2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷476考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、中考了，妈妈为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．你认为食谱中还应添加（）A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉2、（2007•苏州）下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味3、进行化学实验时，下列应急措施正确的是（）A.酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精B.万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛缓解一下C.若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖D.找不到灯帽时，可以用嘴吹灭酒精灯火焰4、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Cu→Cu（NO3）2D.Fe→Fe2（SO4）35、（2015•贺州）有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A.若是镁铝合金，则m＞0.2gB.若是镁锌合金，则m＜0.2gC.若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D.若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%6、用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除；乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．以下说法中，正确的是（）

①甲实验的步骤是①④⑤；其中去除杂质的关键步骤是蒸发。

②甲实验各步操作中；玻璃棒的作用都是相同的。

③乙实验若按照②③①的步骤进行操作；则配制溶液的溶质质量分数偏大。

④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小．A.④B.③④C.①④D.②③④7、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]．下列说法正确的是（）A.翡翠是由钠、铝、硅、氧四种元素组成B.化学式中硅元素的化合价为+4价C.硬玉中含有10个原子D.硬玉中硅和氧两元素的质量比是1：38、下列过程不发生化学变化的是（）A.

蒸发食盐水B.

服用胃药治疗胃酸过多C.

钟乳石的形成D.

盐酸腐蚀碳酸钙9、下列有关二氧化碳的说法不正确的是（）A.能用于灭火B.能引发“温室效应”C.能促进绿色植物光合作用D.能与人体血红蛋白结合而使人中毒评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图能正确表示下列对应关系的是（）

A.向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系B.向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C.一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D.向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系11、下列变化属于化学变化的是（）A.石油的分馏B.煤的炼焦C.酒精的挥发D.煤和石油的形成12、如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数B.要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等C.t3℃时，分别将C的饱和溶液降温至t1℃，A溶液将析出20gA物质，C还能继续溶解5gC物质D.t1℃时，将A的饱和溶液升温至t3℃后，其溶质质量分数不变13、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.石油D.干冰14、下列各组物质中，前者为单质，后者为化合物的是（）A.铝、硫酸锌B.生石灰、食盐水C.水银、市售纯净水D.硫粉、含氮35%的硝酸铵15、某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（）

A.废液中一定有Ag+

B.废液中一定有SO42-

C.废液中一定有CO32-

D.废液中没有硫酸。

16、下列两个实验方案均正确的是（）

。实验目的方案一方案二A鉴别硫酸铵与氯化钾加入熟石灰，研磨溶解后，加入MgCl2溶液B除去CO2中的CO通入适量氧气，点燃通过灼热足量氧化铜C从过氧化氢溶液制取氧气后的剩余物质中回收二氧化锰过滤、洗涤干燥将溶液蒸干D证明氢氧化钠溶液已变质加入稀盐酸，观察到有气泡滴加酚酞溶液，溶液变红A.AB.BC.CD.D17、已知碳有如下反应：H2O+CCO+H2，据此推测湿煤燃烧产生的火焰与干煤燃烧的火焰比较，现象是（）A.更旺B.更弱C.熄灭D.无变化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、硝酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品[主要成分为碳酸亚铁晶体（FeSO4•7H20）]；某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

[查阅资料]

①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO4•7H20FeSO4+7H2O↑

高温会继续分解，分解方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．

[进行实验]该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热；使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分解仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的Fe2O3，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有____；装置C中的现象____．

（2）根据图2中的数据，计算生成二氧化硫的质量是多少．19、下表为某校食堂某天午餐部分食谱：

。主食荤菜素菜米饭红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜（1）食谱中富含蛋白质的是____．

（2）米饭中主要含有人体必需的营养素是____．20、标出下列物质中带“•”划元素的化合价。

____KO4____O5____O2____．21、工业上利用液态氮和液态氧的____不同；采用____的方法制取氧气，该方法属于____变化，利用此方法获得的氧气属于____（填“纯净物”或“混合物”）．22、（2010•海陵区校级二模）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；根据右图回答下列问题：

（1）M点的含义为____．

（2）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是____．

（3）20℃时，将10gB物质加入50g水中充分溶解，得到的溶液是否饱和？____，若不饱和，可用什么方法使其变为饱和溶液？请说出一种具体的方法：____

（4）若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是____．23、某市初中生综合素养考评中；科学实验操作考评有下列四个考题：①粗盐的提纯；②二氧化碳的制取；收集和验满；③氧气的制取、收集和验满．考评的方法是由考生抽签确定考题，杨阳同学抽签后被监考老师引导至准备了图1仪器和药品的实验台前：

请据此回答下列问题：

（1）由实验台上提供的仪器和药品可知，杨阳抽到的是第____个考题．

（2）图2是杨阳同学完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得2分，满分l0分，杨阳同学可得____分；请找出并说明他其中的一个失分操作：____

（3）在上述仪器的基础上（药品另选），若增加____（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）25、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）26、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)27、实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式____

小芳发现；氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．

【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低；催化效果越好）．

。实验编号实验药品分解温度（℃）①KCl03580②KCl03、Mn02（质量比1：1）350③KCl03、CuO（质量比l：1）370④KCl03、Fe203（质量比1：1）390【分析数据；得出结论】

（1）由实验____与实验④对比；证明猜想合理；

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是____．

【反思】

（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和____不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____；

（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．28、某温度时；蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：

（1）该温度时氯化钾的溶解度．

（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共30分)29、把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到____，继续蒸发就会析出．30、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在____下，某固态物质在____溶剂里达到____状态时所溶解的____．

四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克．

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到____状态时所溶解的质量为36克．

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质；溶剂的性质（种类）；②温度；

大多数固体物质的溶解度随____；如KNO3

少数固体物质的溶解度____；如NaCl

极少数物质的溶解度随____．如Ca（OH）231、小明用白糖冲了一杯糖水；使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡．因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液．请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？

____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解析】【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、牛肉干含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A；炒鸡蛋中富含蛋白质；故选项错误．

B；牛奶中富含蛋白质；故选项错误．

C；黄瓜含有维生素；故选项正确．

D；烤野兔肉中富含蛋白质；故选项错误．

故选：C．2、B【分析】

A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟．故选项错误；

B；米汤的主要成分是淀粉；淀粉遇碘变蓝．故选项正确；

C；因为铜的活泼性比银强；所以银不能置换硫酸铜溶液中的铜．故选项错误；

D；棉纱线的主要成分是纤维素；灼烧时不会产生烧焦羽毛味．故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】红磷在空气中燃烧能生成大量的白烟；淀粉遇碘变蓝；铜的活泼性比银强；棉纱线的主要成分是纤维素．

3、C【分析】【分析】A；根据酒精灯的使用方法分析；

B；根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；

C；根据灭火的原理进行分析；

D、根据酒精灯的使用方法分析．【解析】【解答】解：A；向燃着的酒精灯内添加酒精容易引起火灾；故A错误；

B；药液溅到眼睛里；揉揉眼睛会使药液进入眼睛里面，造成更大的伤害，故B错误；

C；洒出的酒精在桌上燃烧起来；应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故C正确；

D；用嘴吹灭酒精灯火焰；火焰容易沿着灯颈进入酒精灯引起火灾，故D错误．

故选C．4、D【分析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解析】【解答】解：A；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；转化能一步实现，故选项错误．

B；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；转化能一步实现，故选项错误．

C；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银；转化能一步实现，故选项错误．

D；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；生成的是亚铁盐，转化不能一步实现，故选项正确．

故选：D．5、D【分析】【解答】假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g；同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，2.4gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g；

A；若混合物为Mg、Al；m一定大于0.2g，故A正确；

B；若混合物为Mg、Zn；m一定小于0.2g，故B正确；

C；当粉末为Mg、Cu合金时；因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；

D；若混合物为Mg、Fe；混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故D错误;

故选：D．

【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝．据此分析解答即可．6、B【分析】【解答】①粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解；过滤、蒸发；即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故①错误；

②甲实验各步操作中；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故②错误；

③配制一定质量分数的溶液的步骤：计算；称量（量取）、溶解；乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故③正确；

④乙实验中；若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故④正确．

故选：B．

【分析】①根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解；过滤、蒸发进行分析；

②根据溶解；过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析；

③根据配制一定质量分数的溶液的步骤：计算；称量（量取）、溶解；根据各操作注意事项进行分析；

④根据乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大进行分析．7、B【分析】解：A；翡翠的主要成份是硬玉；另外还含有其它杂质，故翡翠不一定只由钠、铝、硅、氧四种元素组成，说法错误。

B、根据化合物中元素化合价的代数和为0，硬玉的化学式为NaAl（Si2O6）；则硅的化合价为+4价，所以正确。

C、根据硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]可知一个硬玉分子中含有10个原子；但硬玉是宏观物质，不可能只含10个原子，所以错误。

D；硬玉中硅和氧两元素的质量比=（28×2）：（16×6）=7：12；所以错误。

故选：B。

A；根据翡翠的物质组成判断．

B；根据化合物中元素化合价的代数和为0判断．

C；根据硬玉物质和分子的结构判断．

D；根据硬玉化学式和元素的相对原子质量判断．

元素、化合物知识是初中化学的基础内容，通常以考查物质的分类、物质的组成和结构、元素化合价的计算、原子的电子层结构与化合价的关系等内容为主．【解析】B8、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；蒸发食盐水只是随着水分的蒸发氯化钠从溶液中析出的过程；没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确．

B；服用胃药治疗胃酸过多过程中胃药与胃酸中的盐酸反应；有新物质生成，属于化学变化；故选项错误．

C；钟乳石的形成过程中有新物质碳酸钙等生成；属于化学变化；故选项错误．

D；盐酸腐蚀碳酸钙过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；故选项错误．

故选A．9、D【分析】【分析】根据二氧化碳的性质考虑本题，性质决定用途，用途反映其性质．【解析】【解答】解：A；由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧；密度比空气大，所以可以用于灭火，故A说法正确；

B；造成温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等；故B说法正确；

C；光合作用的原料是二氧化碳和水；故C说法正确；

D；一氧化碳能与人体血红蛋白结合而使人中毒；故D说法错误．

故选：D．二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【分析】铁和稀盐酸负影视城氯化亚铁和氢气；

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；

高密市经手人分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜．【解析】【解答】解：A；向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中；铁和稀盐酸反应置换出氢气，随着反应的进行，溶液的质量增加，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增加，该选项正确；

B、向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中；过氧化氢分解生成水，因此溶液中水的质量增加，当过氧化氢完全分解后，水的质量不再增加，该选项正确；

C、一定量KMnO4加热制O2过程中；高锰酸钾分解前没有二氧化锰，该选项不正确；

D；向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中；铁反应置换出铜，溶液的质量减小，该选项不正确．

故选：AB．11、BD【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；石油的分馏过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；煤的炼焦过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；酒精的挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；煤和石油的形成过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选：BD．12、BD【分析】解：A、温度高于t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以温度高于t2℃时；A饱和溶液的溶质质量分数大于B饱和溶液的溶质质量分数，没有指明是否为饱和溶液时，不能判断，故A错误；

B；A物质的溶解度受温度的影响变化较大；所以要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等，故B正确；

C；不知道A、C溶液的质量；所以A的溶液析出晶体的质量以及C的溶液溶解溶质质量无法判断，故C错误；

D、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将A的饱和溶液升温至t3℃后；没有晶体析出，故其溶质质量分数不变，故D正确．

故选：BD．

A、根据温度高于t2℃时；A物质的溶解度大于B物质的溶解度进行解答；

B；根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；

C；根据不知道A、C溶液的质量；所以A的溶液析出晶体的质量以及C的溶液溶解溶质质量无法判断进行解答；

D；根据A物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答．

做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．以及溶解度随温度的变化规律；了解饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系．【解析】【答案】BD13、BD【分析】【分析】根据物质的组成分析，纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解析】【解答】解：A；空气主要是由氧气、氮气等物质组成的；属于混合物．

B；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物．

C；石油是由不同种物质组成的组成的；属于混合物．

D；干冰由一种物质组成的；属于纯净物．

故选BD．14、AD【分析】【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物【解析】【解答】解：A；铝属于单质、硫酸锌属于化合物；故A正确；

B；生石灰属于化合物、食盐水属于混合物；故B错；

C；水银属于单质、市售纯净水属于混合物；故C错；

D；硫粉属于单质、含氮35%的硝酸铵属于化合物；故D正确．

故选AD．15、CD【分析】

①由已知条件“加入BaCl2溶液；产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡；

②因为硫酸钡（或氯化银）不溶于稀硝酸；由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸钡，正因为溶液中含有碳酸根，所以原溶液中一定无银离子，因为碳酸银是沉淀，不能使原溶液澄清．

③未加硝酸前溶液中含有碳酸根；碳酸根和硫酸不能共存，所以说明溶液中无硫酸；

综上所述，废液中可能有SO42-但一定无硫酸，一定有CO32-．

故选CD

【解析】【答案】根据已知条件“混入BaCl2溶液；产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡，然后根据沉淀部分溶于硝酸推断生成的沉淀有哪些，据此推断废液中存在的离子．

16、BC【分析】【分析】A；鉴别物质时；首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

B；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C；根据二氧化锰难溶于水；进行分析判断．

D、根据变质后氢氧化钠溶液含有碳酸钠，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫酸铵属于铵态氮肥；与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不能，可以鉴别；硫酸铵与氯化钾均不与氯化镁反应，不能鉴别；故选项两个实验方案有错误．

B；通入适量氧气；点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；一氧化碳与灼热足量氧化铜反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则，故选项两个实验方案均正确．

C；从过氧化氢溶液制取氧气后的剩余物质是水和二氧化锰的混合物；将混合物过滤、洗涤、干燥，能回收二氧化锰；将将溶液蒸干，能回收二氧化锰；故选项两个实验方案均正确．

D；变质后氢氧化钠溶液含有碳酸钠；加入稀盐酸，观察到有气泡，说明含有碳酸钠；氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，不能检验是否变质；故选项两个实验方案有错误．

故选：BC．17、AB【分析】【分析】根据湿煤中含有水，在高温条下与碳反应生成了一氧化碳和氢气分析判断．【解析】【解答】解：由于湿煤中含有水，在高温条件下发生了反应：H2O+CCO+H2；生成了一氧化碳和氢气，所以，据此推测温煤燃烧产生的火焰与干煤燃烧的火焰比较，现象是更旺．所以A正确．

故选A．三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】（1）根据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝；所以常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以常用来检验二氧化硫的存在进行分析；

（2）根据硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，结合图象中的数据进行计算．【解析】【解答】解：（1）无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，所以常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以常用来检验二氧化硫的存在，所以硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体变为红棕色的Fe2O3；装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色；

（2）通过图象中的数据可以看出；第一次固体质量减少是硫酸亚铁晶体分数分解，第二次固体质量减少是硫酸亚铁分数分解，所以。

设生成二氧化硫的质量为x

2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑

30416064

15.2g8gx

=

x=3.2g

故答案为：（1）水；紫色的高锰酸钾溶液褪色；

（2）生成二氧化硫的质量是3.2g．19、略

【分析】

（1）肉类中富含蛋白质；

（2）米饭中含糖类；

故答案为：（1）红烧牛肉；（2）糖类．

【解析】【答案】人体所需要的六大营养素：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、无机盐和水．根据肉类中富含蛋白质；青菜中含维生素；米饭中含糖类回答．

20、略

【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据单质中元素的化合价为0价，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

钾显+1价；氧显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7；

氧元素显-2价；设磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×5=0，则y=+5．

氧元素显-2价；设硅元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×2=0，则z=+4．

故答案为：0；+7；+5；+4．21、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，据此解答即可．【解析】【解答】解：氮气和氧气的沸点不同，在工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有生成新的物质，属于物理变化，此方法获得的氧气中含有少量的杂质，属于混合物，故填：沸点，蒸发液态空气，物理，混合物．22、略

【分析】【分析】根据固体溶解度曲线及其作用进行分析解答；根据溶解度曲线可以比较同一温度下，不同物质溶解度大小．饱和溶液的溶质质量分数=×100%；交点的含义表示该温度下两物质的溶解度相等；【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知M点的含义30℃时A；B两物质的溶解度相等；

（2）50℃时，B物质的溶解度为20g，所以饱和溶液的溶质质量分数=×100%=16.7%；

（3）20℃时；B物质的溶解度为大于20g，50g水中最多溶解B物质的质量大于10g；所以将10gB物质溶于50g水得到的是不饱和溶液，B物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和变成饱和溶液的方法可用加入B物质或升温；

（4）A物质的溶解度受温度影响变化不大；使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是蒸发溶剂．

故答案为：（1）30℃时A、B两物质的溶解度相等；（2）16.7%；（3）加入B物质或升温；（4）蒸发溶剂．23、②6倾倒液体时瓶塞没倒放（或验满时不能把燃着的火柴伸进集气瓶内）酒精灯【分析】【分析】根据图示信息进行分析，根据每个实验所需要的仪器和药品选择具体的实验，根据实验基本操作注意事项进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）粗盐提纯需要酒精灯；图中没有，故不会是①，实验室制取二氧化碳需要使用碳酸钙和稀盐酸，使用的仪器有锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗；集气瓶、火柴等，图中都有，故是②，实验室制取氧气需要使用过氧化氢和二氧化锰，图中没有，故不会是③，故填：②；

（2）据图可以看出；向试管中加入液体药品时，瓶塞没倒放，检验二氧化碳有没有收集满，燃着的火柴不能伸进集气瓶内，故填：6；倾倒液体时瓶塞没倒放（或验满时不能把燃着的火柴伸进集气瓶内）．

（3）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，图示仪器缺少酒精灯，故填：酒精灯．四、判断题(共3题，共6分)24、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．25、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．26、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．五、实验题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】根据加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气正确书写化学方程式；

【分析数据；得出结论】

（1）根据对照试验要求只有一个变量；其他条件都相同进行分析回答；

（2）根据分解时所需温度最低的；催化效果越好进行分析；

【反思】

（1）根据催化剂的定义进行分析回答；

（2）根据对照试验只有一个变量；这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；

（3）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．【解析】【解答】解：根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑；

【分析数据；得出结论】

（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂；可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填Mn02；

【反思】

（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe203是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．

（2）要想证