2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对Fe3+、Fe2+；Fe、三种粒子判断正确的是（）

①核电荷数相同、②核外电子数相同、③电子层结构完全相同、④质量几乎相等．A.①②③④B.①③C.①④D.②③④2、下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项（）

。选项ABCD操作或现象把25m3的石油气加压装入容积为0.024

m3的钢瓶中100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL“酒香不怕巷子深”加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子的特性分子间有间隔分子的质量非常小分子是运动的在化学反应中分子是可以再分的A.AB.BC.CD.D3、归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（）

A化学与生活B物质的鉴别①油锅着火用锅盖盖灭。

②缺碘易引起贫血。

③进入久置地窖之前进行灯火试验①硬水和软水：肥皂水。

②双氧水和蒸馏水：用二氧化锰。

③二氧化碳和氧气：澄清的石灰水C物质的构成D性质与用途①分子；原子、离子都能构成物质。

②O2、CO2、H2O2中都含有氧分子。

③热胀冷缩是因为微粒间空隙随温度改变①氧气支持燃烧：可做火箭燃料。

②氮气化学性质稳定：做保护气。

③二氧化碳与水反应：气体肥料A.AB.BC.CD.D4、地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.氧C.铝D.铁5、国家规定工业废水排放的pH范围：6＜pH＜9，某工厂废水的pH为10.5，要使其pH达到允许排放的范围，下列措施不可行的是（）A.加入适量的石灰石粉末B.加入适量的稀硫酸C.通入适量的二氧化碳气体D.加入适量的酸性废水6、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{50隆忙}时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B>C陋陇}B.rm{50隆忙}时，把rm{50gA}放入rm{50g}水中形成rm{75gA}的饱和溶液rm{陋陇}C.rm{20隆忙}时，rm{A}和rm{C}两种物质的溶解度相等rm{陋陇}D.分别将三种物质的饱和溶液从rm{50隆忙}降至rm{20隆忙}时，所得溶液溶质质量分数大小关系是rm{B>C=A陋陇}7、下列实验操作和结论对应正确的是（）A.向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4有气泡产生，NaOH和H2SO4发生了化学反应B.加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵C.用力使弹簧弯曲，说明力可以改变物体的运动状态D.用钢尺击打下部一个棋子，上部棋子仍落在原处是由于上部棋子有惯性8、人体内99%存在于骨骼和牙齿中的某元素的原子结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子序数为20D.该元素原子在反应中易失去最外层电子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转．下列有关空气的说法不正确的是（）A.新鲜空气中不含二氧化碳B.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气C.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气10、天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯；调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是（）

A.10gFe和10gZn

B.2.7gAl和2.4gMg

C.10gCaCO3和5.6gCaO

D.8gNaOH和9.8gCu（OH）2

11、（2010•青岛）下列说法中，正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物B.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，则硝酸钾溶于水时，溶液温度也会明显降低C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸D.中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应12、生活中常见的酸很多；以下食品或调味品中含有酸的是（）

A.水果。

B.食盐。

C.食醋。

D.糕点。

13、下列化学反应，有黑色固体生成的是（）A.加热铜绿B.过氧化氢和二氧化锰制氧气C.铁丝在氧气中燃烧D.木炭在空气中燃烧14、下列实验中，有白烟产生的是（）A.

在氧气中燃烧硫粉B.

灼烧聚氯乙烯塑料不完全燃烧C.

混合氨气与氯化氢气体D.

在空气中点燃镁条15、下列物质由原子构成的是（）A.铜B.水C.氖气D.氮气16、下列物质的用途，主要利用了物质的物理性质的是（）A.氧气用于急救病人B.“干冰”用于人工降雨C.二氧化碳用于灭火D.铜用于制造导线17、观察下面反应的微观示意图；下列说法错误的是（）

A.化学反应前后各元素的化合价均保持不变B.W物质中碳元素的质量分数为80%C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D.该反应属于置换反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸；如下图是某同学的改进装置．请回答：

（1）图甲是可燃性气体的洗气改进装置，若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是____．

（2）用图乙尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以____．19、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。A.燃烧的条件B.铁钉生锈的条件C.证明CO2与NaOH反应D.分子运动的现象（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）。（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈，（填“能”或“不能”）长时间浸在稀硫酸溶液中，理由是（用化学方程式表示）。（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为。（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式。20、从碳酸钙；硝酸银溶液、盐酸、氢氧化铜和铜等5种物质中选择适当的物质；写出满足下列要求的化学方程式．

①两种物质反应有气体生成：；

②两种物质反应有银白色金属生成：；

③一种酸跟一种碱反应：；

④两种物质有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：；

⑤一种物质受热分解成两种氧化物，一种是碱性氧化物，另一种是酸性氧化物：、．21、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中表示的是____，‚表示的是____

（2）下列说法正确的是____（填字母）

A．氯化氢是由氢；氯两种元素组成的。

B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的。

C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的。

（3）图乙是氧；硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是____

‚②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是____

ƒ③氧和氯两种元素最本质的区别是____，它们原子中的____不同．22、在做锌与稀硫酸反应实验时；小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢．这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小；形状、质量相同的锌粒进行反应．实验数据记录如表．

。实验编号233稀硫酸的质量分数10%20%20%溶液温度/℃反应前203020反应后26372828反应所需时间较短较短较短（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与____有关．

（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是____．23、小明用如图装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色的小液滴．不久铜片上的白磷开始燃烧；而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答：

（1）可燃物燃烧需要同时满足的条件是：

____和____．

（2）白磷具有的物理性质是____（答一点即可）．

（3）通常保存少量白磷的方法是____．

24、（2007•白下区二模）研究土壤酸碱度有着重要的实际意义．农业工作者常用酸碱度来区别土壤反应．。pH土壤反应名称pH土壤反应名称4.6-5.0极强酸性6.1-6.5微酸性5.1-5.5强酸性6.6-7.0中性（1）写出测定溶液pH的正确方法是。

（2）土壤的酸碱性关系到合理施肥．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）

A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸。

（3）不同作物对土壤酸碱度适应能力不同．水稻、番茄、西瓜适宜在pH为6.6-7.0的环境下生长，所需要的土壤反应名称是．25、（2007•北京）（1）某元素原子结构示意图为该元素原子核内有个质子；原子最外电子层上有个电子．

（2）用符号表示：镁离子．

（3）写出下列反应的化学方程式：

氧化钙跟水反应：．

盐酸跟硝酸银溶液反应：．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)26、（2010秋•宜兴市期末）A～G都是初中化学中常见的物质；已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质；固态C俗名“干冰”；D为红色固体单质；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液．它们的转化关系如图所示．

请回答：

（1）物质B的化学式____．

（2）反应②的化学方程式____，该反应属于____（填“放热”或“吸热”）反应．

（3）反应③的化学方程式____，该反应中E表现出____（填“氧化性”或“还原性”）．

（4）由A的组成元素形成的单质较多，请写出其中的任意两种____、____．27、图中A～H都是初中化学中常见的物质；已知A；B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：

（1）写出物质E的化学式______；在③中，该物质表现出的化学性质是______；

（2）转化过程②可用化学方程式表示为：______；

（3）转化过程④中发生的现象是______，该化学反应的基本类型为______反应。评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共4分)28、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

。温度（℃）020406080100硝酸钾的溶解度（g）13.331.663.9110169246氯化钠的溶解度（g）35.736.036.637.338.439.8请根据上表中的数据回答问题：

（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数____氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．

（2）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是____℃．

（3）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，金属元素的原子在化学变化中容易失去最外层的电子变成阳离子，在失去电子的过程中，原子核不变，据此解答．【解析】【解答】解：对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子来说；尽管核外电子数不同，但是核内质子数；中子数却是相同的，所以核电荷数相同；由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以这三种微粒的质量几乎相同，由此还可以推知等质量的三种粒子个数相同，所含有的质子数相同；由于三种粒子核外最外层电子数不同，所以化学性质不同，观察选项；

故选C．2、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A、把25m3的石油气加压装入容积为0.024m3的钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

B；100mL氧气和100mL氮气混合在一起；体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分氮分子和氧分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．

C；“酒香不怕巷子深”；是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．

D；加热氧化汞可得到金属汞和氧气；是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选：B．3、B【分析】【分析】A；根据灭火原理、微量元素的作用等进行分析；

B；根据物质的不同性质区分即可；

C；根据物质构成的有关知识进行分析；

D、物质的性质决定物质的用途，由常见物质的用途进行分析判断；【解析】【解答】解：A；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，错误；

B；①硬水和软水可用肥皂水区分；加入肥皂水，气泡较多的是软水，较少的是硬水；②双氧水和蒸馏水可用二氧化锰区分，加入二氧化锰，产生大量气泡的是双氧水；③二氧化碳和氧气可用澄清的石灰水区分，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，正确；

C、CO2、H2O2中都不含有氧分子；错误；

D；氧气不具有可燃性；不能当燃料，错误；

故选B．4、C【分析】【解答】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素．

A；硅是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．

B；氧是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．

C；地壳中含量最多的金属元素是铝；故选项正确．

D；地壳中含量最多的金属元素是铝；不是铁，故选项错误．

故选C．

【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5、A【分析】【解答】解：A；碳酸钙不与碱性物质反应；故A错误，选；

B；加入适量的稀硫酸能与废水中的碱性物质反应；故B方法正确，不选；

C；通入适量的二氧化碳能与废水中的碱性物质反应；故C方法正确，不选；

D；加入适量的酸性废水能与废液中的碱性物质反应；故D方法正确，不选；

故选A．

【分析】根据酸碱中和的知识进行分析，废水的pH为10.5，呈碱性，排放标准为6＜pH＜9，可以加入显酸性的物质．6、D【分析】解：rm{A}由溶解度曲线可知：rm{50隆忙}时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B>}C正确；正确但不符合题意，故选项错误；

B、rm{50隆忙}时，把rm{50gA}放入rm{50g}水中形成rm{75gA}的饱和溶液正确，因为该温度下，rm{A}的溶解度是rm{50g}正确但不符合题意，故选项错误；

C、rm{20隆忙}时，rm{A}和rm{C}两种物质的溶解度相等正确；因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

D、分别将三种物质的饱和溶液从rm{50隆忙}降至rm{20隆忙}时，所得溶液溶质质量分数大小关系是rm{B>A>C}不是rm{B>C=A}错误符合题意，故选项正确．

故选D

根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{A}rm{B}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{C}的溶解度随温度的升高而减少；rm{50隆忙}时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B>}C正确；rm{50隆忙}时，把rm{50gA}放入rm{50g}水中形成rm{75gA}的饱和溶液正确，因为该温度下，rm{A}的溶解度是rm{50g}rm{20隆忙}时，rm{A}和rm{C}两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；分别将三种物质的饱和溶液从rm{50隆忙}降至rm{20隆忙}时，所得溶液溶质质量分数大小关系是rm{B>A>C}不是rm{B>C=A}．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}7、D【分析】解：A；氢氧化钠溶液久置于空气中变质；是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，向久置于空气中的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应无现象，氢氧化钠变质生成的碳酸钠与硫酸反应有气泡产生，故A错误；

B；硫酸铵与氯化铵都属于铵态氮肥；加熟石灰研磨都有刺激性气味，所以加熟石灰研磨无法鉴别硫酸铵与氯化铵，故B错误；

C；弹簧弯曲；说明力可以改变物体的形状，故C选项说法错误；

D；一切物体都有惯性；上部棋子有惯性，仍落在原处，故D正确；

故选：D。

A；根据氢氧化钠溶液久置于空气中变质生成的碳酸钠与硫酸反应有气泡产生分析；

B；根据硫酸铵与氯化铵都属于铵态氮肥；加熟石灰研磨都有刺激性气味分析；

C；力可以改变物体的形状；也可以改变物体的运动状态；

D；根据惯性是物体的固有属性；一切物体都有惯性分析。

本题综合考查了物理与化学的基础知识，明确一切物体都有惯性是解题的关键。【解析】D8、B【分析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：A；由某元素的原子结构示意图；其最外层电子数是2，小于4，为金属元素，故选项说法正确．

B；由某元素的原子结构示意图；其最外层电子数是2，小于4，为金属元素，故选项说法错误．

C；原子中；质子数=核外电子数，x=2+8+8+2=20；原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数为20，故选项说法正确．

D；由某元素的原子结构示意图；其最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．

故选：B．二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】AA；根据空气的成分分析判断；

B；根据氧气的用途分析判断；

C；根据氮气的化学性质分析判断；

D、根据空气是一种宝贵的自然资源分析判断．【解析】【解答】解：A；新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体；A说法不正确；

B；呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气；B说法正确；

C；空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气；C说法不正确；

D；空气是一种宝贵的自然资源；要保护空气，防止污染，造福人类，D说法正确．

故选：AC．10、AC【分析】

A、由化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知50克19.6%的稀硫酸与5.6克的铁恰好完全反应生成0.2克的氢气；与6.5克的锌恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都加了10克的金属，都减少了0.2克的氢气，所以天平平衡．

B、由化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知。

50克19.6%的稀硫酸与1.8克的铝恰好完全反应生成0.2克的氢气；与2.4克的镁恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都减少了0.2克的氢气，但是所加金属的质量不一样，所以天平不平衡．

C、由化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑和CaO+H2SO4═CaSO4+H2O可知50克19.6%的稀硫酸与10克碳酸钙恰好完全反应生成4.4克的二氧化碳；烧杯内实际增加的质量是5.6克，而另一边增加了5.6克的氧化钙，所以天平平衡．

D；硫酸与氢氧化钠和氢氧化铜反应都没有气体生成；两边所加的质量不一样，所以天平不平衡．

故选AC

【解析】【答案】天平要平衡；不仅要考虑所加的物质的质量，还要考虑减少的质量，最后烧杯中所剩余物质的质量必须相等．

11、AD【分析】

A；组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物；不同种元素组成的物质包括纯净物和混合物，不是纯净物就谈不上化合物，故A正确；

B；硝酸铵溶于水溶液温度会降低；硝酸钾溶于水，溶液温度不会有明显的变化，故B错误；

C；石蕊遇酸显红色；二氧化碳溶于水后与水反应生成的碳酸使石蕊变红，不能说二氧化碳就显酸性，故C错误；

D；酸与碱作用生成盐和水的反应；就是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如：氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，就不是中和反应，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A；根据化合物的定义进行分析；

B；根据硝酸钾和硝酸铵的性质进行分析；

C；根据石蕊遇酸会变红色和二氧化碳会和水生成碳酸分析；

D；根据中和反应的定义进行分析．

12、AC【分析】

A；水果含有果酸；

B；食盐含有的物质不是酸而是盐；

C；食醋含有醋酸；

D；糕点不含酸．

故选A；C．

【解析】【答案】水果中含有果酸；食醋中含有醋酸．

13、AC【分析】解：rm{A}铜绿分解产生氧化铜、水和二氧化碳；其中氧化铜是黑色固体，故符合题意；

B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气；没有固体，故不符合题意；

C；铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁是黑色固体；故符合题意；

D；碳和氧气点燃生成二氧化碳；没有固体的产生，故不符合题意；

故答案为：rm{AC}．

根据四种物质的反应产物分析：铜绿分解产生氧化铜；水和二氧化碳；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，碳和氧气点燃生成二氧化碳．

本题难度不大，掌握常见物质反应的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】根据混合氨气与氯化氢气体会生成氯化铵冒白烟，镁条燃烧也会产生白烟．【解析】【解答】解：混合氨气与氯化氢气体会生成氯化铵冒白烟，镁条燃烧也会产生白烟．故答案：CD15、AC【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项正确．

B；水是由水分子构成的；故选项错误．

C；氖气属于稀有气体单质；是由氖原子直接构成的，故选项正确．

D；氮气属于气态非金属单质；是由氮分子构成的，故选项错误．

故选：AC．16、BD【分析】【分析】根据物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化才能表现出来判断．【解析】【解答】解：

A；氧气供给呼吸是通过呼吸作用这一化学变化表现出来的；属于化学性质．故不符合题意；

B；干冰”用于人工降雨；是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故符合题意；

C；二氧化碳用于灭火；是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大，有化学性质，也有物理性质，故不符合题意；

D；铜丝用于制造导线是利用导电性；是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故符合题意；

答案：BD17、AB【分析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据反应的特点分析反应的类型等．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．

A；由方程式可知；该反应有单质参加反应，又有单质生成，一定有化合价的变化，故说法错误；

B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%；故说法错误；

C；由方程式可知；参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故说法正确；

D；由方程式可知；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确．

故选AB．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】根据在实验室中查气密性的方法进行分析；根据爆炸的原理和条件进行分析【解析】【解答】解：（1）图甲检查它的气密性的方法是向导管a通入气体，若水从中间玻璃管上升，则证明装置的气密性良好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹；点燃，即使气体不纯也不会爆炸，此装置的作用是阻断燃烧；

（2）用图乙尖嘴管导出可燃性气体并点燃；也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可吸热将温度降到气体着火点以下，且铜丝网能起到阻断燃烧，水能起到隔绝空气的作用；

故答案为：（1）阻断燃烧；（2）吸热，使温度降低到着火点以下（合理即可）．19、略

【分析】试题分析：（1）在实验A中，二者所处的环境相同，不同的是它们燃烧需要的温度。所以可根据乒乓球碎片与滤纸碎片燃烧的先后顺序可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到其自身的着火点。实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉（能接触水和氧气）明显锈蚀，试管②中的铁钉（只能接触水）和试管③中的铁钉（只能接触氧气）未出现明显的锈蚀。由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈，不能长时间浸在稀硫酸溶液中。理由是当酸接触铁（铁锈被除去）时二者会发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（3）实验C瓶①中的二氧化碳气体会溶解于水；瓶②中的二氧化碳会与NaOH溶液发生反应。通过对比瓶②变瘪的程度比瓶①明显。说明瓶②中的二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二者反应者会生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，一段时间后其中的氨气分子运动到烧杯②中，溶解于水形成氨水（呈碱性）。则会使的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时。由于氢氧化钠呈碱性，溶液呈红色。一段时间后，当浓盐酸中挥发出的氯化氢气体运动到烧杯②中后，溶解于水形成盐酸，与氢氧化钠反应。溶液会由碱性变为中性或酸性，溶液由会由红色变为无色。考点：燃烧的条件、铁的生锈、二氧化碳与水及氢氧化钠的反应、分子的运动、科学探究【解析】【答案】（1）温度达到着火点，导热。（2）氧气，不能，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）红，红色逐渐变成无色NaOH+HCl=NaCl+H2O20、略

【分析】

通过分析五种物质可知；

①会生成气体的只有碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②银白色的金属是银，只能是铜和硝酸银的反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

③酸碱反应只能是盐酸和氢氧化铜的反应，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故答案为：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

④不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

⑤不溶性的碳酸盐和不溶性的碱受热会发生分解；

氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；

故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；CaCO3CaO+CO2↑．

【解析】【答案】对五种物质进行分析可知：

①根据氢离子而后碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体进行分析；

②根据银白色的金属只能是银进行分析；

③根据酸是盐酸；碱是氢氧化铜进行书写；

④根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡来判断；

⑤根据不溶性的碳酸盐和不溶性的碱受热会发生分解进行书写．

21、原子分子A7最外层电子数相同质子数不同质子数【分析】【分析】（1）根据汞是由汞原子构成的；而水是由水分子构成的进行解答；

（2）根据物质是由元素组成的进行解答；

（3）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”；可求x的数值．

②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

③根据质子数决定元素的种类解答【解析】【解答】解：

（1）汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

（2）A；氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；故A正确；

B；氯化氢属于纯净物；是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C；氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；

（3）①根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”；则17=2+8+x，解得x=7；

②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．

故答案为：

（1）①原子；②分子；

（2）A；

（3）①7；②最外层电子数；③质子数．22、略

【分析】【分析】（1）根据实验中控制变量法的具体操作进行分析；

（2）根据反应前后溶液的温度变化进行分析．【解析】【解答】解：（1）对比实验1；2可知；反应的快慢与温度有关，对比实验2、3可知，反应的快慢与反应物的浓度有关，所以分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关；

（2）通过分析每组实验前后的温度变化可知；锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是：溶液的温度．

故答案为：（1）温度；反应物的浓度；

（2）溶液的温度．23、略

【分析】

（1）通过对比实验可得出可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点；与氧气接触；

（2）由白磷熔化成一白色小液滴可知白磷具有的物理性质有白色；固体、熔点低；因为白磷在水下所以密度比水大；

（3）由于白磷着火点低易自燃；所以要隔绝氧气才行，放到水中即可．

故答案为：（1）与氧气（或空气）接触和温度达到可燃物的着火点．

（2）白色（或常温下为固体；密度比水大，不溶于水，熔点低等）．

（3）保存在水中．

【解析】【答案】（1）根据燃烧的条件考虑；

（2）根据题干所给信息来考虑白磷物理性质；

（3）根据白磷易自燃来考虑保存方法．

24、略

【分析】

（1）测定溶液pH的正确方法是取一张pH试纸放在洁净的表面皿上；用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。

（2）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是消石灰；

（3）水稻；番茄、西瓜适宜在pH为6.6-7.0的环境下生长；所需要的土壤反应名称是中性．

故答案为：

（1）取一张pH试纸放在洁净的表面皿上；用玻棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。

（2）C；

（3）中性．

【解析】【答案】（1）根据PH试纸的使用方法回答；

（2）改良酸性土壤要用碱性物质；一般选择氢氧化钙，经济廉价，碱性还不是太强；

（3）根据图表和PH范围填空．

25、略

【分析】

（1）根据原子结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数；可知：元素原子核内有11个质子，原子最外电子层上有1个电子；

故答案为：11；1；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此镁离子表示为：Mg2+；

故答案为：Mg2+；

（3）根据化学方程式的书写要求：写；配，注，等；

氧化钙跟水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

盐酸跟硝酸银溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

【解析】【答案】（1）根据原子结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；

（3）根据化学方程式的书写要求：写；配，注，等，写出化学方程式即可．

四、推断题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】固态C俗名“干冰”说明C是二氧化碳；D为红色固体单质属于铜，所以B是铜的氧化物，A是一种固体单质并且具有还原性，再进一步进行分析即可．【解析】【解答】解：（1）固态C俗名“干冰”说明C是二氧化碳；D为红色固体单质属于铜；所以B是铜的氧化