2024-2025学年新教材高中化学微项目1探秘膨松剂练习含解析鲁科版必修第一册

PAGE7-微项目1探秘膨松剂考点1碳酸氢钠的性质1.(2024·江西南昌高一检测)胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()。A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.石膏答案:A解析:能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物,同时又不能对人体产生猛烈刺激的物质是符合本题要求的答案。2.(2024·深圳期末考试)有下列六种物质:①Na2O,②Na2O2,③NaCl,④Na2CO3溶液,⑤NaOH溶液,⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是()。A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥答案:C解析:①Na2O与CO2反应生成碳酸钠;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气;③NaCl不能与CO2反应;④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠;⑤NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO3溶液不能与CO2反应。3.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()。A.烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡 D.过氧化钠答案:A解析:A项:NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O;B项:NaHSO4+NaHCO3Na2SO4+H2O+CO2↑;C项:Ba(OH)2+2NaHCO3BaCO3↓+Na2CO3+2H2O;D项:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,然后有:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。4.(2024·天水高一检测)现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量削减了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()。A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g答案:C解析:碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,设混合物中含有xgNaHCO3,则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×84g62gxg0.31g解得:x=0.84,所以m(Na2CO3)=5g-m(NaHCO3)=5g-0.84g=4.16g。5.(2024·陕西渭南月考)欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、试验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或操作方法试验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)答案:混合物试剂或操作方法试验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3固体(NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O解析:①若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;②若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的稀硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O;③若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;④Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。考点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别6.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是()。A.25℃时,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小B.用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区分开来C.加热时,碳酸钠、碳酸氢钠固体均能分解生成二氧化碳气体D.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的溶液的碱性大小:NaHCO3>Na2CO3答案:A解析:碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,B项错误;碳酸钠固体受热不分解,C项错误;常温下,等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液,D项错误。7.(2024·湖北孝感中学月考)关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()。A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3答案:C解析:溶解度:NaHCO3<Na2CO3,热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,A、B项错误;Na2CO3能转化成NaHCO3∶Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,D项错误。8.(2024·江苏宿迁高一期中测试)下列试验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰汲取,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案:C解析:C项混合物与稀硫酸反应的产物被碱石灰汲取的不仅是二氧化碳,还有水蒸气,所以无法精确地计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。9.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()。A.84w2-C.73w2-答案:A解析:设样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×8410662xw1-w2解得x=84(w1-w2)31,将其代入下式可得:w(Na210.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应,其中()。A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3放出CO2的速度快D.NaHCO3放出CO2的速度快答案:D解析:NaHCO3与HCl反应时,NaHCO3干脆与HCl发生反应生成CO2气体;Na2CO3与HCl反应时:首先Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,然后NaHCO3+HClCO2↑+H2O+NaCl,故两者放出的CO2一样多,且NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。11.(2024·福建福州高一期中考试)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用如图所示的方法进行以下试验。(1)写出装置Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式:①Na2CO3:。

②NaHCO3:。

③由此可知装置Ⅰ(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。

答案:①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑③不能解析:装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,所以不能鉴别二者。(2)装置Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是。

答案:盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应更猛烈且反应后气球膨胀得快解析:装置Ⅱ利用NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快,则生成气体快进行鉴定。(3)装置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的差异。有关化学方程式为。

答案:热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑解析:装置Ⅲ、Ⅳ均利用了NaHCO3受热分解生成CO2而Na2CO3受热不分解。(4)若用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。有的同学在盛Na2CO3的导管口视察到起先加热时也有气泡产生,据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的缘由为。

答案:NaHCO3错误大试管中的空气受热膨胀时逸出解析:酒精灯火焰干脆加热试管A,然后预热试管B,因此试管B中盛放NaHCO3,更能说明稳定性:Na2CO3>NaHCO3。因为气体受热膨胀,所以a、b起先均能看到有气泡产生,只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。考点3钠的化合物混合体系组分的确定12.(2024·黑龙江双鸭山一中高一期末)有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物,向混合物中加入足量盐酸有气体放出,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列推断正确的是()。A.混合物中肯定含有Na2CO3B.混合物中肯定不含有Na2CO3和NaClC.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D.混合物中肯定不含有NaCl答案:C解析:Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体,混合物在空气中加热能够放出气体的,只有NaHCO3,所以肯定存在NaHCO3,不能确定Na2CO3、NaCl是否存在。13.已知某小苏打试样中含有NaCl杂质,为测定试样中小苏打的质量分数,可用下图中的装置进行试验。主要试验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入肯定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg请填空和回答问题:(1)在用托盘天平称量样品时,假如天平的指针向左偏转,说明。

答案:样品重,砝码轻解析:天平运用时须要留意左物右码,向左偏,说明物品重。(2)装置中干燥管B的作用是。

答案:防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中解析:该反应是利用向混合物中加酸,通过测量生成的CO2的质量来计算混合物中碳酸氢钠的含量。须要保证反应生成的气体完全被碱石灰汲取,还要防止外界气体中的CO2及水分的干扰。通入的空气须要通过氢氧化钠溶液汲取CO2,浓硫酸为除水装置,装置后的球形干燥管的作用是防止空气中CO2及水分进入U形管干扰CO2的检验。(3)假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案:偏高(4)步骤⑤的目的是。

答案:把反应产生的CO2全部导入U形管中(5)步骤⑦的目的是。

答案:推断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰汲取14.把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为bg。(1)尚未分解的NaHCO3质量为g。

答案:(2)生成Na2CO3的质量为g。

答案:53