2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列由实验得出的结论正确的是（）

。选项。

实验。

结论。

A

乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体。

乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振荡，得。

到无色透明溶液。

乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解。

C

将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中；溶液颜色变浅。

乙烯被氧化；可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取绿豆大的钠和钾分别投入水中；钾反应更剧烈。

金属性：K

A.AB.BC.CD.D2、下列关于NHNH3、NH三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系：NH>NH3>NH3、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中错误的是A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：B.甲烷分子中C原子的杂化方式为杂化，则分子中原子杂化方式也是杂化C.离子晶体中都含有离子键，所以共价晶体中都含有共价键D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体4、下列物质：①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是A.①④⑥B.②③⑥C.①④D.①③④⑤5、下列说法中正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物C.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种D.水中的氢键可以表示为O—HO，冰中每摩尔有4个氢键6、乙二胺是一种有机化合物，其结构简式为H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列关于乙二胺的说法错误的是A.分子中氮、碳均采取sp3杂化B.可溶于水、乙醇等物质C.可作为缩聚反应的单体D.能与Cu2+形成稳定环状离子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位数为27、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中；正确的是。

A.金属晶体中只有金属单质B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A.离子半径：B.两种元素可形成共价化合物C.c的氧化物的水化物是强酸D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强9、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如图所示。2009年1月11日；国际人权组织一人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是。

A.白磷着火点低，在空气中可自燃B.白磷、红磷为同分异构体C.31g白磷中，含P－P键1.5molD.已知P4(白磷，s)+3O2(g)=2P2O3(s)ΔH=－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol10、选考[选修3——物质结构与性质]

下列叙述正确的是A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp3B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C.BF3分子呈三角锥体空间型D.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键11、顺铂[]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1；1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是C.碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1D.1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为12、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d613、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、由N；B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________（填离子符号；填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

①H3N→BH3中B原子的轨道杂化类型为___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式_________________；基态Ti3+的未成对电子数有___个，BH4-的立体构型是________；其中所含化学键的类型有________；

③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。

A．氨硼烷中存在配位键。

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变。

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形；V形、直线形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料；如图1为磷化硼晶胞；

①磷化硼晶体属于______晶体；晶体中是否含有配位键：_______。

②晶体中B原子的配位数为____。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是___________________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、为了纪念元素周期表诞生150周年；联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu2+基态核外电子排布式为_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一电离能I1/(kJ·mol-1)759746第二电离能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配离子中含σ键为_______mol。

(4)以铁、硫酸、柠樣酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。16、用A表示质子数；B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：

(1)同位素种类由________决定。

(2)元素种类由_________决定。

(3)某元素有无同位素由________决定。

(4)质量数由________决定。

(5)元素的化学性质主要由_________决定。

(6)核电荷数由________决定。17、ZnF2为离子化合物，ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。18、我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

19、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊；如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。

(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。20、锗(Ge)是典型的半导体元素；在电子，材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________。熔点/℃26146沸点/℃186约400

(2)Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是____________________________________________。21、碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)，锡(Sn)、铅(Pb)；鈇(Fl)六种。请回答：

(1)鈇(Fl)，其命名是为了纪念前苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是_______；属于弱金属之一；

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为_______；与Ge同周期且未成对电子数相同的元素还有_______种。

(3)碱金属元素是位于元素周期表第IA族(除氢外)的元素。第一电离能(I1)的变化趋势是自上而下依次减小，其原因是_______。

(4)石英玻璃(非晶态二氧化硅)和水晶(晶态二氧化硅)外观很相似，可通过_______法进行科学区分。

(5)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于这两种单质的对比叙述中正确的有_______。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

g.在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环。

(6)三氯甲烷(CHCl3)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致癌可能性。三氯甲烷的是_______分子(选填“极性”或“非极性”)，碳元素的化合价是_______。

(7)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_______；若碳碳键的键长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为_______pm。(用含a的代数式表示)

22、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、A；B、C、D、E、F、G七种短周期元素；其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是。

地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置____________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于_____________（填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为___________。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是__________________。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取________杂化；1mol乙分子含有________molσ键。25、已知A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素；已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

(1)七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是___。

(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___(填元素符号)。

(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___。

(4)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式___。

(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为___。26、A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。

(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。

(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。

(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。

(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。

(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成其中较稳定的是原因是___________。

(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。27、x、y、z、w、u为前20号元素中的五种，在一定条件下组成的单质及其化合物有如图所示转化关系。其中H、I、G为固体，F为液体，其他为气体。G由w-和u2+两种具有相同电子构型的离子构成；是实验室常用的干燥剂。回答下列问题：

(1)G的电子式是___________

(2)在实验室中检验气体E的的简单方法是___________

(3)写出实验室中加热混合物的方法制备C的反应的离子方程式：___________

(4)写出反应④的化学方程式___________

(5)一定量E、C混合恰好完全反应且产生白烟，则的范围为___________评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)28、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。29、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：

I．制备CoCl2

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C；易潮解。制备装置如下：

(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

(2)试剂X通常是___________(填名称)。

(3)试剂Z的作用为___________。

(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。

Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右；恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H2O2溶液。

②滴加稍过量的浓氨水。

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水。

(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。

(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。30、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备并探究的性质；其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后；进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。31、高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)；高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________；还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度；实验选用水浴加热的目的是___________。

(5)磷酸易形成过饱和溶液；难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时；除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．水与钠的反应比乙醇与钠的反应更强烈；说明水分子中的氢比乙醇分子中的羟基中的氢更具有活性，故A错误；

B．乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解；故B正确；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不纯，故C错误；

D．钾与水反应更剧烈；说明钾的还原性更强，得到的结论应该是：金属性钾大于钠，故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．NHNH3、NH三种微粒，每个NHNH3、NH所含有的电子数都为10个电子；故A正确；

B．铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(5−1−4×1)=4，所以其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，所以氮原子杂化方式是sp3，NH中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(5−1×2+1)=4，所以其采用sp3杂化；故B正确；

C．根据三种微粒的杂化方式可知，铵根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH空间构型为V形；故C错误；

D．铵根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电子，NH含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小关系：NH>NH3>NH故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，第2周期元素非金属性F>O>N，第3周期元素非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：A正确；

B．甲烷分子中C原子的价层电子对数为4+=4，采用杂化方式，分子中原子的价层电子对数为4+=4，也采用杂化方式；B正确；

C．离子晶体中都含有离子键；共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，一定含有共价键，C正确；

D．干冰是由二氧化碳分子之间通过范德华力结合构成的分子晶体；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1:2通过Si-O键构成原子晶体，D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

①BeCl2空间构型是直线型；Cl－Be－Cl，是含极性键的非极性分子；

②SiC属于原子晶体；含有极性键，但不具有分子组成；

③白磷分子式为P4；不含极性键，含有的是非极性键；

④BF3是平面正三角形结构；是极性键构成的非极性分子；

⑤NH3中含有极性键；空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

⑥过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。

含极性键的非极性分子是①④，选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．在基态多电子原子中；2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A错误；

B．含配位键的不一定是配合物；如铵根离子含有配位键，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故B错误；

C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有Sc、Cu、Ga、Br；共4种，故C正确；

D．水中的氢键可以表示为O—HO；冰中每摩尔水分子可以形成两摩尔氢键，故D错误；

选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.乙二胺分子中，一个氮原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故氮原子价层电子对数为4，为sp3杂化，一个碳原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化；故正确；

B.乙二胺分子中存在含有孤电子对的氮原子；与水或乙醇分子等形成氢键而使其溶于水或乙醇等物质，故正确；

C.氨基可以和羧基发生反应；含有两个氨基可以和含有两个羧基的物质发生缩聚反应，故正确；

D.[Cu(en)2]2+中铜离子和4个氮原子形成4个配位键；故错误。

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子；A错误；

B．金属晶体中的电子属于整个晶体；B错误；

C．由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+；图(1)符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿X；Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，图(4)符合条件，C正确；

D．离子晶体没有延展性；易断裂，D错误；

故答案为：C。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍；则c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

根据分析，a为Na元素，b为Al元素；c为S元素，d为Cl元素；

A．a、b、c、d四种元素的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A错误；

B．c为S元素，d为Cl元素，二者可形成共价化合物，如SCl2；故B正确；

C．c为S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亚硫酸，是弱酸，故C错误；

D．c为S元素；d为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强，故D正确；

答案选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．白磷的着火点只有40℃；所以在空气中能够自燃，故A正确；

B．白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B错误；

C．1mol白磷含6mol共价键4molP原子；1molP原子平均1.5molP-P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；

D．P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量；故D错误；

故选BD。10、AD【分析】【详解】

A.SO42-中S提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，故是sp3杂化；A正确；

B.H2O分子O原子有2对孤电子对，与2个H原子形成2个共价键，故中氧原子的杂化方式为sp3；B错误；

C.硼外层有3个电子，B与F成键后有3个共价键和一个空轨道，是sp2杂化；分子呈平面三角形，C错误；

D.根据一个单键有一个σ键，一个双键含一个σ键和一个π键，故C2H2分子中含有3个σ键和2个π键；D正确；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

A．碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；

B．N原子形成类似于的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是故B正确；

C．碳铂分子中有4个C原子均形成4个σ键，为杂化，2个C原子均形成3个σ键，为杂化，则碳铂分子中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为2：1，故C正确；

D．均为σ键，键中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。13、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子的轨道杂化类型为sp3，故答案为sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1，BH4-中B原子的价层电子对数为=4，所以杂化方式为sp3杂化，则BH4-的立体构型为正四面体，所含化学键的类型有极性键、配位键，故答案为TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面体；极性键；配位键；

③A．B一般是形成3个键，(H3BNH3)由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1个键是配位键，故A正确；B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正确；C．由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故C错误；D．CH4分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=4+×(4-4×1)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，H2O中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直线型结构，故D正确，故答案为C；

(3)①在磷化硼晶体中；磷和硼原子之间通过共价键相互作用，结合性质可知其晶体类型为原子晶体，硼最外层有3个电子，但根据晶胞结构可知，每个硼和磷周围都有4个共价键，所以磷原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，它们之间存在配位键，故答案为原子；是；

②根据晶的结构图可知；每个磷原子周围有4个硼原子，所以配位数为4，故答案为4；

(4)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，均为原子晶体，B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低；晶体中B、N原子配位数均为4，涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置为：故答案为B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面体极性键、配位键C原子是4B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低15、略

【分析】【详解】

(1)Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区；Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成Cu2+，所以Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根据表中数据可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子；

(3)CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是lmol该配离子[Fe(CN)6]4-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有1个σ键；所以0.5mol该配合物中含有σ键的数目为6mol；

(4)NH3分子中氮原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；同一周期主族元素第一电离能自左至右呈增大趋势，但N原子2p能级为半满状态更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；NH含有5个原子和8个价电子，其等电子体有CH4或SiH4。【解析】ds[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d10电子，Fe失去的是4s1电子6sp3N>O>CCH4或SiH416、略

【分析】【详解】

(1)同位素指质子数相同；中子数不同的同一元素的不同原子；故同位素由质子数、中子数决定；

(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子；

(3)中子数决定了元素有无同位素；

(4)由于原子的质量几乎都集中在原子核上；故质量数由质子数和中子数决定；

(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质；因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系；

(6)核电荷数=质子数，核电荷数由质子数决定。【解析】①.AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A17、略

【分析】【分析】

【详解】

ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，易溶于乙醇、乙醚等极性较弱或没有极性的溶剂，而ZnF2为离子化合物，化学键为离子键，易溶于水等极性较强的溶剂。【解析】ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小18、略

【分析】【详解】

（1）O是8号元素，则O原子价层电子轨道表示式Be失去的是2s上电子，B失去的是2p上的电子，2p能级的能量比2s能级的能量高，所以第一电离能Be大于B，O为同周期第VIA族第一电离能较大，所以基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为KF、KCl、KBr都是离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，F-半径最小，所以KF晶格能最大，熔点最高，答案：KF；

（2）氯化铍以二聚体的形式存在，由结构式可知，1个Be与3个C1成键，形成3个键，中心原子Be无孤电子对，故Be采用sp²杂化，中含有的配位键，Be提供空轨道，C1提供孤电子，1mol中含有2mol配位键，数目为2NA，答案：

（3）N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，答案：电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；

（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的即晶胞边长为即根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O则BeO晶体的密度为答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键。

(4)419、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子结构中含3个电子层；最外层电子数为4；

(2)铵盐与碱加热制备氨气；氨气与硝酸反应生成盐；

(3)物质的熔沸点低；由分子构成，可知为共价化合物，且共价化合物熔融状态不导电；

(4)④、⑥两元素结合成化合物为MgF2；为离子化合物；

【详解】

(1)⑧元素为Si；原子序数为14，在周期表的位置为第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；

(2)②的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氢化物（氨气）与其最高价氧化物水化物（硝酸）反应生成盐为硝酸铵，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸铵；

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊；如熔点为190℃，但在180℃就开始升华，可知由分子构成，熔沸点低，则氯化铝为共价化合物，实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；

(4)④、⑥两元素结合成化合物为MgF2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为故答案为：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸铵共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电20、略

【分析】【详解】

(1)根据表格数据分析，从GeCl4到GeI4，熔沸点逐渐升高，三者组成相似，都是分子晶体，相对分子量增大，分子间作用力越强，熔沸点上升，可以解释为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升，因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升；故答案为：的熔点和沸点依次升高。原因是分子的组成和结构相似；相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强；

(2)类比金刚石，晶体锗是共价晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，微粒之间存在的作用力是共价键；故答案为：共价键。【解析】①.的熔点和沸点依次升高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强②.共价键21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)IVA族中；从上至下，各原子的原子序数依次相差8；18、18、32、32，故鈇的原子序数为6+8+18+18+32+32=114；

(2)基态锡原子价电子的排布式为5s25p2，则基态锡原子价电子的轨道表示式为Ge位于第四周期，其核外未成对电子数为2，则该周期且未成对电子数相同的元素Ti、Ni、Se这3三种（它们的价电子排布式分别为3d24s2、3d84s2、4s24p4）；

(3)IA族中（除氢外）；从上至下，碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量（第一电离能）依次减小；

(4)可以通过X-射线衍射实验来区分石英玻璃和水晶；

(5)a．金刚石中，每个碳原子与其他四个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp3杂化；石墨中，每个碳原子与其他三个碳原子成键，故碳原子杂化类型为sp2杂化；a正确；

b．sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨中C-C键的键长更短，b错误；

c．石墨中C-C键的键长比金刚石的短；则石墨中C-C键的键能更大，故其熔点更高，c错误；

d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合；形成正六角形的平面层状结构，键角为120°；则石墨中共价键的键角更大，d错误；

e．金刚石中只存在共价键；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以共价键结合；形成正六角形的平面层状结构；在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，故石墨也具有金属键；石墨层之间存在范德华力，综上所述，石墨晶体中存在共价键；金属键和范德华力，e正确；

f．金刚石是原子晶体；石墨既有原子晶体的特点，又有金属晶体的特点，是混合晶体，f错误；

g．在金刚石和石墨的结构中；由共价键形成的最小碳环均是六元环，g正确；

综上所述；正确的是a；e、g；

(6)CCl4是正四面体结构，正负电荷中心重合，而CHCl3可以看作是一个Cl原子被H原子取代，则该分子的正负电荷不重合，故CHCl3是极性分子；其中碳元素的化合价为+2价；

(7)该晶胞中，R原子的个数为=8，C原子的个数为=64，故该化合物的化学式为RC8；结合甲图，从乙图来看，取三个相连的六元环（六元环的中心在同一条直线），则同层最邻近的两个R原子位于两边的六元环的正中间，若碳碳键长为apm，即六元环的边长为apm，则同层最邻近的两个R原子之间的距离为pm。【解析】1143碱金属元素最外层电子数相同，随核电荷数增大，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，故失去第一个电子所需要的能量依次减小X-射线衍射实验aeg极性+2RC82a22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl四、判断题(共1题，共6分)23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A的原子中没有成对电子；则A是H元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是碳元素，D原子最外层电子数是内层电子数的3倍，D是氧元素，D与G处在同一族，G是硫元素，由于原子序数递增，则C是N元素，F是地壳中含量最高的金属元素，则F是铝元素；

（1）元素F在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；

（2）N原子最外层p电子半满；为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；

（3）因为Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理，固态Ni(CO)4属于分子晶体；

（4）氨气分子的电子式为

（5）ED是优良的耐高温材料；其晶体结构与NaCl晶体相似，则ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）；

（6）由H、O、S中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4，所以甲是硫化氢、乙是过氧化氢，硫化氢中硫是sp3杂化；1mol过氧化氢分子含有3molσ键。

考点：原子结构与性质【解析】①.第三周期第ⅢA族②.N>O>C③.分子晶体④.⑤.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键更大熔点更高⑥.sp⑦.3mol25、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则G为Cl；A与B、A与G形成共价化合物，则A为H元素，以此解答。

【详解】

(1)七种元素中；非金属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族，因此，本题正确答案是：第三周期ⅦA族；

(2)先看电子层数，电子层数多的是半径大的，电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小，N、Na、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>N，故答案为：Na>Al>N；

(3)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，电子式为故答案为：

(4)G元素的单质为氯气，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此，本题正确答案是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(5)E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)由H、N、Cl所形成的化合物是NH4Cl或NH2Cl，NH4Cl中含有离子键和共价键，NH2Cl中只含有共价键，则H、N、Cl所形成的化合物一定含有化学键的类型为共价键，故答案为：共价键。【解析】第三周期第ⅦA族Na>Al>NCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O共价键26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D.E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期IA族，则D为Na；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4；则C为O元素；B的原子序数介于碳；氧之间，则B为N元素；G生活中使用最多的一种金属，则G为Fe；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，结合原子序数可知，F为Cl，据此解答。

(1)

A为C，B为N，G为Fe，N原子的轨道表达式为

(2)

一般电子层数越多半径越大；故原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。

(3)

CH4的空间构型为正四面体，NH3为三角锥形，H2O为V形，H2O的键角为104.5°。

(4)

根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为N=C-C=N，单键都是键，三键中含有1个键和2个键,该分子中有4个键和3个键，所以键与键个数之比为3:4。

(5)

Cl-的结构示意图为电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(6)

Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+，Fe3+,其中Fe3+的价电子排布为3d5为半充满；故较稳定；

(7)

成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，1.7以下形成共价键，M、F元素的电负性的差为1.5，小于1.7，则M、F元素形成的化合物为共价化合物。因为氢氧化铝具有两性，既能和酸反应又能和碱反应，故M的最高价氧化物对应水化物能与氢氧化钠反应。【解析】(1)CNFe

(2)Na＞Al＞O

(3)正四面体三角锥形V形104.5°

(4)3:4

(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(6)d3d64s2Fe3+的价电子排布为3d5为半充满；故较稳定。

(7)共价化合物能27、略

【分析】【分析】

x、y、z、w、u为前20号元素中的五种，且G由w-和u2+两种具有相同电子构型的离子构成，是实验室常用的干燥剂，故G为CaCl2，根据反应④为实验室制取氨气的方程式且F为液体，所以F是H2O，E是NH3，根据H、I、G为固体，F为液体，其他为气体，所以H是NH4Cl，I是Ca(OH)2，D是HCl，C是Cl2，A是H2，B是N2；根据此分析回答问题。

【详解】

(1)G为CaCl2，所以G的电子式是

(2)E是NH3；所以检验氨气的简单方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则为氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或浓硝酸靠近气体，若产生白烟，则为氨气)；

(3)C是Cl2，则实验室制备Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)反应④是实验室制取氨气化学方程式，所以为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5)E是NH3，C是Cl2，少量NH3时，反应为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3较多时，反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；所以E、C混合恰好完全反应且产生白烟，的范围为

＜≤【解析】用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则为氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或浓硝酸靠近气体，若产生白烟，则为氨气)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O＜≤六、实验题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质；目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H；C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三种元素的第一电离能比H元素的大，故第一电离能：O＞C；

(2)加入NaOH后反应物被消耗了；说明含有能水解的官能团，如乙酸乙酯；酰胺，故选：BD；

(3)青蒿素的质谱有一个峰值；与鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团：过氧基；青蒿素由非金属构成，所属晶体类型为：分子晶体；从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了加成反应；

(4)①发生信息甲，可知实验c中化学反应方程式