.01xl（）5pa下，Na?。?与H2。反应生成2.24LO2时转移电子数为0.2鼠

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.5moi3Tz分子中共价键的数目为4NA

B.标准状况下，2.24L乙二醇含有的C—H键数为0.6NA

C.lmolNaHSO4固体中含有的离子数目为3NA

D.12g金刚石中含有的C-C键数为2NA

1L设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

B.3.2g乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为6NA

C.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，HI分子的总数为0.2NA

D.室温下，pH=13的NaOH溶液中，OIT离子的数目为01NA

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

H

A.lmol甲基（电子式为T：H）中所含电子的数目为7NA

H

B.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）.-N2O4（g）,46gNO2气体的分子数为NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA

D.lmolCH4与lmolCl2在光照下反应，生成的CH3cl分子数为2VA

13.2022年3月，我国科学家在实验室实现CO?到淀粉的全合成，其合成路线如图：

下列有关说法错误的是（）

A.反应②中，3.2gCH30H生成HCHO时转移电子数目为0.2项

B.lmolDHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为2NA

C.DHA存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体

D.反应②和③均不能在高温环境下进行

14.利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设NA表示阿伏加德罗常数）。

（1）标准状况下有①44.8LCH4,②9.03x1023个S分子，③85gH2s三种气体，这三种气体

的物质的量从大到小的顺序是。

（2）在标准状况下，等质量的。2和COz，密度之比为,分子数之比为

（3）将一定量的C。?和SO2混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3:8,则该

混合气体中CO?与SO2的物质的量之比为，该混合气体的密度是同温同压下氢气

密度的_________倍。

（4）已知Na?S、Na2so3、Na2sO,混合物中硫元素质量分数为24%,则氧元素的质量分数

为。

（5）已知NF,在潮湿的空气中与水发生如下反应：NF3+H2O—>NO+HNO3+HF（未配

平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为,若反应中生

成lmolHNC>3,则转移的电子数为。

15.雾霾，是雾的组合词。雾霾常见于城市。中国不少地区将雾并入霾一起作为灾害性天气现

象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高

密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物（PM2.5）,一旦排放超过大气循环能

力和承载度，细颗粒物浓度将持续升高，极易出现大范围的雾霾。雾的源头多种多样，比如

汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等。

（1）下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖，雾天气增多的是.o

A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能

（2）雾霾（粒子直径介于1〜lOOnm之间）属于下列分散系中的。

A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D.溶液

（3）当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是现象的体现。

（4）当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系

中的现象。

联系宏观和微观的纽带——物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含

有一定数目粒子的集体。物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的

纽带。

物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间

存在着一定的换算关系，这种换算关系是化学计算的基础。

（5）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是。

A.气体分子间平均距离B.气体分子数目

C.气体分子本身的体积D.气体相对分子质量

（6）等物质的量的氢气和氢气在同温同压下具有相同的0

A.原子数B.体积C.中子数D.质量

（7）下列说法正确的是o

A.lmol任何气体的体积都为22.4L

B.lmol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L

C.lmol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为22.4L

D.lmol氢气质量只在标准状况下才为2g

（8）下列物质中含有阿伏加德罗常数HC1分子的是。

A.2.24LHC1气体

B.将ImolHCl气体溶于足量的HzO得到的盐酸

C.36.5gHCl气体

D.lmolH2和ImolCl,充分化合后的产物

（9）在标准状况下，下列物质所占体积最大的是。

A.98gH2sO4B.56gFeC.44.8LHC1D.6gH2

（10）实验室里需要用240mL0.1mol的CUSO4溶液，现选取胆矶粉末进行配制，需要用

（仪器）称取____g胆帆。

答案以及解析

1.答案：D

解析：碳纤维、石墨烯均是碳单质，不属于煌类物质，A错误；SO?是通过其溶于水后生成

的亚硫酸与某些有机有色物质结合生成无色物质来达到漂白效果的，B错误；聚酯纤维是通

过缩聚反应制得的，合成橡胶是通过加聚反应制得的，二者的合成反应类型不同，C错误；

苯甲酸钠、山梨酸钾均可用作食品防腐剂，D正确。

2.答案：D

解析：A.25℃时，lLpH=l的硫酸溶液中，氢离子浓度为O.lmol/L,可的物质的量为

0.1mol/LxlL=0.1mol,故A错误；

B.C1CT在溶液中将发生水解，所以ILO.lmol.L」的NaClO溶液中含有C1CF的数目小于

0』NA，故B错误；

C.25C时，pH=H的Na2cO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OT的数目，故C

错误；

D.25C时，pH=10的CH3coONa溶液中，可浓度为；根据离子积常数可知，

OH「浓度为lOTmol-L」；OH」由水电离，所以浓度水电离出的浓度为KT*mol.1?；故D

正确；

故答案选D。

3.答案：B

解析：A.在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子中都含有H-0键，1L0.2moi.L」CH3cH20H溶液中

含有溶质乙醇的物质的量是0.2mol,其中含有的H-0键数目是0.2NA；但由于水分子中也含

有H-0键，故该溶液中含有的H-0键的数目大于0.2NA，A错误；

B.Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2HzSOK浓）-ZnSO'+SOzf+ZH2。；与稀硫酸发生反应：

Zn+qSOK稀）——ZnSO4+HzT,可见：Zn无论发生任何反应，每反应产生Imol气体，反应

过程中会转移2moi电子，现在产生气体2.24（标准状况），其物质的量是O.lmol,则转移电子

数目为0.2NA，B正确；

C.标况下，Imol理想气体的体积为22.4L,并不是纥个分子体积之和，因此分子之间是有距

离的，尤其是气态时，分子间的距离是不容忽视的，因此不能根据气体的体积计算气体分子

的相对大小，c错误；

D.35.5gCU的物质的量是0.5mol,含有的Cl原子的物质的量是Imol。C"能够部分与水反应

产生HC1、HC1O,HC1O部分电离产生H+、CIO,但前者还含有未反应的分子，因此所得

溶液中Cr、CIO和HC1O的微粒数之和小于NA，D错误；

故合理选项是B。

4.答案：D

解析：ASO?在标准状况下为固体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，A错误；

B.lmolCu与足量的S反应生成C%S,转移的电子数为NA，B错误；

C.随着反应的进行，H2sO4溶液浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的SO?在标准

状况下的体积小于4.48L,C错误；

DO5moicu与足量浓硝酸反应，Cu完全转化为硝酸铜，转移的电子数为0.5x2x鼠=/,D

正确；

故选D。

5.答案：D

解析：A.标况下三氧化硫为固态，无法计算其物质的量，A错误；

B.NazOz由钠离子和过氧根离子构成，贝IImolNa?。？中，含有阴阳离子总数为3%，B错

误；

C.氮气和氢气的反应为可逆反应，无法计算其中转移的电子数，C错误；

D.C5H口可以的新戊烷，其中含有4个甲基，则ImolC5H口（纯净物）最多含4踵个甲基，D正

确；

故选D。

6.答案：A

解析：溶液的体积未知，无法计算反应物的物质的量，不能算出产生的NH3的物质的量，A

错误；

在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4L-mo「，则lmolN2和02的混合气体总体积

也约为22.4L,B正确；

rvj2SP

CO和c2H4的摩尔质量均为28g-mor1,则该混合气体的物质的量=—=zgglmoP=0-lmo1，

则混合气体中分子数为O』NA，C正确;

39燃m2。2物质的量为0.5mol,根据关系式：2Na2O22e「，转移电子物质的量为0.5mol,

则转移的电子数为0.5NA，D正确；

故选A

7.答案：C

解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

将标准状况下22.4LNO与1L2LO2混合后存在2NO+O2-2NC)2、2NO2^^N2O4,分子

总数小于NA，A项错误；

质量未知，无法计算，B项错误；

二氧化碳和水的反应是可逆反应，得到的H2cO3的物质的量小于0.5mol,由C元素质量守恒

可得，溶液中的HCO］、CO：、H2cO3的数目之和小于0.5NA，D项错误。

8.答案：A

解析：A.2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H20,O.lmolNO2和O.lmolNaOH恰好反应，

所以原烧碱溶液中含Na+的数目为0」NA，A项正确；

B.常温常压不是标准状况，O.lmolNO?体积不是2.24L,B项错误；

C.因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OIT)=l(y5mol.L\溶液体积未知，不能计

算OH-的数目，C项错误；

D.反应生成O.OSmolNaNO2,因为亚硝酸根离子水解，所得溶液中NO：的数目小于0.05S，

D项错误；

故答案为：Ao

9.答案:C

解析：从凡。由H原子和。原子构成，不含有H2分子，故A错误；

B.溶液的体积未知，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故B错误；

C.N2和co的摩尔质量为28g/mol,故28N2和CO混合物的物质的量为Imol,而N,和CO均

为双原子分子，故ImolN?和CO的混合物中含2NA个原子，故C正确；

D.25℃、1.01xl()5pa不是标注状况，2.24LC)2的物质的量不为Imol,转移电子数不等于

0.2NA，故D错误。

答案选c。

10.答案：D

解析：A.一个N?。分子中含有2个N—O键，则0.5molN2(D分子中共价键的数目为踵，故A

错误；

B.标准状况下，乙二醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，则ImolNaHSO,固体中含有的离子数目为

2以，故C错误；

D.金刚石中一个C原子形成4个C-C键，一个C-C键被2个C原子共用，则1个C原子平均

形成2个C-C键，12g金刚石中含有的C-C键数为2NA，故D正确；

故选D。

11.答案：B

解析：A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体即Imol氧气，电路中通过的电子物

质的量为4mol,所以数目为4踵，A错误；B.3.0g乙烷物质的量为O.lmol,又Imol乙烷含

有6molC-H,故O.lmol乙烷完全燃烧断开C-H键的数目为6NA，B正确；C.由于氢气和碘生

成碘化氢的反应属于可逆反应，所以O.lmolH?和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，田分

子的总数小于0.2NA，C错误；D.未指明溶液体积，无法进行计算，D错误。

12.答案：C

H

解析：A.lmol甲基(电子式为H)中所含电子的数目为9NA，故A错误；

H

B.已知NO?和N2O4可以相互转化：2NO2(g),-N2O4(g),46gNC)2气体的分子数为小于

NA,故B错误；

C.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中都含4个

H原子，含有的氢原子数目为2NA，故C正确；

D.CH,与ImolCL在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，

ImolCH’与ImolC"在光照下反应，生成的CH3cl分子数为NA,故D错误；

13.答案：B

解析：二氧化碳被氢气还原生成甲醇，甲醇被氧气氧化为甲醛，在甲酰酶的作用下生成

DHA,DHA经过一系列转化得到淀粉。A.3.2gCH30H物质的量为(Mmol,ImolCH30H氧化

为HCHO时脱去2moiH,转移2moi，则3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为

0.2NA，故A正确；B.1个DHA有2个羟基，酯化反应为可逆反应，因此ImolDHA与乙酸发

生取代反应，消耗乙酸的分子数目小于2A\,故B错误；C.DHA有3个碳原子、不饱和度为

1，其同分异构体中ICH,只有1种化学环境的氢原子，故C正确；

旦、人0，3

D.②③反应都是在酶的作用下发生的，高温条件下酶会失活，因此反应②和③均不能在高温

环境下进行，故D正确；故选B。

14.答案：(1)③>①>②

(2)①8:11；②11:8

(3)①1:1；②27

(4)41.5%

(5)①1:2；②1.204xIO?’或2刈

解析：(1)标准状况下有①44.8LCH4,物质的量为2mol。

②9.03x1()23个NH3分子，物质的量为L5mol。

③85gH2s物质的量为2.5mol,物质的量从大到小的顺序：③>①>②。

(2)根据理想气体方程：==可知,在标准状况下，等质量的。2和

CO2,二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为：8:11；

根据”=77可知，等质量的。2和二者物质的量与摩尔质量成反比，

则二者物质的量比值：n：8,即分子数之比：11:8。

(3)混合气体中CO2和SC>2物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，

3m8m..

----------:-----------=1:1.

12g/mol32g/mol'

同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：

Ix44g/mol+lx32g/mol=54g/mol,

2mol

54g/mol»

该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的拶"=27倍。

2g/mol

(4)混合物中Na、S个数比为2:1,质量比为46:32,

则氧元素质量分数：1—24%—24%x—=41.5%。

32

小问5解析：根据得失电子守恒配平：3NE,+5H2O=2NO+HNO3+9HF,

反应过程中，3moiNE,中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比：1：2；

若反应中生成ImolHNOs，则转移的电子数为2NA。

15.答案：(1)A

(2)A

(3)丁达尔

(4)聚沉

(5)B

(6)B

(7)C

(8)C

(9)D

(10)电子天平；6.25g

解析：(1)太阳能、氢能、地热能安全清洁；而化石能源会给空气造成很大的污染，

故答案为：A；

(2)雾霾(粒子直径介于1〜lOOnm之间)属于下列分散系中的胶体，

故答案为：A；

(3)雾属于胶体，当有一束光通过雾时产生丁达尔效应，这是分散质颗粒对光的