2025年新世纪版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修1化学上册月考试卷767考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由＋5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D.上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15NA个2、下列叙述正确的是A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B.锂在氧气中加热，产物是Li2OC.元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大3、下列说法正确的是A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X5、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是A.a可与e反应生成bB.c在空气中可转化为dC.可用KSCN溶液鉴别b、eD.a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、利用食盐水制取的工业流程如图所示；

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2

装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

下列关于该流程说法不正确的是A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B.装置②中，浓HCl体现了还原性C.装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D.为了使Cl2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl27、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：物质本身的导电性8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下22.4L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数目为2NAB.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NAD.常温下0.1molOH-含NA个电子9、从铝土矿(主要成分为Al2O3；还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如图：

下列相关说法正确的是A.试剂X为氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C.金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3为还原产物D.反应Ⅱ的离子反应方程式为AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO10、下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（）A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO311、德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()。A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和C60互为同素异形体C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化12、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，3g3He含有的中子数为NAC.常温常压下，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NAD.2.3g金属钠与空气中的氧气反应，转移的电子数为0.1NA13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.32g氧气所含电子数目为16NAB.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极能产生NA个氯气分子C.常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NAD.一定条件下，1NAN2分子与3NAH2分子反应可生成2NANH3分子评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法治铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。15、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中；然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸；氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。16、在硫酸；碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中；存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式：

①______；②______；③______；④______；⑤______。

(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：

①和②：____________________________________；

②和④：____________________________________；

②和⑤：____________________________________；

④和⑤：____________________________________。17、非金属（碳；硅、氯、硫、氮等）及其化合物；是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

（1）a．碳酸钠、b．氯气；c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①属于盐的是___（填序号）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

（5）向H2S饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。18、下表是元素周期表中的一部分；根据表中给出的10种元素，回答下列问题：

。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素f的原子结构示意图为___________。

(2)元素g位于元素周期表中第___________周期第___________族。

(3)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的_______________、___________。

(4)元素h的最高价氧化物对应水化物的____为___________。

(5)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(6)按物质的____分类，元素i的氧化物属于___________氧化物。

(7)e单质和水反应的离子方程式为___________。

(8)有3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法____的有___________(填字母序号)。

A．a的金属性比e强B．a的原子半径比e大。

C．自然界中，e的储量比a高D．基于a的电池质量轻、易携带19、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁它与氮磷为同族元素。回答下列问题：

(1)元素在周期表中的位置为______；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为______。

(2)和的结构与性质相似，的电子式为______；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为______。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是______填序号

ａ．熔点：白磷

ｂ．稳定性：

ｃ．酸性：20、工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________。21、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误23、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误24、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)25、有一白色固体粉末可能是碳酸钠；亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种；某兴趣小组拟对该样品进行探究。

（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有_____________；

测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有___________________；

（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加__________________________________________________；（写出试剂；现象、结论）

（3）取适量固体样品加入过量盐酸中；有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案；现象和结论。

限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。实验方案可能的现象和相应的结论将混合气体依次通过盛有___________、___________、________________的洗气瓶。____________________________________________26、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是__(选填“A”；“B”、“C”)。

(2)写出制取氯气的化学方程式__。

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___。

(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)___。

(5)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

请用双键桥标出电子转移的方向和数目：___。若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为__。

(6)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在副反应，温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，请写出该副反应的化学方程式___。27、某研究性学习小组欲测定室温下(25℃；101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒；玻璃棒、烧杯、____________；

②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条；并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水；按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温；读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时；俯视量筒的刻度线。

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

C.浓盐酸在烧杯中稀释时；搅拌时间过长。

D.定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理。

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。

F.烧杯中有少量水。

G.未冷却至室温即定容。

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤①：_________________________；

步骤③：________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。

(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)28、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示；试回答下列问题。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。

（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。

（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；

请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3；Cl的化合价由+5价变为-1价，故A正确；

B．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合价从0价氧化为+5价，则P2O5是P被氧化后所得的产物；故B错误；

C．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3；还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6，故C正确；

D．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合价从0价氧化为+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，即转移电子15NA；故D正确；

故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；A错误；

B．Li原子最外层只有1个电子，与O2在加热条件下反应产生Li2O；B正确；

C．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素既具有金属的性质；又具有非金属元素的性质，导电性介于导体和绝缘体之间；过渡元素包括副族元素与第VIII族元素，C错误；

D．Li；Na、K都是第IA的元素；从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，元素的金属性逐渐增强；金属密度呈增大趋势，其中K的密度比Na要小些，D错误；

故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2具有漂白性；能使品红溶液褪色，该过程可逆，加热后恢复原色，氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，其漂白过程不可逆，加热后不能恢复原色，A错误；

B．二氧化硅和碱反应生成硅酸盐和水；属于酸性氧化物，B正确；

C．O2容易和NO反应生成NO2；二者不能共存，C错误；

D．铜还原性较弱；与浓硫酸反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，D错误；

答案选B。4、A【分析】【分析】

X；Y、Z是3种短周期元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】

由以上分析可知X为O元素；Y为S元素、Z为P元素。

A．同周期自左而右；非金属性增强，同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性：P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；

B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4；故B错误；

C．非金属性：P＜S＜O；非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；

D．同周期自左而右；原子半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径：P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

a为铁，b为亚铁盐；c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。

A．铁和铁离子反应生成亚铁离子；A正确；

B．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁；B正确；

C．铁离子遇到硫氰化钾显红色；但亚铁离子不能，故能鉴别，C正确；

D．铁和氯气反应生成氯化铁；不是氯化亚铁，与量无关，D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【详解】

A．电解食盐水得到氢气和氯酸钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3和浓盐酸加热反应生成ClO2，2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，该流程中Cl2；NaCl都可以循环利用；故A正确；

B．装置②中发生的反应为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；浓HCl中Cl的化合价部分升高被氧化，还有部分没有变，体现了还原性和酸性，故B正确；

C．电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸中氯元素生成，不是还原产物，故C错误；

D．工业流程如图所示，根据装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2生成2molNaClO3的同时生成6molH2，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2molNaClO3的同时生成1molCl2，则装置①中产生的H2足够将装置②中产生的Cl2完全转化为HCl，为了使Cl2完全转化为HCl，不需要向装置③中补充Cl2；故D错误；

答案选CD。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液；胶体和浊液；所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；

B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物；混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物，所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素；但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；

C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移；表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；

D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出；电解质；非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。

答案选AC。8、CD【分析】【详解】

A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子；故A错误；

B．溶液体积不明确；故溶液中硫酸根的个数无法计算，故B错误；

C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子；故C正确；

D．氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含电子为NA个；故D正确。

故选：CD。9、BD【分析】【分析】

由题干流程图可知，铝土矿加入过量的X，反应I为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，操作I为过滤，过滤出NaAlO2溶液和不溶性杂质沉淀1，在溶液甲中通入过量的CO2，发生反应II为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，然后进行操作II为过滤，电池2为Al(OH)3沉淀，溶液乙为NaHCO3溶液，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知。试剂X要能与Al2O3反应；故不能为氨水，应该为NaOH等强碱溶液，A错误；

B．有分析可知；操作Ⅰ；操作Ⅱ均分离固体和溶液，故为过滤，B正确；

C．金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈反应，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3是由Al转化而来的；化合价升高，被氧化为氧化产物，C错误；

D．由分析可知，反应II的化学方程式为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故其离子反应方程式为AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCOD正确；

故答案为：BD。10、BC【分析】【详解】

A.Al与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成Al(OH)3；通过两个步骤才能完成，A项错误；

B.铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁；一步可完成，B项正确；

C.SiO2与氢氧化钠溶液反应可直接生成Na2SiO3；一步可完成，C项正确；

D.SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应可生成H2SiO3；通过两个步骤才能完成，D项错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A．水；双氧水是纯净物而水玻璃是硅酸钠的水溶液；属于混合物，A错误；

B．石墨和C60是同种元素组成的不同性质的单质；二者互称为同素异形体，B正确；

C．磷酸钙中钙元素是长周期元素；C错误；

D．石墨和C60是两种不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化；D正确。

答案选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；11.2L水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．标准状况下，3g3He含有的中子数为=NA；故B正确；

C．常温常压下，只有物质的量之比为1：1时，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA；故C错误；

D．2.3g金属钠与空气中的氧气反应，Na为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；故D正确；

故选AC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．32g氧气的物质的量为1mol，所含电子数目为16NA；故A正确；

B．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则为铜的质量，64g铜的物质的量为1mol，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极失去2mol电子，即生成1mol氯气，阳极能产生NA个氯气分子；故B正确；

C．常温常压下；气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4L甲烷的物质的量不是1mol，故C错误；

D．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，则1NAN2分子与3NAH2分子反应不能生成2NANH3分子；故D错误；

答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

(1)HgCl2熔点低，熔融时不导电，是共价化合物的特征，所以HgCl2是共价化合物。HgS溶于饱和NaCl溶液生成HgCl2，说明HgCl2是弱电解质，写离子方程式时不能拆成离子形式，离子方程式为HgS+2Cl-=HgCl2+S2-。

(2)火法炼铜是Cu2S在氧气中煅烧，生成铜和SO2，反应的化学方程式为：从溶液中获得结晶水合物；为了防止失去结晶水，需要进行蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。

(3)配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需要加少量铁粉，为了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的盐酸，反应方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。【解析】共价蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥15、略

【分析】【详解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，则反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

（2）锌粒投入稀H2SO4中，实质是锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则的量不变，离子方程式为

（3）过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为：故答案为：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O16、略

【分析】【分析】

9种物质中只有一种酸，其化学式为H2SO4，Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与硫酸反应，二者反应生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为H2SO4；碱有NaOH、Ba(OH)2，盐只有Na2CO3而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则为CO2。

【详解】

(1)根据前面分析推出①Fe；②是H2SO4；③是CO2；④是Ba(OH)2；⑤是Na2CO3；故答案为：Fe；H2SO4；CO2；Ba(OH)2；Na2CO3。

(2)①和②：故答案为：

②和④：故答案为：

②和⑤：故答案为：

④和⑤：故答案为：【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)a.碳酸钠、b.氯气；c.氢氧化钠、d.二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①碳酸钠属于盐；氯气属于单质，氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，盐酸属于混合物，答案为：a

②水晶的主要成分是二氧化硅；答案为：d

③氯气溶于水形成的氯水有漂白性，答案为：b

(2)碳酸钠溶于水发生的电离方程式为：Na2CO3=2Na++答案为：Na2CO3=2Na++

(3)硅酸钠和盐酸反应生成的是H2SiO3凝胶，答案为：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯气有强氧化性，能将H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。【解析】①.a②.d③.b④.Na2CO3=2Na++⑤.H2SiO3⑥.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦.Cl2+H2S=2HCl+S↓18、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知，十种元素分别为：a为Li元素，b为C元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为Cl元素，i为Ca元素，j为Br元素；据此分析解答。

【详解】

(1)f为Mg元素，原子结构示意图为故答案为：

(2)g为Al元素；位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；

(3)b为C元素，有多种同素异形体，其中包括金刚石、石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳纳米管等，故答案为：金刚石；石墨（或石墨烯、足球烯(C60)；碳纳米管等）；

(4)h为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；

(5)同一主族；从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，元素a～j中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(6)元素i的氧化物为CaO；能够与水反应生成碱，能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：碱性；

(7)e为Na元素，钠单质和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（8）a为Li元素，e为Na元素，为同主族元素。A．同一主族，从上到下，金属性增强，a的金属性比e弱，故A错误；B．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，a的原子半径比e小，故B错误；C．钠在自然界中的储量比锂高，故C正确；D．锂的密度小，锂电池质量轻、易携带，故D正确；故答案为：AB。【解析】三或3ⅢA金刚石石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳纳米管等(任选其中两个)HClO4F碱性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑AB19、略

【分析】【详解】

(1)由题干可知，元素与N、P在同一主族，原子序数为115，故在周期表中的位置为第7周期ⅤA族；Mc元素的一种核素X可由反应得到；根据质量守恒可知X原子核内的中子数为243-95+48-20-3=173，故答案为：第7周期ⅤA族；173；

(2)和的结构与性质相似，故根据NH3的电子式可以书写出的电子式为可类比于NH3与HCl的反应生成了NH4Cl，与HCl反应所得产物为PH4Cl中含有的化学键类型为共价键和离子键；

a．熔点是物理性质；非金属性是化学性质，二者没有因果关系，a符合题意；

b．非金属的气态氢化物的稳定性与非金属性一致，稳定性：说明N的非金属性强于P，b不合题意；

c．非金属最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性与非金属性一致，酸性：说明N的非金属性强于P，c不合题意；

故答案为：共价键和离子键；a。【解析】第7周期ⅤA族173共价键和离子键a20、略

【分析】【详解】

根据题给信息：As由+3价变为+5价，S由-2价变为0价，则1mol化合价升高总数为10，O的化合价由0价变为-2价，1mol化合价降低总数为4，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可知和的系数比为2:5，再结合元素守恒可得反应方程式：故答案为：【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

在反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原；S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以被还原的元素有N、S元素；其中KNO3、S作氧化剂，NO2、K2S为还原产物。C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此C作还原剂，CO2是氧化产物。【解析】N、SKNO3、SCCO2NO2、K2S四、判断题(共3题，共30分)22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。23、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。五、实验题(共3题，共21分)25、略

【分析】【详解】

（1）溶解所用的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒；碳酸钠和亚硫酸的溶液中；因为弱离子水解导致溶液显示碱性，只有硫酸钠是不水解的盐，显中性，故答案为：硫酸钠；

（2）要检验该样品是否含有硫酸钠；只需检验其中的硫酸根离子即可，根据硫酸根离子的特征离子反应：能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀来进行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化；

故答案为：取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4；

（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出，该气体是二氧化碳和二氧化硫中的至少一种，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫的存在并将二氧化硫除净，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化硫的检验使用品红，除去二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化碳的检验用澄清石灰水，故答案为：。实验方案可能的现象和相应的结论品红溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体；若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2；若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2；若品红不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2；若品红不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2；【解析】①.烧杯、玻璃棒②.硫酸钠③.足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。④.品红溶液、（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水⑤.若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体；⑥.若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，该气体是SO2；⑦.若品红不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2。26、略

【分析】【分析】

装置A中没有酒精灯加热；装置C中应该用分液漏斗，不能用长颈漏斗，装置B在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，据此解答。

【详解】

(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气；反应物为液体和固体，反应条件为加热，应选择B装置；A装置中无酒精灯加热，C装置中不能使用长颈漏斗；故答案为：B；

(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)为了防止氯气污染环境，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

(4)由于次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为2HClO2HCl+O2↑；因此在空气中漂白粉长期存放会变质而失效；

(5)反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则用双键桥标出电子转移的方向和数目为每氧化1mol氯化氢；转移1mol电子，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为0.5mol。

(6)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，根据化合价变化可判断还有氯化钙生成，则该副反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。【解析】BMnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑0.5mol6Cl2+6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O27、略

【分析】【分析】

（1）依据c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答；

（2）步骤①为用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；步骤③为去膜镁条与盐酸反应，因8.0mL1.0mol·L－1盐酸中HCl的物质的量为0.008mol；依据化学方程式计算a的数值；

(3)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.004mol×22.4L/mol＝0.0896L＝89.6mL；25℃；101kPa时氢气体积大于89.6mL，小于100mL；

（4）读数时除需要恢复至室温外；还需要注意应调节量筒