2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化2.3含硫物质间的相互转化练习含解析鲁科版必修第一册

PAGE7-课时3含硫物质间的相互转化考点1含硫元素物质之间的转化1.下列改变须要加入氧化剂才能实现的是()。A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2C.SO2→S D.H2S→S答案:D解析:A项,由S2-→HS-,S元素化合价没有改变,不须要加入氧化剂就可以实现,如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项,由Na2SO3→SO2,S元素化合价也没有发生改变,如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项,由SO2→S,硫元素化合价降低,应当加还原剂才能实现,如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项,由H2S→S,硫元素化合价上升,须要加入氧化剂才能实现,如2H2S+SO23S↓+2H2O。2.以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是()。A.C→CO→CO2→Na2CO3B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D.N2→NO→NO2→HNO3答案:B解析:A项,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠;B项,硫单质不能一步转化为三氧化硫;C项,FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3;D项,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸。3.加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,假如将生成的气体通入BaCl2溶液中,产生的现象是()。A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出答案:B解析:混合气体中含有SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,则没有SO3逸出,有BaSO4沉淀生成;由于H2SO3酸性小于HCl的酸性,则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液逸出,故得不到BaSO3沉淀;所以产生的现象是生成BaSO4沉淀,且有SO2气体逸出。4.(2024·安徽淮南二中期末考试)SO2是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物的转化关系。(1)请你帮助该同学在探究硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。漂白性 高锰酸钾溶液氧化性 品红溶液还原性 滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S溶液答案:(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。①氧化性:。

②还原性:。

③酸性:。

答案:①SO2+2H2S3S↓+2H2O②5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2+2NaOHNa2SO3+H2O解析:SO2能使高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色,使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,使高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性,使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。5.(2024·福建福州三中期中考试)A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。若A是淡黄色固体,回答下列问题:(1)写出B、E的化学式:B、E。

答案:H2SH2SO4解析:淡黄色的固体有S和Na2O2,依据A的相关反应可以推断A是S,从而得出B、E分别是H2S、H2SO4。(2)写出C→D的化学方程式:。

答案:2SO2+O22SO3解析:C→D的化学方程式为2SO2+O22SO3。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中,下列说法正确的是(填字母)。

A.溶液没有明显改变B.溶液中出现白色沉淀C.若接着通入Cl2或NH3,则溶液中均出现白色沉淀答案:AC解析:SO2与BaCl2不发生反应,若接着通入Cl2或NH3,与SO2反应生成H2SO4或(NH4)2SO3,则溶液中均出现白色沉淀。考点2氧化还原反应规律在含硫化合物中的应用6.有关下列三个反应的叙述正确的是()。①2H2S+SO23S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质B.反应②改用稀H2SO4,则能放出氢气C.反应②和③说明S具有两性元素的性质D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2答案:D解析:反应①中SO2作氧化剂,说明二氧化硫具有氧化性,不能从氧化还原反应的发生来推断是碱性氧化物,A项错误;反应②体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性,S与稀H2SO4不反应,B项错误;硫元素的非金属性较强,单质硫只能与氧化性酸反应,不能与非氧化性酸反应,故不属于两性元素,C项错误;反应③中化合价上升的硫原子与化合价降低的硫原子个数比之为1∶2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2,D项正确。7.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液渐渐由黄色变为浅绿色,但又马上变为黄色,接着滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列改变过程中,最终被还原的元素是()。A.S B.Fe C.Cl D.N答案:D解析:将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液呈酸性,Fe3+具有氧化性,能将SO2氧化成硫酸,自身被还原为Fe2+,故溶液变为浅绿色,但马上又变为黄色,说明Fe2+又被氧化为Fe3+,是因为NO3-在酸性溶液中具有强氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,具有氧化性的是硝酸,被还原的是NO3-8.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个试验可得到的正确结论是()。A.离子的氧化性由强到弱的依次为Br->I->S2-B.离子的还原性由强到弱的依次为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的依次为Br<I<SD.离子的还原性由强到弱的依次为S2->I->Br-答案:D解析:碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊,说明S2-的还原性大于I-;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,说明I-的还原性大于Br-,从而可得离子的还原性由强到弱的依次为S2->I->Br-,元素非金属性由强到弱的依次为Br>I>S。9.下列反应中,肯定有白色沉淀生成的是()。①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2SO3溶液中加入H2O2,再加入BaCl2溶液A.①③④ B.①④C.①②③④ D.②③④答案:A解析:a2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液都能生成BaSO4白色沉淀。10.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此推断下列说法合理的是()。A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既体现酸性又体现氧化性答案:C解析:NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色金属,产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,反应前后S元素的化合价没有发生改变,A项错误;因反应是在酸性条件下进行,不行能生成氨气,B项错误;反应只有Cu元素的化合价发生改变,分别有+1→+2、+1→0,NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂,C项正确;发生的反应为2NH4CuSO3+4H+Cu↓+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,反应中只有Cu元素的化合价发生改变,硫元素的化合价在反应前后未发生改变,反应中硫酸体现酸性,D考点3硫及其化合物性质试验探究11.(2024·天津和平区高一期末考试)用下图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()。A.上下移动①中铜丝可限制生成SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,视察颜色答案:D解析:移动铜丝,可限制铜丝与浓硫酸的接触面积,从而限制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,可用NaOH溶液汲取,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液渐渐加入大量水中,否则易导致浓硫酸喷出试管而发生危急,故D不合理。12.(2024·河北衡水二中期末)某厂漂白车间需22.4L(标准状况下)SO2,某化学小组经计算后,取65.0g锌粒与110mL98%的浓硫酸(含2molH2SO4)充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体全部送至车间,不料经质检科检验后,发觉产品存在严峻的质量问题,气体随即被退回。(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式:

。

答案:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O解析:锌与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O,据此写出反应方程式即可。(2)该化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填化学式),造成这种结果的主要缘由是。

答案:H2随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,Zn与稀硫酸反应放出H2解析:Zn与浓硫酸反应时放出SO2气体,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而Zn与稀硫酸反应则放出H2。(3)为了验证所制气体的成分,该化学小组设计了如图所示的试验装置。①连接好仪器,起先试验前,必需进行的一个操作是

。

②A中加入的试剂是,

KMnO4溶液的作用是。

B中加入的试剂是,

作用是。

③证明气体中混有某杂质气体的试验现象:C中,

D中。

答案:①检查装置的气密性②品红溶液除去SO2浓硫酸干燥H2③黑色CuO变为红色无水CuSO4变为蓝色解析:连接好仪器后,应先检查装置的气密性,若气密性良好,才能起先试验。依据分析可知,气体中主要有SO2和H2,所以A中可加入品红溶液用来验证SO2,然后通过KMnO4溶液,除去SO2;B中加入的浓硫酸是用来干燥H2的,H2先通过红热的CuO(C中),再通过无水CuSO4(D中),若C中黑色的CuO变为红色,D中无水CuSO4变为蓝色,则证明原混合气体中有H2。13.(2024·江苏南京师大附中期末)某化学课外爱好小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行试验。请回答下列问题:(1)B是用来收集试验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。答案:解析:铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体,二氧化硫的密度比空气大,用向上排空气法收集,气体从长导管进短导管出。(2)试验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最终发觉烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学认为还有肯定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:

。

试验中若有mg铜参与了反应,则有molH2SO4被还原,转移电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.银粉 D.碳酸钠溶液③为什么有肯定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?缘由是。

答案:①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2Om64mNA32②D③随着反应的进行,解析:②证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。③浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。(3)为了测定消耗H2SO4的物质的量,该爱好小组设计了两个试验方案。方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量干燥管的质量,两次的质量差即是汲取的二氧化硫的质量。方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加