安徽鼎尖名校联盟2023届高三上学期12月联考化学试题 附答案

高三化学一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是（）A．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应C．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江限”中的现象与丁达尔效应有关D．“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定2．物质的性质决定其用途，下列有关物质的性质和用途的表述均正确且有因果关系的是（）选项性质用途A具有强氧化性可用作供氧剂B钠可与溶液反应置换出金属钛钠可用于冶炼金属钛C氯气与过量的氨气反应生成可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D硅的导电性介于导体和绝缘体之间硅可用于制造光导纤维3．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．工业上制漂白粉：B．与反应制备：C．向溶液中滴加少量的：D．用溶液腐蚀铜电路板：4．酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如在冰醋酸中只有部分电离，与在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是（）A．在水中，的电离方程式为：B．比较酸性时，可在冰醋酸中进行C．在液氨中，反应能够发生D．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙5．工业废水中常含有一定量具有强氧化性和毒性的和，必须进行处理。一种处理方法的工艺流程为：。下列说法正确的是（）A．和不可能共存于同一溶液B．①中可用盐酸调节C．②中体现氧化性D．还原离子，需要6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作现象结论A将通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色能准确测定，溶液的浓度C向浓硝酸中加入红热的碳产生红棕色气体碳与浓硝酸发生反应D向等浓度的和稀溶液中滴加少量溶液产生黑色沉淀7．广泛应用于电子和半导体产业，可用作水泥的硬化剂和制造单晶硅的中间体，其常压下的沸点为，可利用单质硅和溶液进行制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．单质硅在自然界中主要以游离态存在B．常温常压下，中含有的共价键数目大于C．相对于F元素，元素更易和O元素结合D．和在下反应制备出单晶硅的反应为熵增反应8．难溶于水，可用于陶瓷上釉和制备草酸盐。实验室模拟以为原料制取纯净的的流程如下。下列说法错误的是（）A．“没取1”应先通，再通制备出B．“浸取1”时，所得滤液1中浓度最大的阳离子为C．“浸取2”时，反应的离子方程式为D．“系列操作”具体是指蒸发浓缩，冷却结晶、过滤9．某兴趣小组探究使品红溶液褪色的原因，实验结论错误的是（）试管中的液体现象a．溶液溶液逐渐变浅，约后完全褪色b．溶液溶液立即变浅，约后完全褪色c．溶液溶液立即褪色d．溶液红色溶液不变色e．溶液红色溶液不变色A．在探究实验中控制变量思想可以把复杂问题简化为单一问题B．b中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性C．实验abc说明使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是D．实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的实验室制取气体中和热的测定除去粉末中混有的少量用作喷泉实验，水充满烧瓶11．的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和在一定条件下合成乙醇的反应为。向刚性不可变容器中充入和，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．上述反应的B．混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大D．反应从开始到a点需时，内用表示的反应速率为12．对某钠盐溶液中部分离子的定性检验流程如下。下列分析正确的是（）已知：溶液中会与反应生成和白色沉淀。A．步骤②操作为过滤，步骤③操作为蒸馏B．溶液Y与双氧水反应的离子方程式为C．检验该钠盐溶液中含有，可直接向该钠盐溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液D．该钠盐溶液中的阴离子与既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应13．“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）A．A、C和D都可以通过单质间化合制得B．C不可用于饮料工业C．B单质的常见形式为（结构如图2），单质含有的共价键数为D．A、C、D、E、F分子内均存在共价键14．化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元萦，原子序数依次增如，且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）A．为纯净物，其水溶液显酸性B．Y与R形成的化合物中只存在离子键C．简单氢化物的沸点高低顺序为D．离子半径大小顺序为15．用、和为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（）A．是合成乙酸的中间体B．总反应的原子利用率达到了80%C．催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率D．生乙酸的反应中若消耗（标况下），则转移电子总数为16．丙酸是一种一元有机弱酸，可用作酯化剂和增塑剂。室温下，用溶液滴定丙酸溶液，其混合液的随着加入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．室温下，丙酸的电离常数的数量级为B．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是c点C．a点溶液中存在D．d点溶液中存在二、非选择题：本题共4题，共52分。17．（12分）是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对水解平衡的影响是否相同。实验Ⅰ：配制的溶液，测得其为1.62。实验Ⅱ：常温下，用滴定管准确量取上述溶液置于烧杯中，加入的固体，利用数字化仪器测得溶液与时间的关系如图1所示。实验Ⅲ：常温下，用滴定管准确量取上述溶液置于烧杯中，加入的固体，利用数字化仪器测得溶液与时间的关系如图2所示。已知：①常温下，的电离常数为。②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中配制的溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的，生成该物质的化学方程式为__________________________。（2）实验Ⅱ和实验Ⅲ中量取溶液时应选用_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；该滴定管使用前必须进行的检查为_____________（写出其中一条即可）。（3）常温下，对于溶液，下列关系正确的是_____________（填选项字母）。A．B．C．的平衡常数D．（4）图1中后溶液的下降的主要原因为_____________．（5）实验Ⅱ和实验Ⅲ中，加入固体和固体的物质的量之比为2∶1的原因为_____________。（6）图2中后溶液增大的主要原因为__________________________。结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的彩响是不同的。18．（13分）三氯化硼（）用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为、降点为；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器B的名称为_____________。（2）仪器A中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是__________________________。（4）装置戊中将U形管置于冰水中的原因是__________________________。（5）的电离常数为，的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，_____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出，原因是__________________________。（6）该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：_______________________________________。19．（14分）铋酸钠（，相对分子质量为280）常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：已知：滤液中含有和、等离子。回答下列问题：（1）浸渣的主要成分是_____________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有__________________________（写出其中一条即可）。（2）“酸浸”时，参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。（3）加入粉末调节滤液可除去其中的，其原因是_____________。（4）“除铜”过程中，先与氨水反应生成沉淀，再溶于氨水生成。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的_____________（计算结果保留1位小数）。（已知：沉淀完全时的浓度为，，）（5）已知不溶于冷水，取少量干试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_____________。从热溶液中得到晶体的操作依次为__________________________、洗涤、干燥。（6）取上述所制备的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为，该品的纯度为_____________%（计算结果保留3位有效数字）。（已知：，，两离子反应方程式均未配平）20．（13分）和不仅都是重要的能源，也都是重要的化工原料。回答下列问题：（1）利用和可合成水煤气：已知：①；②；③。则_____________。（2）为研究温度对可逆反应的影响，起始时在某刚性密闭容器中通入一定量的，反应达到平衡时三种物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。①图中曲线n表示的物质是_____________（填化学式）。②A点时，甲醇的转化率是_____________（计算结果保留1位小数）。③C点时，设容器的总压强为，则C点对应温度下的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（3）一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。①已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。A点平衡体系中，和的物质的量之比为_____________；计算E点时，_____________。②由图可知，E和C两点对应的反应温度和的大小关系为_____________．高三化学参考答案及主观题评分细则1．【答案】A【解析】A选项，玉的主要成分属于硅酸盐，“试玉要烧三日满”，说明玉的熔点高，而不是硬度大，A叙述错误；B选项，爆竹爆炸属于氧化还原反应，B叙述正确；C选项，日照澄州江雾开，此现象即为丁达尔现象，C叙述正确；D选项，“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”涉及空气在雷电的作用下与反应生成，属于氮的固定，D叙述正确。2．【答案】C【解析】A选项，用作供氧剂是利用其与人体呼出的和水蒸气反应生成，不是利用的强氧化性，二者之间无因果关系，A选项错误；B选项，钠和水先反应，钠与溶液反应不能产生钛单质，性质错误，B选项错误；C选项中性质和用途均正确，且有因果关系，C选项正确；D选项，用途错误，光导纤维主要材料是二氧化硅，D选项错误。3．【答案】B【解析】A．工业上用石灰乳制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，A错误；B．与反应制备，反应的离子方程式为，B正确；C．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为：，C错误；D．用溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，D错误。4．【答案】C【解析】由于与在液氨中可完全电离，因此该反应中的生成物均是易电离的，没有难电离的物质生成，所以不能发生，选C。5．【答案】C【解析】A．由题干信息可知，二者可以共存和转化，，A不正确；B．二者具有强氧化性，可氧化氯离子，不能用盐酸，B不正确；C．②中离子中的由价降低为价，体现氧化性，C正确；D．离子中的由价降低为价，亚铁离子由价升高为价，根据得失电子守恒，还原离子，需要，D不正确。6．【答案】D【解析】A选项，属于酸性氧化物，可与溶液反应，使降低，溶液红色褪去，与的漂白性无关，A选项错误；B选项，溶液与盐酸反应后溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，B选项错误；C选项，浓硝酸受热分解也可放出红棕色的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C选项错误；D选项，向等浓度的和稀溶液中滴加少量溶液，产生黑色沉淀，说明，D选项正确。7．【答案】D【解析】硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，自然界中没有游离态的硅，A项错误；常温常压下，中的物质的量小于，含有的共价键数目小于，B项错误；由可与反应可知，元素更易和F元素结合，C项错误；和在下反应的方程式为，反应为嫡增反应，D项正确。8．【答案】D【解析】“浸取1”时，应先通再通，制备出，A项正确；“浸取1”时，所得滤液1中的阳离子为和，但浓度最大的阳离子为，B项正确；“浸取2”时，发生反应的离子方程式为，C项正确；难溶于水，故“系列操作”具体是指过滤、洗涤、干燥，D项错误。9．【答案】C【解析】A选项，在探究实验中控制变量思想可以把复杂问题简化为单一问题，A说法正确；B选项，亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性，B说法正确；C选项，分析实验a．b．c数据知，使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是，C说法错误；D选项，实验d和c对比证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰，D说法正确。10．【答案】A【解析】A选项，稀硫酸与块状固体反应生成气体，不需加热，可用简易启普发生器，A选项正确；B选项，中和热的测定实验中若用铜质搅拌器，会使产生的热量损失更大，应用玻璃搅拌器，B选项错误；C选项，除去粉末中混有的少量应灼烧用坩埚而不用蒸发皿，不能蒸发，C选项错误；D选项，易溶于水且与水反应，故可与水形成喷泉实验，但反应有生成，故水不能充满整个烧瓶，D选项错误。11．【答案】C【解析】A选项，根据图像知b点达到平衡状态，随着温度的升高，的平衡转化率逐渐降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A说法错误；B选项，由于容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，故密度恒定不能说明该可逆反应达平衡状态，B说法错误；C选项，c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，若恒压条件，则达到新的平衡时与原平衡等效，两平衡的转化率相等，由于体积恒定，故增大压强，使平衡正向移动，的转化率会增大，C说法正确；D选项，a点的转化率为0.5，则其转化物质的量为，，D说法错误。12．【答案】D【解析】A选项，步骤③操作为萃取，A叙述错误；B选项，溶液Y显酸性，该反应的离子方程式为，B叙述错误；C选项，该钠盐溶液中的会被稀硝酸氧化为黄色的单质硫，干扰的检验，C叙述错误；与发生复分解反应生成黑色沉淀，与发生氧化还原反应生成和白色沉淀，D叙述正确。13．【答案】D【解析】A．硫和氧气只能生成，不会生成，A错误；B．二氧化硫可用于葡萄酒等食品饮料的抗氧化和消毒，B错误；C．观察图像可知，单质含有的共价键数为，C错误；D．它们分子内存在的都是共价键，D正确。14．【答案】A【解析】依据题给信息“元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，”知W、Y分别为S、O；依据题给信息“Z离子半径为同周期中离子半径最小的”知Z为；依据“X、Y、Z、W原子序数加和为38”知X的原子序数为1，即为H元素；依据“R离子与W离子的电子层结构相同”且R为价阳离子知R为K元素。A选项，结晶水合物为纯净物，由于水解而使其溶液呈酸性，A叙述正确；B选项，Y与R形成的化合物有，其中和中既含离子键又含共价键，B叙述错误；C选项，Y、R、W的简单氢化物分别为，沸点高低顺序为，C叙述错误；D选项，离子半径大小顺序为，D叙述错误。15．【答案】B【解析】A选项，分析反应机理知，为合成乙酸的中间体，A叙述正确；B选项，总反应为，所以原子利用率最大为，B叙述错误；C选项，催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率，C叙述正确；D选项，由图可知，和在催化剂作用下反应生成乙酸和水，该反应化学方程式为，分析化学方程式可知，每消耗，则反应中转移电子，D叙述正确。16．【答案】B【解析】A选项，据图像数据可知丙酸，其数量级为，A说法错误；B选项，分析图像中四点的溶质可知c点恰好完全反应生成，只存在的水解，水的电离程度最大，B说法正确；C选项，a点溶质为和（等物质的量），由于a点水溶液呈酸性知，的电离程度大于的水解程度，则该混合液中，C说法错误；D选项，d点溶质为和（物质的量之比为2∶1），电荷守恒式为，物料守恒式为，其质子守恒式为，D说法错误。17．【评分细则】（见答案，共12分）【答案】（1）（2分，写等号也不扣分）（2）酸式检查滴定管是否破损：检查滴定管是否漏水（3）AC（4）加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大（5）控制溶液中的相同，排除由于不同对实验结果的影响（6）加入固体后，发生反应，溶液中减小【解析】（1）生成的化学方程式为。（2）量取溶液时应选用酸式滴定管；滴定管使用前必须检查滴定管是否破损和检查滴定管是否漏水。（3）由电荷守恒可知，A项正确；由物料守恒可知，B项错误；由的电离常数为可知的平衡常数，C项正确；由质子守恒可知，D项错误。（4）由已知②可知加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，导致的活性增强，水解程度增大。（5）由控制变量法可知加入固体和固体的物质的量之比为2∶1的原因是为了排除由于不同对实验结果的影响。（6）由已知①可知加入固体后，发生反应，溶液中减小，溶液的增大。18．【评分细则】（见答案，共13分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（2分，答恒压分液漏斗也给分）（2）（3）和硼粉不反应（4）冷凝，便于收集（5）不能依据电离平衡常数酸性强弱：，不能观察到气泡逸出（6）在装置戊和己之间连接一个干燥装置，如盛有浓硫酸的洗气瓶【解析】（1）仪器B的名称是恒压滴液漏斗。（2）高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气和，根据电子守恒和电荷守恒即可写出该反应的离子方程式为。（3）装置乙是除去氯气中的，若B与不反应就没必要，故可除去。（4）装置戊中将U形管置于冰水中的原因是沸点低，易挥发，冷凝，便于收集。（5）依据电离平衡常数酸性强弱：，则向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，不能观察到气泡逸出。（6）由已知信息可知，遇水剧烈反应，而与装置戊直接连接的装置己中盛有溶液，其水蒸气逆流会导致收集的水解变质，故应在装置戊和己之间连接干燥装置，如盛有浓硫酸的洗气瓶。19．【评分细则】（见答案，共14分）【答案】（1）将辉铋矿粉碎成更小的颗粒