2024新人教版九年级上学期化学基础默写小纸条（含答案）

默写小纸条DAY1

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一、绪言及物质的变化和性质(中考“识记”或“理解”要求)

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。【理解】

3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过化学反应表现出来。

4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、

沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；

化学性质包括可燃性、支持燃烧《助燃性)、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】

5.化学发展史：

①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。

②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

6.下列变化中属于化学变化的有(1)(2)(4)(5)(6)(8)(9)(10)(12)(14)；

属于物理变化的有(3)(7)(11)(13)(15)(16)o

(1)光合作用(2)高炉炼铁(3)家庭自制冰块(4)牛奶变酸(5)粮食酿酒(6)钢铁生锈

(7)湿衣服凉干(8)白磷自燃(9)火药爆炸(10)CO2通入澄清石灰水

(11)工业制氧(12)煤气中毒(13)矿石粉碎(14)食物腐烂(15)汽油挥发(16)灯泡发光

默写小纸条DAY2

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1.质量守恒定律

内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

①质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化

②不参加反应的物质不能计算在内

理解

③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内

④只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等

实质分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质

2.四大反应类型

反应类型概念及表达式特征

化合反应概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+...iM多变一

分解反应概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A-B+C+...一变多

置换反应概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC—B+AC单换单

概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：

复分解反应双交换，价不变

AB+CD-AD+CB

默写小纸条DAY3

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•空气(中考“识记”要求)

1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2.按体积算：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。

3.空气各成分的性质和用途

>氧气

(1)物理性质：标准状况下，是无色、无味的气体，不易溶于水(故可以用排水法收集)；密度比空气大(故收集的

一瓶氧气，要正放在桌面上)。

(2)化学性质：比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，具有氧化性；

可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质；能支持燃烧、供给呼吸。

(3)用途：①供给呼吸；②支持燃烧；③反应放热；等。

>氮气

(1)物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，难溶于水。

(2)化学性质：稳定性。

(3)用途：①可用作保护气；②工业生产硝酸和氮肥；③液态氮气用作制冷剂；等。

>稀有气体(包括氯气、岚气、氨气、氮气、氤气和氨气等)

(1)物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，通电时能发出五颜六色的光。

(2)化学性质：稳定性(很不稳定)。

(3)用途：①可用作保护气；②可制成多种用途的霓虹灯；③氮可用于制造舞台环境。

4.空气污染物可分为粉尘和有害气体两大类，有害气体包括SO2、CO、NO2和臭氧等；

其中SO2、NC>2是会引起酸雨的气体。CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

默写小纸条DAY4

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空气里氧气含量的测定实验

占燃

1.反应原理(化学方程式)：4P+5O2===2P2O5。

2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象;

待红磷熄灭并装置冷却后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。

3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热。

4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：

烧杯中的水倒流到集气瓶，约集气瓶中的1/5,

5.实验结论：空气中的氧气含量大约是1/5；(体积分数而非质量分数)。

6.注意事项：

①可燃物只能与空气中的氧气反应，且产物不能是新的气体。

②在集气瓶中预先加入少量水，是为了吸收有害物质五氧化二磷。

7.误差分析：

①实验结果偏小(液面上升小于1/5)的原因：红磷的量不足、装置漏气、

未等装置冷却就打开弹簧夹并读数。

②实验结果偏大(液面上升大于1/5)的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太慢、弹簧夹没有夹紧。

默写小纸条DAY5

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•氧气的化学性质（中考“问题解决”要求）

>木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧

1.硫燃烧

①反应的化学方程式：S+O,点燃SC）2.

②硫在空气里燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。

硫在氧气里燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。

③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

2.木炭燃烧

①反应的化学方程式：C+C,.点燃CO?。

②碳在空气里燃烧：发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

碳在氧气里燃烧：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

③注意事项：夹木炭的生地钳应自上而下，缓慢伸入伸入瓶中。

默写小纸条DAY6

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3.铁丝燃烧

①反应的化学方程式：评6+2。二点燃Fe?O"一

②铁在空气不燃烧。

铁在氧气里燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放热。

③注意事项：集气瓶中预先装入少量水或铺一层细沙，防止高温生成物使集气瓶炸裂；

铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴棒（引燃）。

4.镁燃烧

①反应的化学方程式：2Mg+C,点燃2Mg

②镁在空气里燃烧：发出耀眼的白光，产生白色的固体，放热。

>补充

1.化学方程式的书写、反应条件（若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面）：

“点燃”：反应条件“加热”：一般用酒精灯，温度较低

“燃烧”：反应现象，不是反应条件“高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属网罩

2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。“焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。

3.“烟”：固体微粒悬浮在空中。“雾”：液体微粒悬浮在空中

默写小纸条DAY7

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>氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）

（一）气体发生装置（均要检查装置气密性）

1.固固加热生成气体

①用高锦酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞一团棉花，目的是防止高镒酸钾粉末进入导气管;

化学反应方程式为：2KMnC>4△KMnOd+MnCh+ChT=

②用氯酸钾和二氧化铳的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：2KC1O3%i2KCl+3O2j

2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制02；制H2；制CO2）

①用过氧化氢和二氧化锯制取氧气化学反应方程式：2伍。2鳖2H2O+O2T；;

②分析这四套装置制取氧气的特点。

A装置的优点：装置简单；

B装置的优点：可以随时添加药品；

C装置的优点：可以控制反应的速率;

D装置的优点：可以控制反应的发生;

默写小纸条DAY8

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（二）气体收集方法

1.因为氧气的密度比空气密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集。

2.因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。

（三）氧气的鉴别、验满及检验

L氧气的鉴别：将带火星的木条的木条放在瓶中（填“瓶口”或“瓶中”）。

2.氧气的验满：将带火星的木条的木条放在瓶口（填“瓶口”或“瓶中”）。

3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用燃着的木条，

若火焰更明亮，则气体是氧气；若继续燃烧，则气体是空气；若熄灭，则气体是二氧化碳。

（四）氧气的工业制法

1.分离液态空气法；原理是利用氮气和氧气的沸点不同不同，是物理变化。

默写小纸条DAY9

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>用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）

1.微观粒子的共性：①质量与体积都很小；②不断运动（温度越高，微粒运动越快）；

③粒子间有间隔（物质微粒间的间隔受热时变大，遇冷时变小）。

2.相互关系

直接构成

物，匚产而化分匚一_分z国一化双分-甲?子得失电子.离I子T

I________

注：①化学变化中，分子可分，原子不可分；

②原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

③分子、原子显中性；离子显电性。

默写小纸条DAY10

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3.原子、离子的结构

「原子核（带正电）（质子（带正电）

-1

原子（不显电性）JI中子（不带电）

、核外电子（带负电）

①不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素化学性质与最外层电子数密切相关。

②原子中：核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数

③相对原子质量X质子数+中子数

④离子中：核电荷数=原子序数=质子数W核外电子数

得电寸,阴离子

阳离子端I原子失电子阴禺子

4.离子：带电的原子或原子团。

①分类：

阳离子：金属离子等，Na+、Mg2+

2-2-2-

阴离子：非金属离子等，C「、CP-、F一、S.S04,CO3

+

原子团：S04CO3k、OH、MnO4->NH4

②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性（用“+”

）o可表示为Xn+或Xn-,当n=l时，1省略

默写小纸条DAY11

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>电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域

运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

非金属原子4-7易得到电子阴离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数,

默写小纸条DAY12

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>元素和元素符号（中考“识记”要求）

1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。

2.元素符号

（1）元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”

（2）原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。

（3）元素符号的意义

①表示某种一种元素（宏观意义），如0表示氧元素；

②表示元素的一个原子（微观意义）。如。表示1个氧原子；

③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即几个原子，不再表示元素；如30只表示3个氧原子；

④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如Fe表示铁元素，表示一个铁

原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氮元素，

表示一个氮分子，表示氨气。

默写小纸条DAY13

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>化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

1.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

2.不同化学符号表示的意义

H：①表示氢元素；②表示1个氢原子。

2H：①表示2个氢原子。

H2：①表示1个氢气分子；②表示氢气由氢元素组成；③表示一个氢分子；④表示1个氢分子由2个氢原子构成。

2H2：①表示2个氢气分子。

>化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。

化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。

默写小纸条DAY14

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>化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）

3.化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关

①单质中元素的化合价为0。

②在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。

③在化合物中，氢通常显+1价，氧元素通常显-2价。

④一些元素在不同物质中可显不同的化合价；同种元素在同一种物质中可显不同的化合价，如NH4NO3。

⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为0。

⑥化合价口诀：一价有Ag、K、Na、H；二价Ca、Mg、Ba和Zn；Al三、Si四、Fe二三；

O、S负二要记清；负一F、Cl、Br和I；Cu、Hg一二价；单质皆为零。

⑦初中一些常用原子团及其化合价：

-1价的原子团：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、氯酸根（C1O3-）、高镒酸根（MnO4-）；

-2价的原子团：碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、镒酸根（MnO"）、亚硫酸根（SO32-）；

-3价的原子团：磷酸根（PO4”）；

+1价的原子团：钱根（NH4+）

>符号周围不同位置数字意义

+

1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H：2个氢离子

2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。

3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。

+2

4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如Mg。氧化镁中镁元素的化合价是+2价。

默写小纸条DAY15

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一、水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水（中考“理解”要求）

1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。

①水现状：资源性短缺②水质性缺水（水污染）：工业污染、农业污染、生活污染。

2.爱护水资源：体现在①节约用水；②防治水污染。

3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成

了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化

二、水的净化（中考“简单应用”要求）

1.纯水与自然水：自然水里含有许多不溶和可溶性杂质，所以都是混合物。

2.水的净化方法：

①静置

②吸附：用明矶或活性炭（明矶的作用是可促进水中悬浮杂质的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附

一些不溶性杂质，除去悬浮物质、臭味，这个过程发生的是物理变化）。

③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流）。

④蒸储：相对净化程度最高的方法。蒸储得到的水是纯净物。（填“纯净物”或“混合物”）

⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是化学变化）。

默写小纸条DAY16

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二、水的净化（中考”简单应用”要求）

3.硬水与软水

①定义：含有较较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

②检验方法：用肥皂水。硬水产生的浮渣多，泡沫少；而软水产生的浮渣少，泡沫多。

③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。

④硬水的软化：生活中煮沸；实验室中蒸储；工业上用离子交换法。

⑤水垢【主要成分是CaCCh和Mg（OH）2］的清除方法：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2。

4.硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不

仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康

默写小纸条DAY17

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>水的组成与水电解实验（中考“识记”要求）

1.水电解实验：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由

移动的带电离子）。

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气

体体积之比约为1：2。

3.气体检验：

（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；

（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。

诵由

4.原理：2H2。2H2f+O2T（分解反应）。

5.能量变化：由电能变成化学能。

默写小纸条DAY18

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>水的组成与水电解实验（中考“识记”要求）

7、结论：

（1）水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。

2.氧化物、单质、化合物的概念（中考“问题解决”要求）

①化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；例如H2O。

②氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物；例如H2。。

③单质：由同种元素组成的纯净物；例如H2。

④化合物和单质是并列关系，化合物和氧化物是包含关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）

默写小纸条DAY19

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1.氢气的性质

（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，同等条件下密度最小的气体。

（2）化学性质

①可燃性：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式：2H,+O,点燃;十0,

混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；

点燃氢气前一定要验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气很纯。

A

②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：H2+CUO_H2O+CU;

反应现象：黑色固体变成蓝色，试管口有水雾出现。

实验的注意事项：

a.实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后爆炸。

b.实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的Cu被进入装置的

空气氧化变成CuOo

c.实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

2.氢气的制取实验室制法（化学方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O

默写小纸条DAY20

班级姓名日期

>质量守恒定律（中考“问题解决”要求）

1.定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因：一切化学反应中，①原子种类守恒；②原子数量守恒；③原子质量守恒；

④元素种类守恒；⑤元素质量守恒；⑥反应前后物质总质量守恒。

4.化学变化中的一定改变：①物质种类；②分子种类一

5.化学变化中的可能改变：①分子数目；②元素化合价

>化学方程式（中考“简单应用”要求）

1.书写化学方程式的原则是：要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。

2.化学方程式的意义（以2H2+02商整2H2。为例）

①表示反应物、生成物和反应条件。（例：H2与02在点燃的条件下反应生成H20）

②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每4份质量的氢气与16份质量的氧气在点燃的条件下完全反应

生成36份质量的水）

③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每2个H2和1个02在点燃的条件下反应生成2

个H2O）

默写小纸条DAY21

班级姓名日期

>练习常见的化学方程式的书写

（一）化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg02、铁在氧气中燃烧：3Fe+20z点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4AI+302===2AI2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+5点燃2H2。

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

7、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2cCh

H、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CUSO4-5H2O

默写小纸条DAY22

班级姓名日期

>练习常见的化学方程式的书写

（二）分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2。+O2个

18、加热高锯酸钾：2KMnO4△LMnd,+MnCh+5个

19、水在直流电的作用下分解：2H2。通电2H2个+。2个20、碳酸不稳定而分解：H2c。3△H20+CO2t

21、高温燃烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CC>2个

22、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2个

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KCI5MnCh2KCI+3。2个

△

24、硫酸铜晶体受热分解：CUSO4-5H2O△CuSO4+5H2O

（三）置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSC）4===FeSCU+Cu

/

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2b

27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI===MgCb+H2个28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H20

29、木炭还原氧化铜：C+2CU0高温2CU+CO2个30、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+CO

31、焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2C）3高温4Fe+382个

默写小纸条DAY23

班级姓名日期

>练习常见的化学方程式的书写

(四)复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH===NaCI+H2033、盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH===KCI+H20

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(0H)2===CuCI2+2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCI+Ca(OH"===CaCI2+2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3===FeCb+3H2。

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2so4+2NaOH===Na2so4+2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2K0H===K2SO4+2H2。40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCQ+2HCI===CaCb+"0+CO2个

默写小纸条DAY24

班级姓名日期

>练习常见的化学方程式的书写

(四)复分解反应

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+CO2t

45、盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNC)3===AgCIJ+HNO346、硫酸和氯化领溶液反应：H2SO4+BaCI2===BaSO4J+2HCI

47、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)24z+Na2SO4

48、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCb===Fe(0H)3J+3NaCI

49、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO34/+2NaOH

(五)其他类型(不属于基本反应类型)的反应

50、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

51、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2。

52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+C02

53、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3c

54、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO34z+H20

55、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)：2NaOH+CC>2===Na2c。3+

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>碳的单质

（一）几种碳的单质的物理性质和用途（识记）：

1.金刚石：由碳元素构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最硬的物质，不易导电。

用途：①刻划玻璃；②作钻头。

2.石墨：由碳元素构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最软的矿物之一，易导电。

用途：①作电极；②制铅笔芯；③做润滑剂。

3.C60：由碳元素构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。

注：由于以上碳单质的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。

4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到木炭、焦炭、石墨烯和活性炭等，这些物质的主要成分也是碳单

质，而它们的结构则与石墨类似。

5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力；活性炭的吸附作用比木炭的还要强。

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>碳的单质

（二）单质碳的化学性质（中考“理解”要求）

1.稳定性：常温下碳的化学性质不活泼，但随着温度的升高，碳的活泼性变活泼。

2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：C+02点燃C02；

②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：2c+。2点燃2C0。

3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：C+2CU0△2Cu+C02;

>碳与二氧化碳反应（化学方程式）：C+CO2高温2C0o

>碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（一）CO2

1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固态的C02俗称干冰，可用于制冰剂。

2.化学性质（问题解决）

①在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。

由于二氧化碳密度比空气大，且C02既不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以灭火。

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>碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（一）CO2

②C02能与水反应：CO2+H2O===H2CO3,碳酸不稳定,容易分解：H2co3===CO2个+出0,

验证C02与水的反应：

6-

步

烘干第四朵花

骤n-

（I）喷稀醋酸（11）喷水（m）直接放入二氧化碳中（N）喷水后放入二氧化碳中

现纸花由紫色

纸花无现象纸现象纸花由紫色变红色纸花由红色变紫色

象变红色

分醋酸能水不能使二氧化碳不能C02与水反应生成碳酸，碳酸不稳定（填“稳

析使石蕊变红石蕊变红使石蕊变红碳酸能使石蕊变红定”或“不稳定”）

③C02与碱反应：

C02与氢氧化钙的反应：Ca（0H）2+C02===CaCO3+H20；该反应用于检验C5。

CO2与氢氧化钠的反应：2NaOH+C02===Na2c。3+WO；该反应用于吸收CO?。

3.用途：①光合作用；②用于灭火；③化工的原料；④气体肥料。

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碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）

（-）CO

1.物理性质（识记）：常温下无颜色、无气味的气体，密度比空气略小，不溶于水。

2.化学性质（问题解决）

①毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

②可燃性：co燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色。

其燃烧的化学方程式为2co+。2点燃2co2。

③还原性：CO可以还原氧化铜，反应的化学方程式为CO+CuO△Cu+CO2；

实验中可以观察到黑色粉末变成光亮的红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；

实验时，要先通CO,再加热，目的是把装置内的空气排尽；

实验结束后，要先停止加热，继续通CO直到玻璃管冷却，目的是防止较高温度下被还原出来的铜再次被空气中的氧气氧化。

3.用途：①作燃料；②冶金。

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>CO2的实验室制取（中考“简单运用”要求）

L药品：大理石（主要成分是CaCC>3）和盐酸（主要成分是HCI）.

2.原理（化学方程式）：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CC>2个。

3.装置：见右图，装置I相对于装置II其优点是可随时添加稀盐酸。

4.检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，

如果溶液变浑浊则通入气体中有二氧化碳。

装置I

5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶瓶口放一根燃着的木条的小木条进行验满，

如果小木条熄灭，则证明二氧化碳已经收集满了。

6.补充：

①不用浓盐酸：浓盐酸的挥发性较强，挥发出的HC1气体会使得制得的C02不纯。

②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。

③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积大，反应速率很快，不利于收集。

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>燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）

（-）燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比

1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①可燃物；②与氧气接触；③温度到达着火点。

现象：剧烈程度与氧气浓度和接触面积有关。

灭火的方法（任一即可）：①移除可燃物；②隔绝氧气；③降低温度到着火点以下。

2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（可燃性气体或粉尘与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。

3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。

4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会放出热量；其中燃烧、爆炸属于剧烈氧化。

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>燃烧和灭火（中