2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学方程式中，正确的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.2Fe+O22FeOC.2Fe+3CuCl2=3Cu+2FeCl3D.Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn2、2013年扬州4.18晚会现场将采用LED节能光源；GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为（）

A.-3

B.-5

C.+3

D.+5

3、下列现象或操作与分子对应的特性不一致的选项是（）

。选项生活现象分子的特性A篮球充气分子间有一定的间隔B在花园里可闻到花的香味分子在不断地运动C电解水可以得到氢气和氧气化学反应时，分子可分D湿衣服晾干分子的质量很小A.AB.BC.CD.D4、热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）A.酱油B.食醋C.食盐D.纯碱5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{40g}B.rm{40隆忙}时，把rm{40g}甲物质放入rm{100g}水中，所得的溶液是饱和溶液C.欲将rm{40隆忙}时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或添加溶剂等方法D.rm{40隆忙}时，将甲、乙两物质的饱和溶液各rm{100g}分别降温到rm{20隆忙}所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量6、若要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2与CO的质量比是（）A.2：1B.1：2C.14：11D.11：147、下列叙述正确的是（）A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大C.“含氟牙膏”中的“氟”指的是单质D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、“绿色化学”是2l世纪化学发展的主导方向；“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”；“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应绿色化”的是（）

A.以碳酸镁和盐酸为原料制取氯化镁。

B.制取硝酸：4NO+3O2+2H2O═4HNO3

C.制取乙烯醇（C2H4O）：2C2H4+O22C2H4O

D.以铁屑；氧化铜、稀硫酸为原料制取铜。

9、在HnRO3n-2中；R元素的化合价可能是（）

A.+1

B.+2

C.+4

D.+6

10、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.活性炭可以吸附水中的色素和异味B.生活中常用煮沸的方法软化硬水C.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程D.经处理后的工业用水不可以循环使用11、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（）A.

某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.

一定量的高锰酸钾加热分解C.

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D.

红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内物质总质量随时间的变化情况12、化学源于生活；同时又服务于生活．以下做法不合理的是（）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢。

B.用纯碱代替小苏打做食品发酵粉。

C.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜。

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

13、甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系：①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2③丙+丁→H2O+CO2。则丙可能为（）A.H2B.CH4C.COD.C2H5OH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、小华同学想制取“叶脉书签”；需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；量取配制时所用的蒸馏水应选____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．

（3）下列操作正确的是____（填字母）．

A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体。

B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中；塞好橡胶塞并贴上标签。

D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．15、以下是某同学学习了化学符号后的作业；请你帮助判断正误，正确的打√，错误的在横线上给以改正．

（1）符号的书写：一个氧分子O____2个钠离子Na-____8个氯原子8C1____

（2）符号的名称：MgO氧化铁____H2SO4硫酸氢____NH4+氨气____．16、（2007•崇安区模拟）实验室一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如右图所示，该浓盐酸的溶质的名称是____，配制100g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为____g，体积为____mL．17、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．（1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空：①可用于制造医疗器械的是________；②可用于人工降雨的是____________；③可用于除去衣服上油污的是____________；④可用作保护气的是________．（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①常用的溶剂________；②大理石的主要成分________；③天然气的主要成分____________；④汽水中含有的一种酸________．18、已知：有机物结构式可以用结构简式表示；如苯胺的结构式和结构简式．苏丹红一号（sudanI）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它的结构简式如图所示：

求：苏丹红一号的化学式为____．19、生活中处处有化学；通过学习已经知道：

(1)铁生锈；食物腐烂是因为空气中有____________；雨雪等自然现象证明空气中有____________．

(2)鱼能在水中生存是因为氧气____________溶于水；空气中的氧气主要来源于____________．

(3)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有____________的功能．20、（2014•衡阳校级三模）如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t1℃时，A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（2）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入____克A物质恰好形成饱和溶液．

（4）用氯化物____（填化学式）溶液可以一次性验证Fe．Cu．Ag三种金属的活动性顺序．21、实验室用来制备和收集气体的部分装置为；

（1）写出图中任意两种仪器的名称：____；____

（2）实验室制取和收集CO2时应选用____和____两种装置相连接，反应的化学方程式为____，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是____．

（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的气体发生装置是____，可以使用戊装置收集O2的原因是____．22、写出下列错误操作可能导致的不良后果．

（1）用嘴吹灭酒精灯：____；

（2）给试管中液体加热，试管底部与灯芯接触：____；

（3）取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对着手心：____；

（4）给固体加热时，试管外壁有水珠：____；

（5）把大块（或粒状）药品垂直投入试管中：____；

（6）用一支滴管取不同的药液：____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)24、有A；B、C、D四种元素；已知它们的核电荷数依次增大，A的原子核内只有一个质子，D是地壳中含量第二多的金属元素；由A、B、C、D四种元素组成的单质分别为甲、乙、丙、丁；甲在丙中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成是一种液态物质；乙也可在丙中燃烧，生成一种使石灰水变浑浊的气体．

（1）用化学式表示分别是甲____，乙____，丙____，丁____；

（2）写出以下反应的化学方程式：

①甲和丙反应____；

②丁与丙反应____；化学反应类型____．

③上述②的生成物与甲在加热条件下可发生反应，现象是有黑色粉末和无色液滴生成，则反应方程式为____．评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)25、（2010•保定二模）为了测定一批生锈的铁粉中纯铁的质量分数；兴趣小组的同学们首先称量生锈铁粉样品10克，然后加入足量的稀盐酸，观察绘制了变化过程中“产生气体与时间关系图”，如图所示：

（1）在t时间之前没有气体产生的原因是：____；

（2）该批生锈的铁制品中纯铁质量分数是多少？26、实验室用氢气；一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如图所示：

请回答以下问题：

①如用一氧化碳还原氧化铜；除A装置外，还要选用的仪器；装置组合是______、______（填写编号），选用该仪器、装置组合的目的是______、______．

②用氢气还原氧化铜的化学方程式是______Cu+H2O27、（2008•黑龙江）在校外社会实践活动中；小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？

28、化学与生活息息相关．

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指______（填“分子”或“元素”）．下列食品中；能提供丰富蛋白质的是______（填字母序号）．

（2）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化；其中活性炭的作用是______，用此装置净化后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）鄂尔多斯市属于极度缺水城市；应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施______．

（4）健康人的体液pH必须维持在一定范围内．如果体液pH超越正常范围；就会导致某些疾病的产生．胃液的pH______7（选填“＜”；“＞”或“=”）．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH______（选填“升高”或“降低”）．

（5）电镀前；把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈．其除锈的化学方程式为：______，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为：______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；该化学方程式完全正确；

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；

C、铁发生置换反应时，生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

D；在金属活动顺序表中；铁排在锌的前面，故铁与硫酸锌不能发生反应，故D错误；

故选A2、A【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，GaP（磷化镓）中Ga为+3价，设磷化镓（GaP）中P元素的化合价为x，可得：（+3）+x=0，则x=-3．

故选A．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零结合已知信息进行解答本题．

3、D【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；篮球充气；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

B；在花园里可闻到花的香味；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；电解水可以得到氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

D；湿衣服晾干；是因为水分子是在不断的运动的，故选项解释错误．

故选：D．4、B【分析】【解答】根据碳酸钙可以与酸反应，生成可溶性物质从而随水流走而除去的性质，可以选择酸性物质，虽然酱油和食醋都显酸性，但酱油的酸性较食醋弱，故选择食醋。分析;根据物质的性质进行分析，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质氯化钙，从而随水流走而除去．5、B【分析】解：rm{A}通过分析溶解度曲线可知，rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{40g}故A正确；

B、rm{40隆忙}时，甲物质的溶解度大于rm{40g}所以把rm{40g}甲物质放入rm{100g}水中；所得的溶液是不饱和溶液，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将rm{40隆忙}时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用降温或添加溶剂等方法，故C正确；

D、降低温度，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所以rm{40隆忙}时，将甲、乙两物质的饱和溶液各rm{100g}分别降温到rm{20隆忙}所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量，故D正确．

故选：rm{B}．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，据此进行分析判断【解析】【解答】解：要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）=11：14．

故选：D．7、A【分析】【分析】A；根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断．

B；根据分子的基本性质；进行分析判断．

C；食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

D、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子．【解析】【解答】解：A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项说法正确．

B；水沸腾时可冲起壶盖；说明温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误．

C；“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在；这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．

D；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故选项说法错误．

故选：A．二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】

根据绿色化学的核心和题中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中；选项A；D化学反应都有不同的反应产物，只有选项B、C反应物只有一种，反应的原子全部转化为期望的最终产物，符合“化学反应绿色化”．

故选BC．

【解析】【答案】根据绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物进行分析解答本题．

9、AD【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素为+1价，氧元素的化合价为-2价，设元素R的化合价为x，由化学式为HnRO3n-2；则（+1）×n+x+（-2）×（3n-2）=0

x=+（5n-4）；若n=1，则x=+1；若n=2，则x=+6．

故选AD．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合该化合物的化学式进行解答本题．

10、CD【分析】解：rm{A}活性炭因其具有疏松多孔的结构而具有吸附性；可以用来吸附一些细小的颗粒物等，如可吸附水中的色素和异味。故A正确；

B；加热煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物；从而降低水的硬度，生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确；

C、天然淡水生产自来水，需要经过沉降rm{(}除去大颗粒杂质rm{)}过滤rm{(}除去不溶物rm{)}杀菌消毒rm{(}杀灭细菌等rm{)}等净化过程；没有蒸馏，故C错误；

D；工业废水处理后可循环使用；有利于节约用水，保护水资源，故D错误；

故选：rm{CD}

A；根据活性炭的吸附性进行分析；

B；根据硬水转化为软水的方法分析解答；

C；根据天然淡水生产自来水的流程进行分析；

D；工业用水处理后可以循环使用．

解答本题要充分理解净化水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{CD}11、BD【分析】【分析】A；一定温度下的饱和溶液中加入该溶质不会再溶解；

B；加热高锰酸钾制取氧气；随着反应的进行，固体质量不断减少，当完全分解完毕固体的质量不再改变；

C；根据酸碱中和反应的原理考虑；

D、根据质量守恒定律考虑本题．【解析】【解答】解：

A；一定温度下的饱和溶液中加入该溶质不会再溶解；所以某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，若饱和之后则不会再溶解，所以溶质的质量分数先增大，后保持不变，故错误；

B；加热高锰酸钾制取氧气；随着反应的进行，固体质量不断减少，当完全分解完毕则固体的质量不再改变，正确；

C；向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液；在没加入烧碱之前溶液显酸性，PH值小于7，随着加入烧碱，PH越来越大，故错误；

D；根据质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变；故正确．

答案：BD12、BC【分析】

A；食醋的主要成分是醋酸；水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成右溶的醋酸钙、水、二氧化碳，从而把水垢除去，所以正确．

B；纯碱不是发酵用的东西；而是面团发酵后产生了酸，用来反应掉酸的同时而产生二氧化碳的．小苏打是自身可以分解产生二氧化碳，其面团不需要事先发酵的．所以错误．

C；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误．

D；纯棉织物的主要成分是纤维素；与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，所以正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据碳酸钙和醋酸的化学性质判断．

B；根据纯碱的碱性大于小苏打判断．

C；根据甲醛的毒性判断．

D；根据纯棉织物和纯毛织物的成分和燃烧气味判断．

13、BD【分析】试题分析：根据①甲+丁→H2O②乙+丁→CO2，可知丁是氧气，丙和氧气反应生成了水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，丙一定含有碳元素和氢元素，故选BD。考点：物质的推断、质量守恒定律【解析】【答案】BD三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；进行分析解答．

（2）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，根据水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．

（3）A；根据氢氧化钠具有腐蚀性；据此进行分析判断．

B；根据溶解操作应在烧杯中进行；进行分析判断．

C；根据液体药品应盛放在细口瓶中；进行分析判断．

D、根据溶解操作的注意事项，进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制；设需25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则25%x=50g×10%，x=20g．

需要水的质量为50g-20g=30g（合30mL）；量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取配制时所用的蒸馏水应选50mL的量筒．

（3）A；氢氧化钠具有腐蚀性；应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．

B；溶解操作应在烧杯中进行；不能在量筒中进行，故选项说法错误．

C；将配制好的氢氧化钠溶液装入细口瓶（而不是广口瓶）中；塞好橡胶塞并贴上标签，故选项说法错误．

D；为了加快氢氧化钠的溶解速率；溶解过程中用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确．

故答案为：（1）5；（2）20；50；（3）D．15、略

【分析】【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答．

表示原子的个数时在元素符号的前面加上数字即可；

（2）根据化学式说出相应的物质名称，或根据离子符号说出其离子名称．【解析】【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示一个该分子，就写出其化学式即可，1个氧分子表示为：O2；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钠离子表示为：2Na+；

8个氯原子表示为8C1是正确的；

（2）第一个符号表示氧化镁；第二个符号表示硫酸，第三个符号表示铵根离子，不表示氨气．

故答案为：（1）O2；2Na+；√．（2）氧化镁；硫酸；铵根离子．16、略

【分析】【分析】利用配置前后溶质的质量不变，并结合溶质的质量等于溶液的质量与溶质的质量分数乘积解决．【解析】【解答】解：盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，因为配置前后溶质的质量不变，所以浓盐酸的质量==40g；

因为ρ=则其体积是ml=33.9ml

故答案为：氯化氢；40；33.917、略

【分析】试题分析：（1）氮气化学性质不活泼，常被用作保护气，不锈钢不易生锈，常被制成餐具医疗器械或其它器具，干冰是二氧化碳的固态，易升华吸热，常用于人工降雨，汽油是多种有机物的混合物，能溶解多种油污；（2）依据说明判断物质，选择元素书写即可：①常用的溶剂是水，化学式为H2O；②大理石的主要成分是碳酸钙，化学是为CaCO3；③天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；④汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3．考点：生铁和钢；常见气体的用途；二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义．【解析】【答案】（1）不锈钢；干冰；汽油；氮气；（2）①H2O；②CaCO3；③CH4；④H2CO3．18、略

【分析】

由苯胺的结构式和结构简式可推知苏丹红一号的一个分子中含有16碳原子、12个氢原子、2个氮原子和1个氧原子，然后根据有机物化学式的书写规则知苏丹红一号的化学式为：C16H12N2O．

故答案为：C16H12N2O．

【解析】【答案】根据有机物的结构式来推断物质的化学式；据题目给出的信息，可以看出碳；氢、氧、氮四种元素的原子个数，正确写出化学式．

19、略

【分析】解：(1)铁生锈；食物腐烂同属于缓慢氧化；都是物质与氧气发生的化学反应．雨雪只是自然界中水的不同状态．故答案为：氧气；水(水蒸气)．

(2)鱼能在水中生存说明水中肯定有一定量的氧气；氧气不易溶于水．植物的光合作用是自然界氧气的主要来源．故答案为：不易；光合作用．

(3)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用，故答案为：乳化．【解析】氧气;水(水蒸气);不易;光合作用;乳化20、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A的溶解度受温度的影响比B变化大；t2℃时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液；用CuCl2溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时；A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；故答案为：C＞B＞A；

（2）当A中混有少量B时；可用降温结晶的方法提纯A，因为A的溶解度受温度的影响比B变化大，故答案为：降温结晶；

（3）t2℃时；在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液，故答案为：60

（4）用CuCl2溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故答案为：CuCl221、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器回答；

（2）根据依据药品的状态和反应条件选择发生装置；依据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；依据实验室制二氧化碳的原理书写方程式，并据二氧化碳不能支持燃烧的性质进行验满；

（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气时药品的状态、反应条件选择发生装置，氧气不易溶于水，故可用排水法收集．【解析】【解答】解：（1）在甲图中盛装药品的仪器是试管；加热的仪器是酒精灯；

（2）实验室制二氧化碳所用药品是固态的石灰石与液态的稀盐酸，反应不需加热，气体发生装置选用B，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，因密度比空气大，可用向上排空气法，装置选用D；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条平放在集气瓶口；观察木条是否熄灭；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气所用药品为固体；反应条件是加热，发生装置应选A；氧气不易溶于水，故可用排水法收集；

故答案为：（1）试管；酒精灯；（合理均可）；

（2）乙；丙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将燃烧的木条平放在集气瓶口；若木条熄灭则收集满了；

（3）甲；氧气不易溶于水．22、会导致灯内酒精燃烧，发生危险试管炸裂腐蚀标签试管炸裂砸破试管污染试剂【分析】【分析】（1）根据酒精灯使用的注意事项分析；

（2）根据酒精灯使用的注意事项分析；

（3）根据取用液体药品的注意事项分析；

（4）根据给试管内液体加热的注意事项分析；

（5）根据取用固体药品的注意事项分析；

（6）根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析．【解析】【解答】解：（1）用嘴吹酒精灯；会使火焰压入灯内，导致灯内酒精燃烧，发生危险．故填：会导致灯内酒精燃烧，发生危险；

（2）给试管中液体加热；试管底部与灯芯接触，会使试管炸裂．故填：试管炸裂；

（3）取用细口瓶中的液体；细口瓶的标签没有正对手心，流出的药品会腐蚀标签．故填：腐蚀标签；

（4）给试管加热时；试管外壁附有水珠，会使试管炸裂．故填：试管炸裂；

（5）取用块状固体要先将试管横放；用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，否则会砸破试管．故填：砸破试管；

（6）滴管取用试剂后需要清洗，再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂；故填：污染试剂．四、判断题(共1题，共8分)23、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．五、推断题(共1题，共3分)24、略

【分析】【分析】A元素的原子核内只有一个质子，A为H，D为地壳中含量居于第二位的金属，为Fe．D元素组成的单质为铁，甲能在丙中燃烧产生淡蓝色的火焰，可以判断丙为氧气，甲为氢气；乙在丙中燃烧生成一种使石灰水变浑浊的气体，可以判断该气体为二氧化碳，所以乙为碳单质，至此各物质鉴定完毕，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：（1）A元素的原子核内只有一个质子，A为H，D为地壳中含量居于第二位的金属，为Fe．D元素组成的单质丁为铁，甲能在丙中燃烧产生淡蓝色的火焰，可以判断丙为氧气，化学式为O2，甲为氢气，其化学式为H2；乙在丙中燃烧生成一种使石灰水变浑浊的气体；可以判断该气体为二氧化碳，所以乙为碳单质，其化学式为C；

（2）①根据上述解答可以知道甲为氢气，而丙为氧气，所以甲和丙反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；

②根据上述解答可以知道丁为铁，而丙为氧气，该反应生成了四氧化三铁，所以丁与丙反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应的化学反应类型为化合反应；

③上述②的生成物为四氧化三铁，而甲为氢气，四氧化三铁和氢气在加热条件下可发生反应，生成铁和水，所以产生的现象是有黑色粉末和无色液滴生成，该反应方程式为Fe3O4+4H24H2O+3Fe．

故答案为：（1）H2；C；O2；Fe；

（2）①2H2+O22H2O；

②3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；

③Fe3O4+4H24H2O+3Fe．六、计算题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】（1）根据盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水进行解答；

（2）根据氢气的质量算出铁的质量，再计算铁制品中纯铁质量分数即可．【解析】【解答】解：（1）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水；所以在t时间之前没有气体产生；故填：盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水；

（2）由图可知生成氢气的质量为0.2g．

设该批生锈的铁制品中纯铁质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.2g