2025届高考化学二轮复习：水溶液中的离子平衡（含解析）

专题二十一水溶液中的离子平衡

一.基础练

1.工业上向锅炉中注入Na2cO3溶液，在浸泡过程中将水垢中的Cas。,转化为CaCX）3,再用盐

酸除去。下列叙述不正确的是（）

A.温度升高，Na2cO3溶液中水的人和c（0H-）均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为CO：+CaSC\—CaCO3+SO^

C.在盐酸中，CaCC）3可以溶解而Cas。4不可以溶解

D.Na2cO3溶液中通入CO2后，溶液中阴离子浓度均减小

2.下列溶液一定呈碱性的是（）

A.由水电离出的c（H+）为1012mol.L-的溶液

B.pH<7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.常温下，pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后的溶液

3.下列电离方程式中正确的是（）

++

A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3—Na+H+COj

B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO'—Na++H++SOj

C.NaHSO4的水溶液：NaHSC>4—Na++H++SO：

+2

D.H2s的水溶液：H2S^^2H+S

4.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于

后者的是（）□

A.溶液中H+的物质的量B.CH3COOH的电离常数

C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中CH3coOH的物质的量

5.醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH—^CH3C（XT+H+。下列叙述不正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数Ka增大

8.01011101-17]€：113€：0011溶液加水稀释，溶液中《OH」增大

C.在CH3coOH溶液中加入少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.室温下，欲使（Mmol.L醋酸溶液的pH、电离度a都减小，可加入少量水

6.Cu（OH）2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）-^Cu2+（aq）+2OH-（aq）,在常温

下，=2x10-2。。某CUSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol-U1,在常温下，如果要生成

Cu（0H）2沉淀，需要向CUSO4溶液中加入碱来调节pH,使溶液的pH大于（）

A.2B.3C.4D.5

7.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离

子积常数，下列说法不正确的是（）

A.100C时，蒸储水中，c（H+）-c（OH-）wlxlO-14

B.25C时，纯水中，c（H+）.c（0H-）=lxl（）T4

C.25C时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c（H+）-c（OH-）=lxlO-14

D.Kw值随温度升高而增大

8.25℃时，水存在平衡状态：I!?。峰9H++OJT。下列叙述正确的是（）

A.加热，Kw增大，c（OH-）增大

B.滴入稀氨水，平衡向左移动，C（OH-）减小，Kw减小

C.加少量NaHSO,固体，平衡向左移动，。但+）减小，Kw不变

D.加少量金属Na,平衡向右移动，c（H+"曾大

9.根据表中信息，判断O.lmoLLT的下列各物质的溶液pH最大的是（）

酸电离常数（常温下）

CH3coOHKa=1.8x10-5

H2cO3跖=4.5x10]/=4.7x1011

(1=1.3x10-7,(2=1.1x10”

H2S

A.CH3coOHB.Na2co3C.NaHCO3D.Na2s

10.下列关于常温下SlmoLLiNa2c2O4溶液的说法正确的是()

A.c（H+）＞c（OH）

B.c（C2O；）＞c（HC2O；）＞C（H2C2O4）

-1

C.c（C2O4）+c（HC2O；）=O.lmol-17

D.2c（Na+）=c（C2O^）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

二.中等练

11.下列事实不能证明HNC>2是弱电解质的是（）

①滴入酚酉太，NaNC）2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，MN。？中和碱的能力强

1

④25℃时0.1mol-UHNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出C02气体

⑥pH=l的UNO?溶液，稀释1000倍后，pH<4

A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④

12.下列说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氯氧化钠多于醋酸

C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的!

2

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO：的浓度不同

13.探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是（）

A.将水加热，降增大，pH减小，但仍呈中性

B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c（OH［增大

C.向0.01mol-L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同

14.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说

法正确的是（）

A.O.lmolLl醋酸溶液加水稀释，溶液中…减小

C（CH3COOH）

B.水是极弱的电解质，将NaHSC>4加入水中，水的电离程度增大

C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3<pH<4

D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

15.测定O.lmoLLTNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下:

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCU溶液做对比实验，④产生白色沉淀

多。下列说法错误的是（）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO|+H2O^^HSO；+OIT

B.④的pH与①不同，是S。；「浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的Kw值相等

16.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选

实验过程及现象实验结论

项

用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的

酸性：

1

AO.lmol-LH2sO4溶液和0.1moLI>CH3coOH溶液，H2SO4

H2SO4>CH3COOH

消耗的NaOH溶液多

向2mL0.lmol.LTNa2s溶液中滴加几滴滨水，振荡，产生

B氧化性：Br2>s

淡黄色沉淀

1

向2mL浓度均为0.1mol-L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴溶度积常数：

C

加少量O.lmol.LiNa2co3溶液，振荡，产生白色沉淀CaCO3>BaCO3

用pH试纸分别测定C^COONa溶液和NaNO2溶液pH,结合H+能力：

D

CH3coONa溶液pH大CH3co0>NO；

A.AB.BC.CD.D

17.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

95

CaCO3（s）=^Ca?+（aq）+COj（aq）[已知凡「（CaCO3）=3.4xl0-,Ksp（CaSO4）=4.9xW,

H2c。3的电离常数Ka】=4.5x10-7,Ka2=4.7xl（T\,下列有关说法正确的是（）

A.上层清液中存在c（Ca2+）=c（CO：）

B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO,形式存在

C.向体系中通入CO2气体，溶液中c（Ca2+）保持不变

D.通过加Na2so4溶液可实现CaCC＞3向CaSO4的有效转化

18.常温下、将等体积、浓度均为0.40mol.LTBaC12溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑

浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H2s。3（1=1.4x10-2,跖=6.0x10-8

1010

Ksp（BaSO3）=5.0x10,Ksp（BaSO4）=l.lxIO'

下列说法不正确的是（）

A.H2sO3溶液中存在c（H+）＞c（HSO；）＞c（SO|-）＞C（OIT）

B.将0.40mol[TH2sO3溶液稀释到0.20mol-!7i,4SO，）几乎不变

C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3

2++

D.存在反应Ba+H2sO3+H2O2—BaSO4J+2H+凡0是出现白色沉淀的主要原因

19.室温下，通过下列实验探究SO?的性质。已知K£H2so3）=L3X1（T2,

K£H2so3）=6.2x10-8。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO2气体通入0」mol-L_1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO2气体通入0」!110117酸性1^1104溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是（）

A.实验1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO；-）＞c（H+）

B.实验2所得溶液中：c（SO1-）＞c（HSO；）

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSC）3固体

D.实验3所得溶液中：c（SO^）>c（Mn2+）

20.常温下，将浓度均为0.2mol1一1一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液

①，该混合溶液pH=9。下列说法正确的是（）

A.①溶液中：c（A-）>c（Na+）>c（0H-）>c（H+）

B.①溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

C.①溶液中：水电离出的分”）=1x10-mol.口

D.①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量

三.拓展练

21.常温下，亚硫酸（H2so3）的跖=1.54x10-2、（2=1.02x101丽3此0的

居=1.77x10-5。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽

略，室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol.C（如%SO3溶液：c（NH；）>C（SO；）>c（H+）>c（HSO；）>C（OH）

B.向O.lmoLLTNH4HSO3溶液中滴力口O.lmoLLT氨水过程中，不可能存在：

c（NH：）=c（HSO；）+2c（SO：）

仁0.111101〃（曲4）2503溶液和0.31110117凡503溶液等体积混合：

+1

c（H）+C（H2SO3）-C（SO3-）=0.1molU+C（NH3-H2O）+C（OH）

D.0.2mol-U1（m4）2503溶液和0.2]1101・广氏503溶液等体积混合：

C（NH3H2O）+c（NH；）=c（HSO；）+2c（SOj）+c（H2SO3）

22.SO2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SC>2的水溶液中存在下列

平衡：

+

SO2+xH2Or-^SO2-xH2O,"H+HSO；+(x-l)H2O

马0

H++SO：

C(SO2»XH2O)

已知:&、K2,（为各步反应的平衡常数，且&=[p（SC）2）表示SO2的平衡压

P(SO2)

强]。下列说法正确的是（）

A.由上图平衡可知Na2SO3溶液和NaHSC＞3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B.氨水也可吸收S。？，防止大气污染，同时通入。2能进一步提高S。?去除率

C.当SOz的平衡压强为p时，测得c（SO；）=amol.L\则溶液=必

a

D.用200mLL5moi•!?的NaOH溶液吸收0.2mol的SO2,则溶液中存在关系式：

++

c（Na）=3c（H）+3c（HSO；）+6c（SO2-xH2O）-3c（OH）

23.环境保护工程师研究利用Na?S、FeS和H2s处理水样中的Cd?卡。

1290

已知25℃时，H2s饱和溶液浓度约为O.lmoLLT中，降（H2S）=10-7,（H2S）=W,

%（FeS）=10-"20,q（CdS）=IO2610。

下列说法错误的是（）

++-2-

A.Na2S溶液中：c（H）+c（Na）=C（OH-）+c（HS）+2c（s）

B.0.01mol-U1Na2s溶液中：c（Na+）＞《S?-）＞c（0JT）＞c（HS。

C.向c（Cd2+）=0.01molL-'的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜W8molU'

D.向c（Cd2+）=0.01mol.LT的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

24.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽

略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A,向O.lOmoLljiNH4HCO3溶液中通CO?：c（NH；）=c（HCOj+c（CO，）

B.向O.lOmoLLTNaHSC）3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH^）＞C（SO^）

+

C向OlOmoLL-iNa2sO3溶液中通SO?：c（Na）=2[c（SO^）+c（HSO；）+c（H2SO3）]

+

D.向0.10mol.kCH3coONa溶液中通入HC1：c（Na）＞c（CH3COOH）=C（C1）

25.已知常温下Kb（NH3-H2O）=L8xl（T5,下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

1+

A.在0.1mol-L的氨水溶液中《NH3H2O）＞c（NH：）〉C（O1T）＞c（H）

B.在0.1mol•LiNa2c2O4溶液中c（Na*）+c（H+）=c（0H）+c（HC2O4）+C（C2O^）

C.在O.lmoLLTNaHCC）3溶液中c（H2co3）+c（HCO；）=0.1molU1

D.等物质的量浓度的氨水和NH4cl溶液等体积混合后c（NH：）＞c（Cl）＞C（OH）＞c（H+）

55

26.常温下，^b（NH3-H2O）=1.76xl0-,Ka（CH3CCXDH）=1.75xW,

（（HCN）=6.2x10-1°,&（HF）=6.31x10：下列说法中正确的是（）

A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HF溶液和CH3COOH溶液至终

点，HF溶液消耗NaOH溶液的体积较大

B.0.2molL-1CH3coONa溶液与0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中：

c（Na+）＞c（Cr）＞c（CH3coeT）＞c（CH3coOH）＞c（H+）＞c（0H-）

C.0.2mol-L-1HCN溶液与0.1mol-L_1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（CN）+c（OH）＜c（HCN）+c（H+）

D.浓度均为O.lmol.LT的NaCN溶液和NH4cl溶液，水的电离程度较大的是NH4cl溶液

27.下列说法中错误的是（）

A.叠氮酸（HN3）与CHsCOOH的酸性相近，则NaNs溶液中离子浓度的大小关系为

c（Na+）＞c（N；）＞c（QH"）＞c（H+）

B.①100mL0.1mol•L-NaHCO3和②100mL0.1mol•LNa2CO3两种溶液中由水电离出的H卡

个数：②＞①

C.NH4CkCH3coONa、NaHCO3,NaHSO4溶于水时，对水的电离都有促进作用

D.室温下，向O.OlmollTNHJJS。4溶液中滴力口NaOH溶液至中性：

c（Na+）＞c（S0；"）＞c（NH^）＞c（0H"）=c（H+）

28.已知常温下浓度均为0.1moll-的溶液的pH如下表所示。

溶液NaFNaClONa2CO3

PH7.59.711.6

下列有关说法正确的是（）

A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF〉HC1O〉H2CC）3（一级电离平衡常数）

B.加热0.1mol•匚1NaClO溶液，其pH将小于9.7

C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有

c（Na+）=c（K）＞c（H+）=c（QH）

D.0.1mol-L-1Na2cO3溶液中：c（0IT）—c（H+）=c（HCOj+2c（H2co3）

29.室温下，向5mL0.1mol-L1Na2cO3溶液中滴加1mLO.lmol-r1BaCl2溶液，有白色沉淀

生成，过滤，向滤渣中加入Na2sO4溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的1

910

moli-i盐酸，无明显现象。已知：Ksp（BaCO3）=5xW,^sp（BaSO4）=lxWo

下列说法正确的是（）

A.0.1mol-L1Na2cO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO：）+c（HCOj+c（H2co3）

B.第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为CaCO3+H+=HCO]+Ca2+

C.Na2SO4溶液的浓度至少为O.lmol-L-'

D.Na2so4溶液浸泡后的溶液中一定存在c（CO；）”50c（SOj）

30.下列有关电解质溶液说法正确的是（）

弱酸HFH2cO3HCNH2S

电离平衡常

治=4.30xW7Kai=9.1x10-8

4

数Ka=7.2XKT4=4.3x10-1。

(2=5.61x10”(2=1.1X10*

（25℃）

A.常温下，pH相同的NaF、Na2co爰Na2s溶液，物质的量浓度最大的是Na2cO3溶液

c(HCOj

B.等体积、等物质的量浓度的Na2cO3和NaHCO溶液混合:<

3C(H2CO3)C(HCOJ)

C.同温下，等浓度的NaF溶液和NaCN溶液中离子浓度大小：F<CN

D.将过量H2s通入Na?C03溶液，离子方程式为CO；+H2S—HS+HCO；

答案以及解析

L答案：D

解析：A项，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时C。：的水解程

度增大，故c（OH-）增大，A项正确。B项，微溶的Cas。,转化为CaCOs沉淀，B项正确。C

项，CaCC）3溶于盐酸，而Cas。,不溶，C项正确。D项，Na2cO3溶液中通入CO2后，溶液中

的阴离子有C。）、HCO-,OH,其中CO：、OH-浓度减小，而HCO；浓度增大，D项不正

确。

2.答案：D

解析：A项，溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，错误；B项，未指明温度，如

10（rC时pH=6的溶液呈中性，错误；C项，石蕊试液呈紫色时，pH为5.0〜8.0,此时溶液可

能呈酸性、中性或碱性，错误；D项，常温下，pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后

氨水过量，溶液呈碱性，正确。

3.答案：C

解析：A项，HCO；是弱酸的酸式酸根，不能拆写，故NaHCC）3在水溶液中的电离方程式为

NaHCO3—Na+HCO；;B项，熔融状态下NaHSO’的电离方程式为

+

NaHSO4—Na+HSO；;C项，HSO4在水中完全电离产生H卡和SO：,C项正确；D项，

H2s是二元弱酸，应分步电离。

4.答案：A

解析：100mL0.01mol/L醋酸和10mL0.1mol/L醋酸中所含CH3coOH均为103mo1,由于醋酸

的浓度越小，电离程度越大，则O.Olmol/L醋酸中“（H+）大于O.lmol/L醋酸中”（H+）,A正

确；电离常数只与温度有关，与浓度大小无关，故两溶液中醋酸的电离常数相等，B错误；

中和时所需NaOH的物质的量相等，C错误；由于0.01mol/L醋酸中CH3cOOH的电离程度

大，故O.lmol/L醋酸中”（CH3coOH）大，D错误。

5.答案：D

解析：室温下，向O.lmoLLT醋酸溶液中加入少量水时，可促进CH3coOH的电离，但加水

稀释，会导致CH3coOH溶液的酸性减弱，故CH3coOH溶液的pH、电离度a都增大，D错

误。

6.答案：D

解析：某CuSC)4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol.「，在常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，贝I)

c(Cu2+)-c2(OH)>/[Cu(OH)2]=2x1O^20,故C(OH)>109mol-L1,故应调节pH大于

5o故选D。

7.答案：A

解析：25℃时，蒸储水中，水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)=lxl(T\io。。。时，

+12

^w=c(H)-c(OH)=lxl0,A项错误；25℃时，纯水中，水的离子积常数

+14

^w=c(H)-c(OH-)=lxlO-,B项正确；25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子

积常数Kw=c(H+).c(OH-)=lxlO*,c项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向

电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，D项正确。

8.答案：A

解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增

大，水的离子积常数增大，A项正确；向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中

氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数不变，B项错误；向水中加少量

硫酸氢钠，氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数不变，C项错误；向水中

加少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项

错误。

9.答案:D

解析：由表中数据可知，酸性CH3COOH〉H2CO3〉H2S〉HCO；〉HS,根据越弱越水解规律

知，水解能力S2->CO>〉HS>HCO；〉CH3COCF,则溶液pH最大的是Na?s。故选D。

10.答案：B

解析：Na2c2。4溶液中，由于C2。；一水解：

C2O；+H2O^^HC2O4+OH,HC2O4+H2O^^H2C2O4+OH,溶液呈现碱性，则

c(H+)<c(OH),A错误；由于一级水解程度远大于二级水解程度，且C?。「部分水解，所

以溶液中c(C2Oj)>c(HC2Oj>c(H2C2C)4)，B正确；根据物料守恒，

1

c(C2O；-)+c(HC2O4)+C(H2C2O4)=0.Imol.L,C错误；根据物料守恒，

+

c(Na)=2[c(C20t)+c(HC2O；)+C(H2C2O4)],D错误。

IL答案：B

解析：①滴入酚St亚硝酸钠溶液显红色，说明溶液显碱性，NaNC)2属于强碱弱酸盐，即

HNC>2为弱酸，故①不符合题意；②没有指明HNC>2的浓度，且也没有做对照实验，因此不

能说明KN。?为弱酸，故②符合题意；③盐酸为强酸，假设UNO?为强酸，则等pH、等体积

的盐酸和KN。?溶液中两种酸的物质的量相等，中和碱能力相同，但HNC>2中和碱能力强，

说明等体积、等pH的两种酸溶液中UNO2的物质的量浓度大于盐酸，即KN。?为弱酸，故③

不符合题意；④假设KN。2为强酸，0.lmol•LTHNO2溶液的pH=l,但0.1mol[THN。?溶

液的pH=2,说明KN。?部分电离，KN。?为弱酸，故④不符合题意；⑤HNC>2能与CaCC)3

反应生成CO?气体，说明KN。？的酸性强于H2co3,但不能说明HNO2为弱酸，故⑤符合题

意；⑥假设MN。?为强酸，pH=l的HNC\溶液稀释1000倍，pH应为4,但现在小于4,说

明KN。?为弱酸，故⑥不符合题意。综上所述，②⑤符合题意。

12.答案：D

解析：溶液的导电能力与离子的浓度以及离子所带的电荷量有关，两种电解质溶液的浓度、

种类未知，无法比较其导电能力，A错误；

盐酸和醋酸均为一元酸，因此中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化

钠一样多，B错误；

NaOH为强碱，已经完全电离，一水合氨为弱碱，部分发生电离，当将二者的溶液各稀释一

倍时，一水合氨会继续电离出OH'因此NaOH溶液中OH一浓度减少到原来的;，氨水中

OH-浓度大于原来的!，C错误；

2

+

由Na3PO4-3Na++P。；、H3PO4^^H+H2PO；o可知，磷酸钠溶液中PO：的浓度大于

物质的量浓度相同的磷酸溶液中的P。；的浓度，D正确；

故选D

13.答案：C

解析：水中存在H20^^H++0H\加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的

H*、OIF浓度增大，犬卬增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；

加入少量钠，钠与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，

c(OH-)增大，故B正确；

醋酸为弱酸，醋酸的电离将抑制水的电离，加水稀释时氢离子浓度减小，pH增大，溶液中氢

氧根离子来自水的电离，所以此时水电离产生的4H+)也将增大，故C错误；

pH相同，说明NaOH和氨水溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正确。

14.答案：C

解析：A.加水稀释时平衡CH3coOH-^CH3CCQ+H+正向移动，长="空I笑”

C(CH3CO(JH)

c(H+)K

-越稀越电离，则溶液中外界条件的影响大于平衡的移动，故

C(CH3COOH)c(CH3COO)

c(H+)

c(CH3coO)减小,增大,A错误;

C(CH3COOH)

+

B.水是极弱的电解质，存在电离平衡，H2O^^OH+H,NaHSC>4电离生成的氢离子抑制

水的电离，水的电离程度减小，B错误；

C.pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L,稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度

增大，氢离子浓度大于O.OOOlmol/L,则溶液的3<pHV4,C正确；

D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，

虽然促进了电离，但是外界条件的影响大于平衡的移动，电离度是减小的，D错误；

答案选C。

15.答案：C

解析：A项，Na2sO3属于强碱弱酸盐，S。；存在水解平衡：SO^+H2O^^HSO；+OH,

HSO；+H2O^^H2SO3+OH-,A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的

BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2s。3被氧化成

Na2so=①与④温度相同，④与①对比，S。；浓度减小，溶液中c(OH-)减小，④的pH小

于①，即④的pH与①不同，是S。；浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过

程，①一③的过程，升高温度，so：水解平衡正向移动，C（SO；-）减小，水解平衡逆向移

动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与

④温度相同，Kw值相等，D项正确。

16.答案:B

解析：H2s为二元酸，CH3coOH为一元酸，等物质的量的H2s和CH3coOH,H2SO4

消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；Na2s溶液与澳水发生反应：

Br2+Na2s-2NaBr+SJ,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：

Br2>S,B正确；CaCC）3和BaCC）3均为白色沉淀，向CaJ和Ba5的混合溶液中滴加

Na2cO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较CaCOs、BaCC^的溶度积

常数的大小，C错误；CH3coONa溶液和NaNC>2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大

小判断CH3coeT和NO"结合可能力的强弱，D错误。

17.答案：B

解析：上层清液为CaCC）3的饱和溶液，C。丁存在水解平衡，根据物料守恒,

2+

c(Ca)=c(COt)+c(HCO；)+c(H2CO3),A错误；CaCC)3的饱和溶液pH^9,根据

c(H+).c(CO>)cHCO；cH+

（2，可得=21,因此含碳微粒最主要以

c(HCOjc(COj)一凡2-4.7X10-11

HCO；形式存在，B正确；向体系中通入CO2气体，发生反应:

2+

CaCO3+H20+C02—Ca(HCO3)2,CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCC)3入，溶液中c(Ca)增

大，C错误；Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSOjCaCC）3比Cas。’更难溶，加Na2sO,溶液不能实现

CaCC>3向Cas。4的有效转化，D错误。

18.答案:C

解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2so3―^H++HSO］、HSOJ―^H++SOj,且

以第一步电离为主，则溶液中c（H+）>c（HSOj>c（SO：）>c（OH-）,A正确；H2sO3的第二

步电离很微弱，可近似认为溶液中c（H+）ac（HSO；）,则降"（s。；）温

度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合

后，溶液中c（Ba2+）=0.20mol1人根据B项分析知，溶液中C（SO:bGOxlO*moLU,

则c（Ba"）-c（SO：卜1.2义ICTgoi.匚1丫＞/（BaSO3）,故BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出

现的白色浑浊含有BaSC）3,C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是

Ba2\H2so3,加入H2O2溶液后，三者发生氧化还原反应生成Bas。,，D正确。

19.答案：D

解析：实验1所得溶液中存在电荷守恒：

c（H+）=c（OH）+c（HSO；）+2c（SO^）＞c（HSO；）+C（SO；）,A错误;实验2所得溶液

pH=4,即°但+）=1（）7111011人代入H2s。3的二级电离常数计算式

c（H+）-c（SO：）c（SO；）62x10-8

K.（HSO）=kk7=6.2xWc8,得.-M-=--^—=6.2X10-4＜1,故

a2k293）c（HSOjx）何c（HSOj）10-4狄

c（SO；）＜c（HSOj,B错误；NaHSC＞3受热易分解，且易被空气中的。?氧化，故经过蒸干、

灼烧无法得到NaHSC＞3固体，C错误；SO?通入酸性KMnC＞4溶液中发生反应：

2++

5SO2+2MnO；+2H2O—5SO^+2Mn+4H,生成的S。：多于Mi?+,故实验3所得溶液

中：c（SO^）＞c（Mn2+）,D正确。

20.答案：B

解析：常温下，HA溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合的产物是NaA,混合溶液的

pH=9,说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸。NaA溶液的pH=9,则｛OIT）＞《可），

A-部分水解，则c（Na+）＞c（A-）,由于水的电离是微弱的，故

c（Na+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）,A错误；根据电荷守恒和元素质量守恒可推出关系式：

c（HA）+c（H+）=c（OH）,B正确；常温下，混合溶液pH=9,则

c（H+）=1x109mol-c（OH）=1x105mol-U1,水电离产生的c水⑶）=C（OH）,故

+51

c7K（H）=lxlO-mol-L-,C错误；二者恰好中和生成NaA,NaOH溶液不过量，D错误。

21.答案：C

77

解析：H2SO3的Ka2=1.02X10-,（SOj）=之黑7»1X10-,NH3-H2O的

号,=1.77xIO",（（NH；）=土5.65XIO-10,可知SO：的水解程度大于NH：的水解程

度，（NHJ2SO3溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+）,故A错误；

a2（SO；）=隹泊处6.49x10-3,NH；水解程度大于HSO1,0.1molNH4HSO3溶液显酸

性，滴加0.1mol.「氨水，溶液中存在电荷守恒：

c（H+）+c（NH：）=c（HSO；）+2c（SO^）+c（OH）,当溶液显中性时c（0H-）=c（H+）,此时

11

c（NH：）=c（HSO-）+2c（SO；）,故B错误；0.1mol-17（NHJSO3溶液和0.3molLH2SO3

溶液等体积混合，（NH4）2so3+H2SO3—2NH4HSO3,此时混合溶液为

O.lmol-L-'NH4HSO3和QlmollTH2sO3混合溶液，根据元素质量守恒：

11

c（H2SO3）+c（HSO；）+C（SOj）=0.2mol-I7,c（NH：）+c（NH3-H2O）=0.1molL,电荷守

恒：c（H+）+c（NH；）=c（HSOj+2c（SOj）+c（OH）将元素质量守恒的式子代入电荷守

恒，消去c（NH：）和c（HSOj,可得

1-

c（H+）+c（H2so3）-4SO7）=0.1mol-U+c（NH3-H2O）+C（OH）,故C正确；

0.20101—171（94）2503溶液和0.211101.17|H2s。3溶液等体积混合，发生反应

（NH4）2so3+H2SO3—2NH4HSO3,此时溶液是NH4HSO3溶液，根据元素质量守恒可得

C（NH3H2O）+c（NH：）=c（HSO；）+c（SOj）+c（H2so3）,故D错误。

22.答案:D

解析：A.由上图平衡可知，亚硫酸电离是可逆的，Na2so3、NaHSOs均为强碱弱酸盐，

Na2sO3溶液和NaHSO3溶液都可以水解，但NaHSC^溶液中亚硫酸氢根的水解和电离程度哪

个强不能确定，故A错误；B.氨水也可吸收SO2,生成亚硫酸氢镂或亚硫酸镂，防止大气污

染，同时通入。2能将生成的亚硫酸氢镂氧化为硫酸氢镂或硫酸镂，相同的氨能吸收的二氧化

硫的量相同，不能提高SO?去除率，故B错误；C.当SO?的平衡压强为p时，测得

^_c（H-）c（SQtj（）（+）（）

1_cHSO-cHCSO2XH2O

（SO1）=amolE,，A.---------------------------,A.）、K?—7r

923

cIHSO-C（SO2XH2O）P（SO2）

则KKK=0(S02.XH2。)*c(HSO3)c(H+)*c(H+)c(SO；)=c?用顺0；)

'123p(So2)C(SO2XH2O)C(HSO3)P(SO2)p

+1

c(H)=.J^^^mol.L,故C错误；D.用200mLL5moi•L」的NaOH溶液即0.3molNaOH

吸收0.2mol的SO?,令生成Na2s。3和NaHSC>3的物质的量分别为x、y,根据Na原子守恒，

2x+y=0.3mol,x+y=0.2mol,解得x=y=0.1moL形成Na2sO3和NaHSC)3等物质的量浓度的混合

物，根据电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(0H]+2c(SC*)+c(HS0j,溶液中也存在物料守

恒，②2c(Na+)=3c(SC)2"凡0)+341«03)+3。(50；),②x2-①x3得溶液中存在关系式：

++

c(Na)=3c(H)+3c(HSO；)+6c(SO2-xH2O)-3c(0H-),故D正确；故选D。

23.答案：B

解析：Na2s溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2"),A正确；

2

Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2O^^HS+OH\HS"+H2O^^H2S+OH",且第一

步水解程度远大于第二步水解程度,

K化27：c（0H）c（HS-）KwLOxlO*v干

2

4>C（S-）一&2（摩厂IO**'又《US）定J于

c(OH-)in-110

0.01mol-L-1,则玄］产〉1，故｛OH-)>c(S2"j,B错误；由题给条件可知,

Ksp(FeS)〉4p(CdS),向c(Cd2+)=0.01mol-LT的溶液中加入FeS,发生沉淀转化：

Cd2++FeS^^CdS+Fe2+,该反应的平衡常数

2+2+2

c(Fe)c(Fe)-c(SJK、.(FeS)10皿°sqn、

"反应能进行完全，最后所得

溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中c(Cd?+)=J/(CdS)=10皿5moi.k<105moLL,C正

确；

向c(Cd2+)=0.01molL1的溶液中通入H2s气体至饱和，发生反应：

2++

Cd+H2S^^CdS+2H,该反应的平衡常数

，2(H+))()10-697义10-129。

&|(H2S.Ka2H2S=1()623>IQ5,

2+]0-26.10反应能进行完全，所

c(Cd)-c(H2S)，(CdS)

得溶液中c（H+）=0.02mol.LT,此时溶液中H2s达到饱和，°（巳5）=0.111101-「，代入

『就"叱，解得。（Cd2+）=4—H.L/（H+）,D正

确。

24.答案：D

解析：A.由电荷守恒有,c（NH：）+c（H+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO；）,因为pH=7,所

以c"）=c（OH）故有c（NH；）=c（HCO』+2c（CO；）,故A错误；B.由电荷守恒有，

c（NH；）+c（Na+）+c（H+）=c（HSO；）+2c（SOj）+c（0H-）,pH=7时c（H+）=C（OH-）,则

c（NH：）+c（Na+）=c（HSO；）+2c（SO^）@,由物料守恒有，

c（Na+）=c（HSO］）+c（SO；）+c（H2so3）②，联立①②消去c（Na+）,得

C（NH：）+C（H2SO3）=C（SO^）,所以C（SO；-）＞C（NH：）,故B错误;C.在Na2sO3溶液中,

根据物料守恒，有。（脂+）=2［°、0，）+41«0力+0（应503）］,但是由于通入了502,S元

素增多，所以该等式不成立，故C错误；D.由物料守恒有，

c（Na+）=c（CH3coeT）+c（CH3coOH）③，故c（Na+）＞c（CH3coOH）,由电荷守恒有，

++-

c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（Cr）+C（OH-）,因为pH=7,所以c（fT）=《OH’,贝ij

+

c（Na）=C（CH3COO-）+c（cr）（4）,联立③④得，c（CH3COOH）=c（Cr）,故D正确。

25.答案：D

+

解析：A.在O.lmoLLT的氨水溶液中存在NH3H2(D―^NH：+OH-、H20；——^OH+H,

5

^(NH3-H2O)=1.8X10-,故C(NH3-H2(D)>c(OH-)>c(NH：)>c(H+),A错误；B.在

0.1mol-L1Na2c2O4溶液中存在CzOj+凡0^^0灯+HC2O；、

HC2O;+H2O^^OH+H2C2O4,根据电荷守恒，

++

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O5),B错误；C.在0.1mol[TNaHC。?溶液中

#14HCO；+H2O^^OH-+H2CO3,HCO：^^H++COj,根据原子守恒,

1

C（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；"）=0.1mol-I7,C错误；D.因为&（NH3-旦。）=1.8x103，则

Kh（NH：）=}=[；\；，^b（NH3-H2O）＞^（NH：）,即一水合氨的电离程度大于镂根离

子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和NH4cl溶液等体积混合后

c（NH：）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）,D正确。

26.答案：C

解析：由电离平衡常数可知，HF的酸性比CHsCOOH的强，pH均为3的HF溶液和

CH3coOH溶液，CH3co0H溶液的浓度较大，故用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体

积、pH均为3的HF溶液和CH3coOH溶液至终点，CH3coOH溶液消耗NaOH溶液的体积

较大，A错误；0.2mol.LTCH3coONa溶液与0.1mol.L盐酸等体积混合后的溶液为物质的

CH

量浓度相等的氯化钠、醋酸和醋酸钠溶液，^a（3COOH）=1.75xi0-\则醋酸钠的水解常

1X1()T4

数为＜Ka（CH3coOH）,则醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程

5

K,(CH3COOH)1.75x10

度，混合溶液呈酸性，则有

++

c（Na）＞C（CH3COO）＞C（CF）＞C（CH3COOH）＞c（H）＞C（OH）,B错误；

0.2mol-L-1HCN溶液与0.1mol-K1NaOH溶液等体积混合后的溶液为物质的量浓度相等的

HCN和NaCN溶液，由HCN的电离常数可知，HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，混

合溶液呈碱性，c（0H）＞c（H+）,由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）,由元素

质量守恒得2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）,联合两式可得

c（CN-）+2c（OH-）=c（HCN）+2c（H+）,贝I]C（CN"）+c（0H"）＜c（HCN）+c（H+）,C正确；

-510

7^b（NH3-H2O）=1.76xIO,（（HCN）=6.2xW,浓度均为0.1mol•L的N