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文档简介
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
一、单选题
1.下列物质属于弱电解质的是
A.NaOHB.盐酸C.NH3H2OD.CH3coONa
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A.无色溶液中:Cu2\K+、OH、SO;
B.pH=l的溶液中:Na+、Fe2+、Cl>NO3
C.中性溶液中:K+、CI\SO:、NO;
D.加酚醐呈红色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl>SO:
4.一定条件下,在2L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5min内,
A的物质的量减小了lOmol,则5min内该反应的化学反应速率是
A.v(A)=lmol/(L-min)B.v(B)=1mol/(L-min)
C.v(C)=1mol/(L-min)D.v(D)=lmol/(L-min)
5.室温下,一定浓度氨水的pH为11.下列说法正确的是
A.此溶液中。(师3旦0)=卜10一3moiL
B.此溶液中,由水电离出的c(OH-)=LOxl(TUmol.L
C.将此溶液加水稀释10倍,所得溶液pH=10
D.将此溶液与等体积的1.0x10-3mo〉小盐酸反应,恰好完全中和
6.一定温度和压强下,2moi出和:ImolCh分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生
化学反应,生成2moi液态水。下列说法正确的是
A.放出的热量相等B.体系内能变化相等
C.反应速率相等D.反应的活化能相等
7.图为电镀实验装置,下列有关叙述不正确的是
厂@-直流电源1
铜片-三J寺镀
:::
CuSO4l铁制品
溶液旺
A.电镀时,待镀铁制品应与直流电源负极相连B.通电后,溶液中的SOj移向阳极
C.镀铜时,理论上阳极和阴极的质量变化相等D.待镀铁制品增重2.56g,电路中
通过的电子为0.04mol
8.下列事实对应的离子方程式正确的是
电解
2+
A.用石墨电极电解CuC12溶液:CUC12=CU+2C1-
2+
B.用醋酸除去水壶中的水垢:CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O
c.(NH4)2Fe(SC)4%溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2+2+
Fe+2OH+Ba+SO;-=Fe(OH)2J+BaSO4J
D.用明矶做净水剂:4++3氏0「川(011)3(胶体)+311+
9.下列溶液中各微粒的浓度关系不走颂的是
试卷第2页,共10页
A.O.lmol-L-1FeJ溶液:c(Cr)>3c(Fe3+)
B.O.lmol-L-1KC1溶液:c(H+)=c(0H)
++
C.O.lmol.^CHaCOONa溶液:C(CH3COQ-)>c(Na)>cfOH")>c(H)
D.室温下,pH=7的NH,Cl、NHs-HQ混合溶液:c(C「)=c(NH;)
10.已知H—H的键能为436kJ.mo「I—I的键能为151kJ-moL反应H2(g)+I?(g).-2Hl(g)
经历了如下反应历程:①L(g)-21(g),②H?(g)+2I(g)2HI(g),反应过程的能量变
化如图所示。下列说法正确的是
A
中间态2
C中风型/\
•
P
0
烹
H2(g)+2I(g)
gI
H(g)+I(g)
222HI(g)
A.H—I的键能为299kJ-moL
B.升高温度,反应①速率增大,反应②速率减小
C.升高温度,反应②的限度和速率均增大,有利于提高H2的转化率
D.为防止反应过程中有1(g)大量累积,应选择合适的催化剂降低反应②的焰变
11.向恒容密闭容器中加入1molCO?和一定量的H?,发生反应:
CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)o不同投料比时,CO?的平衡转化率
随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
77K1
A.<x2
B.该反应为吸热反应
C.点a、b、c对应的平衡常数:K^<Kb=Kc
D.投料比固定,当容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
12.一定温度下,在1L的恒容密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)4C(g),反应过程中
的部分数据如下表所示:
物质的量(n/mol)
时间(r/min)
"(A)"(B)“(C)
02.02.40
50.8
101.6
151.6
下列说法不亚确的是
A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.04moll"-min1
B.此温度下,反应的平衡常数K为1.6
C.物质B的平衡转化率约为33%
D.15min后,再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移动
13.常温,下列实验操作及现象与推论不相符的是
选
操作及现象推论
项
CH3coOH是弱电解
A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
质
向某无色溶液中加入足量稀盐酸,产生无色无味气体;再将该溶液中可能含有co
B
气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊;或HCO;
试卷第4页,共10页
用pH计测定相同浓度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,HC1O的酸性弱于
C
前者的pH小于后者的CH3COOH
向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液,产Mg(OH)2沉淀转化
D
生白色沉淀;再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液,产生红褐色沉淀为Fe(0H)3沉淀
A.AB.BC.CD.D
14.一种高性能的碱性硼化机(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为:
4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH);+4VO^o该电池工作时,下列说法不正聊的是
A.电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
-
C.VB2电极发生反应:VB2+16OH--1le-VO^+2B(OH)"+4H2O
D.若有0.224L(标准状况)02参与反应,有0.04molOJT通过阴离子交换膜移到负极
二、解答题
15.金属矿物常以硫化物形式存在,如FeS?、ZnS等。
I.掺烧FeS?和FeSO,,用于制铁精粉和硫酸
⑴己知:2Feg®4@)%FQ(?aSC(3()为吸热反应。25C、101kPa时,lmolFeS2
固体在2.75mol氧气中完全燃烧生成气态SO?和F7O3固体,放出826U热量。
①FeS?与。2反应的热化学方程式为。
②将FeS?与FeSO,掺烧(混合燃烧),其目的包括(填字母)。
a.节约燃料和能量b.为制备硫酸提供原料c.减少空气污染
(2)FeSC)4常带一定量的结晶水。FeSCV7H2O(s)分解脱水反应的能量变化如图所示。
能个
量1molFcSO.⑸+7HQ(1)
-------------------------X------------
:△从
1molFcSOjH2O(s)+6Hq(l);
-X1
A//,=+26.6kJ・mol-*1
ImolFeSO44H2O(S)+3H;O(I)
XA//产+84.5M・mol-1
-
A//(=+26.5kJ,mol'
!molFeSO「7Hq(s)
反应过程
①^^3=_______kJ•mol-1o
②为维持炉内温度基本不变,Fes。,所带结晶水越多,掺烧比[”(FeSzPMFeSOj]
应_______o(填“增大,“减小”或“不变”)。
II.浸出法处理ZnS
(3)ZnS难溶于水,处理ZnS常使用酸浸法,两步反应依次为:
+2+
i.Xn&(s)+2H(aq).Zn(aq)+H2?()=2.2x10^
71
ii.2H2?+S2©2HHO2/40X
①平衡常数&的表达式为O
②仅发生反应i时,ZnS酸浸效果不好,结合平衡常数说明原因:。
(4)从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用:o
16.CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题,CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循
环和海洋生态产生影响。
2+
CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO3
(1)碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中{Ca2+)(填“增
大”“减小”或“不变”)。
⑵海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl\HCO;,海水呈弱碱性,用化学用语解释
原因:。
(3)珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类,其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主
要成分为CaCCh)的形成,过程如下图所示。
试卷第6页,共10页
海洋表面
CaCO3(CH2O)X
资料:海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。
①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成,原因是—=
②CCh排放导致海水酸化,对珊瑚藻的影响有—(填字母)。
a.阻碍了钙化作用b.阻碍了光合作用c.增强了呼吸作用,消耗有机物
(4)水体中CO;,HCO:浓度的监测对生态研究具有重要意义,测定方法如下:
i.取50mL待测水样,滴加4~6滴酚麟溶液,摇匀。
ii.溶液变为红色,用cmoLI?盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3),消耗盐酸体积为VimL。
iii.滴加4~6滴甲基橙溶液,摇匀,用cmoLL?盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8),
消耗盐酸体积为V2mL。
①ii中发生反应的离子方程式为—o
②该水体中c(HCOj为。(用计算式表示)。
三、填空题
17.电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为
竣酸盐(R-COO),同时产生的氢原子会重组成Hz该过程的示意图如下。
(1)己知:醛极易被氧化,电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时,阳极发生的电极反应为—o
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是—。
(2)补全醛催化氧化时,阳极的电极反应式:。
2R-CHO-ae+□=2R-COCT+H2T+2H
(3)上述电解装置工作时,每转移Imol电子时,生成H2的物质的量为一,o
(4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化),制氢的效率会降低。
①经检验,阳极表面产生了CU2O,阻碍醛类的吸附。阳极表面产生CU2O的电极反应式为—
②阳极区溶液的pH会逐渐降低,导致pH降低的可能原因有—(填字母)。
a.电极反应消耗OH-b.产生H2O稀释溶液c.产生的竣酸盐水解
四、解答题
18.丙烯月青(CH?=CH-CN)是重要的化工原料,其合成分两步进行。
I.丙烷脱氢制丙烯
丙烷脱氢过程中发生如下反应:
i.C3H8(g)_C3H6(g)+Hz(g)AH=+125kJ-mor1
ii.C3H8(g)一C2H4(g)+CH&(g)AH=+81^^01-'
(1)升温时,测得丙烯平衡产率降低。
①升温时,丙烷的平衡转化率(填“提高”“降低”或“不变”)。
②丙烯平衡产率降低的可能原因是O
(2)工业上,常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作
用:。
1
(3)已知:i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH^^lkJmor
ii.C3H.在高温下脱氢时碳碳键易断裂,产生积炭后,催化剂活性降低
工业上,常在c3H8中加入一定量的CO?,目的是。
II.丙烯氨氧化制丙烯精
丙烯在一定条件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副产物为丙烯醛(CH2=CHCHO),反应如
下:
1
i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmor
-1
ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mol
试卷第8页,共10页
(4)原料气中NH,和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。
已知:CH?=CHCN碱性条件下容易分解。
①n(NH3)/n(C3H6)<0.3时产物主要为丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是
②n(NH3)/n(C3H6)>1时,冷却吸收后丙烯睛收率略有降低,原因是。
19.某小组同学欲探究AgNCh溶液与FeSCU溶液的反应,进行如下实验。
序
实验操作实验现象
号
将-1溶液与
2mL0.04mol-LAgNO3观察到产生灰黑色沉淀,溶液变为黄色,
①1数小时后,溶液颜色无变化,沉淀不增
2mL0.04mol-L-FeS04溶液(调pH=3)混合
加
后密封
将2mL0.04mol-L^
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