2025年湘师大新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、氨气rm{(NH_{3})}是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气rm{.}下列装置组合适合制取氨气的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脻}D.rm{垄脵垄脺}2、在反应rm{2A+5B篓T2C+4D}中，rm{C}rm{D}的相对分子质量之比为rm{9}rm{22}若rm{2.6gA}与rm{B}完全反应，生成rm{8.8gD}则在此反应中rm{B}与rm{D}的质量比为rm{(}rm{)}A.rm{10}rm{11}B.rm{8}rm{1}C.rm{4}rm{9}D.rm{31}rm{44}3、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为rm{NaAl(SiO_{3})_{2}.}其中rm{Si}的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}4、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后溶液的质量比反应前减少的是rm{(}rm{)}A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铜溶液5、下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最多的元素是氮元素B.相对分子质量最小的物质是水C.空气中含量最多的气体是氧气D.人体中含量最多的元素是氧元素评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图7、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变8、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价9、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．12、如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子；以下说法正确的是______

A.反应前后原子种类没有改变。

B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物。

C.该反应属于置换反应。

D.______．13、根据题意填空：

rm{(1)}某微粒的结构示意图为若rm{X}等于rm{11}则该微粒表示____________rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}离子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三种符号中；只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________．

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子、离子rm{.}氯化钠是由____________构成的；水是由____________构成的；金rm{(Au)}是由____________构成的rm{(}填分子、原子或离子rm{)}．

rm{(3)}根据如图rm{A}rm{B}rm{C}三种固体的溶解度曲线回答：

rm{垄脵}要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液；可采用的一种方法是____________．

rm{垄脷}将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是____________．14、如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

rm{(1)E}仪器的名称是______rm{.}配制时，在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{(}填字母编号rm{)}______．

rm{(2)}在该实验中，rm{C}仪器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将______rm{(}偏小、偏大、无影响rm{)}．15、已知X3+的结构示意图为则X元素的核电荷数为____，该元素的氧化物的化学式为____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)16、实验室制取氧气的仪器装置及操作应注意的事项很多；你认为要注意哪些，至少写出两种，并说明原因______．

17、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4；KCl．从卤水中提取KCl固体；采用下列方法：

（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A；滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是______．

（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B；则晶体B主要成分是______．

（3）将析出的晶体B；用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是______．

评卷人得分五、简答题(共2题，共20分)18、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．19、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)20、如图是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中属于离子的是______rm{(}填写离子符号rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则rm{m=}______，该元素原子在化学反应中容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(3)}铝在工业和日常生活中应用广泛rm{.}请回答：

rm{垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位rm{.}将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性rm{.}

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子在化学反应中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．21、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．22、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：由于实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此发生装置应选取可用于对固体加热的装置rm{垄脵}由于氨气密度比空气小且极易溶于水的气体，因此在收集氨气时只能选取向下排空气法即装置rm{垄脺}收集氨气；即适合制取氨气的装置组合为rm{垄脵垄脺}

故选D．【解析】rm{D}2、A【分析】解：根据“rm{C}rm{D}相对分子质量之比为rm{9}rm{22}”，则假设rm{C}rm{D}相对分子质量分别为rm{9}rm{22}

设生成rm{8.8gD}同时生成rm{C}的质量为rm{x}

rm{2A+5B=2C+4D}

rm{2隆脕9}rm{4隆脕22}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{2隆脕9}{x}=dfrac{4隆脕22}{8.8g}}

rm{dfrac{2隆脕9}{x}=dfrac

{4隆脕22}{8.8g}}

根据质量守恒定律参加反应的rm{x=1.8g}的质量为rm{B}则rm{1.8g+8.8g-2.6g=8g}与rm{B}的质量比为rm{D}rm{8g}rm{8.8g=10}．

故选：rm{11}．

根据rm{A}rm{C}的相对质量之比及反应中rm{D}rm{C}物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据rm{D}rm{C}物质的质量关系，由生成rm{D}的质量计算出生成rm{D}物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的rm{C}物质的质量，即可计算出rm{B}与rm{B}的质量比．

本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．rm{D}【解析】rm{A}3、D【分析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显rm{+1}铝元素显rm{+3}可知rm{NaAl(SiO_{3})_{2}}中rm{Si}元素的化合价：rm{(+1)+(+3)+x隆脕2+(-2)隆脕3隆脕2=0}则rm{x=+4}．

故选D．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}根据化学方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}假设rm{56}克铁完全反应，则生成rm{2}克氢气，溶液质量增加rm{54}克；故错误；

B、根据金属活动性：铁rm{<}锌，则铁与硫酸锌不能反应，溶液质量不变rm{.}故错误；

C；铁与硫酸亚铁溶液不反应；溶液质量不变，故错误；

D、根据化学方程式rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}假设rm{56}克铁完全反应，则生成rm{64}克铜，溶液质量减少rm{8}克；故正确．

故选：rm{D}．

此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应rm{.}如果不反应；则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．【解析】rm{D}5、D【分析】试题分析：地壳中元素含量排在前七位的分别是：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾；自然界相对分子质量最小的是氢气；水是相对分子质量最小的氧化物；空气中含量最多的是氮气，其次是氧气；人体中含量最多的是氧元素．

解：rm{A}地壳中含量最多的元素是氧元素；选项错误。

B；相对分子质量最小的物质是氢气；选项错误。

C；空气中含量最多的气体是氮气；选项错误。

D；人体中含量最多的元素是氧元素；选项正确．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}7、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}8、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}9、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

12、A；该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）【分析】解：rm{A}反应前为rm{H}rm{O}两种原子，反应后仍只有rm{H}rm{O}两种原子；可得知反应前后原子的种类没有改变；故A正确；

B；由反应的结构示意图可以看出水是化合物；氢气与氧气是单质，故B错误．

C；置换反应要求反应物与生成物都是一种化合物与一种单质；而该反应是一种化合物生成两种单质，应该是分解反应，故C错误．

D、根据水分解的微观示意图可知：该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且反应前后元素的种类不变；原子的个数也没有增减等；

故选A；

D、该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水分解的微观示意图表明，该反应为每rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}个水分子分解生成rm{)}个氢分子和rm{2}个氧分子；每个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，每个氢分子由rm{2}个氢原子构成，每个氧分子由rm{1}个氧原子构成；利用微观图所反映出的以上信息；对比分析反应前后原子的种类；数目的关系，对选项进行判断．

此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据微观示意图结合常用概念的理解是解题的关键．rm{2}【解析】rm{A}该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}13、阳;2N;离子;分子;原子;降低温度;B【分析】解rm{(1)}由微粒结构示意图可知：核电荷数rm{=}质子数rm{=11>}核外电子数rm{=10}为阳离子；由化学用语的意义可知，在符号的前边只要加了计量数不是rm{1}时，只表示微观的意义，所以，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是rm{2N}

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的，金rm{(Au)}是由构成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物质的溶解度曲线的可知，rm{C}物质的溶解度随温度的升高而减少，所以，要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；在rm{20隆忙}时，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{篓TC}的溶解度，由溶液中溶质的质量分数的计算公式可知，将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是rm{B}．

故答为：rm{(1)}阳，rm{2N}rm{(2)}离子，分子，原子；rm{(3)}降低温度，rm{B}．【解析】阳rm{;2N;}离子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低温度rm{;B}14、量筒；F、H；称取氯化钠；偏大【分析】解：rm{(1)E}仪器的名称是量筒；托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则配制时在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；在该实验中，可用于称取氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

故答案为：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}称取氯化钠；偏大．

rm{(1)}实验室配制一定质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；用于称取固体氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，据此判断对溶质质量分数的影响．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数变大的因素rm{(}可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】量筒；rm{F}rm{H}称取氯化钠；偏大15、略

【分析】

由该离子的结构示意图可知，离子核外电子数为10；该离子带3个单位的正电荷，是因为X原子失去3个电子所得正电荷，则可知X原子的核外电子数为13，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，则n=2+8+3=13；故它的核电荷为13，为铝元素．由于铝离子所带电荷的数值与化合价的数值相等，且正负一致，由于铝离子带有3个单位的正电荷，故铝元素的化合价为+3价；氧元素显-2价，所以该元素的氧化物的化学式为Al2O3．

故答为：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核电荷数为n，X失去3个电子后变为X3+；根据在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数，可以确定它的核电荷数；由离子与化合价的关系，可以确定该元素的化合价，进而可以确定其氧化物的化学式．

四、计算题(共2题，共4分)16、略

【分析】

实验室用过氧化氢溶液制取氧气时；应选择固液常温型的装置，而且要注意液封，防止气体从长颈漏斗口跑出；因为氧气的密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集，注意导气管伸到集气瓶的底部；而且氧气不易溶于水，故可以选择排水法收集，注意等气泡连续均匀冒出时收集，以防混入空气使收集的氧气不纯．

故答案为：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗逸出（2）用向上排空气法收集氧气时导气管要伸到集气瓶的底部；尽可能排出集气瓶内的空气；以收集到比较纯的氧气（其它合理答案也得分）（其它合理答案也得分）；

【解析】【答案】根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答．包括制取装置中长颈漏斗的使用；插入双孔橡皮塞的导气管长度；收集方法的选择及收集装置等．

17、略

【分析】

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降；NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；

（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl2；KCl；

（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．

故答案为：（1）NaCl，MgSO4（2）MgCl2，KCl（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度；所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

【解析】【答案】（1）加热时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．

（2）降温时析出晶体；说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．

（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小；溶解度小的物质就会析出．

五、简答题(共2题，共20分)18、明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质【分析】解：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾；明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；

rm{(2)}小卵石和石英沙；其作用是过滤；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是引流；

rm{(3)}活性炭具有吸附性；其目的是吸附部分可溶性杂质；

rm{(4)}经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质；所以属于混合物．

故答案为：

rm{(1)}明矾；

rm{(2)}过滤；引流；

rm{(3)}吸附；

rm{(4)}否；还含有可溶性杂质．

rm{(1)}根据常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾进行解答；

rm{(2)}根据小卵石和石英沙；其作用是过滤解答；

rm{(3)}根据活性炭具有吸附性进行解答；

rm{(4)}根据经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质进行解答．

本题难度不大，掌握水的净化原理、过滤的原理等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质19、5K；3O2；2C1-；Al2O3；一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是+2价【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{5}个钾原子，就可表示为：rm{5K}

rm{(2)}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{3}个氧分子表示为：rm{3O_{2}}

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氯离子可表示为：rm{2C1^{-}}

rm{(4)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{(5)垄脵}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带两个单位的正电荷；

rm{垄脷}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{MgO}}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；

故答案为：rm{(1)5K}rm{(2)3O_{2}}rm{(3)2C1^{-}}rm{(4)Al_{2}O_{3}}

rm{(5)垄脵}一个镁离子带两个单位正电荷；rm{垄脷}氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{5K}rm{3O_{2}}rm{2C1^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价六、推断题(共3题，共24分)20、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的结构示意图可知，在rm{A}rm{C}中，质子数rm{=}电子数，为原子；在rm{B}中，质子数rm{=11>}电子数rm{=10}属于钠离子，符号为：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，则核内质子数等于核外电子数，rm{m=17-2-8=7}最外层电子数大于rm{4}该元素原子在化学反应中容易得到电子．

rm{(3)垄脵}铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位rm{.}将铝块拉成细丝；压成薄片是利用铝的延展性．

rm{垄脷}元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系rm{.}铝原子的最外层电子数是rm{3}小于rm{4}在化学反应中容易失去电子．

故答为：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)垄脵}三，延展；rm{垄脷}得到．

rm{(1)}根据核内质子数与核外电子数的关系判断属于离子的微粒；写出符号；

rm{(2)}根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析rm{m}的值；根据最外层的数目的特点分析性质；

rm{(3)}根据铝在地壳中的含量；性质和原子的最外层电子数目的特点分析回答有关的问题．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去21、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因为X中含有过量的盐酸与铁反应【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，rm{G}为红色固体，可判断rm{G}为铜，铜和氧气加热生成的rm{D}是氧化铜，rm{D}与过量的稀盐酸反应得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，rm{B}能与rm{X}溶液反应生成铜和浅绿色溶液rm{F}则rm{B}是铁，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亚铁，rm{E}是氢气；代入框图，推断正确；

故rm{(1)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反应rm{(2)}中生成rm{垄脹}的化学方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有过量的盐酸；能与铁反应生成氢气；

故答案为：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1