2025年新世纪版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册月考试卷261考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+2、有机化合物可能发生的化学反应有。

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.①②③B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④3、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是。A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加

A.B.C.D.4、下列离子方程式正确的是。选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2Al＋2OH－＋H2O===2AlO2-＋2H2↑B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OH－＋H＋===H2OC在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓

A.AB.BC.CD.D5、利用饱和碳酸钠溶液与酸反应；小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有。

A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠6、下列说法正确的是A.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同7、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O8、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是。

A.Se位于元素周期表中第四周期VIA族B.图中最大的球代表SeC.硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯9、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A.1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)11、下列化合物中存在顺反异构的是A.CHCl=CHClB.CH2=CCl2C.CH3CH=CHCH2CH3D.(CH3)2C=CHCH312、我国科学家研制出一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔；图中丁为它的结构片段。下列有关说法错误的是。

A.甲分子中的6个溴原子在同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石墨炔和互为同分异构体13、丁香油酚结构简式如图所示；下列关于它的性质说法正确的是（）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在碱性条件下可发生水解反应D.可与浓溴水发生取代反应14、化合物Z是一种合成药物的中间体；可由下列反应制得。

下列说法正确的是A.一定条件下，X、Y和Z均能与甲醛发生缩聚反应B.可用金属Na检验Y中是否含有XC.1molY与足量NaHCO3反应产生2molCO2D.Z与足量H2反应生成的有机物分子中含有5个手性碳原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

16、用系统命名法给下列有机物命名。

(1)___________

(2)___________

(3)___________17、石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为_______________________；B生成C的反应类型为________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为____________________________。

(4)已知：可以在一定的条件下被氧化为H是C的一种同分异构体，H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃18、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质。

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)。序号提纯物(杂质)试剂①乙烷(乙烯)___________②乙酸乙酯(乙酸)___________③乙醇(水)___________

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾19、已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应；其加成产物只有一种结构。

(1)符合此条件的单烯烃有种___________

(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为___________20、找出下列高分子化合物的单体；并按要求填空。

(1)锦纶()的单体为_______，反应类型为_______。

(2)涤纶()去掉中括号和n再水解的单体为_______，反应类型为_______，制备涤纶的化学方程式为_______。

(3)的单体为_______，反应类型为_______，由单体合成该物质反应的化学方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误22、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误23、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误24、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)25、某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下；丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C；下列为各相关反应的信息和转化关系：

⑴请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。

⑵E→F的反应类型为_________反应；

⑶A的结构简式为_________；G的结构简式为_________；

⑷B→D的反应化学方程式为_______________________________；

⑸写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。26、甲苯是一种重要的化工原料；用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂；食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。

已知：①②

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_______。

(2)反应①～⑥中属于取代反应的有______个。

(3)B分子中含有的官能团是____________，分子中不同化学环境的氢原子有_______种。

(4)写出上述合成路线中发生缩聚反应的化学方程式：_________。

(5)下列有关E的说法正确的是_________(填字母代号)。

a．分子式为C7H5O2Brb．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应。

c．苯环上的一氯代物有两种d．分子中所有原子可能在同一平面上。

(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种。

①遇FeCl3溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应；能发生水解反应。

(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，设计一种制取苄佐卡因的合成路线(其他反应物自选)__________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)27、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。28、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+；故A错误；

B.钠首先与水发生反应；故B错误；

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+2H+==H2O+CO2↑；故C错误；

D.Fe(OH)3的溶度积远远小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+；故D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

该有机物含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，故可以发生加成、氧化、燃烧、加聚、取代反应。所以答案选B3、A【分析】【详解】

A．碱式滴定管排气泡时；把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；

B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处；B不符合规范；

C．实验室中；盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；

D．用滴管滴加溶液时；滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；

故选A。4、C【分析】【详解】

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑；故A错误；

B.氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋==Cu2++2H2O；故B错误；

C.氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓；故C正确；

D.石灰乳与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙，反应的离子方程式是Ca(OH)2＋CO32-==CaCO3↓+2OH－；故D错误；

选C。5、C【分析】【详解】

碳酸钠和酸反应生成盐和二氧化碳和水。

A.反应后的试管中加入石蕊试液；变红色，若说明溶液为酸性，即酸有剩余，若为盐酸，则溶液为盐酸和氯化钠的混合物，再加入氯化钡不可能出现白色沉淀，故不可能是盐酸，故A错误；

B.因为反应后的溶液加入石蕊变红；说明酸过量，不可能含有碳酸钠，故B错误；

C.溶液为酸性；所以为酸和盐的混合溶液，若为硫酸钠，则加入氯化钡会出现白色沉淀，故C正确；

D.氯化钠和氯化钡不可能出现白色沉淀；故D错误。

故选C。6、A【分析】A、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，故A正确；B、弱电解质溶液稀释，溶液中存在水的离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；故B错误；C、盐溶液显酸性可以是强酸弱碱盐，也可以强碱弱酸酸式盐；如NaHSO3，溶液显酸性，故C错误；D、相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在电离平衡，溶质的浓度大于盐酸；中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，故D错误；故选A。7、C【分析】【详解】

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O为取代反应；

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O为取代反应；

C．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O为消去反应；

D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O为取代反应；

A、B、D为取代反应，C与消去反应，与其它反应类型不同，答案为C。8、D【分析】【详解】

A．硒元素的原子序数为34；位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正确；

B．硒代半胱氨酸中硒原子的电子层数最多；原子半径最大，则图中最大的球代表硒原子，故B正确；

C．由分子空间结构可知；硒代半胱氨酸分子中与氨基和羧基相连的碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C正确；

D．由分子空间结构可知；硒代半胱氨酸分子中含有亲水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D错误；

故选D。9、B【分析】【详解】

1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；A错误；淀粉在唾液淀粉酶作用下可水解为葡萄糖，有甜味，B正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，C错误；淀粉水解只能生成葡萄糖，D错误；正确选项B。

点睛：1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A.a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等；碳酸根离子水解程度大，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，A错误；

B.b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正确；

C.c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，则有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很显然，不可能，C错误；

D.d点为氯化钠和二氧化碳的饱和溶液，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中每个双键碳原子所连的两个原子不同(和)；故该有机物存在顺反异构，A正确;

B．该有机物分子中每个双键碳原子连有的两个原子均相同；故该有机物不存在顺反异构，B错误;

C．该有机物分子中一个双键碳原子所连的原子和基团是原子和另一双键碳原子所连的原子和基团是原子和存在顺反异构，C正确;

D．该有机物分子中一个双键碳原子连有两个甲基；故该有机物不存在顺反异构，D错误。

故选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯环中所有原子共平面；溴原子取代苯中H原子生成甲，所以甲中所有原子共平面，故A正确；

B．苯的二氯代物有邻间对三种；则丙的二氯代物和苯的二氯代物相似，也有3种，故B错误；

C．丙中含有碳碳三键；具有炔的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．石墨炔中只含有C元素，C60中只含C元素；都为单质，二者结构不同，属于同种元素的不同单质，为同素异形体，故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．该有机物含C、H、O元素，可燃烧生成二氧化碳和水，且含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．含酚羟基，但酸性弱与碳酸，不与NaHCO3溶液反应，故B错误；

C．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故C错误；

D．含酚羟基，其邻位可与浓溴水发生取代反应，故D正确；

故选：AD。14、AD【分析】【详解】

A．X；Y和Z均含有酚羟基；一定条件下，X、Y和Z均能与甲醛发生缩聚反应，故A正确；

B．Y含有酚羟基；羧基；X含有酚羟基，均可以与Na反应生成氢气，故不可用金属Na检验Y中是否含有X，故B错误；

C．Y含有酚羟基、羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，但是酚羟基不能与NaHCO3反应，故1molY与足量NaHCO3反应产生1molCO2；故C错误；

D．Z与足量H2反应生成的有机物分子为连接4个不一样的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故含有5个手性碳原子，如图故D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)利用均摊法计算该晶胞中含有的各种原子个数；从而确定其化学式；

(2)利用均摊法计算出晶胞中Q；Cu、O三种原子的个数；再利用化合物中化合价代数和为零可计算出Q的化合价；

(3)根据图示，分别判断A、B、C的配位数，再结合Cr的配位数为6判断。

【详解】

(1)该晶胞中碳原子个数=8×N原子个数=6×Ti原子个数=1+12×所以其化学式为Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3；

(2)根据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中Cu原子数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×+16×=8，Q原子数目为2+8×=4；设Q的化合价为a，化合物中各元素总化合价为0，则：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合价为+3，故答案为：+3；

(3)根据题意可知，图中A的配位数为12，B的配位数为2，C的配位数为6，Cr的配位数为6，说明图中C原子代表的是Cr原子，故答案为：C。【解析】①.Ti4CN3②.+3③.C16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃的命名规则为：选主链；称某烷，编号位，定支链；取代基，写在前，注位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算，该分子中主链有6个C，2；3、4、5号C上各有一个甲基，名称为2，3，4，5-四甲基己烷；

(2)烯烃命名时；主链需选择有碳碳双键的最长碳链，需从距离碳碳双键近的一端开始编号，并将碳碳双键的位置标注出来，该物质主链有5个C，碳碳双键在2号位，4号位上有一个甲基，因此名称为4-甲基-2-戊烯；

(3)苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，该化合物甲基为1号位，乙基为3号位，名称为1-甲基-3-乙基苯。【解析】①.2，3，4，5-四甲基己烷②.4-甲基-2-戊烯③.1-甲基-3-乙基苯17、略

【分析】【分析】

(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基；B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)-C(CH3)═CH2；C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成，可确定F的结构简式；C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸；则H为环己烯。

【详解】

(1)(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C；碳碳双键处于2；3号C中间，2、3号C上有2个甲基，A的系统命名法为2，3−二甲基−2−丁烯，由于其分子中有6个碳原子，故其常温下为液体；

(2)B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成生成D，D为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，则F为CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br；

(4)C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H为环己烯，即根据C的不饱和程度可以推断，其同分异构体可能为炔烃、环烯烃或二烯烃，不可能为芳香烃，故选a。【解析】①.2，3−二甲基−2−丁烯②.液③.CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2④.消去反应⑤.：CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br⑥.⑦.a18、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；

(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：

Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。【解析】①.C2H6O②.C6H12O6③.C2H4O2④.c⑤.ef⑥.d⑦.f⑧.⑨.⑩.d⑪.b⑫.c19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该烃与溴化氢加成其产物只有一种结构，可推知该烃的结构特点是：分子中含有偶数个碳原子，含有以碳碳双键为中心的对称结构，所以满足条件的有机物的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2、CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；共7种；

(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，说明烷烃的核磁共振氢谱有3种，因此满足这样条件的单烯烃的结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2。【解析】7CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)220、略

【分析】略【解析】(1)H2N(CH2)5COOH缩聚反应。

(2)HOCH2CH2OH缩聚反应n＋nHOCH2CH2OH＋(2n-1)H2O

(3)缩聚反应n＋(n-1)H2O四、判断题(共4题，共20分)21、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。22、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。23、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；24、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。五、有机推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

在酸性条件下，1mol甲完全水解为1mol乙和1mol丙，且丙可以被氧化为乙，则甲为酯，乙为羧酸，丙为醇，且乙、丙的碳原子个数相同，羧基和羟基的个数也相同。由于1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，则在甲分子中，C、H的个数比为1：2，则甲为一元饱和酯，乙为一元饱和羧酸，丙为一元饱和醇。由于1mol甲完全燃烧，消耗5molO2（=5mol），设甲的分子式为CnH2nO2，则燃烧反应为：则有解得n=4，则甲的分子式为C4H8O2（分子量为98，小于100），则甲为乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3，乙为乙酸CH3COOH，丙为乙醇CH3CH2OH。C为CH3CHO，B和HIO4反应生成C，则B为A和H2反应生成B，且A和甲互为同分异构体，A中含有C=O双键和C-O单键，则A为根据反应①，可以推出E为F为G为D为(1)经分析，甲为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2；其同类物质的同分异构体有甲酸正丙酯；甲酸异丙酯、丙酸甲酯；包含甲的情况下，共有4种同分异构体；

(2)E为F为则E→F的反应类型为消去反应；

(3)A的结构简式为G的结构简式为

(4)B为D为则B→D的化学方程式为

(5)C为CH3CHO，其银镜反应的方程式为【解析】C4H8O24消去反应26、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应生成A，则A的结构简式为A在加热条件下在氢氧化钠溶液中发生氯代烃的水解反应生成B，B在Cu作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成苯甲醛，则B为苯甲醇，结构简式为甲苯在溴化铁作催化剂的条件下与Br2发生取代反应生成被酸性高锰酸钾溶液氧化为E，E在碱性条件下氢氧化钠溶液中发生氯代烃的水解反应，再进行酸化生成则E的结构简式为在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成尼泊金酸乙酯，在加热条件下在氢氧化钠溶液中发生氯代烃的水解反应生成与发生缩聚反应生成甲基苯酚苯甲醛树脂；据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，A的结构简式是

(2)根据流程图转化关系，反应①为甲苯在光照的条件下与氯气发生取代反应生成A；反应②为A在加热条件下在氢氧化钠溶液中发生氯代烃的水解反应生成B，卤代烃的水解反应属于取代反应类型；反应③为B在Cu作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成苯甲醛，反应④为甲苯在溴化铁作催化剂的条件下与Br2发生取代反应生成反应⑤为在加热条件下在氢氧化钠溶液中发生氯代烃的水解反应，卤代烃的水解反应属于取代反应类型；反应⑥为在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成尼泊金酸乙酯，酯化反应属于取代反应类型，则属于取代反应的有5个；

(3)B为苯甲醇，结构简式为分子中含有的官能团是羟基，分子中不同化学环境的氢原子有5种；

(4)与发生缩聚反应生成甲基苯酚苯甲醛树脂，发生缩聚反应的化学方程式：n+n

(5)E的结构简式为

a．根据E的结构简式可知，分子式为C7H5O2Br；故a正确；

b．消去反应发生后将会形成双键，根据E的结构简式，溴苯中溴原子在支链上，与溴原子直接相连的相邻的碳原子是苯环的一部分，不能再形成双键，故b错误；

c．E的苯环上有两种不同环境的氢原子；则一氯代物有两种，故c正确；

d．根据E的结构简式；苯环和C=O处于平面结构，与苯环直接相连的所有原子共面，与C=O双键直接相连的所有原子都处于同一平面，羧基上的O-H键旋转一定角度，可能与C=O双键共面，则分子中所有原子可能在同一平面上，故d正确；

答案选acd；

(6)尼泊金酸乙酯的结构简式为有多种同分异构体，其中遇FeCl3溶液呈紫色，说明该同分异构体具有苯酚的性质，分子结构中含有苯环和酚羟基；为苯的对位二元取代物，不能发生银镜反应，能发生水解反应，说明苯环上羟基的对位含有一个支链，该支链不含有醛基，但含有酯基，符合条件的结构简式分别为共3种；

(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，首先在加热条件下与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成再被KMnO4(H+)氧化为在浓硫酸加热条件下与乙醇发生酯化反应生成发生已知信息②的反应生成合成路线为：

【点睛】

卤代烃的水解反应、酯化反应、苯的硝化反应等都属于取代反应。【解析】5羟基5n+nacd3六、结构与性质(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符