高一化学自主广场：第二单元微粒之间的相互作用力

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精自主广场我夯基我达标1。已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（)A。质子数c>bB.离子的还原性Y2-〉Z—C.氢化物的稳定性H2Y〉HZD.原子半径X＜W思路解析：1—18号元素的离子aW3+一定是Al3+，与Al3+具有相同的电子层结构的bX+、cY2—、dZ-分别为Na+、O2—、F-。判断出具体的元素后，四个选项中比较的内容则很简单。答案：B2.下列关于化学键的叙述正确的是（)A。离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D。共价化合物中不含离子键思路解析：解答此类题需明确离子化合物和共价化合物中各种粒子的成键特点，以及所形成化学键的类型。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；而在共价化合物中只有共价键，无离子键。另外,解答这类试题除掌握相应概念外，还要能举出反例,运用反例来判断选项的正误,在离子化合物中可能含有共价键。A项，由于阴、阳离子内部可能由两种或两种以上不同非金属元素构成，如NH4NO3中的、,NaOH中的OH-等离子内部的原子之间都是以共价键结合的,故离子化合物中存在共价键，故A正确；B项，在共价化合物中不可能含有离子键，若存在离子键，则成为离子化合物，故B不正确,D项正确；由A项分析知，在离子化合物中不只含离子键，如，NaOH、NH4Cl等，故C不正确。答案:AD3。下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B。CO2和H2OC。NaCl和HClD。CCl4和KCl思路解析:A项SO2分子内部存在共价键，SiO2也存在共价键,但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；B项中分子内部都存在共价键，且都为分子晶体;C项NaCl中含离子键,为离子晶体，HCl分子中含共价键，为分子晶体；D项中CCl4分子内存在共价键，为分子晶体，KCl中存在离子键,为离子晶体。答案:B4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A。H2OB.BF3C。CCl4思路解析：H2O中H原子满足最外层2电子结构,BF3中的B原子最外层为6电子结构，PCl5中的P原子最外层为10电子结构,只有CCl4中的C与Cl都满足最外层8电子结构。答案:C5.下列叙述正确的是（）A。半径:K+>Cl—〉Na+〉F—B。酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H3AsO4C。熔点:石英〉氯化钠>钾>干冰D.还原性:Cl-〉Br—>I-〉S2-思路解析：K+和C1—电子层比Na+和F-多，电子层数多，半径大，K+核电荷数多，对核外电子吸引力大，半径小，故半径K+＜C1—，同理Na+＜F-，可知A是错误的。答案:BC6。AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（）A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C。同在第三周期D。第三周期和第二周期思路解析：正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族,A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属,也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属。同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20.答案:BD7.某些共价键的键能(kJ·mol-1)如下表(25℃下数据)据此，请完成下列问题：键键能键键能H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N—H391I—I151H—Cl431C-C346H—I299(1)H2、Br2、I2、Cl24分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________。(2)1molH2在2molCl2中完全燃烧，放出能量__________kJ.思路解析：（1)分子是否稳定，是指分子被破坏变为原子的难易。题给4分子中,由于氢氢键的键能最大，所以H2分子最稳定，由于碘碘键的键能最小，所以I2分子最不稳定。（2)H2在Cl2中的燃烧反应为：H2+Cl22HCl，1mol氢氢键和1mol氯氯键被破坏吸收能量为436kJ+247kJ=683kJ，生成2mol氢氯键放出能量431kJ×2=862kJ，总共放出能量为862kJ—683kJ=179kJ。答案:（1)H2I2(2)1798.在以下过程中，未发生化学键破坏的是_________，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是_________,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是_________.①升华②氯化铵受热分解③烧碱熔化④石英熔化⑤氯化钠溶于水⑥氯化氢溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化钠溶于水思路解析:利用构成物质微粒种类的差异结合化学键的类型逐一解答。答案：①⑦③⑤④⑥②⑧我综合我发展9.科学家根据自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取了N5，1999年合成和分离了含高能量的离子的化合物。最近科学家确认还存在着另一种足球分子N60。N5极不稳定,需保存在-80℃的干冰中；离子由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来.(1)下列说法中不正确的是()A。N5常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀，放出大量的热B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来会成为很好的火箭燃料C。N2、N3、N5、、N60是同种元素形成的不同性质的单质D。含离子的化合物中既有离子键又有共价键(2）假如你是一个科学家，想设计用N5作火箭燃料发射火箭，需要解决的主要问题是____________________________________________。思路解析：（1)同种元素形成的不同性质的单质，必须是单质物质，N2、N3、N5、N60是这种关系，而N+5是一种离子，与它们不属于这种关系，故C选项错误。离子是一种带电的原子团，原子团内部一定含有共价键,含离子的化合物中一定还有阴离子，阴、阳离子之间一定存在离子键的作用。故D选项正确.答案：（1）C(2）如何保存N5；如用何种容器;怎样制得N5，并防止发生爆炸；与传统燃料相比，成本如何等问题。10.有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X.该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。试完成下列问题：(1)写出各元素的符号X___________，Y___________,Z___________。（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式______________________。（3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程______________________。(4）用电子式表示X和H（氢)形成化合物的过程_________________________________。思路解析：利用元素周期表与物质结构知识解答。答案：(1)SNaCl11。氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题:(1）Na3N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成。（2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐,其电子式分别是________________、______________.(3）Na3N与水的反应属于___________(填基本反应类型)反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+）___________r（N3—）。（填“＞”“=”“＜”）思路解析：该题综合考查离子键的形成的条件、化学反应的推断和书写，电子式的书写、反应类型的判断,以及微粒半径大小的比较等知识。解题的突破口是离子键的形成条件，钠是典型的活泼金属,氮是活泼的非金属,二者形成的氮化钠（Na3N)应该是离子化合物。然后从其结构入手解决问题。（2）中生成物的判断，首先得判断出Na3N和水反应的产物，由知道的其中一种为NH3，根据质量守恒定律以及化学反应的知识可以确定另一种为氢氧化钠，因此，Na3N与盐酸反应时就包含NH3和氢氧化钠分别与HCl反应生成氯化钠和氯化铵两种盐。(4）中钠离子和氮离子属于电子层结构相同的离子，这种类型的离子半径比较规律是--核电荷数越大,半径越小，因此,钠离子半径小于氮离子半径。答案：(1）离子(2）两(3）复分解（4）＜12。A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知:①除A外,各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子;②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物;③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。完成下列问题：(1)A为_________元素，B为_________元素,C为_________元素,D为_________元素.(2)C元素在周期表中属_________周期_________族元素，原子结构简图为_________。(3）用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________,以及D与B形成的化合物的电子式_________。思路解析：此题综合考查了元素周期表和周期律的应用以及微粒的结构和微粒之间的成键情况，考查了电子式的书写以及用电子式表示物质的形成过程等知识。本题可以结合题目中给的各种元素，综合同周期和同主族元素的结构和性质的相似性条件进行推导。答案：（1)氢碳氧氟(2）第二ⅥA(3）13.（2006湖北宜昌模拟）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.（1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：___________和___________；___________和___________.(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子是（）A.SO2B.O3C。H2思路解析：此题考查对新概念的理解和应用。(1)中，共价分子大都是由非金属元素之间形成，包括单质和化合物，可以先将第二周期里的非金属组成单质，然后再看它们相互组成的化合物，便得解。(2)中,可以逐一代入分析而得.答案：（1）N2CON2OCO2(2)AB14.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图：已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31.试完成下列问题：(1）X原子的电子式为______________。（2)Y的最高氧化物的电子式为_____________.(3）Z单质与盐酸反应的化学方程式为______________________。思路解析：本题是根据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题。首先,判断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He，Z为F，但三元素质子数之和小于31，所以这种假设不成立。也不可能为第三周期，否则Y、Z就成了第四周期了，不是短周期元素。则X元素只能位于第二周期。解法一：为组合法，三元素有如下几种组合:①X是B,Y是Na，Z是Mg;②X是C，Y是Mg,Z是