2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷777考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在实验室的下列做法中正确的是（）

A.为了节约药品；用剩的药品应放回原试剂瓶。

B.为了获得感性认识；可触摸药品或尝药品的味道。

C.为了能看到标签；倾倒试液时，标签不能向着手心。

D.为了安全；给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向。

2、将足量的下列物质分别与36.5g20%的盐酸恰好完全反应；得到的四份溶液中，溶质质量分数最小的溶液是下列哪种物质形成的？（）

A.Mg

B.MgO

C.MgCO3

D.Mg（OH）2

3、科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，相对原子质量为272，该元素的质子数为（）A.111B.161C.272D.4334、在初中化学学习中，我们知道了许多健康常识，下面四种做法中有益于人体健康的是（）A.健康人应多吸纯氧B.长期饮用硬水补钙C.食用新鲜蔬菜D.吸烟提神5、古代的水墨山水画用得墨汁，主要成分为炭黑粒子，用这种墨汁画出的画不易褪色，这是因为墨汁中的碳rm{(}rm{)}A.具有强还原性B.常温下化学性质稳定C.具有吸附性D.具有氧化性评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质：____（写出一种即可）；

（2）水中氢、氧元素的质量比：____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：____，判断依据是____；

（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层上的电子数为____．7、汽车是现代生活中常见的一种交通工具．

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝____．

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料．下列叙述正确的是____（填字母序号）．

A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得。

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D．乙醇和汽油都是可再生能源。

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____．

8、化合反应指的是____的化学反应。9、化学课外活动小组从rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NH_{4}Cl}中任选两种固体混合即可制到“钾；氮复合肥料”；同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分．

供选试剂：稀盐酸；稀硫酸；rm{BaCl_{2}}溶液；rm{AgNO_{3}}溶液；蒸馏水。

rm{(1)}【做出猜想】

猜想rm{1}rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{2}rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{3}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{4}______．

rm{(2)}【设计方案】若要证明猜想rm{2}成立，小明提出先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}该方案______rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}其理由是______；小红提出先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则应选择的试剂为______．

rm{(3)}【实验探究】rm{(}提示：碳酸氢钡溶于水rm{)}

。实验操作可能的现象结论操作rm{1}____________

猜想rm{3}成立操作rm{2}____________10、自来水厂取用河水会含有大量泥沙，除去泥沙的方法是______，要除去水中的异味，采用的方法是______，生活中常用______区分软水和硬水，通过______的方法可以降低水的硬度．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)11、实验室现要制取一种气体；其密度大于空气，而且易溶解于水，则应该选择______方法收集，而不用______方法，原因是______．

12、锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢【主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg（OH）2）】；过厚或缺水造成的．为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：锅炉使用软水．生活中区别软水和硬水常用的物质是______，生活中硬水软化的方法有______．

13、要实现“化学--让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活．试回答下列问题：。物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数H2O10.1CO20.031CH42×10-430CCl3F2.8×10-821000CCl2F24.8×10-825000（1）上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强．综合分析表中数据，引起大气温室效应的最主要的气体-是______；表中属于有机物的有______种．

（2）低碳经济是以低污染；低能耗、低排放为基础的经济模式．

①汽车尾气中含有NOx、C0等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的______和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为：______．

②乙醇汽油作为汽车燃料可减少碳排放，乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为______；目前，人们正在开发______作为新能源；以实现“二氧化碳零排放”．

③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议______．14、如何保护空气减少空气污染．15、氯酸钾rm{(KClO_{3})}在二氧化锰rm{(MnO_{2})}做催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾rm{(}rm{KCl)}和氧气rm{(O_{2}}rm{)}试写出该反应的化学方程式。计算要得到rm{9.6g}氧气，需要分解氯酸钾的质量，写出计算过程。16、小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧生成氧化铝rm{(Al_{2}O_{3})}于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题rm{.(1)}集气瓶底预先铺少量沙子的目的是______；

rm{(2)}铝丝在空气中不能被点燃；引燃铝丝的办法是：______

rm{(3)}用正确方法引燃铝丝；伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是______．

rm{(4)}写出铝在氧气中燃烧的表达式______．17、rm{H_{7}N_{9}}型禽流感是一种新型禽流感，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制rm{H7N9}禽流感有一定的效果，其化学式为：rm{{C}_{15}{H}_{28}{N}_{4}{O}_{4}}回答以下问题：

rm{{C}_{15}{H}_{28}{N}_{4}{O}_{4}

}帕拉米韦分子中碳、氮、氢、氧原子个数比为：___________________rm{(1)}

rm{..}帕拉米韦中rm{(2)}rm{H}两种元素的质量比为：___________________．

rm{N}帕拉米韦中碳元素的质量分数为：______结果精确到rm{(3)}rm{0.1%)}帕拉米韦与______rm{(4)164g}中所含氮元素质量相等rm{gN{H}_{4}N{O}_{3}}结果取整数rm{(}．rm{)}18、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液；如图是某学生配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①______；②______；③______；④______．

（2）B操作中应称NaCl的质量是______g；称量时若指针偏右，应进行的操作是______．

（3）D操作中需要量取蒸馏水的体积为______mL（蒸馏水的密度为1.0g/mL）；仪器③的规格应为______（填“l0mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平．

（4）E操作的作用是______．

（5）下列操作可能导致溶质质量分数偏低的是______；导致溶质质量分数偏高的是______，对溶液的溶质质量分数无影响的是______（填序号）．

①B操作中砝码和NaCl放错托盘②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠。

③D操作时有少量水溅出④D操作中仰视凹液面的最低处读数。

⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠⑥F操作中溶液洒落．

评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)19、根据如图所示装置图回答问题rm{(}装置图用序号填空rm{)}．

rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}______、rm{2}______．

rm{(2)}在实验室里，通常用下列方法制氧气：rm{垄脵}过氧化氢和二氧化锰混合；rm{垄脷}氯酸钾和二氧化锰混合加热；rm{垄脹}加热高锰酸钾rm{.}其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______，应选用______做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是______rm{.}其中rm{垄脹}的符号表达式为______；反应类型为______．

rm{(3)}实验室制取气体时均应先检查装置的______，某同学用rm{E}装置集满一瓶氧气后；实验室发现氧气不纯，其原因可能是______．

rm{(4)}已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(Cl_{2})}则应选用______做气体发生装置．

rm{(5)F}是一种可用于集气、洗气等的多功能装置rm{.}若将rm{F}装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中．

rm{(6)}指出rm{C}装置的一处错误______．20、如图是初中化学中常见的实验，请根据图回答下列问题．

rm{垄脜}红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为____。rm{A}实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的你认为导致这一结果的原因可能是____rm{(}答出其中一种原因rm{)}．rm{垄脝}若将红磷换成木炭粉，水几乎没有进入集气瓶中，原因是____。rm{垄脟}由本实验还可推知瓶内剩余气体主要是氮气的一些性质，试写出其中一种____。rm{垄脠B}实验硫燃烧时集气瓶内放入少量水的目的是____．21、根据电解水的简易装置；回答下列问题：

（1）电源正极为______（填“A”或“B”）；

（2）做试验时C试管中的气体体积与D试管中的气体体积比为什么略大于2：1______。

（3）C试管中的气体能够燃烧；点燃前一定要检验其______；D试管中的气体用带火星的木条检验，现象为______；

（4）通过该实验得出的结论是：水由______组成。该反应的文字表达式为______

（5）用微观的观点描述水电解______。评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)22、认识酒精灯中的酒精。

酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：rm{垄脵}酒精又名乙醇，化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}rm{垄脷}通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；rm{垄脹}易挥发；rm{垄脺}能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；rm{垄脻}易燃烧，燃烧能放出大量的热；rm{垄脼}常用作燃料，是一种绿色能源；rm{垄脽}点燃酒精灯；酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

rm{(1)}以上描述酒精物理性质的是______，化学性质的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为______，各种“酒”中均含酒精rm{(}乙醇rm{)}假酒中因含少量甲醇rm{(CH_{3}OH)}饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是______。

rm{(3)}酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；该过程中没有发生变化的是______。

rm{a.}酒精分子的运动速率rm{b.}酒精分子的构成rm{c.}酒精分子之间的排列方式rm{d.}酒精的化学性质rm{e.}酒精分子之间的间隔rm{f.}酒精分子的能量rm{g.}酒精分子的质量。

rm{(4)}写出酒精燃烧的文字表达式______。

rm{(5)}某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时；酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：______。

rm{(6)}下列仪器不能用酒精灯加热的是______。

A.燃烧匙rm{B.}试管rm{C.}量筒rm{D.}蒸发皿。

rm{(7)}用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于rm{a}处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至rm{b}处以下，产生这一现象的原因是______。把液面下降至rm{b}处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明______。23、为了更好的认识水的组成；我们学习了水的电解，回答下列问题。

rm{(1)}电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是______．

rm{(2)}电解一段时间后，rm{C}rm{D}两试管理论上得到的气体体积比为______，气体质量比为______，rm{C}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)C}连接的是电源的______，rm{D}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)}此反应的文字表达式为：______．

rm{(3)}如图是水分子分解的示意图，rm{(}表示氧原子，表示氢原子rm{).}下列关于该反应的说法中；错误的是______．

A.水电解后生成氢气和氧气；说明水中含有氢分子和氧分子。

B.生成氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}

C.反应前后原子的个数不变。

D.反应前后元素的种类不变。

rm{(4)}电解水实验得到的结论：

rm{垄脵}水是由______和______组成的；

rm{垄脷}在化学变化中，分子______，而原子______．24、学习化学是为了更好的生活rm{.}小强家里有失去标签的一瓶矿泉水和一瓶消毒酒精，请你利用学过的化学知识，帮助小强鉴别这两种无色液体rm{(}答出两种方法即可rm{)}．25、有下列符号：rm{垄脵2CO}rm{垄脷2Ag^{+}}rm{垄脹Mg^{2+}}rm{垄脺CuO}rm{垄脻H_{2}O}rm{垄脼2Fe.}其中数字“rm{2}”表示的意义是rm{(}填序号rm{)}

rm{(1)}离子个数______；离子所带电荷数______；

rm{(2)}原子个数______；分子个数______；一个分子中原子的个数______．评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)26、如图所示的转化关系中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，rm{D}是一种黑色固体rm{(}反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去rm{)}．

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)D}可能是：______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的基本反应类型是：______．27、化学符号周围数字有不同的意义；常见的有①表示微粒个数：②表示离子所带电荷数：③表示一个分子中所含某种原子个数：④表示化合价数值。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填数字序号）

（1）2Al______；

（2）CO2______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；剩余药品要放在指定的容器中不能放回原瓶；故A说法不正确．

B；化学药品多数有毒不能触摸或品尝；故B说法不正确．

C；防止标签被腐蚀倾倒液体时标签一定要向着手心；故C说法不正确．

D；给试管中的液体加热；试管口不能朝着有人的地方防止液体溅出伤人，故D说法正确．

故选D．

【解析】【答案】A；运用剩余药品的处理原则解答．

B；运用化学药品多数有毒不能触摸或品尝解答。

C；运用防止标签被腐蚀倾倒液体时标签一定要向着手心解答．

D；运用给试管中的液体加热；试管口不能朝着有人的地方防止液体溅出伤人解答．

2、D【分析】

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

247395

MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

407395

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

687395

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

84739544

可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后；生成的氯化镁的质量相同．

由盐酸和四种物质反应的关系可以看出；相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁．

故选D

【解析】【答案】溶质质量分数最小；若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小．由于反应消耗的HCl质量相同，所以生成的氯化镁质量应该相同，故只要找出选项中所得溶液质量最大的就可以了．

3、A【分析】解：根据相对原子质量=质子数+中子数；由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272-161=111．

故选：A．

根据原子中：相对原子质量=质子数+中子数；进行分析解答．

掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．【解析】【答案】A4、C【分析】解：A；空气中氧气足以维持正常健康人的呼吸作用；健康人多吸纯氧会导致氧化反应放出的热量多，导致体温升高，不利于身体健康，故A错误；

B；长期饮用硬水；对人体健康不利，故B错误；

C；新鲜蔬菜水果中含有较多的维生素；食用新鲜蔬菜有利于身体健康，故C正确；

D；吸烟的烟气中含有对人体有害的物质；故D错误；

故选C．

根据已有的知识进行分析；氧气能帮助呼吸，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，蔬菜中含有较多的维生素，吸烟有害健康．

本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据具体的知识进行．【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A}用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色；是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有强还原性，故选项错误．

B；用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色；是因为常温下碳的化学性质稳定，故选项正确．

C；用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色；是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有吸附性，故选项正确．

D；用墨汁书写的字或绘制的古画多年不变色；是因为常温下碳的化学性质稳定，而不是碳具有氧化性，故选项错误．

故选：rm{B}．

根据墨汁中含有碳；墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、见光易分解1：8O2反应前后原子种类、个数不变5【分析】【解答】解：（1）硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）水H2O中氢；氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．

（4）由氮原子的原子结构示意图可知；氮原子的最外电子层上的电子数是5．

故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2；反应前后原子种类；个数不变；（4）5．

【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

（2）根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式；根据反应前后原子种类；个数不变，推断生成物X的化学式．

（4）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．7、氧气和水BCCH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】解：①铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．

②A；在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油；是由多种物质混合而成，属于混合物，故选项说法错误．

B；乙醇可通过粮食发酵的方法制得；故选项说法正确．

C；乙醇中不含有硫、氮等元素；燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故选项说法正确．

D；乙醇可以使用玉米、高梁等粮食发酵制得；属于可再生能源；汽油是用石油炼制得到的，属于不可再生资源，故选项说法错误．

③甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：①氧气和水；②BC；③CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】①铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答．

②在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油；乙醇可通过粮食发酵的方法制得，由使用乙醇汽油的优点，据此进行分析判断．

③甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．8、由两种或两种以上的物质生成另一种物质【分析】【分析】本题考查化合反应的概念，熟记即可。【解答】化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫作化合反应。

故答案为：由两种或两种以上的物质生成另一种物质。【解析】由两种或两种以上的物质生成另一种物质9、K2SO4和NH4Cl；不同意；因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸）．；有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡；产生白色沉淀【分析】解：rm{(1)}所抽样品的成分有rm{4}种可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)垄脵}不能先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；

rm{垄脷}如果要先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}实验操作rm{1}取少量固体于试管中；滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸氢铵；

实验操作rm{2}另取少量固体于另一支试管中；加足量的蒸馏水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钾；

实验结论：假设rm{3}成立．

答案：

rm{(1)}【做出猜想】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}【设计方案】rm{垄脵}不同意，因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}

rm{垄脷}稀盐酸或稀硫酸。

rm{(3)}【实验设计】

。实验操作预期现象结论步骤rm{1}取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}．有气泡冒出猜想rm{3}成立步骤rm{2}另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡产生白色沉淀

rm{(1)}所抽样品的成分可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}氯化钾；氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；

碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳；能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}氯化钾；氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳；硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}不同意；因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{).}有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡；产生白色沉淀10、略

【分析】解：由于过滤能将固液分开；活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，除去泥沙采用的方法是过滤，利用活性炭的吸附性除去异味．

日常生活中；通常利用加入肥皂水的方法来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：过滤；吸附；肥皂水，煮沸．

根据过滤的原理；活性炭的吸附性分析回答；根据区分硬水和软水的方法、硬水的软化方法分析回答．

软水、硬水的区分，活性炭的吸附性，水的组成都是基础知识，所以同学们都应掌握好基础知识，以不变应万变．【解析】过滤；吸附；肥皂水；煮沸三、计算题(共8题，共16分)11、略

【分析】

由题意可知：该气体密度大于空气；所以可用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，易溶解于水，所以不能用排水法收集；

故答案为：向上排空气法；排水法（或向下排空气法）；该气体易溶于水（或密度大于空气）．

【解析】【答案】本题考查气体的收集方法；常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，气体不溶于水的，用排水法．

12、略

【分析】

硬水能与肥皂水结合形成浮渣；而软水与肥皂水结合形成泡沫，所以硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水后生成的泡沫多；降低水的硬度就是减少可溶性钙镁化合物的含量，可以采用加热煮沸使可溶性钙镁化合物转化生成不溶性钙镁化合物的方法．

故答案为：肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦；生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度．

13、略

【分析】解：（1）引起大气温室效应的最主要的气体是二氧化碳，有机物是指含碳的化合物，但除二氧化碳以外，所以表中属于有机物的有CH4、CCl3F、CCl2F2三种；故填：CO2；三；

（2）①质量守恒定律可知NOx、CO相互反应转化成无毒的N2和CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室检验CO2用澄清石灰水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：N2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②由乙醇的化学式为C2H5OH可知碳元素的质量分数==52.2%；目前；人们正在开发氢气作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”．故填：52.2%；氢气；

③垃圾是放错了位置的资源；说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，所以垃圾的处理方法有分类回收再利用，例如焚烧垃圾发电，即可以保护环境又可以节约资源．故填：分类回收再利用．

（1）根据引起大气温室效应的最主要的气体是二氧化碳以及有机物的含义进行解答；

（2）根据质量守恒定律可知NOx、CO相互反应转化成无毒的N2和CO2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、由乙醇的化学式为C2H5OH可知碳元素的质量分数以及垃圾的处理方法进行解答．

本题主要考查了化学与环境保护等方面的内容，可以依据已有知识进行解答．【解析】CO2；三；N2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；52.2%；氢气；分类回收再利用14、略

【分析】

根据空气的污染来源进行解答．

分析污染源和讨论防止污染的措施，让学生自己动眼动脑，从自己的切身利益来加深认识空气污染的危害，从而更增强学生保护环境、从我做起的意识．【解析】解：空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．

二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．所以少用劣煤作燃料、使用清洁能源等能保护空气减少空气污染．

故答案为：少用劣煤作燃料、使用清洁能源等．15、略

【分析】

根据氧气的质量结合化学方程式来求算氯酸钾的质量。

在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，正确书写化学方程式要遵循两个原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律；此外，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等。【解析】解：设需要氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}

rm{96}rm{x}rm{9.6}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

解得：rm{g}rm{dfrac{245}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}

答：理论上需要氯酸钾的质量rm{x=24.5}克。rm{g}16、防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；在铝丝下端系一根火柴；氧气不纯或氧气的浓度不够；4Al+3O22Al2O3【分析】解：题目中指出：“铝丝和铁丝一样”；故解题时可参照铁丝实验时的有关问题进行解答．

rm{(1)}为防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；可以在集气瓶底预先铺少量沙子；故答案为：防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；

rm{(2)}铝丝在空气中不能被点燃；可在铝丝下端放一火柴从而点燃铝丝；故答案为：在铝丝下端放一火柴；

rm{(3)}由于铝丝在空气中不能被点燃；只有在氧气中才能燃烧，如果集气瓶中氧气不纯，铝比不能燃烧；故答案为：氧气不纯或氧气的浓度不够；

rm{(4)}铝丝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，其反应的化学方程式为：rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}故答案为：rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}．

rm{4Al+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}从防止铝丝燃烧时生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；可以在集气瓶底预先铺少量沙子去分析；

rm{4Al+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}从在铝丝下端放一火柴从而点燃铝丝去分析；

rm{(1)}从铝丝只有在氧气中才能燃烧；去分析；

rm{(2)}从铝丝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝去分析．

题目中指出：“铝丝和铁丝一样”，故解题时可参照铁丝实验时的有关问题进行解答．rm{(3)}【解析】防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；在铝丝下端系一根火柴；氧气不纯或氧气的浓度不够；rm{4Al+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Al_{2}O_{3}}17、（1）15：4：28：4

（2）1：2

（3）54.9%

（4）80【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}根据化学式可知，帕拉米韦分子中碳、氮、氢、氧原子个数比为根据化学式可知，帕拉米韦分子中碳、氮、氢、氧原子个数比为rm{(1)}rm{15}rm{4}rm{28}rm{4}，故填：rm{15}rm{4}rm{28}rm{4}rm{(2)}帕拉米韦中rm{H}rm{N}两种元素的质量比rm{=(1}两种元素的质量比rm{H}rm{N}rm{=(1}rm{隆脕28}rm{)}rm{(14}rm{)}rm{(14}rm{隆脕4}rm{)=}rm{)=}rm{1}rm{2}，故填：帕拉米韦中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕28+14隆脕4+16隆脕4}隆脕100拢楼=dfrac{180}{328}隆脕100拢楼=54.9拢楼}故填：rm{1}rm{2}设；帕拉米韦与质量为rm{(3)}帕拉米韦中碳元素的质量分数rm{=

dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕28+14隆脕4+16隆脕4}隆脕100拢楼=

dfrac{180}{328}隆脕100拢楼=54.9拢楼}故填：rm{54.9%}的硝酸铵rm{(3)}rm{164g隆脕dfrac{14隆脕4}{328}隆脕100拢楼=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼}rm{=

dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕28+14隆脕4+16隆脕4}隆脕100拢楼=

dfrac{180}{328}隆脕100拢楼=54.9拢楼}故填：rm{54.9%}rm{(4)}设rm{164g}帕拉米韦与质量为rm{x}的【解析】rm{(1)15}rm{4}rm{28}rm{4}rm{(2)1}rm{2}rm{(3)54.9%}rm{(4)80}18、略

【分析】

（1）根据图示可知；①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；

（2）配制50g5%的氯化钠溶液；所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，称量时若指针偏右，说明药品的量不足，所以应继续添加药品；

（3）所需水的质量为50g-2.5g=47.5g；其体积为47.5mL，量筒应选择1--mL的，减小误差，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，即平视；

（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌；加速氯化钠的溶解；

（5）①B操作中砝码和NaCl放错托盘；即物码倒置，则所称氯化钠的实际质量为砝码的质量-游码的质量，溶质的质量减少，所以溶质的质量分数偏低；

②C操作中烧杯内壁原来附着有水珠；造成所配溶液质量增加，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；

③D操作时有少量水溅出；造成溶液的质量减少，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏高；

④D操作中仰视凹液面的最低处读数；实际量取的液体＞47.5mL，溶质的质量不变，所以溶质的质量分数偏低；

⑤D操作中量筒内壁原来附有少量水珠；不影响量取液体的体积，溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；

⑥F操作中溶液已配制好；溶液具有均一性，所以洒落不影响溶质的质量分数．

故答案为：

（1）药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；

（2）2.5；继续添加氯化钠粉末；

（3）47.5；100mL；凹液面最低处；

（4）搅拌；加速氯化钠粉末的溶解速度；

（5）①②④；③；⑤⑥．

【解析】【答案】（1）根据常用仪器的名称和用途解答；

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行计算；称量时若指针偏右，说明药品的量不足；

（3）根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量；m=ρv计算水的体积，选择量筒选取与所量液体体积相近的量筒，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；

（4）溶解时玻璃棒的作用是搅拌；加速物质的溶解；

（5）根据溶质的质量分数=×100%进行判断．

四、探究题(共3题，共24分)19、略

【分析】解：rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}是分液漏斗，rm{2}是集气瓶；

故答案为：分液漏斗；集气瓶；

rm{(2)}如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热，能体现“节能、环保、低碳”理念，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置rm{B}作发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符号表达式为：rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}该反应属于分解反应；

故答案为：rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{垄脵}rm{B}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；

rm{E}为防止药品的浪费，实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；用rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}装置收集的氧气不纯；可能是未等气泡连续；均匀冒出就开始收集，混入了空气；也可能是集气瓶未装满水，留有气泡；

故答案为：气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；

rm{(3)}实验室用rm{E}固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(4)}反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固rm{MnO_{2}}液加热型的发生装置；

故答案为：rm{(Cl_{2})}

rm{-}装置用排水法收集气体为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出，故rm{A}进；

故答案为：rm{(5)F}

rm{b}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下；防止气体从长颈漏斗逸出．

故答案为：长颈漏斗的管口在液面之上．

rm{b}根据常见仪器的名称进行分析；

rm{(6)C}用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热；能体现“节能；环保、低碳”理念；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；

rm{(1)}实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；据排水法收集气体的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置即可；

rm{(3)}用排水法收集气体；因为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出；

rm{(4)}根据rm{(5)}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{(6)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{C}【解析】分液漏斗；锥形瓶；rm{垄脵}rm{B}rm{E}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{A}长颈漏斗的管口在液面之上rm{b}20、（1）4P+5O22P2O5可能是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹（2）碳与氧气反应生成二氧化碳气体的体积与消耗氧气的体积相等，装置内压强几乎不变（3）不易溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定等任一点即可（4）吸收二氧化硫，防止污染环境【分析】【分析】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解答】rm{(1)}红磷与氧气发生反应，生成五氧化二磷，其化学反应方程式为：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}rm{A}实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的导致这一结果的原因可能是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹，故填：rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}装置漏气；rm{(2)}将红磷换成木炭粉，水几乎没有进入集气瓶中，原因是碳与氧气反应生成二氧化碳气体的体积与消耗氧气的体积相等，装置内压强几乎不变；rm{(3)}由本实验还可推知瓶内剩余气体主要是氮气，其主要性质有不易溶于水，或不燃烧、不助燃，化学性质比较稳定等；由本实验还可推知瓶内剩余气体主要是氮气，其主要性质有不易溶于水，或不燃烧、不助燃，化学性质比较稳定等；rm{(3)}实验硫燃烧时集气瓶内放入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境。rm{(4)B}实验硫燃烧时集气瓶内放入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境。【解析】rm{(1)4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}可能是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹rm{(2)}碳与氧气反应生成二氧化碳气体的体积与消耗氧气的体积相等，装置内压强几乎不变rm{(3)}不易溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定等任一点即可rm{(4)}吸收二氧化硫，防止污染环境21、B可能的原因是装置漏气或氧气的溶解能力大于氢气；纯度木条复燃氢氧元素水氢气+氧气分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子【分析】解：（1）电解水实验；正极产生氧气，负价产生氢气，体积为1：2，因此B是正极；

（2）当D试管处出现漏气时气体体积比实际的小或氧气的溶解能力大于氢气；都会出现C中气体的体积与D中试管体积之比略大于2：1；

（3）C试管是氢气；具有可燃性，与空气混合与明火会发生爆炸，因此点燃前要验纯，D试管中是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃；

（4）水在通电条件下生成氧气和氢气；实验表明水是由氢氧元素组成的；

（5）用微观的观点描述水电解是：分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子；

故答案为：（1）B（2）装置漏气或氧气的溶解能力大于氢气；（3）纯度；木条复燃（4）氢氧元素；水氢气+氧气；（5）分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子；

（1）根据电解水实验正氧负氢；体积比为1：2分析；

（2）从装置的气密性和气体的溶解性分析；

（3）根据可燃性气体的性质和氧气的助燃性分析；

（4）根据水在通电条件下生成氢气和氧气分析；

（5）根据化学反应的实质分析；

通过电解水的实验表明水是由氢氧元素组成的，通电产生的氢气和氧气的体积比为2：1。【解析】B可能的原因是装置漏气或氧气的溶解能力大于氢气；纯度木条复燃氢氧元素水氢气+氧气分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子五、简答题(共4题，共24分)22、略

【分析】解：rm{(1)}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体；易挥发；能与水以任意比例互溶。这些都是酒精的物理性质；酒精易燃烧属于其化学性质；故填：rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻}

rm{(2)}乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)}rm{(16隆脕1)=12}rm{3}rm{8.}乙醇分子与甲醇分子的结构不同，所以化学性质不同；故填：rm{12}rm{3}rm{8}分子构成不同；

rm{(3)}酒精挥发只是物质的状态发生了改变；没有生成新物质，属于物理变化；

此过程中：rm{a.}酒精分子的运动速率发生了改变；rm{b.}酒精分子的构成没有改变；rm{c.}酒精分子之间的排列方式发生了改变；rm{d.}酒精的化学性质没有改变；rm{e.}酒精分子之间的间隔发生了改变；rm{f.}酒精分子的能量发生了改变；rm{g.}酒精分子的质量没有改变。

故填：物理；rm{bdg}

rm{(4)}酒精与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；

rm{(5)}酒精燃烧生成了二氧化碳和水，检验的方法是在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊rm{)}这些现象就可以证明酒精中含有碳；氢元素。

故填：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊。rm{)}

rm{(6)A.}燃烧匙可以直接加热；

B.试管可以直接加热；

C.量筒不能加热；

D.蒸发皿可以直接加热。

故填：rm{C}

rm{(7)}因为分子间存在着间隔，所以使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至rm{b}处以下；把液面下降至rm{b}处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，这说明了温度高分子间隔变大，温度降低分子间隔变小；故填：分子间有间隔；温度高分子间隔大，温度低分子间隔小rm{(}分子间隔大小与温度有关rm{)}

rm{(1)}化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；以及分子的概念进行分析解答；

rm{(3)}根据是否生成新物质以及微观角度来分析；

rm{(4)}根据化学反应的原理来分析；

rm{(5)}根据酒精燃烧的生成物以及质量守恒定律来分析；

rm{(6)}熟悉常见的仪器；根据实验室仪器使用规则去分析；

rm{(7)}根据分子间存在着间隔；间隔大小与温度有关来分析。

本题考查知识点较多，但难度不大。【解析】rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脻}rm{12}rm{3}rm{8}分子构成不同；物理；rm{bdg}酒精rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水；在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象rm{(}或烧杯内壁出现水珠rm{)}过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象rm{(}或石灰水变浑浊rm{)}rm{C}分子间有间隔；温度高分子间隔大，温度低分子间隔小rm{(}分子间隔大小与温度有关rm{)}23、略

【分析】解：rm{(1)}电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强导电性．

rm{(2)}由电解水的图示可知，电解一段时间后，rm{C}rm{D}两试管产生的分别是氢气和氧气，理论上得到的气体体积比为rm{2}rm{1}气体质量比为rm{1}rm{8}rm{C}产生的气体为rm{H_{2}}rm{C}连接的是电源的负极，rm{D}产生的气体为rm{O_{2}}rm{(}写此反应的文字表达式为：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气．

rm{(3)A.}水电解后生成氢气和氧气；说明水中含有氢元素和氧元素，故A错误；

B.生成氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}故B正确；

C.反应前后原子的个数不变；故C正确；

D.反应前后元素的种类不变；故D正确；

rm{(4)}电解水实验得到的结论：

rm{垄脵}水是由氢元素和氧元素组成的；

rm{垄脷}在化学变化中；分子可再分，而原子不可再分．

故答为：rm{(1)}增强导电性；

rm{(2)2