《6.2.1 放热反应和吸热反应　热化学方程式》精准训练

精准训练6.2.1放热反应和吸热反应热化学方程式精准训练一、单选题1、在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是()A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B.由红磷转化为白磷是放热反应C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=D.N2(g)+3H2(g)⇌3、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、A.三种物质中B最不稳定 B.A→BC.B→C反应的ΔH=4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2CH3OH(l)+3OB.若P4(白磷，s)=4P(红磷，C.已知H+(aq)+OH-(aq)=D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SOC.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+6、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和ClA.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是HB.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的Δ7、化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)A.NO的化学性质比NOCl稳定B.在催化剂Ⅱ作用下正反应活化能E=15.5kJC.催化效率：Ⅰ>ⅡD.该反应的Δ根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A.1molC(g)与1molO2B.反应2CO(g)+OC.由C→COD.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值Δ9、CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)A.该反应为吸热反应B.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于COC.反应的热化学方程式是：CO(g)+D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1mol(注：aq表示某物质的水溶液)A.Zn(s)+CuSB.CaO(s)+CC.HD.H11、对于：2C4A.该反应的反应热△H=B.该反应的△HC.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/molD.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+C△B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△C.已知反应2H2(g)+OD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SOA.该反应为吸热反应，1molSO2(g)被氧化成B.由图像可知，生成物总能量小于反应物总能量，所以该反应为放热反应C.反应的热化学方程式可表示为2SD.反应的热化学方程式可表示为S14、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b表示的反应一定需要加热才能发生15、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为(C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行二、填空题1、(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO(2)已知：8g的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。(3)足量在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，H2的燃烧热△H=____________。(4)1.00L 1.00mol·L-1硫酸与(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，2、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：(1)已知一氧化碳气体与水蒸气反应过程中的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。(2)化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。已知：N≡N键的键能是946kJ·mol-1，H—H键的键能是(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：①C(s，石墨)+②2③2则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C(4)已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式：4Al(s)+3O4Fe(s)+3O下面关于ΔH1、ΔH2的判断正确的是_________A.ΔH三、实验题1、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成____________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_________________________________。3、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．反应过程______(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q四、简答题1、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-A.每生成1molH—Cl键吸收B.每生成1molH—Cl键放出C.每拆开1molH—Cl键放出D.每拆开1molH—Cl键吸收(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键HHHH键能/kJ436565431368A.H(3)能用键能大小解释的是________。A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知：4HCl+O2=2Cl2写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________________________________②写出SO3分解生成SO2和2、如下图所示有甲、乙、丙3个能量与反应过程图，回答问题：(1)上述图示中，一定有错误的图是______(填序号)，理由是______________。(2)从上述图示可以看出，加入催化剂，化学反应的反应热______(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热的大小与反应途径______(填“有关”或“无关”)。(3)从丙图中可看出，A、B、C三种物质的稳定性大小顺序是_________，写出反应A→C的焓变数值为_______________(用E1五、计算题1、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：图一图二(1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO(2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________。PC②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2学而优·教有方PAGEPAGE1精准训练参考答案精准训练一、单选题1、在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是()A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B.由红磷转化为白磷是放热反应C.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定【答案】D【解析】反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，物质能量越高越不稳定，据此分析作答。A.如图所示，红磷的能量大于五氧化二磷，则由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误；B.如图所示，白磷能量大于红磷，则由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误；C.如图所示，白磷能量大于红磷，则等质量的红磷比白磷能量低，所以红磷比白磷稳定，故C错误；D.如图所示，白磷能量大于红磷，则由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷比白磷能量低，所以红磷比白磷稳定，故D正确。2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△B.2H2C.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=D.N2(g)+3H2(g)⇌【答案】C【解析】A.该反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨较稳定，故A错误；B.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则根据生成气态水的热化学方程式不能得出氢气的燃烧热，故B错误；C.此反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，故C正确；D.合成氨是可逆反应，1.5molH2在氮气过量的情况下也不可能全部转化为生成物，放出的热量应小于3、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2A.三种物质中B最不稳定 B.A→BC.B→C反应的ΔH=【答案】C【解析】A.物质的总能量越低，越稳定，B的能量最高，最不稳定，故A正确；B.A→B反应的活化能为C.B→C反应为放热反应，D.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故D正确。故选C。4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2CH3OH(l)+3OB.若P4(白磷，s)=4P(红磷，C.已知H+(aq)+OH-(aq)=D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO【答案】B【解析】A.CH3OH的燃烧热必须是1mol物质生成最稳定的化合物即生成液态水的过程所放出的热量，气态水变为液态水是放热的，所以CB.P4(白磷，s)=4P(红磷，C.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-D.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即△H故选B。5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SOC.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+【答案】A【解析】A.由图象1可知金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B.相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较小，则相同物质的量的S(g)比S(s)完全反应时放热多，因为放热反应，△H<0，则△C.由图象3可知白磷比红磷能量高，则白磷较不稳定，故C错误；D.由图象4可知CO(g)+H2O(g)总能量大于CO2故选A。6、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHClA.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是HB.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔC.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔD.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的Δ【答案】C【解析】热化学反应方程式中应当标明焓变，故A错误；该反应是放热反应，焓变值为负，故B错误；反应的焓变值与反应物生成物的物质的量成正比，ΔH=-91.57、化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，反应2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)，在催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.NO的化学性质比NOCl稳定B.在催化剂Ⅱ作用下正反应活化能E=15.5kJC.催化效率：Ⅰ>ⅡD.该反应的Δ【答案】A【解析】A.NO的相对能量大于NOCl，很容易被氧化，化学性质活泼，稳定性比NOCl差，故A错误；B.在催化剂Ⅱ作用下正反应活化能E=196-C.使用催化剂Ⅰ时的正反应活化能较使用催化剂Ⅱ小，则催化效率：Ⅰ>Ⅱ，故C正确；D.该反应的ΔH=(103.4根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A.1molC(g)与1molO2B.反应2CO(g)+OC.由C→COD.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值Δ【答案】C【解析】A.由图可知：1molC(s)与1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，而1molC(g)与1molB.由图可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)C.由图可知：1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5kJD.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为282.9289、CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和HA.该反应为吸热反应B.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于COC.反应的热化学方程式是：CO(g)+D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成【答案】B【解析】A.从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B.从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于COC.从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO(g)+HD.从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误。故选B。10、下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是()(注：aq表示某物质的水溶液)A.Zn(s)+CuSB.CaO(s)+CC.HD.H【答案】C【解析】生成物的能量总和高于反应物的能量总和，则该反应为吸热反应，即△H>0A.△H<0B.ΔH<0C.△H>0D.△H<011、对于：2C4H10A.该反应的反应热△H=B.该反应的△HC.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/molD.该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H【答案】C【解析】A.反应的△H=B.焓变的影响因素：物质的状态、物质前面化学计量数的大小，故B正确；C.燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故C错误；D.该热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10故选：C。12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+C△B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△C.已知反应2H2(g)+OD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO【答案】B【解析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热，醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应时还存在吸热的电离过程，该反应的焓变△H>-57.4kJB.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△C.燃烧热是常温、常压下1mol物质的完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8kJD.由于物质不完全燃烧比完全燃烧放出的热量小，且△H<0，则△故选B。13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3A.该反应为吸热反应，1molSO2(g)被氧化成B.由图像可知，生成物总能量小于反应物总能量，所以该反应为放热反应C.反应的热化学方程式可表示为2SD.反应的热化学方程式可表示为S【答案】B【解析】A.该反应生成物总能量小于反应物总能量，为放热反应，1molSO2(g)被氧化成SB.由图像可知，生成物总能量小于反应物总能量，所以该反应为放热反应，故B正确；C.1molSO2(g)被氧化成SO3D.1molSO2(g)被氧化成SO3故选B。14、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A.图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b表示的反应一定需要加热才能发生【答案】B【解析】A.图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，即反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，故A错误；B.图a中反应物总能量高，生成物总能量低，能量越低越稳定，即生成物比反应物稳定，故B正确；C.图b中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，而甲烷的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.图b表示的是吸热反应，吸放热反应与反应条件无关，故D错误；故选B。15、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为(C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A.图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；B.△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=C.图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故D错误。故选B。二、填空题1、(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO(2)已知：8g的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。(3)足量在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，H2的燃烧热△H=____________。(4)1.00L 1.00mol·L-1硫酸与(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，CO(g)+【答案】(1)1022；(2)CH(3)-(4)1(5)1：1。【解析】(1)因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2故答案为：1022；(2)已知：8g的为0.5mol，与足量的反应，生成和液态水，放出的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2故答案为：CH(3)足量在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量时燃烧的氢气为2mol，所以H2的燃烧热应为△H=-285.8kJ故答案为：-285.8kJ(4)1.00L 1.00mol·L-1硫酸与12故答案为：12(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)故答案为：1：1。2、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：(1)已知一氧化碳气体与水蒸气反应过程中的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为________________________________________________________。(2)化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。已知：N≡N键的键能是946kJ·mol-1，H—H键的键能是(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：①C(s，石墨)+②2③2则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C(4)已知铝热反应是放热反应，又知下列热化学方程式：4Al(s)+3O4Fe(s)+3O下面关于ΔH1、ΔH2的判断正确的是_________A.ΔH【答案】(1)CO(g)+(2)(3)+226.7kJ(4)B【解析】(1)由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，热化学方程式为CO(g)+H(2)N≡N键的键能是946kJ·mol-1，H—H键的键能是436kJ·mol-(3)根据盖斯定律，由①×2+②×12-③×(4)将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①-②可得：4Al(s)+2Fe2O3(s)=2A故选B。三、实验题1、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成____________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_________________________________。【答案】(1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al+6HCl=2AlC【解析】(1)由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；(2)由于A+B=C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；(3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：热能；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；(5)该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．反应过程______(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2【答案】(1)放；吸；①；(2)小于【解析】(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba(OH)2·8H2O故答案为：放；吸；①；(2)燃烧为放热反应，生成物中气态水的能量比液态水能量高，可知生成液态水放出热量多，则若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1故答案为：小于。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大。四、简答题1、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-A.每生成1molH—Cl键吸收B.每生成1molH—Cl键放出C.每拆开1molH—Cl键放出D.每拆开1molH—Cl键吸收(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。化学键HHHH键能/kJ436565431368A.H(3)能用键能大小解释的是________。A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态B.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知：4HCl+O2=2Cl2写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________________________________②写出SO3分解生成SO2和【答案】(1)BD(2)B(3)B(4)4HCl(g)+(5)②【解析】(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-1，所以每拆开1molH(2)键能越大，键越稳定，由表格数据可知，H—F键的键能最大，则(3)A.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故A错误；B.键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故B正确；C.稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；D.物质挥发性与其沸点有关，与键