2025年华师大新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列情况中；可能引起水污染的是。

①农业生产中；农药化肥使用不当；

②海上油轮运输原油的泄漏；

③工业生产中“三废”的随便任意排放；

④城市垃圾的任意堆放；A.只有①②B.只有③④C.只有①③D.全部2、氯化铜(CuCl2)是一种重要的化工产品，将Cu粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下，可生成CuCl2(过程如图所示)；下列说法错误的是。

A.过程I的反应为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.过程II的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.Fe3+作为催化剂，其实质是参加反应又重新生成D.该过程的总反应是：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O3、现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g4、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H+、I-、NO3-、CO32-B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-5、下列比较中正确的是（）A.金属性：Al>Mg>NaB.原子半径：S>O>FC.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D.氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH36、在t°C时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg•cm-3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是()A.溶质的质量分数为ω=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C.溶液中c（OH-）=mol/LD.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω7、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是。序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③Cl2HCl通过盛NaOH溶液洗气瓶④NaHCO3Na2CO3加热法

A.①③④B.②③④C.②④D.②8、氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是A.FeB.CuOC.AgD.NaHCO3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②稀盐酸，③冰醋酸(固态纯醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)；请回答下列问题：

I.以上物质中属于电解质的是_______(填序号；下同)。

II.以上物质中属于非电解质的是_______。

III.请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+；这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时；会出现丁达尔效应的是_______(填序号)。

①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液。

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：8NH3＋6NO27N2＋12H2O___________10、人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内_______，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_______等是大气污染物的主要来源。11、本题为《化学与生活（选修1）模块》

（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意；用下列选项的字母代号填空。

A．阿司匹林（乙酸水杨酸）B．青霉素C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱。

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；

③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。

（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量；根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_______；

A．大量使用氟氯烃。

B．炼钢时排放了大量高炉煤气。

C．石油炼制厂排放了大量的甲烷；氢气。

D．硝酸；硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列说法正确的是_______；

A．为使火腿肠颜色更鲜红；应多加一些亚稍酸钠。

B．为摄取足够的蛋白质；应多吃肉；少吃豆制品。

C．为减少室内甲醛污染；应提倡居室简单装修。

D．为增强婴儿的食欲；应在婴儿食品中多加着色剂。

③水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_______；

A．沉淀法B．中和法C．过滤法D．混凝法。

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_______，其生产原料中不需要使用石灰石的是_______；

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的_______，发生电化学腐蚀。12、已知钠；氯及其化合物间有如下转化关系；请按要求填空。

(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。若金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是___________L，若反应后所得溶液为则___________

(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。

(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条，观察到的现象是___________；请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。13、根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。

(1)电解水的反应：断裂的键___，形成的键___。

(2)P4+10Cl24PCl5（白磷P4的立体结构如图所示）：断裂的键___，形成的键___。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误15、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误16、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误17、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误18、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误19、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)22、（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（二）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：___________。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用___________（填序号）。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后；必须烘干。

C．配制溶液时；把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．使用前要检查容量瓶是否漏水。

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______（填序号）。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共16分)23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式即可)。

24、回答下列问题：

（1）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为___。

（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，则A的化学式为___。

（3）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比、质量比分别为___；___。25、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

26、(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

已知亚磷酸是中强酸；亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性；

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

水体污染是指一定量的污水；废水、各种废弃物等污染物质进入水域；超出了水体的自净和纳污能力，从而导致水体及其底泥的物理、化学性质和生物群落组成发生不良变化，破坏了水中固有的生态系统和水体的功能，从而降低水体使用价值的现象，造成水体污染的因素是多方面的：向水体排放未经妥善处理的城市污水和工业废水；施用化肥、农药及城市地面的污染物被水冲刷而进入水体；随大气扩散的有毒物质通过重力沉降或降水过程而进入水体等，由此分析。

【详解】

①农业生产中农药；化肥使用不当；污染土壤污染水体，故①符合题意；

②海上油轮原油的泄漏；所含的部分有毒化合物进入了海水，造成污染，故②符合题意；

③废水；废气、废渣的任意排放是污染水的主要污染源；故③符合题意；

④城市垃圾的随意堆放被水冲刷而污染水体；故④符合题意；所以引起水污染的是①②③④；

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．由图可知，过程I的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A错误；

B．由图可知，过程II的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正确；

C．由图可看出，Fe3+是先参加反应又重新生成；是催化剂，故C正确；

D．由A、B的过程I和过程II的反应可得该过程的总反应是：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；故D正确；

故答案为：A。3、C【分析】【分析】

【详解】

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠；从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x；

解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.NO3−(H+)具有强氧化性，I−具有强还原性；二者发生氧化还原不能大量共存；

B.Ag+与Cl−生成氯化银沉淀；不能大量共存；

C.所有离子之间均不发生反应；能大量共存；

D.Fe2+与OH−生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存；HCO3−与OH−反应生成水；不能大量共存；

故答案选C。

【点睛】

NO3−酸性条件下具有强氧化性为常考易错点，解题时要特别留意。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．Al；Mg、Na属于同周期元素；同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以元素金属性：Al＜Mg＜Na，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞O＞F，故B正确；

C．Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C错误；

D．非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH3；故D错误；

答案为B。6、A【分析】【详解】

A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：故A错误；

B．ag氨气的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：mol/L；故B正确；

C．溶液中c(NH4+)=根据溶液呈电中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则溶液中c(OH-)=mol/L；故C正确；

D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知；等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解，C选项为易错点，学生容易忽略水电离产生的氢氧根离子。7、D【分析】【详解】

①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl；引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故错误；

②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；则反应后过滤可除杂，故正确；

③HCl和NaOH反应生成水，Cl2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl；故错误；

④NaHCO3加热分解成Na2CO3，Na2CO3加热不分解，不能用加热法除去NaHCO3中的Na2CO3；故错误；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe与盐酸反应；故Fe与氢溴酸反应，故A不符合题意；

B．CuO与盐酸反应；故CuO与氢溴酸反应，故B不符合题意；

C．Ag与盐酸不反应；故Ag与氢溴酸不反应，故C符合题意；

D．NaHCO3与盐酸反应，故NaHCO3与氢溴酸反应；故D不符合题意；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；酸；碱、盐都是电解质；

Ⅱ．在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；蔗糖；乙醇等都是非电解质；

【详解】

(1)①Ba(OH)2晶体溶于水导电属于电解质，②盐酸是氯化氢气体水溶液，既不是电解质也不是非电解质，③冰醋酸(固态醋酸)溶于水导电属于电解质，④石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精(C2H5OH)属于非电解质；

Ⅰ．以上物质中属于电解质的是①Ba(OH)2晶体；③冰醋酸(固态醋酸)，故答案为：①③；

Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是⑤；故答案为：⑤；

Ⅲ．①在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+；这说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；

(3)①Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应；故①正确；

②水无丁达尔效应；故②错误；

③蔗糖溶液无丁达尔效应；故③错误；

④Ca(OH)2悬浊液无丁达尔效应；故④错误；故答案为：①；

(4)NH3中N元素化合价从-3价变为0价，失电子，NO2中N元素从+4价变为0价，化合价降低，得电子，即电子由NH3转移到NO2，根据反应关系可知转移电子数为24，用单线桥表示电子的转移情况为故答案为：【解析】①③⑤Ba(OH)2=Ba2++2OH-还原性①10、略

【分析】【详解】

人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。【解析】不可再生SO2、NOx、CO11、略

【分析】【详解】

(l)①治疗胃酸过多；但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药(氢氧化铝)，故答案为C；

②可治疗支气管哮喘；但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为D；

③是一种重要的抗生素类药；有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为B；

④能使发热的病人体温降至正常；并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为A；

(2)①氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A正确；B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，故B错误；C．产生温室效应的气体主要是二氧化碳，还有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；故选A；

②A．亚硝酸钠多加有毒；能致癌，应合理添加，故A错误；B．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，故B错误；C．居室简单装修可减少室内甲醛污染，故C正确；D．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故D错误；故选C。

③处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用沉淀法；如加入硫化钠等，故答案为A；

(3)①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土；不需要使用石灰石；

②钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池；能发生电化学铁被腐蚀。

点睛：常见药物的使用与疗效：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。【解析】CDBAACA无机非金属材料陶瓷原电池12、略

【分析】【分析】

（1）

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑，由方程式可知，0.46g钠与水完全反应，生成标准状况下氢气的体积为××22.4L/mol=0.224L，若溶液的体积为100mL，所得氢氧化钠溶液的浓度为=0.2mol/L，故答案为：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑；0.224；0.2；

（2）

人呼吸呼出的二氧化碳和水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，反应生成的氧气可供人呼吸，过氧化钠常用于呼吸面具中做供氧剂，反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（3）

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有的盐酸和次氯酸能与活泼金属镁反应放出氢气，故答案为：有大量气泡产生；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（4）

氯气和石灰乳反应制漂白粉的反应为石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。【解析】（1）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑0.2240.2

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）有大量气泡产生Cl2+H2O=HCl+HClO

（4）2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O13、略

【分析】【分析】

化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成；结合反应物和生成物中的化学键分析解答。

【详解】

(1)电解水的反应：断裂的键：H-O键；形成的键：H-H键；O=O键；

(2)反应P4+10Cl24PCl5中，断裂的键：P-P键、Cl-Cl键，形成的键：P-Cl键。【解析】H-O键H-H键、O=O键P-P键、Cl-Cl键P-Cl键三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。15、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。16、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。17、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。18、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。19、B【分析】略四、推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共1题，共4分)22、略

【分析】【详解】

（一）（1）实验室没有480ml的容量瓶；所以选择500mL的容量瓶，操作的步骤由计算；称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，恢复至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移至容量瓶中，加水定容，当所加蒸馏水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管，最后摇匀，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒以及胶头滴管；

（2）需要氢氧化钠的质量故答案为：20

（3）由图可知，烧杯与砝码位置颠倒了，所以烧杯的实际质量为故答案为：27.4g；

（二）（1）实验室用浓溶液来配置稀溶液所需的仪器有：玻璃棒；烧杯、胶头滴管、量筒以及容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；

（2）由溶液的稀释规律可得在选择量筒时应遵循大而近的原则；即应选10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL；

（3）在用浓硫酸配置稀硫酸的过程中需要稀释；冷却、移液等操作；在稀释时需要用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均而飞溅；在移液时需要玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；

（4）A．容量瓶标有容积和温度以及刻度线等；但未标浓度，故A不选；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥；故B不选；

C．容量瓶不能用着稀释浓溶液；故C不选；

D．容量瓶在使用前应先查漏；故选D；

答案选D

（5）①未洗涤稀释时所用的烧杯和玻璃棒溶液中溶质减少；故会引起硫酸的浓度偏低，故选①；

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；待冷却后溶液的体积会减小，溶液的浓度会偏大，故②不选；

③转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水不会对浓度由影响，故③不选；

④定容时，仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，故溶液的浓度会偏小，故④选，综上所述选①④，故答案为①④。【解析】500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒以及胶头滴管20g27.4500mL容量瓶5.410mL搅拌引流D①④六、结构与性质(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只有一个，不符合题意，若B、D为第二周期，则核外有2个未成对电子，即2p2和2p4；所以B为C元素，D为O元素，则C为N元素；E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子，则E是Cu元素。

【详解】

(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小关系为：N＞O＞C；Cu为29号原子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价电子排布图为

(2)BD2为CO2，含有3个原子，价电子数为16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，所以由以上元素组成的与CO2互为等电子体的分子为N2O；

(3)D为O元素，所以D3+离子为O3+，中心氧原子的价层电子对数为2+=2.5，按作3计算，所以为sp2杂化；孤电子对数为1，所以立体构型为V形；

(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合；形成缔合分子，导致其测定值偏大；

(5)无色的[Cu(NH3)2]+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，氧气作氧化剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一种晶体，该晶胞中Cu原子个数=4、O原子个数=8×+6×=4，所以晶胞的质量为g，该晶胞体积V=(a×10-7cm)3，则该晶体密度

【点睛】

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族(最外层全满)、第VA族(最外层半满)元素第一电离能大于其相邻元素。【解析】N＞O＞CN2Osp2V形水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O24、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根据质量守恒定律可知反应产生E的质量是m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，其物质的量是0.2mol，则E的摩尔质量M(E)=

(2)

(2)化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，在同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则气体A、N2、NH3的物质的量的比是15：5：20=3：1：4，则反应方程式为3NxHy=N2+4NH3，根据质量守恒定律可知：X=2，Y=4，所以气体A的化学式为N2H4。

(3)

设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量是y，根据二者混合气体的体积是11.2L可得(x+y)mol×22.4L/mol=11.2L；28x+44y=20.4g，解得x=0.1mol，y=0.4mol。n(CO)：n(CO2)=1：4，由于在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(CO)：V(CO2)=1：4。二者的质量比m(CO)：m(CO2)=(0.1mol×28g/mol)：(0.4mol×44g/mol)=7：44。【解析】（1）108g/mol

（2）N2H4

（3）1：47：4425、略

【分析】【详解】

(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键；而使在水中的