2025年中考化学二轮复习热点题型训练：综合训练5 常见气体的制备与科学探究（原卷版）

综合训练05常见气体的制备与科学探究

（满分60分，时间45分钟）

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）

1.（2024・山西太原•模拟预测）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气，有关该实验的操作中正确

A.用水润湿容器口，将橡胶塞塞进容器口

B.导管口开始有气泡放出时，立即收集

C.将集满气体的集气瓶从水槽中取出，倒放在桌面上

D.洗涤锥形瓶时，倒掉废液，注入一定量水振荡后倒掉，连续几次

2.（2024河北邯郸模拟）图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验,下列装置和实验操作正确并规范的是（）

量取浓硫酸B.稀释浓硫酸

制取氢气收集氢气

3.（2024・重庆•一模）在测量变质的氢氧化钠样品的碳酸钠百分含量的实验中，下列实验误差分析正确的

A.若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小

B.若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小

C.若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小

D.实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数将偏小

4.（2024・辽宁大连•一模）小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是（）

尾气处理

A.该装置的优点是节约药品、现象明显

B.该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件

C.挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触

D.该实验中没有产生有毒的CO,所以可以不用进行尾气处理

5.（2024•山东枣庄.一模）掌握基本的实验操作技能是初中化学学习的基本要求。下列实验操作不合理的

是（）

A.装置①可作为实验室用双氧水制取氧气的发生装置

B.用加热高铳酸钾（KMnCU）固体制取并粗略测定O2的体积时，装置的连接顺序为b-h-g-i

C.用装置④收集O2时，检查02是否收集满可在f处放置带火星的木条

D.用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2时，装置的连接顺序为a-c-d-e

6.（2024・安徽池州•二模）为了探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锦的作用，某同学在化学课上完

成了如图所示实验，下列相关分析错误的是（）

A.步骤①带火星木条没有复燃，说明没有氧气生成

B.步骤②的试管壁上可能会沾上黑色粉末

C.上述实验说明二氧化锦能加速过氧化氢分解

D.实验后可通过过滤、洗涤、干燥等操作回收二氧化锦

7.（2024・四川泸州.一模）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是（）

A.甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止

B.乙装置中的止水夹M处于开启状态

C.丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体

D.丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲

8.（2024.江西九江•一模）下图是实验室制取气体的部分装置。下列说法错误的是（）

A,用高锯酸钾制氧气时发生装置可选择装置①

B.装置②工作时长颈漏斗下端应该形成液封

C.用装置③制二氧化碳可获得平稳的气流

D.用装置④收集氧气时气体应由b端进入

9.（2024・山西吕梁•模拟预测）多功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便

被称为多功能瓶。下列实验利用多功能瓶可以达到目的的是（）

收集氢气检验二氧化碳

A.B.氢氧化钠

溶液、

C.除去氧气中的水分D.探究二氧化碳能与水反应

湿润的紫色

蜘石蕊纸花

10.（2024・山西吕梁•一模）跨学科实践活动课程的开发和实施，突出了化学学科实践性、综合性和探究性。

下列只利用气体压强变化达到目的的是（）

①②

A.①测定空气中氧气的含量B.②验证C02与NaOH的反应

C.③探究酸碱中和反应放热D.④测量收集氧气的体积

二、非选择题(共6小题，每空1分，共40分)

11.(2024・重庆•一模)化学学习要以实验为基础,请根据所学知识回答下列问题:

(1)编号①的仪器名称为：O

(2)实验室用装置A制备氧气时所发生的化学反应方程式为：

(3)在实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的开始和停止，可以选择的制取装置组合是：(填字母

序号)，发生反应的化学方程式为：

(4)某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下

装置(瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液)除去废气中的CO2,并收集一瓶CO,准备进行后续探究。你认为以下

最合理的装置是=(填序号)

12.(2024•黑龙江哈尔滨•一模)实验室现有高铳酸钾、石灰石、二氧化铳、稀盐酸、澄清石灰水等药品以

及下列装置。请回答下列问题:

资料卡片：

夜器b为分

液漏斗，通过

控制液体滴

澄清_

石灰水加速率来调

节反应速率。

(1)仪器a的名称是.o写出实验室加热高锦酸钾制取氧气的化学方程式

(2)“化学氧自救器”是人在缺氧环境中能快速释放氧气的一种安全防护装置。内部装有颗粒状超氧化钾(KCh)

作为“制氧剂”，其中一个反应为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2TO实验室用此反应原理制取氧气，结合“资

料卡片”的信息，你认为发生装置最好选择（填字母）以得到平稳气流。

（3）制取并收集二氧化碳可将B与（填字母）连接；由于锥形瓶内生成气体的速率比导出气体速率大,

使锥形瓶内气压大于外界气压，实验中会观察到长颈漏斗管内液面________（填“低于”或“高于”）锥形瓶内液

面。

将B与F连接，观察到澄清石灰水变白色浑浊，然后又逐渐澄清。图象能正确反映此过程中对应变化关系

的有

有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。

兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。

任务一：知土壤之性

【查阅资料】

（1）该地区85%农用地呈酸性,即pH—7（填“>”、或。

【实验研究】

（2）小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸储水中，充分搅拌,

（填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1„

表1.常温（25℃）下各样品pH

样品编号采样地点采样深度（cm）PH

1-155.24

耕地（靠近交通区域）

1-2103.13

1-355.53

耕地（远离交通区域）

1-4105.44

2-155.68

景观园林地（靠近交通区域）

2-2105.46

2-356.08

景观园林地（远离交通区域）

2-4106.08

【结论分析】

(3)对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，得出的结论是o能说明交通因素对土壤pH有影响

的一组样品编号为0

(4)相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含(填物质的名称)有关。

【实验反思】

(5)样品编号2-3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸储水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，

请分析原因____o

任务二：择地而耕

(6)结合表2分析，种植萝卜适合在—(选填表1中的耕地类型)。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤,

可用的物质有—(填其中一种)。

表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围

蔬菜萝卜辣椒马铃薯

PH5.3〜7.06.2〜7.25.5〜6.5

14.(2024・山西大同•一模)生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生

了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目化学习之旅。

任务一：认识果蔬洗盐

【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。

【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机

磷在碱性环境中可以迅速分解。

【交流讨论】

(1)波尔多液作杀虫剂的果蔬，用果蔬洗盐浸泡效果更佳。

任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分

同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐,该产品配料表显示其中含有NaChNa2CO3,NaHCO3o

【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。

【进行实验1】

(2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和Na2CO3，小组同学设计实验方案如下。

实验步骤实验现象实验结论

①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解

②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸

—含有Na2c

③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸；再滴加几滴

—含有NaCl

【反思评价】

⑶证明果蔬洗盐中含有Na2cOs的化学方程式为。

(4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有Na2co3,理由是。

任务三：测定各成分质量分数

【信息检索】

①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；

②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。

【进行实验2】同学们精确称取该果蔬洗盐样品5.00g,在老师的指导下，经过一系列的实验，测出其中含

有2.30gNaHCOs和L61gNa2c0Ks

【小组交流】

(5)该碳酸氢钠型果蔬洗盐中NaCl的质量分数是o

任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐

果蔬洗盐

酉己料：NaCl、Na2co3、NaHCO3

净含量：300g

使用方法：

①1kg水添加约15g洗盐

②果蔬浸于水中，浸泡3min

③捞出，清水冲洗

保质期：24个月

贮存方法：

【成果展示】

(6)通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们认识到化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬

洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。请你补充完整。

15.(2024.安徽合肥.一模)某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至IO。。。以上，保温时间达2〜3

小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。

【查阅资料】

①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；

②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAK)2+3H2T)都能迅速反应生成氢气，同时

放出大量热。

(3)2HC1+Na2c。3=2NaCl+H2O+CO2T

④Na2cO3溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红

I、探究发热包的发热原理

【实验探究11

(1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中(填实验现象)；瓶内温度很

快下降。

图1图2

【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。

【实验探究2］为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内

瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：

试剂X的组成

实验序号600s时的温度/℃

活性炭粉g食盐g

©6335.1

②6027.9

③0323.3

0021.1

⑤3025.2

【实验分析2】

(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是o

II、探究发热包的成分

【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：

步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酰溶液，溶液变为红色。

步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩

余，溶液呈浅绿色。

步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。

【实验分析3】

(3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为。(用化学方程式表示)

(4)根据实验探究3,可确定该发热包中一定含有的物质有0

【实际运用】

(5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释。

(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是(选填序号)。

a.稀盐酸b.NaOH溶液c.KNO3溶液d.CuSO,溶液

16.(2024・辽宁大连•模拟预测)学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。

【活动一】探究反应原理

某款家用制氧机利用过碳酸钠(化学式为2Na2cO3-3H2O2)和二氧化镒同时加入水中制取氧气。

资料：①过碳酸钠易溶于水