2025年中考化学专项复习：化学式与化学用语（测试）（解析版）

专题10化学式与化学用语

（试题分值：50分测试时间：30分钟）

一、选择题（本题包括15小题,每小题2分，共30分.每小题只有一个正确答案）

1、【原创题】下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是

【答案】A

【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，10号元素是速元素，属于稀有气体元

素，符合题意；

B、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，不属于稀有气体元素，不符

合题意；

C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；

D、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，属于金属元素，不符合题

意。故选A。

2、【原创题】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

【答案】C

【解析】质子数=核外电子数，为原子；质子数〉核外电子数，为阳离子；质子数〈核外电子数，为阴离

子。

A、质子数=4,核外电子数=4,质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；

B、质子数=11,核外电子数=11,质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；

C、质子数=16,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为阴离子，故符合题意；

D、质子数=18,核外电子数=18,质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意。故选：C„

【新考法】与科研成果相结合

3、2007年，中国计量科学院研制成功“葩原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，为

他在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是

A.一个锌原子内含有55个质子B.一个锌原子内含有55个中子

C.一个锌原子带55个单位的正电荷D.一个他原子的质量为132.9千克

【答案】A

【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的

汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

A、原子中质子数=原子序数；一个钠原子内含有55个质子，正确；

B、没有信息体现一个钠原子内中子数目，错误；

C、原子中质子数=核外电子数，原子核带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等，相互抵消,

不显电性，错误；

D一个钠原子的相对质量为132.9,错误。故选A。

【新考法】与催化原理相结合

4、NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3

的微观过程如下：

A.••表示氢气分子B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成

C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3D.反应结束后催化剂的质量增加

【答案】B

【解析】A、氮气和氢气生成氨气,由微观示意图图可知表示氮气，错误;

B、由微观示意图可知，过程中有“’生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，正确;

C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2,C错误;

D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：Bo

5、如图所示，为电解水过程的微观示意图。下列叙述中错误的是

A.Q表示氧原子、•表示氢原子

B.反应过程中的“最小微粒”为氢分子、氧分子

C.反应前后，原子的数目、种类均未发生改变

D.生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2

【答案】B

【解析】A、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由图可知，O表示氧原子、•表示氢原子,

选项正确；

B、化学变化中的最小微粒是原子，由图可知，该反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，选项错误；

C、由图可知，反应前后，原子的数目、种类均未发生改变，选项正确；

D、由图可知，生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2,选项正确，故选B。

6、【原创题】下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是

①②③④

A.②③属于同种元素

B.②③④都达到稳定结构

C.③④可以形成AB2型化合物

D.只有③属于金属元素

【答案】A

【解析】

A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；

B、②③④最外层电子数都为8,都达到稳定结构，正确;

C、③为阳离子为A2+,④为阴离子为B-,因此③④可以形成AB2型化合物，正确；

D、①质子数为8为氧元素；②质子数为10为筑元素；③质子数为12为镁元素；④质子数为17为氯元

素，只有③属于金属元素，正确；故选A。

【新考法】与守恒思想相结合

7、某工业盐酸中因含有少量FeCb（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和C1-的个数比为88：97,

则其中Fe3+和Cl的个数比为

A.1：9B.1：3C.3：1D.3：97

【答案】D

【解析】

溶液呈电中性，即阳离子所带的的正电荷总数等于银离子所带的负电荷总数。氢离子和氯离子个数比为

88：97,假设氢离子个数为88,则氯离子个数为97,铁离子个数=（97-88）+3=3,则其中Fe3+和C1的个

数比为3：97,故选D。

8、丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是

A.丙氨酸属于有机小分子化合物

B.丙氨酸是一种蛋白质

C.每个丙氨酸分子中含有1个氧分子

D.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1

【答案】A

【解析】

A、丙氨酸（C3H7O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机小分子化合物，选项A正确；

B、丙氨酸是一种常见的氨基酸，氨基酸是蛋白质的基本组成单位，不是蛋白质，选项B错误；

C、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项C错误；

D、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为（12x3）：（1x14）=18：7,选项D错误；故选：A。

9、【原创题】以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式是

CO2+2NH3翅势、加压CO（NH2）2+X,下列说法正确的是

A.氧是空气中含量最多的元素

B.物质X的化学式为H2

c.NH3中氮元素的化合价是-3

D.尿素属于无机化合物

【答案】C

【解析】

A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；

B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳

原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O,故B不正确；

C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是无，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，

贝ijx+(+l)x3=0,x=-3,则氮元素的化合价是-3,故C正确；

D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。

10、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是

+2

①2H②2NH3③SO2@CuO⑤Mg2+⑥2OIT⑦HzO

A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示分子中原子个数的是③⑦

C.表示离子所带电荷数的是④⑤D.表示分子个数的是①②

【答案】B

【解析】

①2H：2个氢原子。

②2NH3：2个氨气分子。

③SO2:每个二氧化硫分子中含有两个氧原子。

@CuO：氧化铜中铜元素显+2价。

⑤Mg2+：每个镁离子带两个单位正电荷。

⑥2OH-：2个氢氧根离子。

⑦HzO：每个水分子中含有两个氢原子。

A,表示离子个数的是⑤，选项说法错误。

B.表示分子中原子个数的是③⑦，选项说法正确

C.表示离子所带电荷数的是⑤，选项说法错误。

D.表示分子个数的是②，选项说法错误。故选：B

11.化学用语是学习化学的重要工具。下列用语使用或书写正确的是

A.两个亚铁离子：2Fe3+B.乙醇：C2H60

C.H2：2个氢原子D.氨气NH3中氮元素化合价是+3

【答案】B

【解析】

A、两个亚铁离子：2Fe2+,A错误。

B、乙醇：C2H60,B正确。

C、H2：1个氢分子，2个氢原子：2H,C错误。

D、氢元素+1价，根据化合价代数和为零，氨气NE中氮元素化合价是-3价，D错误。故选：B。

12.下列化学用语书写正确的是

A.4个N原子一2N2B.铁离子一Fe2+

C.硫酸铝一A1S04D.钠离子的结构示意图一6.

【答案】D

【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，故4个N原子可表示为4N,故选项说法不正确；

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铁离

子可表示为Fe3+,故选项说法不正确；

C、硫酸铝中铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸铝的化学式为Ab(SC)4)3,故选项说

法不正确；

D、钠离子是钠原子失去1个电子形成的的，钠离子的质子数为11,核外电子数为10,核外电子排布为

2、8,所以钠离子的结构示意图为,故选项说法正确。故选D。

13、【原创题】学习化学要熟练掌握化学用语。下列叙述正确的是

A.保持一氧化碳化学性质的最小微粒是C、O

B.二氧化硫和水反应生成的酸是H2s04

C.过氧化氢中氧元素的化合价为2价

D.化肥氯化镂是由NH4+和C1构成的盐

【答案】D

【解析】

A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持一氧化碳化学性质的最小微粒是CO,故选项错误；

B、二氧化硫和水反应生成的酸是H2so3,不是H2so4,故选项错误；

C、过氧化氢中氢元素的化合价为+1,根据化合物中化合价的代数和为零，则氧元素的化合价为一1,故

选项错误；

D、化肥氯化镂是由NH+和C1-构成的盐，故选项正确。故选：D。

14、有机物A含有C、H、。三种元素，取该有机物14.8g和16.2gC>2在密闭容器中燃烧，产物为CO,

CCh和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混

合物），结果浓硫酸增重18g,CuO的质量减轻9.6g,碱石灰的质量增重35.2g,试通过计算该有机物的化

学式是

A.C2H6。B.C12H22O11C.C4H10OD.C6Hl2O6

【答案】C

2

【解析】浓硫酸增重的质量即为生成的水的质量为18g,故14.8g该有机物中含有氢元素的质量为18gxl8

xl00%=2go碱石灰增加的质量35.2g为两部分二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧

化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳。但根据质量守恒定律可知，其中的碳元素均来自于有机

12

物，故14.8g该有机物中含有的碳元素的质量为35.2gx44x100%=9.6g0故14.8g该有机物中含有的氧元素

9.6g2g3.2g

的质量为14.8g-9.6g-2g=3.2g„故该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为：12：1：16=4:10:1,故该有机物

的化学式为C4H10O,即选C。

15、将0.72g草酸亚铁（FeC2C>4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500〜600℃时，容器中的固体

质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为

A.FeB.FeOC.FezChD.FesCU

【答案】c

［解析］o.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为o.72gx,.xioo%=o.28g,而反应后固体质量为0.4g,

不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g-0.28g）=7：

3,设铁的氧化物的化学式为FexO”56x：16y=7：3,则x：y=2：3,故所得物质的化学式为FezCh，故选

C»

二、填空题（本题3小题，每空1分，共20分）

16、（4分）用化学符号表示：

（1）水银（2）2个钠离子

(3)人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。(4)最常用的溶剂

【答案】(1)Hg(2)2Na+(3)I(4)H2O

【解析】

(1)水银是金属，可用元素符号表示其化学式，水银化学式为Hg；

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠

离子可表示为：2Na+；

(3)人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为：I；

(4)最常用的溶剂是水，水的化学式为H2。。

17、【新考法】与离子反应相结合

(7分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、

(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。

粒子XYZW

对应元素名称氢氧镁硫

o7

结构示意图*6@7；(+x)288

①粒子Z为(用离子符号表示)。若W为S'则尸；

②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为；

③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有

_______种。

(2)工业上可用FeCb溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为

氨化物氧化物酸盐

物质类别

图1

图2

(3)碳及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。

①物质X由两种元素组成，其化学式为；

②由CO2转化为物质Y的化学方程式为o

【答案】

(1)Mg2+16二氧化硫2

(2)2:1

(3)CH4CO2+H2O=H2CO3

【解析】

(1)①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子Z为12号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。

若W为S2-,则电子数比质子数大2,故x=2+8+8-2=16；

②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能

使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；

③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z所对应的元素为12号元素镁元素，最外层

有3个电子层；W对应的元素原子也有3个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有2种。

(2)由图可知，反应为2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，

个数比为2:1。

(3)①物质X为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4,氢的化合价为

+1,其化学式为CH4；

②物质Y的为含有+4价碳元素的酸，则为碳酸；由C02转化为物质Y的化学方程式为水和二氧化碳生成

碳酸，CO2+H2O=H2CO3«

18、【新考法】与医疗防疫相结合

(9分)过氧乙酸(CH3co00H)作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。

(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是(填字母)。

A.属于有机物B.H、O原子个数比为2：1C.碳元素的质量分数最大

(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸(CH3co0H)和氧气。写出该反应的化学方程式：o

(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：CH3coOH+H2O22等=CH3coOOH+H2O

图3酒精对某包膜病毒的抗病毒原理

①图中盛放浓硫酸的仪器名称是o

②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用对三颈烧瓶进行加热。

(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液

可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cb,b极区生成气体单质M和NaOH。

①气体M具有可燃性，其化学式为o

②Cb与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H20,该反应的化学方程式为。

③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(CIO》】，其中NaClO中氯元素的化合价为。

④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使

病