2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发2、保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（）A.二氧化碳分子B.碳原子和氧原子C.碳和氧气D.二氧化碳离子3、2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境．下列说法正确的是（）

A.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染”

B.研制高性能的耐磨轮胎；可减少细颗粒物（PM2.5）的产生。

C.用聚氯乙烯代替木材；生产包装盒；快餐盒等，以减少木材的使用。

D.推广在洗衣粉中加入含磷助洗剂；以降低生产成本。

4、（2009•吴中区一模）有一种微粒的结构示意下列说法不正确的是（）A.该微粒具有稳定结构B.它是某种金属元素的化学价为+3价C.该微粒是一种带3个单位正电荷阳离子D.该元素的原子有两个电子层5、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾，放出大量的热B.铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C.硫在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放出大量的热D.镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体，放热6、下列物质中，既属于氮肥又属于有机物的是（）A.硫酸铵（NH4）2SO4B.尿素CO（NH2）2C.硝酸钾KNO3D.重过磷酸钙Ca（H2PO4）2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A.铁B.镁C.铝D.铜8、用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是（）

A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝。

B.粗铜丝能控制反应的发生和停止。

C.尼龙布中的石灰石也可用贝壳来代替。

D.能验证二氧化碳的密度比空气大。

9、下列溶液有颜色的是rm{(}rm{)}A.石灰水B.硫酸铜溶液C.碘酒D.稀硫酸10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，下列说法不正确的是（）A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB.恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液C.恢复至t2℃时，析出溶质的质量b=c＞aD.若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液11、决定原子种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、化学就在我们身边；与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：

（1）家用天然气（或液化气）中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇，当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已经泄漏，能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子____的性质．

（2）生活中重要的调味品，增进食欲的是____（填物质的化学式）．

（3）在食品中用做干燥剂的氧化物是____（填物质的化学式）．

（4）农业上用来改良酸性土壤的碱是____（填物质的化学式）．

（5）误食重金属盐（如CuSO4、BaCl2等），可通过喝大量豆浆的方法解毒．你认为饮用下列____

物质也可以达到同样的目的（填字母）．

A．牛奶B．果汁C．蛋清D．矿泉水E．食盐水。

（6）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法____．13、我们已经知道；空气的主要成分是氮气和氧气．如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置，试回答下列问题．

（1）将燃烧匙中的红磷点燃放入集气瓶中，能观察到的现象是____；

（2）反应停止并冷却后打开止水夹可看到集气瓶中液面上升约1/5，由此可知氧气约占空气体积的____，还可推导出氮气____（填“易”或“难”）溶于水和化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论；

（3）若打开止水夹后；集气瓶内液面上升小于1/5，其原因可能是（写出其中的2种可能）

①____，②____．14、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，500g生理盐水含氯化钠____g；取用10%的氯化钠溶液90g，可配制0.9%的氯化钠溶液____g．15、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是____；碳元素在。

元素周期表中位于第____周期．

（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有____性．右下图是木炭还原氧化铜的实验；大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是。

____．

（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”；但是。

大气中二氧化碳的含量不断上升；会使全球变暖，从而导。

致____．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是____．

（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途．如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性．从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是____．

16、实验室测定五水硫酸铜晶体里结晶水的n值时出现了三种情况：

①晶体中含有受热不分解的物质；

②晶体尚带蓝色即停止加热；

③晶体脱水后放在台上冷却再称量．

使实验结果偏低的原因是____（选填①、②、③）17、某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时；向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为____．

（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是____．

【查阅资料】CaCl2溶液显中性．

【进行实验】

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若____；说明猜想一不正确．

实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若____；说明猜想二不正确，猜想三正确．

实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的____（填序号）不能说明。

猜想三正确．

A；紫色石蕊B、氢氧化铜C、硝酸银D、锌。

【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____．

②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的____．

③实验室欲中和100g7.3%的盐酸，至少需要多少克熟石灰？18、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，合理的是____．

。混合物方法选用物质A．CO（CO2）吸收高温的氧化铜B．CaCl2（HCl）转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl（BaCl2）沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4（CuSO4）置换、过滤____19、将下列各种词语填在与之相符的空格中：乳化；氧化，催化，结晶。

（1）金属制品在空气中大多易与氧气发生化学反应，这种变化称为____．

（2）用双氧水制氧气时加入二氧化锰，其作用是____．

（3）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体，这个过程称为____．

（4）用洗洁精可洗去衣服表面用水洗不净的油渍，这个现象称为____．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）21、人体中硒元素含量过高会致癌____．22、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)23、夏天，鱼塘的鱼有可能“翻塘”，造成鱼大量死亡，解释原因．并指出用哪些方法可解决这一问题．24、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数；取用2.5g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤；干燥、称量，得实验数据如下：

。实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量2.0g1.5g1.0g0.5g0.5g请计算：

（1）2.5g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g．

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

25、（1）图1为治理汽车尾气（反应需要催化剂）所涉及反应的微观过程．从上图可以得出的结论是：

______；此过程中不变的粒子是______．

（2）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：甲中滴管______；烧瓶______；乙中滴管______；烧瓶______．甲乙装置中的气球都胀大的原因分别是______，______．

（3）金属材料在生产生活中应用十分广泛．

a．根据如图4金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______，______．（答两点）

b．人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）；焊锡被用来焊接金属是因为______．

c．将一定量锌粉放入稀硫酸，硫酸亚铁，硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中一定不含的物质有______．

（4）如图3为A；B、C三种物质的溶解度曲线；

a．M点表示的意义是______；

b．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______；

c．把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______．

（5）粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）

a．用化学方程式回答，步骤②的主要目的是______；

b．有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______；

c．有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______

d．为了完善原实验方案，你的做法是______．26、如图是某化肥的标签；请列式计算．

。××××牌。

优质硝铵。

（NH4NO3）

含氮量高达40.1%（1）NH4NO3中氮；氢、氧三种元素的质量比；

（2）通过计算硝酸铵的含氮量（氮元素的质量分数）；说明此标签是否有错误；

（3）求100kg硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素质量是多少？

评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)27、利用纯净；干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放____溶液，其作用是____；在装置B中通常放____溶液，其作用是____．

（2）若实验前后，称量结果是装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克．根据这些实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式（用数据表示）____．

（3）在装置D中，将CaCl2改换为____，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．28、做中和反应实验时；我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．

（1）氢氧化钠溶液变质的原因是____．

（2）利用与上述实验不同的原理；我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．

。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加________该氢氧化钠溶液已变质（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

。实验步骤实验现象实验结论1取少量样品于试管中；

2加入足量的____溶液；

3过滤；

4在滤液中滴加____溶液

2产生白色沉淀

4____

氢氧化钠____

（填部分或全部）变质29、某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4•2H2O）受热可分解其化学方程式为H2C2O4•2H2O≜CO↑+CO2↑+3H2O；

该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验。

请回答下列问题：

（1）甲同学利用右图装置制取并收集CO：

①B装置的作用____．

②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先____，再____．

（2）乙同学为了验证草酸的分解产物；设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：

A．石灰水；灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液。

B．无水硫酸铜；氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水。

C．石灰水；无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水。

D．无水硫酸铜；石灰水、灼热的氧化铜、石灰水。

你认为其中正确的方案是____．

（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测的D装置的质量增加bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为____．

②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点____（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是____．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是____；若无此装置，对测定结果是否有影响？____（填“是”或“否”）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析判断．【解析】【解答】解：A；粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；称量时不需要用玻璃棒，故选项正确．

B；盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．

C；盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；过滤时需要用玻璃棒进行引流，故选项错误．

D；盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．

故选：A．2、A【分析】【分析】根据二氧化碳的结构，以及其基本构成粒子与性质的关系判断．【解析】【解答】解：能直接构成物质的粒子有三种：分子；原子、离子；物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子．

故选A．3、B【分析】

A；“白色污染”就是随意丢弃不可讲解的废弃塑料形成的；所以随意丢弃不可降解的废旧塑料袋会造成“白色污染”，故A错误；

B；高性能的耐磨轮胎；可减少细颗粒物（PM2.5）的产生，故B正确；

C；聚氯乙烯有毒；不可用于生产包装盒、快餐盒等，故C错误；

D；含磷洗衣粉会污染水体；所以不能在洗衣粉中加入含磷助洗剂，故D错误．

故选B

【解析】【答案】A；根据白色污染的形成分析；

B；高性能的耐磨轮胎；可减少细颗粒物（PM2.5）的产生；

C；根据聚氯乙烯有毒分析；

D；根据含磷洗衣粉会污染水体分析．

4、D【分析】

A；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；故A说法正确；

B；由结构示意图可知该微粒的原子的最外层电子数为3；元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；故B说法正确；

C；由结构示意图可知由原子失去最外层的3个电子形成；所以该微粒是一种带3个单位正电荷阳离子；故C说法正确；

D；由结构示意图可知由原子有3个电子层；故D说法错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构；进行解答；

B；元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数；进行解答；

C；由结构示意图可知由原子失去最外层3个电子形成；进行解答；

D；由结构示意图可知由原子有3个电子层；进行解答．

5、D【分析】解：rm{A}红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

B；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误。

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

D；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项说法正确。

故选：rm{D}

A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】含有碳元素的化合物属于有机物，含有氮元素的化肥属于氮肥．【解析】【解答】解：A、硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素；属于氮肥，其中不含有碳元素，不属于有机物．故选项错误；

B、尿素CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥，其中含有碳元素，属于有机物．故选项正确；

C、硝酸钾KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥，其中不含有碳元素，不属于有机物．故选项错误；

D、重过磷酸钙Ca（H2PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，其中不含有碳元素，不属于有机物．故选项错误．

故选B．二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，铁、铝常温下遇浓硝酸钝化，据此解答．【解析】【解答】解：

A．铁在常温下遇浓硝酸发生钝化；不能使铁全部溶解，故A正确；

B．Mg与浓硝酸反应而使Mg溶解；故B错误；

C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化；不能使Al全部溶解，故C正确；

D．Cu与浓硝酸反应而使Cu溶解；故D错误；

故选：A、C．8、BC【分析】

A；生成的二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故选项说法错误．

B；将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触；反应发生；将钢丝往上提，则反应终止；粗钢丝能控制反应的发生和停止，故选项说法正确．

C；石灰石的主要成分是碳酸钙；贝壳的主要成分也是碳酸钙，则尼龙布中的石灰石也可用贝壳来代替，故选项说法正确．

D；由装置图；该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性；能使紫色石蕊变红，进行分析判断．

B；通过移动铜丝可以使石灰石和稀盐酸接触或脱离；从而可以控制反应的发生和停止．

C；石灰石的主要成分是碳酸钙；贝壳的主要成分也是碳酸钙，据此进行分析判断．

D；由装置图；该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小．

9、BC【分析】解：rm{A}石灰水是无色的溶液rm{.}故选项错误；

B、硫酸铜溶液是蓝色的rm{.}故选项正确；

C、碘酒是褐色的溶液rm{.}故选项正确；

D、稀硫酸是无色的溶液rm{.}故选项错误．

故选B、rm{C}．

溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物rm{.}溶液的特征是均一的、稳定的混合物rm{.}溶液中有些是有颜色的；有些是无色的．

解答本题要识记平时所学知识的内容，只有这样才能对溶液的颜色有一个全面的理解．【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】A、根据在t2℃时的a、b；c三种物质的溶解度的大小；分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；

B；根据溶液的变化分析溶液的状态；

C、根据在t2℃时的a、b；c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；

D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析．【解析】【解答】解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；

B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c；因为析出晶体，所以剩余的溶液仍为饱和溶液．故B说法正确；

C、由B分析可知，恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故C说法错误；

D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小；在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．

故选CD．11、AB【分析】【分析】质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答．【解析】【解答】解：原子中质量数=质子数+中子数；原子不同质量数不同，即质子数；中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数．

故选AB．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根据分子的性质进行解答；

（2）根据氯化钠具有咸味；是生活中重要的调味品进行解答；

（3）根据氧化钙能和水反应；所以可用作干燥剂进行解答；

（4）根据氢氧化钙溶于水显碱性；能用于改良酸性土壤进行解答；

（5）根据重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构；使之失去生理功能进行回答；

（6）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答．【解析】【解答】解：（1）能闻到乙硫醇的气味；这证实了分子不断运动的性质；

（2）氯化钠具有咸味；是生活中重要的调味品，能增进食欲；

（3）氧化钙能和水反应；所以可用作干燥剂，且氧化钙属于氧化物；

（4）氢氧化钙溶于水显碱性；能用于改良酸性土壤；

（5）重金属盐能破坏蛋白质的结构；使它失去生理活性，喝大量豆浆解毒目的是防止重金属盐破坏人体蛋白质，只要能提供蛋白质的物质均可．

A；牛奶的主要成分是蛋白质；所以喝牛奶也能解毒，故A正确；

B；果汁富含维生素；而不含蛋白质，故B错误；

C；蛋清的主要成分是蛋白质；所以喝蛋清也能解毒，故C正确；

D；矿泉水主要成分是水；而不含蛋白质，故D错误；

E；食盐水中含有水和无机盐；而不含蛋白质，故E错误．

故选AC；

（6）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；所以防止铁生锈的方法有涂油；刷油漆．

故答案为：（1）不断运动；（2）NaCl；（3）CaO；（4）Ca（OH）2；（5）AC；（6）涂油、刷油漆．13、略

【分析】【分析】根据红磷燃烧的现象和测定空中氧气体积分数的原理、注意事项分析．我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．【解析】【解答】解：

（1）红磷燃烧时的现象产生大量的白烟．

（2）待燃烧停止，红烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，据此可得出结论是：氧气约占空总气体积的；因为空气中主要成分是氮气和氧气；磷燃烧消耗了氧气，由本实验还可以推知剩余的主要是氮气，说明不燃烧也不支持燃烧，不与磷反应（化学性质）；由于集气瓶中进入了部分水所以说明了氮气难溶于水（物理性质）．

（3）进行此实验时；必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确，所以本题答案为：红磷的量不够；装置可能漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹等．

故答案为：

（1）产生大量的白烟；

（2）；难，不活泼；

（3）①红磷的量不够，②装置可能漏气．14、略

【分析】【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数即可计算出500g生理盐水含氯化钠的质量；再根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，即可计算加水稀释后溶液的质量．【解析】【解答】解：0.9%生理盐水500g含溶质氯化钠的质量为：

500g×0.9%=4.5g．

设可配制0.9%的氯化钠溶液的质量为x；

则：x×0.9%=90g×10%

解得：x=1000g．

故答案为：4.5，1000．15、略

【分析】

（1）根据原子结构示意图可知：碳原子核内有6个质子；有2个电子层即在第二周期；

故答案为：6二。

（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色；说明碳的化学性质稳定，根据实验现象可以判断碳具有还原性．

故答案为：稳定C+2CuO2Cu+CO2↑

（3）本小题与生活生产实际相联系；二氧化碳多了会造成全球变暖，但是蔬菜大棚内的绿色植物还需要二氧化碳进行光合作用，以达到增产增收的目的．

故答案为：温室效应H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑

（4）根据提示从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析；就很容易得出在化学反应中碳的化合价都是升高的．

故答案为：碳元素的化合价在反应中升高。

【解析】【答案】单质碳的化学性质有两个：可燃性和还原性．碳原子核外有6个电子；最外层有4个电子，是半满状态，也是一个稳定结构，因此单质碳的化学性质稳定．有关碳元素的循环要考虑碳的氧化产物二氧化碳，它在自然界中也起了重要的作用．一氧化碳和碳都具有还原性的原因，只要考虑在化学反应中碳元素化合价的升降就可以了．

16、略

【分析】【分析】①晶体中含有受热不分解的物质；会导致水的质量偏少；

②晶体尚带蓝色即停止加热；会导致未完全分解，水的质量偏少；

③晶体脱水后放在台上冷却再称量，会导致硫酸铜结合空气中的水．【解析】【解答】解：测定水的质量可通过测定晶体的质量与剩余固体质量的差；从而计算n的值．

①晶体中含有受热不分解的物质；则剩余物质质量大，会导致水的质量偏小，因此实验结果偏低；

②晶体尚带蓝色即停止加热；会导致未完全分解，剩余固体到，则水的质量偏小，因此实验结果偏低；

③晶体脱水后放在台上冷却再称量；会导致硫酸铜结合空气中的水，使剩余固体质量偏大，则水的质量偏小，因此实验结果偏低；

故答案为：①②③．17、略

【分析】【分析】（1）；据复分解反应发生的条件考虑；（2）、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应；另一种物质有剩余；

【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；根据盐酸的性质进行分析；但注意氯化钙中也含有氯离子；

【反思与拓展】

①根据实验的结论进行发生反思；

②根据酸会与碳酸钙反应进行分析③．计算出100g污水中的HCl的质量，然后根据盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式求出至少需要熟石灰的质量．【解析】【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀；水或气体放出；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，故符合条件；

（2）【猜想】反应可能是恰好反应；只有氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；

【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色；而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；

根据结论猜想二不正确；猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；

虽然盐酸能够和硝酸银反应产生沉淀；但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；

【反思与拓展】

①因为反应可能是完全反应；也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；

②盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．

③解：设至少需要熟石灰的质量为x

污水中HCl的质量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx=

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案为（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl

【进行实验】溶液无色（或无明显现象）先产生气泡；后出现白色沉淀C

【反思与拓展】

①反应物是否过量②CaCO3③7.4g18、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；CO能与高温下的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：B；过量的铁粉．19、略

【分析】

（1）由题意可知；氧气参加了化学反应，是氧化反应，故答案为：氧化．

（2）二氧化锰在双氧水的分解中反应前后的质量和化学性质不变；所以是催化剂，故答案为：催化．

（3）对于热饱和溶液降温；有晶体出现即为结晶，故答案为：结晶．

（4）洗衣服用洗洁精可洗去油渍；是一种乳化现象，故答案为：乳化．

【解析】【答案】本题考查概念的理解．

（1）与氧气发生化学反应是关键．

（2）分析二氧化锰的作用是关键．

（3）从饱和溶液中出现晶体是关键．

（4）洗洁精可洗去油渍是关键．

四、判断题(共3题，共12分)20、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√五、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】据气体的溶解度受温度影响情况分析解答；【解析】【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小；随压强的减小而减小，炎热的夏天，由于温度升高；压强减小，使得氧气在水中的溶解度减小，溶解在水中的氧气量也就减少，鱼易缺氧而死亡．将水喷入鱼塘，其目的是增加水体含氧量．

故答案为：炎热的夏天，由于温度升高、压强减小，使得氧气在水中的溶解度减小，溶解在水中的氧气量也就减少，鱼易缺氧而死亡．将水喷入鱼塘，其目的是增加水体含氧量．24、略

【分析】

（1）根据实验数据可知；样品中杂质质量为0.5g，则样品中碳酸钙质量=2.5g-0.5g=2.0g

故答案为：2.0；

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%；

（3）设反应生成氯化钙的质量为x；放出二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

2.0gxy

=x=2.22g

=y=0.88g

反应后生成溶液中氯化钙的质量分数=×100%=8.5%

答：（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数约为8.5%．

【解析】【答案】（1）第5次加入稀盐酸后剩余固体质量不再改变；说明所剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为碳酸钙质量；

（2）碳酸钙质量与样品质量比可计算石灰石中碳酸钙的质量分数；

（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数=×100%；其中氯化钙质量可根据反应的化学方程式，由碳酸钙质量计算求出；而反应后溶液质量可根据质量守恒定律计算求得．

25、略

【分析】解：（1）由微粒的变化可知；化学反应前后原子的种类和数目不变，此过程中不变的粒子是：氢原子，氧原子，氮原子；

（2）如图2所示的甲；乙两个装置中；胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：甲中滴管稀盐酸；烧瓶碳酸钙固体；乙中滴管氢氧化钠溶液；烧瓶二氧化碳．甲乙装置中的气球都胀大的原因分别是碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，气球会鼓起；乙瓶内二氧化硫与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，气球会鼓起．

（3）a．由图4金属应用实例可知；金属具有的物理性质有传热性；导电性．

b．人们大量使用的是合金而不是纯金属；这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大；焊锡被用来焊接金属是因为熔点低．

c．将一定量锌粉放入稀硫酸；硫酸亚铁，硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明了滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌，滤液中一定不含的物质有稀硫酸，硫酸铜．

（4）a．由溶解度曲线可知，M点是AB曲线的交点，表示的意义是在t3℃时；A；B的溶解度相同；

b．由溶解度曲线可知，t1℃时；三种物质的溶解度由小到大依次为A＜C＜B；

c．把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，由于A的溶解度随温度的变化的幅度最大，所以，再冷却到t1℃；析出晶体最多的是A．

（5）a、由提纯粗盐的过程可知，步骤②加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁，发生反应的方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

b；如果只用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种去除两种可溶性杂质．由于生成的碳酸镁或氢氧化钙是微溶的；只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去，就会有一种微溶性的杂质混在食盐中，这种方法是不可行的．

c；在用氢氧化钠溶液和碳酸钠除氯化镁、氯化钙杂质时；又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．所以，原实验方案不完善．

d；由于在A溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液A中加入过量稀盐酸．

故答为：（1）化学反应前后原子的种类和数目不变；氢原子，氧原子，氮原子；

（2）稀盐酸；碳酸钙固体；氢氧化钠溶液；二氧化碳．碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体；使瓶内压强增大，气球会鼓起；乙瓶内二氧化硫与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，气球会鼓起．

（3）a．导热性，导电性，延展性；b．大，熔点低c．Fe，Cu，CuSO4，H2SO4

（4）t2℃时；A；B溶解度相等，A＜C＜B，A；

（5）a、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不可行；

b；碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的；只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；

c；在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；

d；向溶液A中逐滴加入过量稀盐．

（1）根据微粒的变化；分析分子原子的变化等；

（2）甲瓶中的气球要鼓起；所加的试剂之间反应要生成气体，使瓶内气压增大，乙瓶中的气球要鼓起，加入的试剂反应要使瓶内的气压减小；

（3）a；根据金属的性质与应用分析；

b；根据合金的性能与纯金属的性能的关系分析；

c；根据金属活动性顺序表的应用分析回答；

（4）根据溶解度曲线的意义分析判断；

（5）a；加入氢氧化钠的目的是使氯化镁转化为成沉淀；据此写出反应的化学方程式．

b；根据氢氧化钠、碳酸钠与分别与氯化镁、氯化钙反应生成的碳酸镁、氢氧化钙的溶解性分析；

c；根据除杂质的原则不能再引入杂质分析回答；

d；根据在A中含有的杂质分析回答．

本题综合性很强，涉及的知识点较多，加强化学知识的归纳和学习，是解答本题的基础．【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变；氢原子，氧原子，氮原子；稀盐酸；碳酸钙固体；氢氧化钠溶液；二氧化碳；碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，气球会鼓起；乙瓶内二氧化硫与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，气球会鼓起；传热性；导电性；大；熔点低；铁、铜；稀硫酸、硫酸铜；在t3℃时，A、B的溶解度相同；A＜C＜B；A；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不可行；碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；向溶液A中逐滴加入过量稀盐26、略

【分析】

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NH4NO3中氮；氢、氧三种元素的质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；

（2）根据物质中某元素的质量分数=×100%；可得硝酸铵的氮元素的质量分数。

为：×100%=35%＜40.1%；说明此标签有错误；

（3）100kg硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素质量为：100kg×35%=35kg

答：（1）NH4NO3中氮；氢、氧三种元素的质量比为7：1：12；

（2）此标签有错误；

（3）100k