北京市海淀区2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

1.下列物质属于弱电解质的是

A.NaOHB.盐酸C.NH3H2OD.CH3coONa

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2\K+、OH、SO；

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、Cl>NO3

C.中性溶液中：K+、CI\SO：、NO；

D.加酚醐呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl>SO：

4.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,测得5min内,

A的物质的量减小了lOmol,则5min内该反应的化学反应速率是

A.v（A）=lmol/（L-min）B.v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L-min）D.v（D）=lmol/（L-min）

5.室温下，一定浓度氨水的pH为11.下列说法正确的是

A.此溶液中。(师3旦0)=卜10一3moiL

B.此溶液中，由水电离出的c(OH-)=LOxl(TUmol.L

C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10

D.将此溶液与等体积的1.0x10-3mo〉小盐酸反应，恰好完全中和

6.一定温度和压强下，2moi出和:ImolCh分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生

化学反应，生成2moi液态水。下列说法正确的是

A.放出的热量相等B.体系内能变化相等

C.反应速率相等D.反应的活化能相等

7.图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是

厂@-直流电源1

铜片-三J寺镀

:：:

CuSO4l铁制品

溶液旺

A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B.通电后，溶液中的SOj移向阳极

C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D.待镀铁制品增重2.56g,电路中

通过的电子为0.04mol

8.下列事实对应的离子方程式正确的是

电解

2+

A.用石墨电极电解CuC12溶液：CUC12=CU+2C1-

2+

B.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

c.(NH4)2Fe(SC)4%溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

2+2+

Fe+2OH+Ba+SO；-=Fe(OH)2J+BaSO4J

D.用明矶做净水剂：4++3氏0「川(011)3(胶体)+311+

9.下列溶液中各微粒的浓度关系不走颂的是

试卷第2页，共10页

A.O.lmol-L-1FeJ溶液:c（Cr）＞3c（Fe3+）

B.O.lmol-L-1KC1溶液：c（H+）=c（0H）

++

C.O.lmol.^CHaCOONa溶液：C（CH3COQ-）＞c（Na）＞cfOH"）＞c（H）

D.室温下，pH=7的NH,Cl、NHs-HQ混合溶液：c（C「）=c（NH；）

10.已知H—H的键能为436kJ.mo「I—I的键能为151kJ-moL反应H2（g）+I?（g）.-2Hl（g）

经历了如下反应历程：①L（g）-21（g）,②H?（g）+2I（g）2HI（g）,反应过程的能量变

化如图所示。下列说法正确的是

A

中间态2

C中风型/\

•

P

0

烹

H2(g)+2I(g)

gI

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的键能为299kJ-moL

B.升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小

C.升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率

D.为防止反应过程中有1（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焰变

11.向恒容密闭容器中加入1molCO?和一定量的H?,发生反应：

CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）o不同投料比时，CO?的平衡转化率

随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

77K1

A.<x2

B.该反应为吸热反应

C.点a、b、c对应的平衡常数：K^<Kb=Kc

D.投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

12.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）4C（g）,反应过程中

的部分数据如下表所示：

物质的量（n/mol）

时间(r/min)

"(A)"(B)“(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列说法不亚确的是

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.04moll"-min1

B.此温度下，反应的平衡常数K为1.6

C.物质B的平衡转化率约为33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动

13.常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是

选

操作及现象推论

项

CH3coOH是弱电解

A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3

质

向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该溶液中可能含有co

B

气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊;或HCO；

试卷第4页，共10页

用pH计测定相同浓度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,HC1O的酸性弱于

C

前者的pH小于后者的CH3COOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，产Mg(OH)2沉淀转化

D

生白色沉淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，产生红褐色沉淀为Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.一种高性能的碱性硼化机(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：

4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)；+4VO^o该电池工作时，下列说法不正聊的是

A.电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

-

C.VB2电极发生反应：VB2+16OH--1le-VO^+2B(OH)"+4H2O

D.若有0.224L(标准状况)02参与反应，有0.04molOJT通过阴离子交换膜移到负极

二、解答题

15.金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.掺烧FeS?和FeSO,,用于制铁精粉和硫酸

⑴己知：2Feg®4@)%FQ(?aSC(3()为吸热反应。25C、101kPa时，lmolFeS2

固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态SO?和F7O3固体，放出826U热量。

①FeS?与。2反应的热化学方程式为。

②将FeS?与FeSO,掺烧(混合燃烧)，其目的包括(填字母)。

a.节约燃料和能量b.为制备硫酸提供原料c.减少空气污染

(2)FeSC)4常带一定量的结晶水。FeSCV7H2O(s)分解脱水反应的能量变化如图所示。

能个

量1molFcSO.⑸+7HQ(1)

-------------------------X------------

:△从

1molFcSOjH2O(s)+6Hq(l)；

-X1

A//,=+26.6kJ・mol-*1

ImolFeSO44H2O(S)+3H;O(I)

XA//产+84.5M・mol-1

-

A//(=+26.5kJ,mol'

!molFeSO「7Hq(s)

反应过程

①^^3=_______kJ•mol-1o

②为维持炉内温度基本不变，Fes。,所带结晶水越多，掺烧比[”(FeSzPMFeSOj]

应_______o(填“增大，“减小”或“不变”)。

II.浸出法处理ZnS

(3)ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：

+2+

i.Xn&(s)+2H(aq).Zn(aq)+H2?()=2.2x10^

71

ii.2H2?+S2©2HHO2/40X

①平衡常数&的表达式为O

②仅发生反应i时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：。

(4)从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用：o

16.CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循

环和海洋生态产生影响。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO3

(1)碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中｛Ca2+)(填“增

大”“减小”或“不变”)。

⑵海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl\HCO；,海水呈弱碱性，用化学用语解释

原因：。

(3)珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主

要成分为CaCCh)的形成，过程如下图所示。

试卷第6页，共10页

海洋表面

CaCO3(CH2O)X

资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。

①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是—=

②CCh排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有—(填字母)。

a.阻碍了钙化作用b.阻碍了光合作用c.增强了呼吸作用，消耗有机物

(4)水体中CO；，HCO：浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：

i.取50mL待测水样，滴加4~6滴酚麟溶液，摇匀。

ii.溶液变为红色，用cmoLI?盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3),消耗盐酸体积为VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，摇匀，用cmoLL?盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8),

消耗盐酸体积为V2mL。

①ii中发生反应的离子方程式为—o

②该水体中c(HCOj为。(用计算式表示)。

三、填空题

17.电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为

竣酸盐(R-COO),同时产生的氢原子会重组成Hz该过程的示意图如下。

(1)己知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。

①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为—o

②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是—。

(2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：。

2R-CHO-ae+□=2R-COCT+H2T+2H

(3)上述电解装置工作时，每转移Imol电子时，生成H2的物质的量为一,o

(4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。

①经检验，阳极表面产生了CU2O,阻碍醛类的吸附。阳极表面产生CU2O的电极反应式为—

②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有—(填字母)。

a.电极反应消耗OH-b.产生H2O稀释溶液c.产生的竣酸盐水解

四、解答题

18.丙烯月青(CH?=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I.丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如下反应：

i.C3H8(g)_C3H6(g)+Hz(g)AH=+125kJ-mor1

ii.C3H8(g)一C2H4(g)+CH&(g)AH=+81^^01-'

(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。

②丙烯平衡产率降低的可能原因是O

(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作

用：。

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH^^lkJmor

ii.C3H.在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在c3H8中加入一定量的CO?,目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯精

丙烯在一定条件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副产物为丙烯醛(CH2=CHCHO),反应如

下：

1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmor

-1

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mol

试卷第8页，共10页

(4)原料气中NH,和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。

已知：CH?=CHCN碱性条件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3时产物主要为丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1时，冷却吸收后丙烯睛收率略有降低，原因是。

19.某小组同学欲探究AgNCh溶液与FeSCU溶液的反应，进行如下实验。

序

实验操作实验现象

号

将-1溶液与

2mL0.04mol-LAgNO3观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，

①1数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增

2mL0.04mol-L-FeS04溶液（调pH=3）混合

加

后密封

将2mL0.04mol-L^