2025年中考化学二轮专项复习考点讲解：化学计算（原卷版）

专题12化学计算

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【题型一】有关化学式的计算

[例题1]（2024•旺苍县模拟）生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇,

具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（）

A.姜油酮属于氧化物

B.姜油酮中碳、氢原子个数比为14：11

C.姜油酮中碳元素的质量分数为24.7%

D.姜油酮中碳、氢、氧的质量比为66：7：24

[例题2]（2023•商水县二模）14g由乙焕（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足

量的氧气中燃烧，生成18gH20和一定质量的CO2,混合物中乙快、乙烯、乙烷的分子个数比

可能为（）

A.1：2：3B.3：2：3C.6：3：2D.3：2：1

[例题3]（2023•虞城县三模）在医疗上葡萄糖（C6Hl206）常用于病人输液。测得某种葡萄糖水溶

液中氢元素的质量分数为10%,则该溶液中葡萄糖的质量分数为（）

A.10%B.25%C.40%D.55%

[例题4]（2023•秦淮区一模）某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在

足量02中充分燃烧，生成C02与H20的质量比为22：9,下列说法正确的是（）

A.该气体中一定含有CO

B.该气体中一定含有H2

C.该气体中一定含有CH4

D.该气体不可能同时含有CO、H2、CH4

[例题5]（2023•郑州二模）向一定质量的某碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤,

所得沉淀的质量恰好等于原碳酸钠溶液质量的1/5o则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数约为（

)

A.11%B.21%C.31%D.41%

[例题6](多选)(2023•济阳区一模)现有18.6gNaOH与Na2c03的固体混合物，在室温下，将该

混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g,则下列有关说法

正确的是()

A.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

B.反应中有气体生成，质量为4.4g

C.恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为11.7g

D.固体混合物中Na2c03的质量为10.6g

以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式

(1)相对分子质量：相对分子质量=A的相对原子质量Xa+B的相对原子质量Xb;

A的原子个数a

(2)A、B原子个数比二

B的原子个数b

..Q-唐工卜A元素的质量A的相对原子质量Xa

(3)A、B兀素质里比笠元素的质量=8的相对原子质量Xb

(4)A元素的质量分数;A元素的质量分数=黑黑^^|、1。。％

(5)A元素的质量=化合物(AaBb)质量XA元素的质量分数

【题型二】有关溶液的计算

[例题7](2023•长春一模)研究溶液对生产、生活有重要的意义。如表是NaCl和KNO3在不同温

度下的溶解度。

温度。C020406080

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

KNO313.331.663.9110169

加入

1r物质ar加热r恒温蒸1—

20℃修身％占割至60、卜7m发5g水一

20g水匡M4匕二河I巨1

①②③④

（1）20℃时，NaCl的溶解度为go

（2）NaCl的饱和溶液中含有少量KNO3,提纯NaCl,采用的方法是（选填“蒸发

结晶”或“降温结晶”）。

（3）根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是o

A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液

B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为27.2%

C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转化为饱和

D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

[例题8]（2024•西城区模拟）用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收64gse>2,反应的化学方程式

为2Na2s+5SO2+2H2O—4NaHSO3+3S（。假设烟气中的其他成分不与Na2s反应，求：

（1）理论上消耗Na2s的质量；

（2）使用的Na2s溶液溶质的质量分数。

s

⑴溶解度的计算：—巴逊或=巴迪（溶液具有均一性）

100m溶剂100+Sm溶液

（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶质质量

溶质质量分数=X100%变形后为：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

溶液质量

(3)溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为

a%,加m水稀释后质量分数为b%,则可列式为：(m浓+m水)b%二m浓a%

(4)溶液稀混合计算主要是根据混合前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为用浓，质量分数

为a%,稀溶液的质量为m稀，质量分数为b%,

则混合后的质量分数(m浓+m稀)c%=m浓a%+m稀b%

(5)化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用

到的公式：m溶质=m溶液Xa%,然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。

【题型三】有关化学方程式的计算

[例题9](2024•召陵区校级一模)复分解反应是初中化学中常见的一种基本反应类型。

(1)下列复分解相关的说法错误的是。

A.复分解反应中的物质都是化合物

B.复分解反应一定具有明显的现象

C.酸碱盐之间不一定发生复分解反应

D.复分解反应中一定有盐生成

(2)中和反应是典型的复分解反应。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该

图对应操作是将溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是

。向反应后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，则对应图中

点。

复分解反应在物质检验、除杂、分离提纯、物质制取等方面均有广泛的应用。

(3)为除去氯化钠中的CaC12、MgC12、Na2s04杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流

程。

依次加入过量的BaCh溶液、加适量

国TENaOH溶酒和Na2c03溶液、过滤一稀盐酸人小、＞、7tl

相盐水----------------------------►----►-------►割,化钠溶液

①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是

②写出加入BaC12溶液时发生反应的化学方程式

③设计实验验证过滤后加入盐酸前，溶液中含有的杂质

（4）利用复分解反应，工业上常用熟石灰与碳酸钠反应制备氢氧化钠。现有74熟石灰，若完全

参与反应，则能制得氢氧化钠的质量是多少？

[例题10]（2024•泌阳县一模）酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。

（1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

.生成。

（2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。

①写出该反应的化学方程式:

②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是,并在图2

的虚线框内将微粒补画完整。

稀盐酸

滴有酚酎溶

液的氢氧化

钠溶淹

图1

图2

塞发

—~►NaCl固体

（3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaC12、MgS04杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设

计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。

①方框中所加试剂是什么？o

②写出一个加入过量Na2c03溶液时发生反应的化学方程式o

③设计实验验证滤液中含有的杂质。_____________________________________________________

________________________________________________（简要写出实验步骤、现象及结论）

（4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数

为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与

稀盐酸反应）

化学方程式进行纯净物质间的计算

（1）知道反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

（2）根据质量守恒定律的化学方程式的计算

此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或

元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，

再进行化学方程式的计算。

解题步骤：

1）设未知量，用x、y等字母表示（不带单位）；

2）正确写出有关的化学方程式（注意配平）；

3）找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；

4）列出比例式，求出未知量；

5）简明写出答案。

含一定杂质的化学方程式的计算

1.有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。

2.原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有:

样品、合金、矿石、溶液等。

3.公式

（1）纯净物的质量=混合物的质量x纯度（或质量分数）

’.纯净物的质量

（2）纯度=混合物的质量（样品质量等）x10。%

（3）纯净物的质量分数=1一杂质的质量分数

MaKao

TiZuLian

1.（2023•南山区二模）春夏季节是流感的高发季，板蓝根中主要成分之一靛玉红（C16H10N2O2）

对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是（）

A.靛玉红属于有机小分子物质

B.1个靛玉红分子中含有1个N2分子和1个02分子

C.靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为16：10：2：2

D.靛玉红由碳、氢、氮、氧四个元素组成

2.（2023•兰考县一模）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO,充分反应后，得到C

O2的总质量为36g,则原混合气体中CO的质量分数为（）

A.17.5%B.21%C.66.7%D.87.5%

3.（2023•双流区校级模拟）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘

循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不正确的是（

)

H：0

。【♦（反应”

A.该流程可实现太阳能向氢能的转化

B,制得H2中氢元素最初来源于水

C.反应H中，每消耗98g硫酸就能产生16go2

D.所有涉及的反应中，化合价升高的元素有4种

4.（2023•淮阳区三模）现有两种金属的混合物2.4g,与100g质量分数为9.8%的硫酸恰好完全

反应。则该混合物的组成可能为（）

A.Mg、CuB.Mg、AlC.Al、FeD.Fe、Zn

5.（2023•东港区校级三模）布洛芬（化学式为Ci3Hl802）具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，

不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。下列

有关布洛芬的说法正确的是（）

A.布洛芬是氧化物

B.布洛芬分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是13：18：2

C.一个布洛芬分子中含有1个氧分子

D.布洛芬的相对分子质量为206

6.（2023•滑县校级一模）某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，6.5g该样品

与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品中含有金属杂质的组成有如下猜测：①Mg

和A1；②Mg和Fe；③Mg和Cu；@A1和Fe；⑤Al和Cu；@Fe和Cu。其中合理的个数为（

）

A.3个B.4个C.5个D.6个

7.（2023•林州市三模）有Mg、AhZn、Fe的混合物共5.4g,与足量盐酸反应，生成H2的质量

可能是（）

A.0.8gB.0.6gC.0.3gD.0.1g

8.（2023•台江区校级三模）Alq3是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为C27Hl8A1N3

03,可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于Alq3的说法正确的是（

A.Alq3由五种原子构成

B.碳元素与氢元素质量比为27：18

C.Alq3中含有一个臭氧分子

D.Alq3中碳元素的质量分数最大

9.（2023•盐城一模）Cu—Zn合金中加入200gCuS04溶液，恰好完全反应，得到溶液200.1g和

固体19.9g。合金中Cu的质量分数是（）

A.32.5%B.43.0%C.67.5%D.75%

10.（2023•遂平县模拟）往一定质量Fe2O3和AI2O3的混合物中加入100g溶质质量分数为9.8%的

稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12g,把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量

为（）

A.12gB.20gC.21.6gD.21.8g

△

11.（2023•龙华区校级二模）硝酸镂与熟石灰混合可发生2NH4NO3+Ca（OH）2—Ca（NO3）2+2N

H3t+2H20反应。若准确称取某硝酸核氮肥样品8.5g,与足量的熟石灰混合充分反应后，最多

生成1.7g氨气（NH3）,确定该氮肥样品中硝酸镂的纯度。

12.（2023•合肥三模）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNC>3的化学性质不稳定。在温度稍

光睡

高或光照条件下可以发生反应：2AgNO3-----2Ag3+2NO2t+02t（假设气体全部逸出）。现有

一瓶100gl0%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和

若干滤液。试计算：

（1）AgNO3中N和0的质量比为。

（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入

一定量水和AgNOs固体，计算加入AgNOs的质量。

13.（2023•青秀区校级模拟）为测定某CuS04溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuS04溶

液100g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，生成沉淀的质量如表:

第I组第II组第ni组第W组第V组第VI组

氢氧化钠溶163248648096

液的质量/g

生成沉淀的1.96n5.887.849.809.80

质量/g

（1）第II组数据n为g；