2025年外研衔接版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、工业上可用甲苯合成苯甲醛(反应条件略)：

下列说法正确的是A.苯甲醇可与金属钠反应B.反应①②③的反应类型相同C.甲苯的一氯代物有3种D.甲苯分子中所有原子在同一平面内2、下列反应中，属于消去反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O3、苯乙烯的键线式为下列说法正确的是A.苯乙烯的同分异构体只有B.苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.苯乙烯的二氯代物有14种4、本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药；主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是。

A.能使溴水褪色B.能发生消去反应C.易溶于水D.和苯酚是同系物5、在实验室制备和纯化乙酸乙酯的过程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.6、下列试剂不能用来鉴别乙酸和乙醇的是A.溴水B.紫色石蕊溶液C.碳酸钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液7、有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为下列说法不正确的是A.X中有官能团B.X能使酸性溶液褪色C.X与溴的加成产物只有1种D.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。9、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。10、某有机物含碳85.7%；含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：

(1)有机物分子式___。

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式___。11、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_________。

（3）发生银镜反应：_________。12、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团；在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式___________。

(2)已知烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应：

+R3-COOH；+CO

某二烯烃的分子式为它在酸性高锰酸钾溶液中反应得到的产物有乙酸()、和丙酮酸()，则此二烯烃的结构简式可能为___________。

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为___________。13、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.14、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误16、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误17、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误18、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)21、1；2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂添加剂，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

有关数据如下：。乙醇1，2-溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g∙cm30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是__(填正确选项前的字母)。

a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成。

(2)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。

(3)容器c中溶液的作用是_______。

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”；“下”)。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去。22、有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。（1）A的相对分子质量为__（2）将此4.5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g。（2）A的分子式为__（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(气体体积均在标准状况下测定)。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：___（4）A的1H核磁共振氢谱如下图：

（4）A的结构简式为______评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共21分)27、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。28、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。29、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯甲醇属于醇类；含有羟基，能够与金属钠反应产生氢气，故A正确；

B．甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成与氢氧化钠的水溶液加热反应生成和NaCl，属于水解反应，也是取代反应；在铜作催化剂条件下被氧化为属于氧化反应，故反应①②③的反应类型不相同，故B错误；

C．根据对称规律分析，中含有4种不同环境的氢原子；因此其一氯代物有4种，故C错误；

D．甲烷属于正四面体结构；甲苯分子中含有甲基，因此所有原子不在同一平面内，故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

消去反应是有机物在适当的条件下；从一个分子中脱去一个小分子(如水；HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应，据此分析判断。

【详解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为加成反应；故A不选；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应；故B不选；

C．+Br2+HBr为取代反应；故C不选；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O为消去反应；故D选；

故选D。3、D【分析】【详解】

A.苯乙烯的同分异构体有环辛四烯和链烃等；A错误；

B.苯乙烯中有苯环和乙烯两个平面；两平面之间单键连接，故所有原子可能处于同一平面，B错误；

C.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；C错误；

D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯环；有6种，如果氯原子的都在烃基，有2种，分别在烃基；苯环，有邻、间、对位置，各有3种，共14种，D正确；

故答案为：D。4、A【分析】【详解】

A．根据结构简式；含有官能团是碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基与溴水发生取代反应，均能使溴水褪色，故A正确；

B．酚羟基不能发生消去反应；故B错误；

C．羟基为亲水基团；烃基为憎水基团，羟基所占比例少，因此该有机物在水中溶解度小，故C错误；

D．该有机物中含有两个苯环；两个酚羟基和一个碳碳双键；因此该有机物与苯酚不互为同系物，故D错误；

答案为A。5、B【分析】【分析】

乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器；

【详解】

A．乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A不选；

B．图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故B选；

C．饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；

D．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故D不选；

故选：B。6、A【分析】【分析】

乙醇和乙酸都易溶于水；乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。

【详解】

A．乙醇和乙酸都易溶于溴水；无明显现象，不能鉴别，故A选；

B．乙酸具有酸性；可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；

C．乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；可鉴别，故C不选；

D．乙醇含有-OH；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。

故选：A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；X分子中的官能团为碳碳双键，故A正确；

B．由结构简式可知；X分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．由结构简式可知；X分子中含有3个等效的碳碳双键，若X和溴水的物质的量比为1:1，所得产物有1种；若X和溴水的物质的量比为1:2，所得产物有1种；若X和溴水的物质的量比为1:3，所得产物有1种，则X和溴水的加成产物可能有3种，故C产物；

D．由结构简式可知，和的分子式都为C8H8；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，故D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+9、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%，C、H质量分数之和为100%，故有机物只含C、H两种元素，则分子中C、H原子数目之比为=1：2，有机物实验式为CH2，溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，该烃属于烯烃，烃与Br2按物质的量之比1：1反应，则n(烯烃)=n(Br2)==0.025mol，液体增重为81.4g-80g=1.4g，为有机物的质量，则烃的相对分子质量为=56，故有机物分子式为C4H8，故答案为：C4H8；

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案为：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH211、略

【分析】【分析】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂的条件下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出化学方程式；（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，据此写出化学方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出化学方程式。

【详解】

Ⅰ；苯、甲苯、苯甲酸结构稳定；常温下，不能被氧化，而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；

综上所述；本题选d。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂的条件下，醇羟基被氧化为醛基或羰基，反应化学方程式为(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠醇溶液加热，发生消去反应，生成不饱和化合物，反应化学方程式为CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.d②.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O③.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意知丙烯的复分解反应生成乙烯和2-丁烯，反应的化学方程式为

(2)根据题述信息，可确定烯烃的碳碳双键所在位置，由反应产物的结构可推出该烯烃的结构简式为：或

(3)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则原碳碳双键在对称位中心，有2个碳上有3个甲基，符合条件的B的同分异构体的结构简式为【解析】13、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.8三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。16、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。18、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。四、实验题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙醇在浓硫酸；170°C时发生消去反应生成乙烯和水；乙醇在浓硫酸、140°C时发生取代反应生成乙醚和水、故尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右的最主要目的是d。

(2)乙醇在浓硫酸、170°C时发生消去反应生成乙烯和水、乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

(3)实验室制备乙烯时，发生副反应：C和浓硫酸在加热下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故，乙烯中含二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫能和溴水反应，故反应容器c中溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或除去

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是：溴的颜色完全褪去。

(5)1；2-二溴乙烷不溶于水密度大于水，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层。

(6)乙醚和1，2-二溴乙烷互溶但沸点差很大，故产物中的少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。【解析】d除去乙烯中带出的酸性气体或除去溴的颜色完全褪去下蒸馏22、略

【分析】【详解】

⑴称取A4.5g，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。密度之比等于摩尔质量之比等于相对密度，M=90g∙mol-1；因此A的相对分子质量为90；

故答案为90；

⑵将此4.5gA即物质的量为0.05mol，A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2.7g和6.6g，说明生成水的质量2.7g即物质的量为0.15mol，生成二氧化碳质量为6.6g即物质的量为0.15mol，从而说明A中含有3个碳原子，6个氢原子，剩余根据相对分子质量得出含氧原子3个，因此A的分子式为C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

⑶另取A4.5g即物质的量为0.05mol，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2即物质的量为0.05mol，说明含有一个羧基，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2即物质的量为0.05mol；说明1molA生成了1mol氢气，而1mol羧基只能生成0.5mol氢气，说明含有羟基和钠反应生成氢气，说明1molA中还含有1mol羟基，因此A含有羧基和羟基；

故答案为—COOH；—OH；

⑷根据A的1H核磁共振氢谱，核磁共振氢谱有四个吸收峰，且比例为2：2:1：1，从而得出A的结构简式为

故答案为【解析】90C3H6O3-COOH、-OH五、结构与性质(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、元素或物质推断题(共3题，共21分)27、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

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