2025年中考化学二轮题型突破训练：物质的检验、鉴别、除杂、共存（解析版）

精练06物质的检验、鉴别、除杂、共存

磁舟一译版前篇

物质的检[g®型一】物质的检验与鉴别

磅母二一即通看感通【题型二】物质的除杂

验、鉴别、【题型三】物质的共存

除杂、共存

崔卅三

•麟甄秘箱

知识点回顾(时间：5分钟)

知识点一、物质的检验

1.原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质

检验出来，要求现象明显。

2.检验方法

(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出

结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。

3.物理方法

(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)

①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CUSO4-5H2O：蓝色；S：淡黄色。

②沉淀:CU(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。

③溶液：Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+：蓝色；MnOJ：紫红色。

(2)常见有特殊气味的物质

氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。

4.化学方法

(1)常见气体的检验

气体检验方法实验现象

02将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

co2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有水雾(或水珠)生成

H2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一

烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰

CH段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入

4水变浑浊

澄清石灰水，振荡

点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水

co澄清石灰水变浑浊

的烧杯

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变为蓝色

NH3

水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变成蓝色

HC1先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解

(2)常见离子的检验

离子检验方法实验现象

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH<7

H+

③取少量试剂加入Zn粒有气泡产生

④取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝

②取少量试剂滴加无色酚酸溶液酚酸溶液变红

OH-

③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH>7

④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成

cr取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

2-产生白色沉淀，且沉淀不消失

SO4取少量试剂滴加少量Ba(NCh)2溶液和稀HNO3

取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清

2

CO3^产生气泡，澄清石灰水变浑浊

石灰水中

Cu2+取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成

Fe3+取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成

取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色产生有刺激性气味的气体，红色石蕊

NH+

4石蕊试纸放在试管口试纸变蓝

+

Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不消失

Ba2+

取少量试剂滴加少量Na2s04和稀HN03产生白色沉淀，且沉淀不消失

Ca2+取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液有白色沉淀生成

知识点二、物质的鉴别

1.物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。

2.物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。

(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行

观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进

行鉴别。

3.物质鉴别的形式

(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。

(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。

(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象

把物质鉴别出来。

4.常见物质的鉴别

常见物质所选试剂或方法现象

泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬

软水、硬水肥皂水

水

棉花、羊毛有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是

和灼烧棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，

合成纤维不易破碎的是合成纤维

看外观或加水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥

常见化肥

加熟石灰研磨有刺激性气味气体产生的是锈态氮肥(镂盐)

黄金、假黄

盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为黄金

金(铜锌合金)

知识点三、离子共存

(1)H+不能与氢氧根、碳酸根、碳酸氢根共存;(2)CT不能与银离子共存;

(3)CO卡不能与氢离子、钙离子、飘离子、银离子共存;

(4)0H-不能与氢离子、碳酸氢根、铁离子、铝离子、镁离子共存;

(5)Ba2+不能与硫酸根共存;⑹Ca2+不能与碳酸根共存;

⑺SO’?一不能与领离子共存:(8)Ag+不能与氯离子共存:

(10)Fe3+不能与氢氧根共存;(ll)Cu2+不能与氢氧根共存;

溶液中离子颜色Cu2+3Fe3+黄Fe2+浅绿MnO屋紫

注意题干暗示条件：pH>7意为酸性溶液,含有大量的氢离子pH<7意为碱性溶液,

含有大量的氢氧根

知识点四、除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领:①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法:

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目

要求吻合，才能准确解题。

G—噩通5船通

【题型一】物质的检验与鉴别

[例题1](2023•红桥区三模)某外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、N

H4HCO3和(NH4)2s04中的一种。小华为鉴别化肥，设计了如下方案：

(1)取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定

不是=

(2)为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取少量化肥于试管中，加水无气泡产生该化肥成分是_____(填写

溶解后物质名称)

再滴加稀盐酸

(3)化肥硫酸镂中氮元素的化合价；132g硫酸镂的含氮量与g硝酸镂的含氮量相

当。

(4)请你写出使用镂态氮肥的一点注意事项。

(5)实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2s04溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻

璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要—(填写仪器名称)。

【解答】解：(1)硝酸钾和熟石灰不反应，碳酸氢钱和硫酸钱均属于镀态氮肥，均能与熟石灰

反应生成氨气，产生刺激性气味，故取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，

闻到氨味，推断该化肥成分一定不是硝酸钾；

(2)取少量化肥于试管中，加水溶解后再滴加稀盐酸，碳酸氢镂和稀盐酸反应生成氯化镂、二

氧化碳和水，产生气泡，硫酸镂和稀盐酸不反应，无明显现象，故无气泡产生，说明该化肥成

分是硫酸镂；

(3)硫酸镂中硫酸根离子显-2价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为X,根据化合物中,

正、负化合价的代数和为零，可得：［x+(+1)X4］X2+(-2)=0,x=-3；132g硫酸锭的含

14x214X2

氮量为:132gx196>100%=28g，则需要硝酸钱的质量为：28g+(X10

蒜;14+4+14+16X3

0%)=80g；

(4)镀态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故镂态氮肥不能与碱性物质混用；

(5)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取

(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签，故所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃

棒和胶头滴管外，还需要量筒。

［例题2］(2023•河西区模拟)化肥对提高农作物产量效果明显。如图是某同学设计的简易鉴别三

种含氮的化肥二步实验方案，回答下列问题：

(1)下列有关化肥及施用的说法正确的是—(填序号)。

A.硝酸钾、尿素［CO(NH2)2】都是复合肥料

B.将镂态氮肥和碱性肥料混合施用可增强肥效

C.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染

(2)步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢镂。

(3)步骤②中所需试剂a若为盐，则化学式为；请写出硫酸镂与这种试剂反应

的化学方程式。

(4)实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是0

【解答】解：(1)A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，尿素含氮一种营养元素，属

于氮肥，不符合题意；

B、将镀态氮肥和碱性肥料混合施用，镀态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不符合

题意；

C、不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等污染，应合理施用，符合题意。

故选：C；

(2)碳酸氢镂能与盐酸反应生成氯化镂、二氧化碳和水，硫酸锈和硝酸钱与盐酸不反应，故观

察到产生气泡，可鉴别出碳酸氢镂；

(3)硫酸镂能与氯化/反应生成硫酸钏和氯化镂，产生白色沉淀，硝酸镂和氯化钢不反应，故

试剂a可能是BaC12；氯化钢和硫酸镂反应生成氯化俊和硫酸钢，该反应的化学方程式为：BaCl

2+(NH4)2so4=BaSO4I+2NH4C1；

(4)实验①不能选用稀硫酸代替盐酸的原因是：选用稀硫酸，会引入硫酸根离子，会对硫酸镂

的检验产生干扰。

【题型二】物质的除杂

[例题3](2023•西藏模拟)下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关

问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是o

过滤：将烧杯内的粗盐水沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中。得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl

2和MgC12o

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaC12和MgC12

滤步骤2

涛酒A

满

M

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得溶液A中含有的金属离子

有。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为

步骤3：1o

【解答】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速

率。

【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子

WCa2+>Na+o

步骤2：钙离子用碳酸根离子沉淀，向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反

应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2cO3+CaC12=CaCO

3I+2NaCL

步骤3：溶液B中的溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，向溶液B中加入适量的

稀盐酸，均能转化成氯化钠，再蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

故答案为：

【实验一】加快粗盐的溶解速率；

【实验二】步骤1：Ca2+,Na+；

步骤2：Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl；

步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶。

［例题4］（2023•郑县二模）为了除去粗盐中CaC12、MgCh,Na2s04等可溶性杂质，需进行如下

操作：①溶解；②依次加入过量的BaC12、NaOH、Na2c。3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；

⑤蒸发、结晶。

［Mg（OH）2、BaS04、BaC03难溶于水；微溶物不形成沉淀］

（1）请写出操作②中加入Na2c03溶液后，生成沉淀的化学式。

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是：=

（3）请设计实验证明步骤③的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠

【解答】解：（1）操作②中加入Na2c03溶液后，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯

化钠，碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，故产生的沉淀为碳酸钢和碳酸钙，

其化学式为BaC03、CaCO3o

（2）操作④中加入适量盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的

碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故操作④中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化

钠溶液和碳酸钠溶液；

（3）步骤③过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠

和氢氧化钠均显示碱性，均能使无色酚醐变红色，所以证明氢氧化钠存在，需先排除碳酸钠的

干扰，故检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳

酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚配;试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。

【题型三】物质的共存

［例题5］（2023•济宁三模）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级

甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2\Ag\

OH\Cl\CO歹和NO］（不考虑H2O解离出H+和OH）,且两种废液里所含的离子各不相

同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。

（1）甲溶液呈（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离

子是（选填离子符号）。

（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是o

【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+,

由于H+和01T结合生成水，H+和CO歹结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH.、

C0『，则OH，CO歹存在于乙废水中；由于COg和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存

在Ag+、Ba2+,则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和C「结合生成沉淀，则C「不能存在于甲废

水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离

子只能是K+.,甲废水中含有NO］；即乙溶液中含有K+、0H\Cl\COf；故答案为：酸

性；K+、0H\Cl\C01-；

（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下

水道；

故答案为：腐蚀下水道。

［例题6］（2023•明水县一模）甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2\Cl\OH\NO］六种

离子。

（1）若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为。

（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中

含有（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（3）写出检验其中一个车间的废水中含有OH一的方法=

【解答】解：（1）乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不能与氢氧根离子共存，

则氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与氢氧根离子、氯离子不能共存，则银离子存在于乙车

间，所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子。

（2）将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、氯离子、铜

离子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，硝酸钾同时含有氮元

素、钾元素，可作复合肥。

（3）检验其中一个车间的废水中含有氢氧根离子的方法很多，比如滴加酚麟溶液，酚醐溶液变

红，即证明废水呈碱性，即废水中含有OH,

Z与甄赛才

难度：★★★建议时间：25分钟

1.（2023•东莞市校级二模）幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不

相符的是（）

选项冢动项目化学知识

A在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠

B烧开水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢

D|配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减

紧小

【解答】解：A、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙不能得到纯净的氯化钠，还含有

可溶性杂质，故选项说法错误。

B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，烧开水时，若水的硬度大，易结垢，故选项说法正

确。

C、水垢的主要成分是碳酸钙等，用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢，是因为柠檬酸可溶解碳酸

钙等水垢，故选项说法正确。

D、配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧，是因为盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量

分数减小，故选项说法正确。

故选：Ao

2.（2023•海北州四模）除去NaCl溶液中CaC12、MgCb、Na2s04杂质的操作有：

①加入过量的NaOH溶液；

②加入过量的BaC12溶液；

③过滤；

④加适量的稀盐酸；

⑤加过量的Na2c03溶液。

按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（）

A.①②⑤③④B.②⑤①③④C.②①⑤③④D.⑤②①③④

【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根

离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先

除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,

但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化/溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领；完

全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确

的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。

3.(2023•温县三模)实验室有一包含有杂质Na2s04和CaCh的粗盐，某化学小组的同学为了除

去杂质得到纯净的NaCL加水溶解后依次加入过量的BaC12、Na2c。3溶液，过滤分离出沉淀

后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是()

A.该除杂过程中生成的沉淀有2种

B.加入BaC12溶液是为了除去杂质Na2sCM

C.可将加入的Na2c03溶液换成K2c03溶液

D.过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒

【解答】解:A、氯化钢和硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应

生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钢溶液反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，该除杂过程中

生成的沉淀有硫酸钢、碳酸钢、碳酸钙3种，故选项说法错误。

B、加入BaC12溶液是为了除去杂质Na2so4,故选项说法正确。

C、若将加入的Na2co3溶液换成K2c03溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化领、稀盐酸等生成氯化

钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项说法错误。

D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法错误。

故选：Bo

4.(2023•越秀区校级二模)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，下列关于(NH4)

2sO4N的说法，正确的是()

A.(NH4)2s04是一种复合肥

B.(NH4)2s04溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

C.(NH4)2s04属于酸，长期使用会导致土壤酸化

D.(NH4)2s04和K2s04可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别

【解答】解：A、(NH4)2s04中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故

选项说法错误。

B、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法

错误。

c、（NH4）2SO4是由镂根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，由于显酸性，长期使用会

导致土壤酸化，故选项说法错误。

D、（NH4）2s04和K2s04可用加熟石灰混合研磨后扇闻气味的方法进行鉴别，产生有刺激性气

味气体的是（NH4）2so4,无明显现象的是K2so4,故选项说法正确。

故选：D。

5.（2022•浑南区二模）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4ChKC1三种化肥的过程，其中试剂

A.甲：氢氧化钠溶液；乙：水

B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C.甲：熟石灰；乙：稀盐酸

D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【解答】解：由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4CLKC1三种物质加入试剂甲两种镂盐放

出氨气，镂盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种镂盐加入乙后碳酸氢镂产生二氧化

碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。

A、因甲是碱乙是酸所以选项中乙不符合；

B、因甲是碱乙是酸所以选项中甲乙均不符合；

C、因甲是碱乙是酸选项中氢氧化钙是碱稀盐酸是酸符合要求；

D、因甲是碱乙是酸选项中甲乙均不符合要求；

故选：Co

6.（2023•清徐县校级模拟）小山拆开一节废旧干电池，对电池结构及成分进行了探究，他的分

析正确的是（）

—绝缘物

一碳棒（正极）

—锌筒（负极）

炭黑

二氧化镜

一电解质（含NHaCl）

A.碳棒作正极是利用其稳定性

B.锌能制成筒状是因其密度小

C.验证NH4cl可加熟石灰研磨

D.混合物中的炭黑可灼烧除去

【解答】解：A、碳棒作正极是利用其导电性和稳定性，故选项说法不正确；

B、锌能制成筒状是因为锌具有良好的延展性，故选项说法不正确；

C、与熟石灰混合并研磨时，闻到刺激性的气味，说明有氨气放出，只能证明是钱盐，但无法证

明是氯化镂，故选项说法不正确；

D、二氧化镒热稳定性强，在空气中灼烧时不发生变化，而碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以

可用灼烧的方法除去，故选项说法正确。

故选：D。

7.（2023•天宁区校级模拟）实验室的一杯无色废液经测定pH=l,则其中还可能大量存在的离

子是（）

A.OH-B.Fe2+C.Na+D.HCO3

【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、氢离子与氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，不合题意；

B、亚铁离子能与氢离子共存，但含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，不合题意；

C、钠离子能与氢离子共存，能大量共存，符合题意；

D、氢离子能与碳酸氢根结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，不合题意；

故选：Co

8.（2023•龙江县四模）在pH=2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

①AP+、Ag+、NO］、cr

②Mg2+、NH3NO3,Cl

③Na+、Ca2+>SO广、CO32-

@Zn2+>Na+、NO］、SOj-

A.①②B.②③C.②④D.①③

【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

①Ag+、C「能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。

②四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。

③CO/、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存。

④四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子。

不能共存的为①③。

故选：D。

9.（2023•邹城市校级二模）某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2\Cl\Ba2\S

。厂、COg,现取两份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；

（3）向步骤（2）所得溶液中滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测中正确的是（）

A.废液中一定存在Na+、COg,可能含有SO/、Cl-

B.废液中一定存在C「、SO/、CQ2-,一定不存在Ca2+、Ba2+

C.废液中一定存在Na+、Cl\CO歹、SO歹，一定不存在Ca2+、Ba2+

D.废液中一定存在Na+、Cl\CO"可能含有SOg

【解答】解：A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯

离子，故A正确；

B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误；

C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误；

D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误。

故选：Ao

2++2

10.（2023•济宁一模）某固体由Ba?+、Cu>Na,Cl、CO3\SC^一中的几种离子构成,取一

定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC12溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）

A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B.无法确定该固体中是否含有Na+和C「

2

C.该固体由Na+、Cl\CO3\SO42-四种离子构成

D.将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有C「

【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaC”溶液，

过滤后得到白色沉淀，说明不会含有钢离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，故产生的

沉淀可能是碳酸/或是硫酸

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钢，原物质中一定含有碳酸根

离子，不含有硫酸根离子；

③在滤液中滴加足量AgN03溶液，产生自色沉淀，由于步骤①加入了氯化领，故不能确定是否

含有氯离子；

A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和领离子，错误；

B、阳离子一定不含有铜离子和领离子，故一定含有钠离子，错误；

2-

C、由上述分析可知，该固体含有Na+、CO3,C「不能确定，错误；

D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，则通过步骤③可以确定固体中是否含有C「，正确。

故选：D。

2+2

11.（2023•泗水县四模）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba>C「、CO3\NO3-中

的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH=l；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液,

有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2c03溶液，无明显现象。分析上述实验，下面

对溶液中含有离子的判断，正确的是（）

A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+>Cl\CO32\NO3-

B.一定含有H+、Mg2+、Cl,一定不含有CO32-

C.一定含有H+、Mg2+,可能同时含有C「、NO3-

D.一定含有H+、Ba2+,N03,一定不含有C「

【解答】解：A、由分析得：一定不含有CO32-、Ba2+,故A错误；

B、不确定是否存在C「，故B错误；

C、一定含有H+、Mg2+,可能同时含有C「、NO3\故C正确；

D、一定不含有Ba2+,故D错误。

故选：Co

12.（2023•岱岳区二模）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、NH，C「、Mg

2+、Ba2\SOt、C0『，现取少量溶液两份，进行如下实验：下列有关说法不正确的是（）

A.原溶液中一定存在NH「Cl\SO/、C0|-,一定不存在Na+、Mg2+,Ba2+

B.原溶液中一定存在NHtSOt，一定不存在Mg2+、Ba2+>C01-

C.①中的反应实质为NH］和OH一结合生成NH3和H2O

D.将②中氯化钢溶液换成硝酸钢溶液，则可确定原溶液中含有C「

【解答】解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，只产生有刺激性气味的气体，则是氢氧化钠

与镂根离子反应产生的氨气，故原溶液中一定含有镂根离子，没有镁离子；

②第二份加足量BaC12溶液后，产生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀

为硫酸/,原溶液中一定含有硫酸根离子，没有领离子；领离子能与碳酸根离子结合产生碳酸

/沉淀，碳酸领会溶于硝酸，故原溶液一定不含有碳酸根离子；由于加足量BaC12溶液时引入了

氯离子，之后加硝酸银溶液有白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。

A、由分析可知，原溶液中一定存在NH：、SO/,一定不存在Mg2+、Ba2\CO歹，故错误；

B、由分析可知，原溶液中一定存在NH2SO：-,一定不存在Mg2+、Ba2+,COp,故正确；

C、由分析可知，①中的反应实质为NH1和0H.结合生成NH3和H20,故正确；

D、将②中氯化领溶液换成硝酸钢溶液，避免了引入C「，则可确定原溶液中含有C「，故正确;

故选：Ao

2+2+22

13.（2023•曲阜市二模）某无色透明溶液中可能含有K+、球、Ba>Cu>Cl、CO3\SO4\

NO3一中的几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，加入过量BaC12溶液，有白色沉淀产生，过滤；

②向①过滤后的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生。

（1）由以上实验事实推断，原溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是

(2)请写出③中发生反应的化学方程式0

22-

【解答】解：(1)由分析可知，故原溶液中一定含有的离子是：K+、CO3\SO4；可能含有

的离子是：Cl\NO3;

(2)③中发生反应为碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化领、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为:

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t。

故答案为：(1)K+、CO32,SO42；Cl\NO故;

(2)BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2f。

14.(2020•邹城市四模)一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+>Fe3+>Cl\OlT和SO厂离

子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=l；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,

过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2c03溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该

溶液中一定含有的离子：;一定不含的离子：;可能含有的离子―

【解答】解：①经测定，溶液的pH=l,该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OJT；

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；

③向实验②得到的滤液中滴加Na2c03溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+,则一定

不含有S0/,溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有C1,

综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+>Fe3+,Cl-,一定不含有OH，S0/，可能含有Na+。

故答案为：H+、Ba2+,Fe3+,Cl-；0H\SO/；Na+«

15.(2020•奎文区校级模拟)在推进城乡一体化进程中，要坚持开发与环保并重.某化学课外活

动小组在调查一化工厂时，发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析知分别

22

含有三种不同的离子，两厂废水中共有K+、Ba\Cu\OH\NO3\CO32-六种离子.

(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+>Cu2+,

OH\CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田.清液中含有的溶质主要是

(填写物质的化学式).

(2)经检测甲车间废水pH=12,则乙车间废水中含有的阴离子是.

(3)根据所学知识判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能否反应？若能反应，写出化学方程

式：;若不有反应，写出理由：.

【解答】解：(1)因共有K+、Ba2+>Cu2+,0H\NOs\CO32-六种离子，将甲、乙两

车间的废水按适当的比例混合，能使废水中的Ba2+、Cu2\OH\CO32-等离子转化为沉

淀除去，则清液中含有K+、N03,即溶质为KN03,故答案为：KNO

(2)甲车间废水pH=12,呈碱性，说明甲车间含有0H\Cu2+可以与OH-结合成沉淀(所以

铜离子在乙车间)，也可以和C03?一结合成沉淀，所以碳酸根离子不能出现乙车间而只能在甲车

间，Ba2+可以与CO32-结合成沉淀，所以甲车间不含Ba?+和Ci?+,Ba2+和Cy+应在乙车间，故

乙车间的阴离子为N03一，故答案为：N03-;

(3)Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中所含的铜离子可以与钢离子结合成沉淀，故能发

生复分解反应，故答案为：能，Cu(NO3)2+Ba(OH)2—Cu(OH)2I+Ba(NO3)

16.(2023秋•桂平市期末)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用

于制备绿矶(FeSO4-xH2O),工艺流程如图所示：

过量稀硫酸sth

JJ

烧渣一*■浸取—►过滤一►还原一►FeS04溶液一►FeS04,xH：O

I

SiO：

资料1:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(1)在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是。

(2)“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有o

(3)二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：

(4)FeSO4溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4・xH2O晶体。

(5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是o

【解答】解：(1)在“浸取”前，将烧渣粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更

充分。

故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。

(2)稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“浸取”、”过

滤”步骤后，滤液中的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。

故答案为：硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸。

(3)二氧化硫与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为SO2+2H2O+Fe2(S

04)3=2FeSO4+2H2s04。

故答案为：SO2+2H2O+Fe2(S04)3=2FeSO4+2H2SO4。

(4)FeSCM溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4・xH2O晶体。

故答案为：降温结晶。

(5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧

化。

故答案为：防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。

17.(2023•孝感模拟)有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据Cu、Ca、O、C、H元素回

答下列问题。

A-------►B<--------C-------D

(1)天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是O

(2)对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是—(填写字母序号)。

A.道尔顿

B.张青莲

C.拉瓦锡

D.门捷列夫

(3)两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是

(4)已知A、B、C、D是我们所学过的物质(它们都由题干中所列的几种元素组成)，这四种

物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，

它们之间的部分转化关系如图所示(图中“一”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质,

反应条件及部分反应物、生成物已省略)，回答下列问题：

①写出由物质C-B的化学方程式

②现有下列说法，其中正确的有(填字母序号)

a.物质A一定是碳单质

b.物质B具有还原性和可燃性

c.物质D不可能是氧化物

d.反应AfB、A-C不可能是置换反应

【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4;

（2）对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是张青莲，故选：B；

（3）根据两种黑色