2024年中考化学常见物质的性质、用途

初中化学常见物质的性质、用途汇总

气体类

物

物理性质化学性质用途

质

⑴供呼

吸。如高空飞

行、潜水、登山

等缺氧的场所，

通常情况其工作人员都需

氧气是一种化

下，氧气『要供氧；病人的

学性质比较活泼的

种无色、无味急救。

气体，能与许多物

氧的气体。不易(2)利用氧

质发生化学反应，

气。2溶于水，密度气支持燃烧并放

在反应中提供氧，

比空气略大，热的性质，用于

具有氧化性，是常

可液化和固冶炼金属(吹氧

用的氧化剂

化。炼钢)、金属的

气焊和气割、作

火箭发动机的助

燃剂、制液氧炸

药等。

1、空气

的成分按体积

分数计算：氮

气78%,氧气

21%,稀有气

体0.94%,CO

2

0.03%o

2、环境

分禺液态空气

污染知识：排

空制取氧气，此变化

放到空气中的

气是物理变化，不是

气体污染物较

分解反应

多的是二氧化

硫、二氧化

氮、一氧化碳

3、测定

空气成份或除

去气体里的氧

气，要用易燃

的磷，磷燃烧

后生成固体，

占体积小易分

离。

不能用

碳、硫代替

磷。碳、硫跟

氧气反应生成

气体，难跟其

他气体分离。

(1)充灌探

空气球。

(2)做合成

(1)氢气的可盐酸、合成氨的

通常状况

燃性原料。

下，纯净的氢

注意：点燃氢(3)做燃料

氢气是无色、无

气前一定要先检验后二个优点：资

气H2气味的气体，

氢气的纯度。源丰富，燃烧后

是密度最小的

(2)氢气的发热量高，产物

一种气体

还原性无污染。

(4)冶炼金

属，用氢气做还

原剂。

1、既不能燃可用于灭

无色无味烧，也不支持燃火，植物的气

气体，密度比烧。肥，制饮料，干

空气大，能溶2、不供给呼冰用于人工降

氧化碳于水，易液吸雨，保鲜剂等。

CO2化，固化。3、与水反应但大气中二氧化

（固态二氧化4、与石灰水碳的增多，会使

碳叫“干冰”）反应地球产生“温室

效应

⑴可燃性

⑵还原性

无色、无CO是煤气

⑶毒性：一氧

味、比空气的的主要成分，还

氧化碳化碳易与血液中的

密度略小、难可用于冶金工

co血红蛋白结合，且

溶于水。业。

不易分离，使人体

因缺氧而死亡

沼气，天

然气的主要成动植物的残

甲分，是最简单体可分解出甲

可燃性

烷CH4的有机物。难烷，可用作燃

溶于水，密度料。

比空气的小

点燃这三

种气体，在火

焰上方分别罩

一个冷而十燥

的烧杯，如果

烧杯内壁无水

珠的原气体是

co；

检将烧杯内

验c壁有水珠的另

0、CH两个烧杯迅速

4倒转过来，分

、别倒入澄清后

H2灰水，振荡；

如果澄清

石灰水变浑浊

的原气体是C

H4

、如果澄

清后灰水无明

显变化的原气

体是H2

固体类

物质物理性质化学性质用途

1、常温

下，碳的化学性

质不活泼，但在

高温或点燃条件

下，碳的活性大

无色透

大增强。用于装饰

明，正八面体

金刚2、可燃品，切割玻

形状的固体，

石性：碳在氧气中璃、大理石等

是天然最硬的

充分燃烧生成C用途。

物质。

02

碳在氧气中

不充分燃烧生成

COo

3、还原性

深灰色，

有金属光泽，

常用于做电

不透明细鳞片

石墨极，铅笔芯、石

状固体，质

墨炸弹等

软，有良好的

导电性

常用木炭与

活性

吸附性活性炭做吸附

碳

剂。

金刚

石与石墨

物理性质

不同的原

因是：碳

原子的排

列不同

举一

反三：红

磷与白磷

物理

性质不同

的原因

是：磷原

子的排列

不同

有银白色防锈方

1铁跟氧气

铁Fe金属光泽的固法：在铁表面

反应

体，有良好的冰-层保护膜

延性和展性，铁在潮湿的（如涂漆或

质软，是电和空气里（既有H油）；

热的导体20又02镀锌等金

生铁和时）易生属或烤蓝

钢：都是铁的锈，铁锈是混合铁有两种

合金，区别是物，主要成分是离子：

含碳量不同，氧化铁Fe2O3铁离子Fe3

生铁的含碳量，铁不口」以亚铁离子F

2%—4.3%,钢在空气中燃烧，e2

含碳量0.03%但铁在氧气里燃铁兀素有

三种氧化物：

-2%o烧生成Fe3O4

2铁可跟酸氧化铁Fe2

和排在铁后的金03

属的盐溶液发生氧化亚铁F

置换反应（反应eO

四氧化三

后溶液呈浅绿

铁Fe3O4

色）

俗名叫火可用作干

1跟指示剂

碱、烧碱、苛燥剂，广泛用

氢氧的反应使紫色石

性钠。于制肥皂、石

化钠糕变监色；使无

纯净的氢油、造纸、纺

色酚酸变红色

氧化钠为白色织和印染等。

固体，在空气2酸性氧化

中易吸湿而潮物碱一盐水

解。3酸+碱一

极易溶于盐+水（“中和

水且放热。有反应”）

强烈的腐蚀4盐+碱f

性。新盐+新碱

俗名熟石

灰、消石灰氢

氧化钙是白色

用于建筑

氢氧粉末，微溶于

业、农业上的改

化钙水，放热，其

良酸性土壤等

澄清水溶液叫

石灰水，有腐

蚀性。

常见的氮NH4+氮是植物

肥有镂盐NH4的检验：体内蛋白质、

Cl、NH41、往待测核酸和口|冰素

HCO3物质中加入碱液的组成元素，

硝酸盐N（如氢氧化钠溶能促进作物的

H4NO3液）微热，将湿茎、叶生长茂

和NaNO3润的红色石蕊试盛，叶色浓绿

，还有尿纸放在瓶口，如

CO(NH果石蕊试纸变

2)蓝，则此物质含

2、氨水NH4+

NH3H2O(氨态氮

等肥)。

2、往待测

物质中加入熟石

灰，研磨，石刺

激性气味，则此

物质含NH4+

(氨态氮肥)。

磷肥有

磷是植物体

Ca3(PO4)2

内核酸、蛋白质

磷矿粉、

和酶等多种重要

钙镁磷肥、过

化合物的组成元

磷肥磷酸钙

素，可以促进作

KCa(H2

物生长，增强作

PO4)2

物的抗寒、抗旱

和CaSO4

能力。

的混合物』。

钾具有保证

常用的钾

各种代谢过程的

肥有K2SO4和

顺利进行、促进

钾肥KC1等。KNO3

植物生长、增强

属于复合肥

抗病虫害和抗倒

料。

伏能力等功能。

⑴金属+盐

f新金属+新盐

（必须符合金属对维持人

活动性顺序规体体液的平衡

律）起着重要作

它是食盐

⑵酸+盐一用。它是重要

的主要成分，

酸+盐的化工原料，

ze种白色有

氯化⑶盐+碱f用于^造烧

咸味的固体，

钠新盐+新碱（参碱、氯气、盐

易溶于水，溶

加反应的盐和碱酸、漂白粉、

解度受温度变

都必须是可溶于纯碱等，医疗

化影响不大

水）上的生理盐

⑷盐1+盐水、农业上的

2f新盐1+新选种等用途。

盐2（参加反应的

盐都必须是可溶

于水且符合复分

解反应的规律）

俗名纯碱

用于玻璃、

碳酸或苏打，是白

造纸、纺织和洗

钠色易溶于水的

涤剂的生产等

固体。

它是心灰

石、大理石的是重要的建

碳酸

主要成分，是筑材料。还可作

钙

一种白色难溶人体补钙剂。

于水的固体。

俗名小苏

用作发酵

碳酸打，是白色易

粉，可治疗胃酸

氢钠溶于水的固

过多等。

体。

硫酸铜晶1、制波尔

体多农药（含硫酸

CuSO4-5H铜和氢氧化

硫酸

2钙）。

铜

O俗名蓝2、用白色

矶或胆矶，是的硫酸铜来检验

蓝色晶体，加水的存在。

热时能失去结3、不能用

晶水。而硫酸铁桶盛装波尔多

铜是白色固液

体，能溶于

水，水溶液是

蓝色，具有毒

性。

有机物类

①蛋白质

是构成细胞的

基本物质；

②调节身

营体功能

养蛋白质③供给能

素量

来源：蛋

类、豆制品、

肉类、乳制品

等

放出能量，供机体活

糖类动和维持恒定体温的需

要。

来源：谷物、面食、

糖等。糖类包括淀粉、葡

萄糖、蔗糖。

①重要的供能物质；

②是维持生命活动的

备用能源。

油脂

来源：动、植物油、

花生葵花子等

调节新陈代谢、预防

疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜

维生素盲症，

缺乏维生素C会得坏

血病。

来源：水果、蔬菜。

缺钙：幼儿会得佝偻

病、老人会得骨质疏松

化学元素与人

症；

体健康

缺碘：甲状腺肿大；

缺铁：缺铁性贫血；

措施：牛奶中加钙、

酱油中加铁、食盐中加

碘、茶叶中富硒。

天然的有机高分子材

料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料

（聚乙烯塑料、聚氯乙烯

塑料、酚醛塑料）、合成

纤维（涤沦（的确良）、

锦沦（尼龙）、月青沦）、

有机高分子合成橡胶。

高分子材料的结构和

性质：

链状结构热塑

性如：聚乙烯塑料（聚合

物）

网状结构热固

性如：电木

鉴别羊毛线和

合成纤维线：

物理方法：用

力拉，易断的为羊

毛线，不易断的为

合成纤维线；

化学方法：点

燃，产生焦羽毛气

味，不易结球的为

羊毛线；无气味，

易结球的为合成纤

维线。

鉴别聚乙烯塑

料和聚氯烯塑料

（聚氯烯塑料袋有

毒，不能装食

品）:

点燃后闻气

味，有刺激性气味

的为聚氯烯塑料。

沼气，天然气的主要

成分，是最简单的有机

甲烷物。

无色、无味、难溶于

水，密度比空气的小

俗称：酒精，

化学式：C2H5OH,无

色透明有特殊气味的液

体，与水互溶，具有挥发

乙醇

性，可以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有

毒的甲醇CH3OH,故不能

用工业酒精配制酒

俗称：醋酸，

化学或CH3coOH,

无色透明有刺激性气

味和酸味的液体，PH<

乙酸7,具有腐蚀性，

在家庭中，乙酸稀溶

液常被用作除垢剂，是食

醋的主要成分（普通的醋

约含6%〜8%的乙酸）。

液体类

物

物理性质化学性质用途

质

①紫色石

蕊试液遇酸变

红色，无色酚

麟试液遇酸不

变色,pH<7

②氢前的

盐酸是氯化氢金属十酸f盐常用于制

的水溶液，化学上+H2t药、试剂、金

盐

也叫氢氯酸，化学式（注意：浓属除锈及制造

酸

HC1,纯净的盐酸是硫酸、硝酸跟其他化工产

H

无色有刺激性酸味金属反应不生品，是胃液中

C1

的液体，有挥发成氢气，生成的主要成分，

性，和腐蚀性。水）帮助消化。

③酸+碱

性氧化物一盐

+水

④酸+碱

一盐+水（“中

和反应”）:

⑤酸+盐

一新酸+新盐：

硫酸H2so4

,纯净的浓硫

可用作一

酸为无色粘稠油状

些气体的干燥

液体，有吸水性，

剂，

易溶于水，溶解时

广泛用于

硫放出大量热，有强

生产化肥、农

酸烈的腐蚀性。

药、火药、染

在稀释浓硫酸

料及金属除

时，一定要把浓硫

锈、蓄电池

酸沿着器壁慢慢地

等。

注入水里，并不断

地用玻璃棒搅拌。

水在通常情况

a.与某些造成水污

下为无色无味的液

氧化物反应：染的途径：

体，凝固点0℃,

HOCaO=工业生产

水沸点100℃,4℃是2

中的“三废”

=Ca(OH)2

HO密度取大为1.0g/c

2b.与某些(废气、废

m3

盐反应：CuSO水、废渣)排

净化水的方

4放；

法：吸附法、沉淀

法、过滤法、蒸储5H2。==生活污水

法。CUSO4'5H2O的任意排放；

单一操作相对证明物质农业上的

净化程度由高到低里是否含水方农药、化肥随

的顺序是：蒸储，法：白色的无雨水流入河中

吸附沉淀，过滤，