第3章《物质的性质与转化》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集贮存氨气饱和NH4Cl溶液N→MB浓硝酸Na2SO3检验SO2的氧化性溴水溶液M→NC稀硝酸Cu收集贮存NO水N→MD浓盐酸KMnO4检验Cl2的漂白性NaOH酚酞溶液M→NA．A B．B C．C D．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C二氧化碳向碳酸钙固体滴加稀硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成 B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀8．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中B．酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸C．通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替D．得到FeCl3·6H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．关于N2及其化合物性质的叙述，正确的是：A．N2与O2在放电条件下可发生反应，生成无色的NO2气体B．湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2D．NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放10．表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解BNa2O2可作潜水艇的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2C硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3D氨气是电解质NH3的水溶液显碱性A．A B．B C．C D．D11．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2OD．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①Na2O2②FeI2③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3D．装置D起干燥气体作用14．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D．上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO215．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容现象实验结论A将绿矾晶体溶于少量稀硝酸后，滴加KSCN溶液溶液变红绿矾晶体变质B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化不滴落熔点：C检验溶液中的时，取少量该溶液，滴入酸性溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有D将红热的木炭放入稀硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．(1)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，故现榨的苹果汁在空气中会发生由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+的变色过程。上述变色过程中Fe2+__(填“被氧化”或“被还原”)。若在榨汁加入适量的维生素C，则可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有______(填字母代号)。a．氧化性b．还原性c．酸性d．碱性(2)某学生实验要使用450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取______gCuSO4·5H2O行精确配制，配制过程除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶，还需要用到的玻璃仪器为______。(3)NO2与水反应，标准状况下，67.2LNO2与水反应，转移电子____mol。17．(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。该装置中的负极材料是___________(填化学式)，正极反应式是___________。

(2)某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe2+易被空气氧化为Fe3+)。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是___________，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案___________(“不严密”或“严密”)，理由是___________(用离子方程式表示)。方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/LFeCl2溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是___________。

18．I.氨是重要的非金属元素，含氮化合物酌种类很多，转化关系复杂。试回答下列问题；(1)L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，井且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的___________(填字母)。(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，那么X的化学式是___________。II.硝酸作为重要的一种含氮化合物，在与金属反应的过程申，其还原产物中氮元素的化合价往往与硝酸的浓度以及金属的活泼性有关。(3)将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+___________+___________H2O，___________，参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量的___________。(4)改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物为___________。19．已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出A的化学式____________，C的化学式____________，B溶液的颜色为___________。(2)写出由D转变成H的离子方程式____________。(3)写出由白色沉淀E转化为红褐色沉淀F的化学方程式____________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________。20．已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为___________。(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N2的体积为_____________mL。(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲

___________乙

____________(4)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________21．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色：溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：，消耗。(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。(2)若吸收气体A的KOH不足，，该反应的化学方程式是_______。(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是_______。(4)某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与的反应原理，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：溶液D，稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是_______。22．某学习小组利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并验证其产物的部分性质。请回答下列问题：（1）圆底烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是___________，无水硫酸铜粉末变蓝色，说明铁跟水蒸气反应生成的气体为___________(填化学式)。（2）欲确定反应后硬质玻璃管A中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①根据现象，写出固体产物加入稀盐酸后反应的离子方程式：______(假设铁和水蒸气已完全反应)。②加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______(用化学方程式表示)。（3）若在上述实验方案中加入过量的氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究：I.提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化；假设2：___________。II.设计方案对假设1进行验证，写出实验方案：______。23．硫可形成多种含氧酸盐，实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和。

已知：可溶于水且受热分解。回答下列问题：(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，写出加热条件下发生的化学方程式是______，广口瓶的作用为_____。(2)过量的石灰乳中生成的盐有_______。(3)冷水浴条件下的三颈烧瓶中化学反应方程式是_______，观察到三颈烧瓶_______(填现象)证明反应完全。(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，冷却结晶，_______，_________，干燥，得到________(填名称)晶体。(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中迅速降低，原因是______；随之的产率也会降低，请解释：________。参考答案1．B2．C3．C4．C5．D6．D7．C8．C9．B10．B11．B12．D13．A14．C15．B16．被氧化B12.5g500mL容量瓶217．Cu+