高一化学专题测试：专题微观结构与物质的多样性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本专题过关检测（时间:90分钟,满分:100分）第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于晶体的下列说法正确的是(）A.原子晶体中的共价键一定是非极性键B.离子晶体中一定含有金属阳离子和酸根阴离子C。在共价化合物中各原子的最外层都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低2。下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个共价键的是（)A。CO2B。N2OC.H2OD。CH43.下列物质中既不含共价键，又不含离子键的是（）A。氧气B。氢气C.液溴D.氖气4.有人认为在元素周期表中,ⅠA族中的氢元素也可以放在ⅦA族中,下列物质支持这种观点的是()A.HFB。H3O＋C.NaHD。H2O25。最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是(）A。它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它与氧气互为同素异形体D。它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（)A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B。L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7。已知键能是在101kPa、298K条件下使1mol气态分子A—B电离成气态A、B原子时吸收的能量。根据下表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是(）H—HH—ClH—ICl-ClBr—Br键能/kJ·mol－1436431299247193A。Cl2B。Br2C。HCl8.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A。金属元素B.稀有气体元素C。非金属元素D。无法确定为哪一类元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意）9.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（）A.有机物分子中,碳原子间只能排列成链状B。碳原子有四个价电子，可与其他原子形成四个共价键C.有机物中存在同分异构现象D.碳原子间可以有多种排列方式10。短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(）A。原子半径A〈B〈CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高D.A与C可形成离子化合物11.如右图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断正确的是()A。A、B、C三者均为非金属元素B。A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C形成的化合物中均有一种金属离子D。B与C只能形成一种化合物12.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子核间距/10－10m2。313。182。10A。①>②>③B。③>①〉②C。③〉②>①D。②>③〉①13。几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（)A。一定是同一种元素B。互为同位素C。可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等14.（2008广西南宁模拟)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B。C3N4晶体中C-N键的核间距离比金刚石中C-C键的核间距离要长C。C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D。C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(）A.X2YZ4B。XY2Z3C。X3YZ4D。X316.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(）A.X〉Y〉ZB.Y〉X>ZC。Z>X〉YD.Z>Y>X17.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（)A.BeCl2B.PCl3C.PCl518。下列电子式书写正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题共54分)三、填空题（本题包括4小题，共32分）19.（4分）画出下列元素的原子结构示意图：(1）原子核外有两个电子层,核外有10个电子的原子：______________.（2）质量数为23，中子数为12的原子：______________。（3)最外层电子数是次外层电子数三倍的原子:______________。20.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:（1）表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是______________（用元素符号表示，下同)，金属性最强的是______________，非金属性最强的是______________，常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。（2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为___________________，其中以______________最不稳定.（3）第2周期中原子半径最小的是______________。21.（8分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃－90。2－70.45.2120.5－70.4－49。5－36.2－15.0（1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_____________有关，随着_____________增大_____________减小，故熔点依次降低。（2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_____________有关，随着_____________的增大_____________增大，故熔点依次升高。（3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与_____________有关，因为_____________，故前者的熔点远远高于后者。22.（12分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042。553.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931。611。902.192.583。16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：___________<x(Mg)〈___________,___________<x（N)〈___________。（2）推测x值与原子半径的关系是___________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。（3）某有机化合物结构式为，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？_____________(写原子名称).（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx)，当Δx〉1.7时，一般为离子键，当Δx<1。7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是____________。(5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。四、推断题（本题包括2小题，共22分）23.(13分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断：（1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X______________、Y______________、Z______________、W______________。（2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为______________。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______________,它与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_____________________________。24。（9分)已知X、Y、Z为同一周期3种元素,X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子.Y元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题:（1)这3种元素的元素符号：X______________，Y_____________，Z______________.（2）X、Y形成化合物的化学键是_____________________________。（3)把X的单质放入水中,反应现象为______________,高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈______________色。（4)当2个Y原子间形成化学键时要______________热量.（5）Y与Z形成的化合物的化学式为______________。实验测得,当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物具有_________________________键。参考答案1解析：SiO2、SiC等原子晶体中的共价键为极性键，铵盐属于离子晶体，其中没有金属阳离子；HCl、NH3等含H的共价化合物中，H原子最外层不能达到8个电子结构；金属中汞在常温下为液体。答案：D2解析：HF为10电子，具有10电子、有两个共价键的是H2O.答案：C3解析：A、B、C三项中的物质分子都是双原子分子,原子之间通过共价键结合在一起；D项中氖是稀有气体元素，氖分子就是氖原子，不含化学键。答案:D4解析：第ⅦA族的卤素其最典型的性质特征是能获得一个电子形成X－，现氢元素能形成NaH，其中氢元素以H－形式存在，在这一点上与卤素性质相似。答案：C5解析:摩尔质量是有单位的，故B项错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质,O4和O2一样,都是单质，所以C项正确。答案：C6解析：K层电子为奇数的元素只有氢元素,故A项正确.当L层电子为奇数时，L层一定为最外层，且所有符合条件的元素必为主族元素,而主族元素的族序数等于最外层电子数，故B项正确,同理可知D项也正确。答案:C7解析：键能越大，共价键越牢固,分子越稳定，由图表数据H-H键能为436kJ·mol－1，最大。答案：D8解析:短周期中最外层1-2个电子的有H、He、Li、Na、Be、Mg，有金属，非金属，稀有气体。答案:D9解析：碳的成键不仅有链式还有环式；有机物中存在同分异构现象；碳原子可以形成四个共价键，都是决定有机物众多的原因。答案：A10解析：根据题意可知A、B、C的位置关系如右图。B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，所以B是Mg元素。又因为它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可推得A为碳，C为硅。答案：B11解析：设A的质子数为Z，则B、C的质子数分别为Z＋8－1，Z＋8＋1,由(Z＋7)＋（Z＋9）＝4Z,Z＝8，即A为氧元素,B为磷元素，C为氯元素.答案:AB12解析：这是一道渗透物理学知识的化学问题。离子晶体的熔点与离子键强弱有关，而离子键的强弱可借助物理学公式：F＝k判断，即由离子电荷数多少和离子半径大小进行判断.离子所带电荷数越多，离子核间距越小，离子键越强,晶体的熔点越高.答案：B13解析:Na＋和Na的核电荷数均为11；NH3和CH4的核电荷数均为10.答案：C14解析：由题意可知C3N4晶体是原子晶体,C、N原子以共价键结合，故A、D两项均不正确；由于N的原子半径比C的小，故B项错误;C3N4中C为＋4价,N为－3价，C、N原子间以单键结合，则C项正确。答案：C15解析：根据Y、Z的最外层的电子数都为6,可以推出Y、Z为O和S，而X可以是H、Li、Na,由此可知只有选项A符合题意。答案：A16解析:从“X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径”，可以知道X的原子序数小于Y；从“Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径”，可以知道Y的原子序数小于Z。答案：D17解析：BeCl2中的Be与2个Cl共用2对电子，Be少于8电子结构,PCl5中的P本身最外层已有5个电子，P大于8电子结构。答案：BD18解析：按成键原则和8电子结构原理书写电子式,注意书写要求。答案：BD19答案：（1）(2）（3）20解析:熟悉元素周期表的结构，熟悉1-20号元素在表中的位置及元素符号。答案:（1)ArKFBrM（2）H2O、HCl、PH3PH3(3）F21解析：本题要求我们掌握晶体的熔点的变化规律及其规律形成的原因.首先应该根据直接构成晶体的粒子及其熔点判断晶体的类型，然后再根据决定晶体熔点的因素找出答案。本题表中第一行物质都属于离子晶体,决定离子晶体熔点的主要因素是离子所带的电荷数和离子的半径.这里都是一价阳离子或阴离子，故应比较离子半径的差异。NaF、NaCl、NaBr、NaI的阳离子同为Na＋,属于同一主族的阴离子从F－到I－的离子半径递增，故静电作用力也以同样的次序减弱，熔点也以同样的次序降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl的阴离子同为Cl－，阳离子属于同一主族,其离子半径从Na＋到Cs＋递增,故其熔点依次降低。第二行物质都是由结构相似的分子形成的分子晶体，对于这类晶体，其熔点主要决定于分子的相对分子质量,相对分子质量越大，分子间的作用力越强,熔点就越高。因此从SiF4到SiI4和从SiCl4到PbCl4，相对分子质量递增，其熔点当然依次升高。答案：（1)离子半径离子半径离子间的相互作用(2）相对分子质量的大小相对分子质量分子间作用力(3）晶体的类型前者是离子晶体，后者是分子晶体22解析:题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值)，x值与这种原子在分子