2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化3.3硝酸练习含解析鲁科版必修第一册

PAGE7-课时3硝酸考点1硝酸的一般性质1.对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是()。A.可以与水以随意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸答案:B解析:硝酸是一种易挥发的液体。2.下列对于硝酸的相识,不正确的是()。A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案:D解析:浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应不产生氢气,B项正确;常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应,D项错误。考点2硝酸的强氧化性3.(2024·宁夏育才中学高一期末考试)以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是()。A.1mol浓HNO3被还原转移2mol电子B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应猛烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不须要加热D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案:A解析:1mol浓HNO3被还原生成1molNO2,转移1mol电子,A项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应猛烈,B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不须要加热,C项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,依据得失电子守恒可推断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。4.(2024·山东泰安第一中学期中考试)下列反应的化学方程式正确的是()。A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe(NO3)2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应:2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C.浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3(浓)+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应:2HNO3+FeOFe(NO3)2+H2O答案:C解析:金属与硝酸反应不会生成氢气;金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应,将FeO氧化为Fe(NO3)3,本身被还原为NO。5.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中,充分反应后,锌有剩余,则反应后的混合物中确定不存在的是()。①Cu②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2A.①② B.②③ C.①③ D.②④答案:B解析:若Zn有剩余,则说明反应后的溶液中不存在HNO3、Cu(NO3)2,因为锌与二者发生反应:3Zn+8HNO3(稀)3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu(NO3)2+ZnZn(NO3)2+Cu,B项正确。6.(2024·辽宁大连普兰店二中高一期末考试)向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中渐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+的物质的量和加入的Fe粉的物质的量之间的关系如图所示,则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()。A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1答案:A解析:由图像可知,当加入1molFe时,n(Fe2+)=0,再加入Fe,n(Fe2+)渐渐增大,说明当加入的Fe少于1mol时,发生反应Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,所以混合溶液中含有4molHNO3,当再加入1molFe时,发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,得到3molFe2+,由图像和以上分析可知原混合溶液中含有1molFe(NO3)3。故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1。A项正确。7.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理:气体产物气体ⅠxmL①足量饱和NaHCO3溶液②浓H2SO4干燥气体ⅡymL(在无氧环境下操作),假设气体体积均在相同状况下测定A.x=45yB.y=45xC.x=yD.y=答案:C解析:红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体为二氧化碳、二氧化氮和水蒸气,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O,假设生成气体的物质的量为4molNO2、1molCO2和2molH2O,通过浓硫酸汲取水蒸气后剩余4molNO2、1molCO2,体积为xmL,再通过饱和碳酸氢钠溶液,首先发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,生成43molNO、83molHNO3,再发生反应:HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2↑+H2O,生成83molCO2,从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为43molNO、113molCO2及水蒸气,再通过浓硫酸干燥,出来的气体为43molNO、113molCO2,体积为ymL,所以依据以上分析x=5Vm,y=43mol+1138.(2024·黑龙江大庆一中月考)下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是()。选项试验操作现象说明或结论①将过量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①② B.③④ C.②③④ ②④答案:D解析:将过量的铁粉加入稀HNO3中,生成Fe2+,加入KSCN溶液时,颜色不变,故①错;浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致,故②正确;Al箔遇浓HNO3钝化,遇稀HNO3Al箔会溶解,故③错;浓HNO3具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确,选D。9.推断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)常温下铁、铝在浓HNO3(或浓H2SO4)中均会发生钝化。 ()答案:√(2)铜与浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO,则氧化性:稀硝酸>浓硝酸。()答案:×(3)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明Cu与稀HNO3发生置换反应。 ()答案:×(4)为除去Cu粉中混有的CuO,可先加入稀硝酸溶解,再过滤、洗涤、干燥。 ()答案:×(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大,书写离子方程式时写分子式,不拆写为离子形式。 ()答案:×(6)将铜丝插入稀硝酸中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。答案:×(7)在1.0mol·L-1的KNO3溶液中,H+、Fe2+、Cl-、SO42答案:×(8)铜与浓硝酸反应可在常温下进行,铜与浓硫酸反应需加热。 ()答案:√10.下列事实体现了硝酸的什么性质?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有;反应的化学方程式为

。答案:不稳定性(或见光易分解的性质)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有;反应的化学方程式为

。

答案:强氧化性和酸性3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有;反应的离子方程式为

。

答案:酸性CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体。浓硝酸具有;反应的化学方程式为

。

答案:强氧化性C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O解析:硝酸被还原时体现了硝酸的氧化性,在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性。考点3硝酸性质试验探究11.(2024·安徽宿州十三所重点中学高一期末考试)某化学爱好小组设计了如下图所示的浓HNO3与Cu反应的微型试验。下列说法中错误的是()。A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B.将装置口向上提起就可停止反应C.蘸碱液的棉花可起到汲取NO2的作用D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应试验答案:D解析:挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜片接触,可以引发反应,A项正确;将装置口向上提起,使铜片与浓HNO3分别,可使反应停止,B项正确;NO2是酸性气体,可被碱液汲取,C项正确;木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应须要加热才能够进行,而该装置是在常温下进行的反应装置,D项错误。12.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管当心吸取一滴管浓硝酸后,快速插入如下图所示的细口瓶中,滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸,使滴管与瓶口留较小空隙,依次视察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内的液面上升,气体变成无色;③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是()。A.现象①中产生的红棕色气体为NO2B.产生现象②的缘由是NO2与水反应C.产生现象③的缘由是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质确定只有Cu(NO3)2答案:D解析:铜和浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮为红棕色气体,A项正确;现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,从方程式可知,3mol红棕色的二氧化氮与水反应,生成1mol无色的一氧化氮气体,气体的体积减小,滴管内的压强减小,所以滴管内的液面上升,气体变成无色,B项正确;浓硝酸变成稀硝酸后,稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因滴管内有气体生成,压强增大,所以滴管内的液面再次下降,C项正确;当铜丝不足时,有硝酸剩余,所以最终瓶内溶液中的溶质确定有Cu(NO3)2,也可能有硝酸,D项错误。13.(2024·上海交大附中期末考试)已知NO是无色气体,有毒。铜片投入稀硝酸中能发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有三瓶标签脱落的无色透亮溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸,请设计两种方法鉴别它们。方法操作步骤现象及结论(1)各取少量溶液于试管中,分别滴加溶液

(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加溶液

(1)产生白色沉淀的是稀硫酸(2)产生白色沉淀的是稀盐酸,剩余的是稀硝酸(1)各取少量溶液于试管中,分别加入铜片(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加BaCl2溶液(1)有气泡产生的是

(2)产生白色沉淀的是,剩余的是

答案:Ba(NO3)2AgNO3稀硝酸稀硫酸稀盐酸解析:进行物质的鉴别时,现象确定要明显,区分度要好,要避开干扰。14.图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置,图乙、丙是师生对试验改进后的装置。(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程为。

答案:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)和甲装置相比,乙装置的优点:①

;

②

。

答案:①可限制反应速率②可汲取NO2,防止污染环境(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。试验时先关闭止水夹,再打开止水夹,才能使NO2气体充溢B试管;当气体充溢B试管后,将铜丝提起,与溶液脱离