2025年湘教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各图所示变化中，与化学变化无关的是（）A.

带火星的木条复燃B.

对着干燥玻璃片呼气C.

木炭在O2中燃烧D.

澄清石灰水中吹入CO22、右图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度受温度影响比乙小。

B.15℃时；甲；乙的溶解度相等。

C.30℃时；100g甲的饱和溶液中含溶质30g

D.将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液。

3、（2010•峨眉山市二模）右图是两种固体物质X、Y的溶解度曲线．下列有关说法不正确的是（）A.温度为40℃时，X与Y的溶解度相等B.温度＞40℃时，Y的溶解度＞X的溶解度C.20℃时Y饱和溶液中Y质量分数为20%D.X、Y的溶解能力，随温度升高而增强4、如图形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是rm{(}rm{)}

A.B.C.D.5、下列说法中正确的是（）A.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3B.向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸C.要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应6、（2010•甘孜州）下列药品不需要密闭保存的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.食盐评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后；冷却，测得剩余固体的质量为7.8g，剩余固体中钙元素质量分数为51.3%．试计算：

（1）原来CaCO3的质量____（此空要过程）

（2）分解生成的CO2气体的质量____

（3）生成CaO的质量____

（4）剩余固体中CaCO3的质量分数____．8、（1）用化学符号表示：2个汞原子____；3个干冰分子____；

（2）说出下列符号所表示的意义：2Mg2+____；CH4____．9、从细口瓶中量取45毫升药液，先把瓶塞拿下，____放在桌上，然后向量筒内倾倒药液，标签应向着____，将要接近刻度时，应改用胶头滴管滴至刻度，读数时应使视线与量筒内液体的____处保持水平．10、（2008•盐城模拟）右图是实验室用排水法收集到的集气瓶口向上放置的一瓶无色；无味、无毒的气体．下面是甲、乙、丙三位同学对该气体的猜测．

甲同学：因该气体可用排水法收集；故应可能是氢气．

乙同学：因该集气瓶瓶口向上放置；故应可能是二氧化碳．

丙同学：因该气体既能用排水法收集；瓶口又向上放置，故可能是氧气．

（1）你支持____（选填“甲”；“乙”或“丙”）同学的观点．

（2）请你设计简单的实验；证明你选择的观点是正确的．

。操作步骤现象结论11、用化学用语填空：

（1）2个氧分子____；4个磷原子____；氮气____；铜____．

（2）某粒子的结构示意图为它的质子数为____；电子数为____．

（3）3个氢离子____；2个铵根离子____；硫酸根离子____．

（4）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价____．12、（2012•朝阳区校级一模）镁元素的原子结构示意图（如图），该元素的原子核内有____个质子，该元素在化学变化中易失电子形成的离子符号为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）14、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）15、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．16、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．17、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)18、纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中rm{Cu}与rm{Zn}的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取rm{20}克该黄铜样品加入到rm{50}克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体rm{0.2}克。反应的化学方程式为：rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}试求：

rm{(1)}该黄铜样品中铜的质量分数。

rm{(2)}原稀硫酸溶液中溶质质量分数。19、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液可使酚酞溶液显红色rm{.}某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色rm{.}但是；放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．

rm{(1)}金属镁与热水反应的化学方程式为______．

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{=}”、“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}溶液的红色褪去说明溶液的碱性______．

rm{(3)}已知：氢氧化镁微溶于水，且其溶解度随着温度的降低而减小rm{.}请推测；导致溶液碱性变化的原因是：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(4)}设计实验，验证上述任意一种推测rm{(}简要说明操作、现象及结论rm{)}______．评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)20、某研究小组发现；维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．

探究一：定性探究气体的成分．

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．

小明说：不可能含有N2，因为____．

小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO____．

该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．

【进行实验】

实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知该气体中肯定含____，写出实验室制取该气体的化学方程式____．

（2）由实验②____（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____．

探究二：定量探究．

小明取了一定量该维C泡腾片，放入足量的水中，将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将瓶中的沉淀过滤出来，称得质量为10g，求生成的二氧化碳气体的质量．（写出计算过程）21、rm{2017}年rm{5}月rm{18}日；我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家．

rm{(1)}可燃冰被科学家誉为“rm{21}世纪能源”，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，rm{CH_{4}}和少量rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}

rm{(2)}沼气、天然气的主要成份也是甲烷，充分燃烧rm{1000g}天然气和煤所产生的rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}气体的质量如图rm{1}所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式______rm{.}根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有______rm{(}答两条即可rm{)}

rm{(3)}天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄露后，遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄露造成危险，可在家中安装报警器，图rm{2}甲；乙两种情况；安装位置正确的是______．

rm{(4)}甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料rm{.}图rm{3}是以甲烷为原料；一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图，由此得出：进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为______，进程Ⅱ反应的化学方程式为______．

22、自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度．这样做的主要目的是____．新规定实行后预计塑料袋的使用量将减小，但是其危害作并没有根本解决，为尽量减少危害，请你提出一条合理化建议：____．

日常生活中使用的塑料袋有两种．一种是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成的．聚氯乙烯燃烧的化学方程式是：

（CH2CHCl）n+O22nCO2+nH2O+nHCl

（1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙稀和聚氯乙烯．如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由____．

（2）某同学设计了如图所示实验来证验症塑料燃烧的产物．

若A燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到现象是____，C、D两瓶中发生反应的化学方程式为____，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中____（“能”或“不能”）观察到沉淀）．23、（2012•沈阳）某学习小组在一次化学课外活动时；如图所示做了一个小魔术．他们分别把蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近，两棒之间生成一股白烟．

据此回答下列问题：

（1）生成白烟的变化属于____变化．

（2）该实验说明了微粒的一条基本性质是____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共5分)24、（2006•石家庄）2006年3月底；邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如右图）．灭火弹是一种无雷管；无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂．灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成．

（1）灭火弹的灭火原理是____；

（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有____；

（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭．灭火机的灭火原理是____；

（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水．“浇水能降温”的道理是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；带火星的木条复燃过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；对着干燥玻璃片呼气过程中只是水的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C、木炭在O2中燃烧过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

D；澄清石灰水中吹入二氧化碳过程中有新物质碳酸钙等生成；属于化学变化．

故选B．2、B【分析】

A；根据甲、乙两物质的溶解度曲线不难看出；甲的溶解度受温度的影响较大，故A错误；

B；由于在15℃时；甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故B正确；

C；由于在30℃时；甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，故C错误；

D；由于乙的溶解度随温度的升高而增大；因此降温时乙的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定一定的饱和溶液中溶质的质量，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时溶液中量的变化等．

3、B【分析】

A；40℃时；X与Y的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等，故说法正确；

B；温度＞40℃时；Y的溶解度小于X的溶解度，故说法错误；

C、20℃时，Y的溶解度为25g，Y饱和溶液中Y质量分数为×100%=20%；故说法正确；

D；X、Y的溶解度都随着温度的升高而增大；故X、Y的溶解能力，随温度升高而增强，故说法正确；

故选B．

【解析】【答案】由溶解度曲线：可以比较40℃时及温度＞40℃时；两物质的溶解度大小；由20℃时Y的溶解度，可以计算Y的饱和溶液中溶质的质量分数；由X；Y的溶解度都随着温度的升高的变化趋势，可以判断D．

4、D【分析】解：依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类及数量不变，在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四个图示中rm{ABCD}三个图示的原子个数和种类均没变，但rm{D}选项该原子没有组合完全；是不可出现的现象．

故选D．

依据化学反应前后原子的种类与数量不变的观点对相关图示进行分析即可．

此题是对化学反应前后微粒个数的考查，解题的关键是掌握化学反应前后原子的种类及数量不变的规律，只有这样才能轻松解题．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A；根据稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙；也和氧化钙反应生成氯化钙进行解答；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；产生白色沉淀，证明硫酸根离子；

C；铜和氧气反应生成氧化铜；

D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应．【解析】【解答】解：A、稀盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙，也和氧化钙反应生成氯化钙，所以不能用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3；故错误；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；产生白色沉淀，证明硫酸根离子，不一定是硫酸，可能是硫酸钠等，故错误；

C；除去铜粉中混有的少量炭粉；在空气中充分灼烧炭粉和氧气生成二氧化碳除去，但铜和氧气反应生成了氧化铜，故错误；

D；中和反应为酸和碱反应生成盐和水的反应；但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成盐和水，不是中和反应，故D正确．

故选：D．6、D【分析】

A；浓盐酸具有挥发性；需要密闭保存，故不合题意；

B；浓硫酸有较强的吸水性；需密闭保存，故不合题意；

C；烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解；需密闭保存，故不合题意；

D；食盐通常情况下；性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存．

故选：D

【解析】【答案】这道选择题是在考查化学药品中；常见的酸碱盐的保存方法．根据三大强酸的特性，不同的酸保存方法不同，对于易挥发（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，会与空气中的水和二氧化碳反应变质，所以要密闭保存；而食盐是最常见的盐类，其性质稳定不易变质，所以无需密闭保存．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g；

根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-7.8g=2.2g；

设生成氧化钙的质量为x；消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3CaO+CO2↑

1005644

yx2.2g

解得：x=2.8g；y=5g

据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为7.8g-2.8g=5g，剩余固体中CaCO3的质量分数100%=64.1%

答案：

（1）10g

（2）2.2g

（3）2.8g

（4）64.1%8、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

化学式的意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个干冰分子可表示为：3CO2．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Mg2+可表示为：2个镁离子．

由CH4的化学式可知；可表示甲烷，一个甲烷分子等．

故答案为：（1）2Hg；3CO2；（2）2个镁离子；甲烷等．9、略

【分析】【分析】根据液体药品取用的方法和注意事项回答前两空；根据量筒使用的方法和注意事项回答后一空．【解析】【解答】解：取用液体药品时；把瓶塞拿下后要倒放在桌面上，以防止药品被污染或药液腐蚀桌面；向量筒内倾倒药液时，标签应向着手心，以防止残液流下来腐蚀标签；量筒内液体读数时应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视会使读数偏低，俯视会使读数偏高．

故答案为：倒；手心；凹液面的最低．10、略

【分析】【分析】（1）要根据题给信息中：用排水法收集到的集气瓶口向上放置，来分析，必须是既要符合排水法又要符合向上放置；（2）根据气体的性质来考虑实验方案的设计，现象和结论．【解析】【解答】解：（1）该气体可用排水法收集说明难溶于水；二氧化碳能溶于水，所以不能是二氧化碳，集气瓶瓶口向上放置说明密度比空气大，所以不能是氢气，所以丙同学正确；

（2）由于氧气具有使带火星的木条复燃的性质；所以可用带火星的木条来检验，能复燃说明就是氧气．

故答案为：（1）丙；（2）操作步骤：将带火星的木条伸入瓶内，现象：复燃；结论：收集到的是氧气．11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以4个磷原子，就可表示为：4P；

氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

铜的化学式就是其元素符号；即Cu；

（2）粒子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数；弧线上数字表示电子数，故它的质子数为11，电子数为11；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢离子、2个铵根离子、硫酸根离子分别可表示为：3H+；2NH4+；SO42-；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价，故可表示为：Cl3；

故答案为：（1）2O2；4P；N2；Cu；（2）11；11；（3）3H+；2NH4+；SO42-；（4）Cl3；12、略

【分析】【分析】原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，并且在原子中，核电荷数=质子数=原子序数．如图表示的是12号元素镁元素的原子的结构--核电荷数为12，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有2个电子．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构．金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子，形成阳离子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子，形成阴离子．【解析】【解答】解：本题要求能看懂原子结构示意图，其中+12表示质子数或核电荷数，核外最外层电子数是2，在化学变化中易失去最外层2个电子，形成阳离子，从而带2个单位的正电荷，用符号可表示为Mg2+．

所以本题答案为：12；Mg2+．三、判断题(共5题，共10分)13、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√14、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．15、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×17、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共6分)18、略

【分析】

rm{(1)}黄铜中的铜不与硫酸反应；锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；

rm{(2)}根据锌与硫酸反应的方程式；由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

本题主要考查了根据化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度不大，通过练习提高自己的计算技能。【解析】解：设黄铜样品中含锌的质量为rm{x}rm{50}克稀硫酸中溶质的质量为rm{Y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{2}

rm{X}rm{Y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}

解得：rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{y}{0.2g}}

黄铜样品中铜的质量：rm{X=6.5g}

黄铜样品中铜的质量分数为：rm{dfrac{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}

原稀硫酸溶液中溶质质量分数为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}

答：rm{y=9.8g}黄铜样品中含铜rm{20g-6.5g=13.5g}rm{dfrac

{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}原硫酸溶液中溶质质量分数为rm{dfrac

{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}rm{(1)}19、Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑；＞；消失；氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失；实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；

实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色；隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；

实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失【分析】解：rm{(1)}金属镁与热水反应的化学方程式为：rm{Mg+2H_{2}O(}热rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}故填：rm{Mg+2H_{2}O(}热rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液显红色，说明该溶液的rm{pH>7}溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失rm{.}故填：rm{>}消失．

rm{(3)}导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而使溶液碱性消失；也可能是：吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．

故填：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．

rm{(4)}实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；

实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色；隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；

实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而导致溶液的碱性消失．

故答案为：

rm{(1)Mg+2H_{2}O(}热rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.(2)>}消失．

rm{(3)垄脵}氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；rm{垄脷}吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．

rm{(4)}实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；

实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色；隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；

实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而导致溶液的碱性消失．

rm{(1)}根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

rm{(2)}显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；

rm{(3)}氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；溶解的氢氧化镁能和二氧化碳反应生成碳酸镁沉淀和水；

rm{(4)}通过对比可以判断推测是否正确．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{Mg+2H_{2}O(}热rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}消失；氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小；从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失；实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；

实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色；隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；

实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失五、简答题(共4题，共12分)20、根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不能若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃【分析】【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊物质一氧化碳的毒性分析；

【得出结论】

根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论；并写出反应的方程式；

探究二：根据二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，由碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N2；

因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；

【得出结论】

（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）带火星的木条没有复燃；可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；

探究二：

原混合气体中二氧化碳的质量为x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

x10g

解得：x=4.4g

答：生成的二氧化碳气体的质量为4.4g．

故答案为：【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）；反应物中不含氮元素；有毒．

【得出结论】

（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物；当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；

探究二：4.4g．21、略

【分析】解：rm{(1)}根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，rm{CH_{4}}和少量的rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入笼内的空隙中；无固定的组成”可知，天然气水合物中由水；甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；

rm{(2)}天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}天然气被誉为城市清洁能源的原因有：燃烧产生的二氧化碳少；减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}甲烷密度比空气密度小；故报警器应安装在甲位置．

rm{(3)}由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CO+3H_{2}}进程Ⅰ中参加反应的各物质分子个数比为rm{(4)}rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CO+3H_{2}}

由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CH_{3}OH}．

答案：

rm{1}混合物；

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}燃烧产生的二氧化碳少；减少了空气污染，燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少；

rm{1}甲；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CH_{3}OH}rm{(1)}rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CH_{3}OH}

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，rm{(3)}和少量的rm{(4)1}rm{1}等分子填入笼内的空隙中；无固定的组成解答；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{}}{;}CH_{3}OH}对比天然气和煤燃烧的产物；对环境的影响分析判断；天然气的主要成分是甲烷；在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，据此分析回答；

rm{(1)}根据天然气的主要成分是甲烷；甲烷的密度比空气小解答；

rm{CH_{4}}根据反应物和生成物结合质量守恒定律分析解答．

信息、能源、材料、环境是当今世界四大首要问题，新能源的开发和利用是解决当前能源危机和环境污染的重要策略，新能源的优点、新能源的种类、