2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.氢气的燃烧热为则电解水的热化学方程式B.密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热其热化学方程式D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量一样多2、2SO2+O2(g)2SO3(g)△H＜0；当反应达到平衡时,下列措施:

①降温②恒容通入惰性气体③增加SO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增大O2的浓度⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是()A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥3、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列说法正确的是。32Ge

锗。

4s24p2

72.63

A.位于Ⅳ族B.质量数为32C.价电子数为2D.相对原子质量为72.634、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25gB.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应5、一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是()A.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D.混合气体的颜色变浅6、浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X(2)为0.4mol/L，c(Y(2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应是A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y7、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.置换反应B.加成反应C.氧化反应D.取代反应8、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子B.用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银C.次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料9、下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯不能燃烧D.乙醇能与金属钠发生反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、为了探究原电池的工作原理；某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙装置中负极反应式为_______，丁装置中负极反应式为_______。

(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_______(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。11、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。12、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。13、补齐物质及其用途的连线。

物质用途。

A.乙烯a.漂白剂。

B.液氨b.植物生长调节剂。

C.次氯酸钠c.工业制冷剂。

D.葡萄糖d.营养物质。

_____________。14、进入冬季北方开始供暖后；雾霾天气愈发严重，各地PM2.5；PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。

a．气体颜色不再改变b．△H不再改变。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的转化率不再改变。

（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1molH2O(l)需要吸收44kJ热量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：。时间/min

温度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。

②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。15、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）⇌Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝_________________

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_______平衡常数K值___（均填增大；减小或不变）.

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（选填是或否），此时化学反应速率v正____v逆（选填＞，＜，＝）。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误17、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误21、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.氢气的燃烧热为则电解水的热化学方程式故A错误；

B.密闭容器中，硫粉即0.3mol与铁粉即0.2mol混合加热生成硫化亚铁时，生成了0.2molFeS，放出热量。故B正确；

C.500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热由于氮气与氢气是可逆反应，因此0.5molN2没有全部反应完，其热化学方程式中数字应该大于38.6；故C错误；

D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，和反应放出的热量与和反应放出的热量不一样；氢气的转化率不相同，前者转化率小于后者，应该再相同条件下，后者放出的热量多，故D错误。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【详解】

该反应焓变小于零正反应为放热反应；反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，为压强减小的反应。

①该反应为放热反应；降温使平衡右移，二氧化硫转化率增大，故正确；

②恒容通入惰性气体体系压强虽然增大；但各反应物的浓度不变，故平衡不移动，故错误；

③增加SO2的浓度虽然平衡右移；但二氧化硫的转化率降低，故错误；

④该反应正反应为压强减小的反应；减压会使平衡左移，降低二氧化硫转化率，故错误；

⑤加催化剂不会影响平衡；故错误；

⑥恒压通入惰性气体；各反应物的浓度会减小，相当于扩大体积，平衡会向左移动，二氧化硫转化率降低，故错误；

⑦增大O2的浓度平衡右移；二氧化硫的转化增大，故正确；

⑧将体积压缩到原来的一半后压强增大；平衡右移，二氧化硫的转化率增大，故正确；

综上①⑦⑧符合题意，答案为C。3、D【分析】【分析】

元素周期表信息图中；元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A．锗为32号元素；位于ⅣA族，A错误；

B．32为原子序数不是质量数；B错误；

C．锗原子的价电子排布为4s24p2；价电子数为4，C错误；

D．相对原子质量为72.63；D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时；锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；

B.充电时；聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动；C正确；

D.充电时；聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A．化学平衡时混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比可能为2:2:1；也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；

B．单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2；故B正确；

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2；都表示正反应方向，未体现正逆反应速率的关系，故C错误；

D．混合气体的颜色变浅；说明二氧化氮的浓度还在变化，故D错误；

答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

tmin后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y；故选A。

【点睛】

本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷和溴单质在光照下发生反应，乙烷中的H被Br原子取代；该反应为取代反应，A项错误；

B．碳碳双键断裂；每个C原子上各加上1个溴原子，属于烯烃的加成反应，B项正确；

C．该反应中乙醇失去2个H；发生醇的催化氧化反应，C项正确；

D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代；为酯化反应，也为取代反应，D项正确；

答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，天然纤维属于有机物，合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故A错误；

B．银可以溶于稀硝酸；所以可以用稀硝酸来除去试管上的银，故B正确；

C．胃酸的主要成分是盐酸；次氯酸钠与盐酸反应生成氯气或者次氯酸(取决于溶液酸性程度)，对人体有害，不能用于中和胃酸，故C错误；

D．石墨烯是碳单质；只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。9、C【分析】【详解】

A．甲烷性质稳定；通常情况下不与强酸；强碱和氧气等氧化剂反应，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不合题意；

B．乙烯分子中含有碳碳双键；能与溴单质发生加成反应，则乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不合题意；

C．苯能燃烧，火焰明亮，有浓烈的黑烟，方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O,C符合题意；

D．乙醇分子中含有羟基，则乙醇能与金属钠发生反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；D不合题意；

故答案为：C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气，故答案为：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁装置中石墨电极为正极、铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，方程式为Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，则有溶解24gMg生成2gH2；溶液质量增大；丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱，故答案为：增加；减弱；

(4)

甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，则n(H2)=n(e-)=0.15mol，标准状况下H2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙装置中Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2-，Pt为正极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120g，所以导线中转移0.3mo电子时，两电极质量相差为×0.3mol=18g，故答案为：3.36；18。【解析】(1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加减弱。

(4)3.361811、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5；则。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变；再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100减小>12、略

【分析】【分析】

根据题中图示，判断原电池甲的正负极，写出燃料电池电极反应；根据题中图示，判断电解池乙的阴阳极，写出阴阳极电极反应，据此分析解答；根据粗铜精炼原理，判断Cu2+减少；根据转移电子守恒；计算相应的物质的量及质量。

【详解】

（1）由题中图示可知，左端NO中N元素化合价由+2价失电子变成+5价，发生氧化反应，由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为原电池负极，其电极反应：NO-3e-+2H2O=+4H+；答案为NO-3e-+2H2O=+4H+。

（2）由题中图示可知，通SO2的石墨电极与电源正极相连，为阳极，失电子发生氧化反应，其电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，通NO的石墨电极为阴极，得电子发生还原反应，其电极反应为NO+5e-+6H+=+H2O，总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，A为H2SO4，由阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，可知电解过程中阳极附近pH减小，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=+H2O；答案为H2SO4，由总反应方程式为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，A为H2SO4，减小，NO+5e-+6H+=+H2O。

（3）丙装置中，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，根据转移电子守恒，阳极上Zn比Cu活泼，Zn会失电子变成Zn2+；阳极上铜消耗的质量小于阴极上析出铜的质量，所以溶液中硫酸铜浓度减小；答案为减小。

（4）在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反应，即1molO2参加反应，转移4mol电子，由转移电子守恒得，阳极SO2-2e-+2H2O=+4H+，转移4mol电子，参加反应SO2为2mol，阴极NO+5e-+6H+=NH4++H2O，转移4mol电子，参加反应NO为0.8mol，乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有2mol+0.8mol=2.8mol，丙装置中阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu；转移4mol电子，析出2molCu，析出铜的质量为2mol×64g/mol=128g；答案为2.8，128。

【点睛】

本题关键是要准确判断装置甲原电池的正负极，根据题中图示，左边Pt电极通入NO转化为HNO3，N元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极，右边Pt电极通入O2，得电子，发生还原反应，作正极。【解析】NO-3e-+2H2O=+4H+H2SO4根据反应5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4或阳极的电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+，故A为H2SO4减小NO+5e-+6H+=+H2O减小2.812813、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯是植物激素，用于植物生长调节剂，连b；

B.液氨汽化时吸收大量的热；用于工业制冷剂，连c；

C.次氯酸钠具有强氧化性；可作为漂白剂，连a；

D.葡萄糖能被人体直接吸收，可作为营养物质，连d；【解析】14、略

【分析】【详解】

（1）由于反应前后气体分子数增大，因此ΔS>0；

（2）a、气体颜色不再改变时，反应达到平衡状态，透光率不再改变，a符合题意；b、ΔH是表示反应的热效应，只与物质具有能量的相对大小有关，ΔH不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；c、根据反应速率之比等于化学计量系数之比可得，当反应达到平衡状态时，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合题意；d、当N2O4的转化率不再改变时；说明反应达到平衡状态，此时透光率不再改变，d符合题意；故答案为ad；

（3）CH4(g)燃烧热的热化学方程式为：①；

H2O(l)转化为H2O(g)的热化学方程式为：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反应：相应的把方程式的系数和∆H都除以2，得到CH4催化还原NO2反应的热化学方程式为：故答案为：

（4）①由表格数据可知，0~20min内，参与反应的n(NO2)=0.5mol，根据反应的化学方程式可知，参与反应的n(CH4)=0.25mol，则0~20min内，用CH4表示的反应速率故答案为：0.0125mol/(L•min)。

②达到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于温度和容器的体积均不变，因此反应体系的压强增大，平衡逆向移动，因此CH4的转化率减小；故答案为：减小。

【点睛】

ΔS是指反应中熵变，熵变指反应中体系混乱程度的变化，熵指体系的混乱程度，气体越多熵越大。熵变和焓变是判断一个化学反应能否自发进行的两个依据。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L•min)减小15、略

【分析】【详解】

(1)FeO(固)+CO(气)⇌Fe(固)+CO2(气)△H>0，平衡常数K=

故答案为

(2)已知1100℃时K=0.263，ΔH＞0，反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值会增大；平衡常数增大；

故答案为增大；增大；

(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol⋅L−1，c(CO)=0.1mol⋅L−1，浓度商Q==0.25正>v逆；

故答案为否；>。【解析】增大增大否>三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。17、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。20、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。四、推断题(共2题，共20分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生