安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题2

安徽2024—2025学年高一12月联考化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A.李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”B.王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”C.《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳”D.《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2.我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是A.“纳米分子药物运输车”属于混合物B.溶于盐酸生成2种可溶性盐C.属于酸性氧化物D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L氨水：、、、B.0.1mol/LNaCl溶液：、、、C.0.1mol/LNaClO溶液：、、、D.0.1mol/LHCl溶液：、、、4.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，某铅蓄电池放电时的总反应可以表示为。下列有关该反应的说法错误的是A.氧化剂与还原剂的质量比为1：1 B.Pb被氧化，PbO2被还原C.PbO2氧化性大于PbSO4 D.Pb的还原性大于PbO25.某同学设计下列装置进行相关实验探究，能达到相应实验目的的是A．比较HClO与H2CO3的酸性强弱B．检验氢气的可燃性C．制备Fe(OH)3胶体D．收集Cl2A.A B.B C.C D.D6.金属与盐溶液的置换反应是化工生产中一种重要的化学反应，其工艺流程严格遵循金属活动性顺序和置换反应原理。某探究实验过程及现象如图所示，下列有关说法正确的是A.“滤渣”中不可能含银B.氧化性：Cu2+＞Fe2+C.向“滤液”中滴加NaOH溶液，可长时间看到白色沉淀D.“有气体产生”的反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑7.变化观念是化学学习的核心，可以深入理解化学反应和化学变化的本质，物质间的相互转化体现了“变化观念”。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A.B.C.D.阅读下列材料，完成以下问题氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用和浓盐酸反应制取；工业上用电解饱和食盐水法制备，也可用Deacon催化氧化法制备。Deacon催化氧化法的一种催化机理如图所示，是将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用：。氨气可以检验管道是否发生泄漏，遇泄漏时会产生白烟，生成和；可将含的碱性废水转化为无毒无害的两种气体和。8.Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，下列有关说法错误的是A.X为，是氧化产物，Z为，作氧化剂B.新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的C.在反应过程中铜元素化合价发生改变D.利用和氢氧化钠溶液反应制取0.2molNaClO，需要消耗9.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是A.与Na在加热条件下反应：B.次氯酸钠与足量盐酸反应生成：C.浓氨水检验泄漏的产生白烟：D.处理含的碱性废水：10.高锰酸钾具有强氧化性，能有效杀灭细菌、真菌和病毒，可用于皮肤、口腔及医疗器械等的消毒。以为原料制取少量的实验流程如图所示：下列说法正确的是A.“熔融”时应将和混合后加热B.“歧化”时被氧化，起还原剂作用C.“歧化”时若消耗，则转移电子数目为D.“结晶”时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热11.下列实验操作、现象和对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A将钠块放入硫酸铜溶液中有红色固体生成Na的还原性比Cu强B将加入紫色石蕊溶液中产生气泡，溶液变蓝色过氧化钠与水反应生成和NaOHC向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加等浓度盐酸和硫酸溶液后者产生气泡快表明与酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠D将干燥的氯气分别通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条干燥有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色干燥的氯气不具有漂白性A.A B.B C.C D.D12.碳酸亚铁在药物合成中主要作为补血剂的原料，在工业废水处理、造纸工业以及环保领域中也有潜在的应用价值。一种制备的实验装置如图所示。下列有关说法错误是A.在坩埚中加热可得到FeOB.装置中现用现制，可防止被氧化C.配制溶液所用的蒸馏水需要先加热煮进后迅速冷却D.实验开始时，先打开和，关闭13.如图是氯及其化合物的部分“价类”二维图，下列说法错误的是A.b与Ca(OH)2溶液反应制备漂白粉 B.a、g、h属于电解质C.d可用作自来水的消毒剂 D.f需要避光密封保存14.有一包氧化铜和氧化亚铁的混合物样品64g，某研究性学习小组将其平均分为甲、乙两份并进行以下探究。实验结束后在溶液E中加入足量铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为8g。下列说法错误的是A.固体B为混合物，质量为25gB.气体C为混合气体，标准状况下含C.固体D为纯净物，不含铁D.无色气体F为，标准状况下体积为7L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。减压过滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的，装置如图所示，与普通过滤相比，该实验使用该装置进行过滤的优点是_______。（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_______；“酸浸”选择硫酸，不能选择稀盐酸，理由是_______。（3）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_______。（4）“酸浸”溶液中含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+，证明溶液中存在Fe3+、Fe2+，所用试剂分别为_______、_______。（5）“重结晶”的作用是_______。16.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。某实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。回答下列问题：（1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列实验操作没有涉及的是_______(填字母)。AB.C.（2）除去食盐水中的、、杂质，需要选择三种试剂，且三种试剂均需过量。①除去时，选择的含钡试剂的化学式为_______(填一种)。②以下滴加顺序合理的是_______(填字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得到饱和食盐水。

①②③A含钡试剂NaOHBNaOH含钡试剂C含钡试剂NaOH（3）向饱和氨盐水中通入会析出固体，理由是_______，该反应的化学方程式为_______。（4）某同学设计如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。A处盛放试剂的化学式为_______；试管C中现象为_______。17.氯及其化合物、等在生活、生产中有着重要作用。I．已知：的熔点为59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室利用干燥纯净的与反应制备的装置如图所示。回答下列问题：（1）写出装置A中制取的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。（2）装置B的作用是_______，装置C中试剂b为_______，装置D中反应的化学方程式为_______。（3）装置E置于冰水浴中的目的是_______。II．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。（4）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。（5）使用该“84消毒液”需要先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL溶液。在量取该消毒液时宜选用量筒的规格为_______(填字母)。A.5mLB.10mLC.50mL18.某科研小组配制的溶液并探究其与金属钠的反应。【配制溶液】（1）在实验室配制的溶液需要用托盘天平称量_______。实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_______。（2）下列操作导致配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母，下同)；偏低的是_______。a.砝码生锈b.天平称量时固体和砝码位置颠倒c.定容时俯视刻度线d.配制前容量瓶刚用蒸馏水洗净e.摇匀后液面低于刻度线，继续加水定容【探究颜色】取适量0.12的溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色(浅绿色为溶液中的颜色)。（3）钠与溶液反应后溶液变为浅绿色，研究人员提出了两种猜想：猜想1