2025年春新人教版年级化学九年级下册课件 第十单元 课题2常见的酸和碱（第2课时）

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱的化学性质新课导入知识回顾一、常见的酸HCl无色、有刺激性气味的液体易挥发（白雾）电镀、视频、化工生产H2SO4无色油状液体强腐蚀性车用电池、化肥、农药、精炼石油新课导入二、浓硫酸的特性及稀释1．浓硫酸的特性(1)强脱水性：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱水，变成________，发生__________变化。(2)强腐蚀性：如果衣物、皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。碳化学新课导入(3)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的

，因此，浓硫酸常用作______，可用于干燥CO2、O2、H2等。水分干燥剂2．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入________里，并用________不断搅拌，切不可将________倒入________里。否则，浓硫酸稀释时产生的大量热会使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！浓硫酸水玻璃棒水浓硫酸新课导入三、稀酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂作用酸+紫色石蕊试液变红酸+无色酚酞试液不变色2.酸与活泼金属单质的反应酸+金属——盐和氢气如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑新课导入3.酸与某些盐的反应酸+盐——新盐和新酸如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34.酸与金属氧化物的反应如：Fe2O3+3H2SO4

=2Fe2（SO4)3＋3H2O酸+金属氧化物——盐和水CuO

+2HCl

=CuCl2＋H2O酸具有相似的化学性质的原因：酸溶液中都含有H+新课导入

生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？新课导入某种管道疏通剂的宣传语氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱。

除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？课程讲授1.几种常见的碱①氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。俗称苛性钠、火碱或烧碱。②氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液二、常见的碱课程讲授用镊子夹取少量氢氧化钠，分别进行实验(切勿用手拿)。【实验10-8】氢氧化钠白色固体表面变潮氢氧化钠易溶溶解，温度升高氢氧化钠溶于水放热课程讲授氢氧化钠的特性总结：①潮解性：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解，因此应密封保存。利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。②溶解时放出大量的热；③具有强烈的腐蚀性。课程讲授

取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。氢氧化钙【实验10-9】白色固体几乎不溶课程讲授可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰熟石灰

该反应中放出大量热。制取氢氧化钙②氢氧化钙的制备氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3====CaO+CO2↑高温课程讲授石灰吟明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。古代是如何生产熟石灰的呢？补充知识：古韵化学（开采石灰石）（高温煅烧石灰石）CaCO3CaO+CO2高温CaO+H2OCa(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（熟石灰与二氧化碳反应）（生石灰与水反应制熟石灰）课程讲授如:建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖;在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆(如图10-13)，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵;农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用;熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。③氢氧化钙的用途课程讲授碱溶液的化学性质

与酸类似，碱也具有相似的化学性质，我们称为碱的通性。如碱与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变______,能使无色酚酞溶液变______。蓝红

除此之外，碱还有没有其它的化学性质呢，我们通过实验来探究一下。课程讲授1.碱与非金属氧化物的作用回顾：实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O非金属氧化物碱盐水课程讲授【补充实验】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。实验现象：实验结论：两支试管内的液面均上升，但插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O碱能与二氧化碳反应。性质总结：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。课程讲授思考：NaOH与CO2反应时没有明显的现象，那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？实验方案：下图密闭装置中装满二氧化碳气体，向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象：气球膨胀实验结论：NaOH与CO2发生了化学反应课程讲授碱的化学性质（碱的通性）总结：（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱+非金属氧化物→盐+水碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有OH-。课程讲授盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的成分是什么？答：石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O随堂小测随堂小结常见的碱常见的碱氢氧化钠：易吸水，会潮解，有强烈腐蚀性，遇水放出大量的热氢氧化钙：建筑材料，改良酸性土壤碱溶液具有相似的化学性质的原因典型例题考点一：常见碱的物理性质及用途【例1】下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业B典型例题【例2】下列事实和解释相符合的是（）A．氢氧化钠具有潮解性——氢氧化钠易溶于水

B．氢氧化钠可以除油污——氢氧化钠溶液能溶解油污

C．熟石灰可以改良酸性土壤——熟石灰的溶解性很好

D．氢氧化钠固体作干燥剂——氢氧化钠固体具有吸附性A典型例题考点二：氢氧化钠的化学性质【例3】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应

D．它们的溶液都能与铵盐反应D典型例题【例4】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤

B．②④⑤

C．①②④

D．④A典型例题考点三：氢氧化钙的化学性质【例5】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤D典型例题【例6】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥

等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

。（2）氢氧化钙变质是由于与