2024年中考化学一轮复习化学知识点结

专题一：走进化学

1、化学的概念：在分子、原子层面上研究物质的性质、结构（微观）、组成（宏

观）和变化规律的学科。研究的是物质，而不是物体。

2、物质与物体的区别：物体有一定的形状。如玻璃杯是物体，而玻璃则是物质。

3、近代化学理论的建立：a、英国科学家道尔顿提出近代原子论；b、意大利科

学家阿伏伽德罗提出分子学说；c、俄国科学家门捷列夫发现元素周期表。

4、物理性质与化学性质的比较:

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质；分子的聚集生成其他物质变化的；实质是

状态发生改变，分子不变；分子分成原子，原子重新组合

成分子；

伴随现象物质的形状、状态等发生变化；常有放热、发光、放出气体、

生成沉淀等；

本质区别是否有新物质的生成；

相互关系物质在化学变化的过程中一定伴随物理变化但发生物理变化的时

候不一定伴随化学变化；

5、爆炸不一定是化学变化，如气球、轮胎爆炸均为物理变化；火药爆炸、天然

气爆炸则属于化学变化；

6、挥发性和不稳定性的区别：挥发性是物理性质，主要取决于物质的沸点高低，

沸点越低，越容易挥发，过程中没有新物质的产生；不稳定性是指在光、热等因

素的影响下，易发生化学变化，产生新的物质；

7、四大基本反应类型：

A、化合反应：由两种及以上物质生成另一种物质的反应，特征“多变一”；有

氧气参加的化合反应一定是氧化反应；

B、分解反应：由一种反应物生成两种及以上的其他物质的反应，特征“一变多”；

C、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；

特征“单质+化合物=新单质+新化合物；有单质参加的不一定是置换反应，如乙

醇的燃烧；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO=Cu+CO；

置换反应一定要有元素化合价的变化；；

D、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。特

征”成分互换，化合价不变”；生成物有气体、沉淀、水（典型的有中和反应）；

一般在水溶液中进行，生成物有水，反应一般能进行；

8、氧化反应：物质与氧发生的反应；“氧”指的是氧元素；

还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应；

氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应；

通过化合价的升降来判断；（高中知识）

9、影响化学反应速率的因素：反应物的浓度、反应物之间的接触面积、反应的

温度、有无催化剂以及催化剂的种类；

10、吸热反应：初中主要有以下几种，均为高温条件；

A、C+CO=2CO

2

B、C+2CuO=2Cu+CO（气）

2,

C、CaCO=CaO+CO（气）

32

D、3C0+Fe0=2Fe+3CO

232

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n、放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼型金属与酸的置换反应、缓慢氧化、过氧

化氢与二氧化镒制备氧气、生石灰与水反应生成氢氧化钙；

专题二：空气和氧气

1、法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气（21%）和氮气（78%）组成的。

空气中的各成分是体积分数而非质量分数。

2、空气中的污染物：烟尘；二氧化硫；二氧化氮；一氧化碳；矿物燃烧；工厂

废气、汽车尾气排放。二氧化碳是空气中的组成部分，当它含量过高就会产生“温

室效应”，但是它不是有害气体。

3、氮气：无色；无味；不易溶于水；标况下密度比空气小；常温下不活泼，可

以作为保护气。

4、稀有气体；无色；无味；难溶于水；化学性质很不活泼，可作为保护气（焊

接金属用来隔绝空气；灯泡内加入稀有气体。增加耐用度）；可作为电光源，不

同比例的稀有气体混合光色不同；氨气用于制造低温环境；鼠气用于医疗麻醉。

5、拉瓦锡测定氧气含量的实验：氧化汞为粉红色粉末；

6、现代空气中氧气含量的测定实验：

红磷（过量）+氧气=五氧化二磷（白色固体），通过排水法，观察容器内水

的体积即减少的氧气的体积。实验中的重点：因为此反应为放热反应，所以集气

瓶需要冷却至室温，才能打开止水夹。这个反应也适用于探究氮气不燃烧、不支

持燃烧以及不溶于水的性质；

所用物质满足的条件：能够在空气中燃烧，所以不选铁丝；在空气中燃烧只消耗

0,所不选镁，因为镁会和空气中的CO、N反应；也不能生成其他气体，所以

222

不选用木炭。（白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。

白磷一般会在40（左右燃烧，而红磷要在24CTC左右才能燃烧；白磷有剧毒，而

红磷几乎无毒。白磷在隔绝空气时加热至2732转化为红磷，红磷在隔绝空气时

加热至4162升华凝结转换为白磷。）

7、氧气的化学性质：无色；无味；不易溶于水（1L水约溶30mL氧气）；标况

下密度比空气略大。化学性质比较活泼，能与金属、非金属、化合物反应。

8、部分物质在空气和氧气中反应的对比:

物质在空气中的反应在氧气中的反应注意事项

现象现象

硫磺（淡黄色固微弱的淡蓝色火剧烈燃烧、明亮的集气瓶内要有水

体）焰蓝紫色火焰或者氢氧化钠溶

液，吸收有毒气体

红磷（暗红色固黄白色火焰、大量发出白光、大量白白烟为五氧化二

体）白烟烟磷的固体小颗粒

铁（银白色固体）灼烧红热、不易燃剧烈燃烧、火星四螺旋铁丝增大受

烧射、生成黑色固体热面积、集气瓶内

要有水或者细沙，

防止受热不均造

成瓶底破裂；

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镁（银白色固体）剧烈燃烧，耀眼白比空气中更加剧不能手持镁条

光，生成白色固体烈

石蜡（白色固体）黄白色火焰、有黑发出白光、干燥的二氧化碳溶于水，

烟瓶壁上有水雾出用向上排空气法

现，有使澄清石灰收集。

水变浑浊的气体

产生。

说明：物质的燃烧程度与氧气的浓度有关。

9、几个易错的知识点：

a、烟一一大量固体小颗粒分散在空气中产生烟；

b、雾——大量小液滴分散在空气中产生雾；

c、光——固态物质燃烧时发光；

d、火焰——气态物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰;

e、可燃性----本身可以燃烧，如氢气；

f、助燃性----可以帮助可燃性物质燃烧的物质，如氧气。

10、氧气的实验室制法：

过氧化氢制氧气氯酸钾/高镒酸钾制氧气

药品过氧化氢溶液（无色）A、氯酸钾（白色固体）、二氧化镒（黑

二氧化镒固体（黑色催色固体）

化剂）；也可以是硫酸B、高镒酸钾（紫黑色固体）

铜溶液/氧化铁作催化

剂；

原理过氧化氢在二氧化镒的A、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，迅

催化作用下，常温下迅速制的氧气

速分解制的氧气B、加热高镒酸钾能迅速分解制的氧气

操作步骤检查装置气密性；查：检查装置气密性；

加热混合物；装、定：药品平铺试管，试管□放棉花，

用向上排空气法或者排防止堵塞，棉花不要离高镒酸钾太近，以

水法收集；防爆炸；

反应不可加热，加热时力口.加执混合物-

收;有连续均匀.气泡冒出时开始收集气

水蒸气会混在氧气中；

体；

移、熄：先移出导管，再停止加热，防止

水倒吸；

发生装置图固液发生装置固体发生装置

化学方程式

收集方法排水法（集气瓶口有大量气泡冒出则证明氧气收集满）与排空气法

（用带火星的木条放到瓶口，复燃则证明氧气收集满）的区别；排

水法收集氧气，导管刚伸入瓶口即可，过长不利于水的排出，气体

不易收集满；向上排空气法的导管要伸入瓶底，否则气体不纯；试

管内的导管稍身处橡胶塞即可，便于气体的导出；

说明：从节能、万F保以及操作难易程度来看，实验室中过氧化氢和二氧化镒制取

氧气的方法最为适宜。

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n、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的

质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（二不变）；

12、几个容易混淆的点：误认为不易溶于水就是难溶于水；误认为氧气对人类只

有益处，没有害处；误认为氧气能与所有物质发生反应；误认为氧气和液态氧的

化学性质不一样；误认为含氧的物质都可以制取氧气；

专题三：自然界的水

1、四种方法净水程度由低到高的顺序：静置沉淀、过滤、吸附、蒸镭；

2、自来水净化步骤：

a、取：从水库取水；

b、加:加絮凝剂（主要是明矶）;

c、沉：在反应池沉淀分离；

d、滤：在过滤池进一步过滤，除去不溶性小颗粒；

e、吸：将水引入活性炭吸附池，除去水中的臭味、色素、残留小颗粒的不溶性

杂志；

f、投：投药消毒，消除细菌，供水用户；

3、过滤实验：“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”液面低于滤纸边缘，滤纸

低于漏斗口边缘；“三靠”引流时烧杯尖嘴靠近玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠

三层滤纸一侧，漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

4、蒸偏：分离沸点不同的混合物或者把挥发性液体与溶解在液体中不挥发的杂

质分离开来；熟悉蒸能装置

注意事项：加入沸石，防止爆沸；蒸能烧瓶需要垫石棉网，蒸俺烧瓶中液体的体

积不能超过2/3且不能小于1/3；温度计的水银球与蒸镭烧瓶的支管口位于同一

水平；冷凝水下口进，上口出；

5、肥皂水检验硬水和软水：产生大量泡沫的是软水（不含或者含较少可溶性钙、

镁化合物的水），产生泡沫较少或者不产生泡沫的是硬水（含较多可溶性钙、镁

化合物的水）；硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，实验室常用蒸傕法；

6、水的化学性质：

a、水在通电条件下生成氢气和氧气；

b、水与某些非金属氧化物反应生成酸；HO+CO=HCO

2223

c、水与某些金属氧化物生成碱；H0+Ca0=Ca（0H）；

d、水与某些非金属单质反应；HO+C=H+C0高点条件

22

e、水与活泼的金属反应；2H0+2Na=2Na0H+H（气体）

22

7、电解水实验：

实验装置

实验仪器水槽、试管、直流电流；

实验现象两极有气泡产生，正极相连的试管收集的气体与负极相连的试

管收集的气体之比为1:2；

气体检验正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体点燃

后产生淡蓝色火焰或者有轻微爆鸣；正氧负氢；

方程式

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结论化学反应中分子可分，原子重组；水由氢元素和氧元素组成；

水在直流电的作用下能够分解成氢气和氧气；

注意事项电解过程向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠能够增强导电性；

电解过程中氢气的体积大于氧气的两倍，是因为氧气比氢气易

溶于水；

、氢气的化学也三质：a、可燃性；b、还原性；H+CuO（黑色）=Cu（红色）+H0加

722

热条件；

8、氢气验纯：幺完出尖锐的爆鸣声表示氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯；

9、氢气的实验专g制法：

化学药品锌粒（银白色固体）和稀硫酸

反应方程式

发生装置固液发生装置

收集装置排水法或者向下排空气法

实验步骤连装置；检气密；装药品；固试管；加硫酸；收气体；

注意事项不能用浓硫酸，具有强氧化性；不能用金属活动性太强或者太

弱的；长颈漏斗置于液面以下；

10、说明：氢气爆炸的极限为占空气体积的4%-74.2队超过这个范围就不会爆

炸；点燃氢气前必须要验纯；

11、“水华”“赤潮”是因为排放的生活用水、工业用水中含有大量的N、P元

素，藻类因此大量繁殖；

专题四：碳和碳的氧化物

1、金刚石、石墨、C的性质及用途的比较:

金刚石石墨C

fin

外观无色透明、正八深灰色、细鳞片状固体，芬子似足球、具有金

面体固体具有金属光泽属光泽

结构模型

导电性不导电良好不导电

硬度天然最硬的物质质软质脆

导热性很好良好很差

熔点很高很高较低

用途钻头、刻刀作电极、铅笔芯超导体

区别于用途金刚石与石墨通封二化学反应可以相互转化

2、“碳”与“炭”的区别：“碳”是一种核电荷数为6的非金属元素，而“炭”

一般是指由石墨的微小晶体和少量杂质组成的混合物，如木炭、焦炭、活性炭、

炭黑等。在说明碳元素时，用"碳"表示，如碳单质、二氧化碳、碳酸等；在说明

含石墨的无定形碳时，用"炭"表示，如木炭、焦炭等。

3、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的单质不一定是纯净物；

4、碳的化学性质：

a、稳定性：最外层有4个电子，即不容易的电子也不容易失去电子，所以化学

性质很不活泼；

b、碳与氧气反应：氧气充足生成二氧化碳：氧气不充足生成一氧化碳；

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c、还原性：木炭与氧化铜反应：2CuO+C=2Cu+CO。高温条件下；

试验中的注意事项：试管口略微向下，防止加热俞水倒流回试管底部，使试管炸

裂；

反应条件只能写高温不能写加热；

开始加热时，澄清石灰水内有气泡产生但不变浑浊是因为刚开始排出的是空气，

而空气中的CO含量少，反应开始的标识为澄清石灰水变浑浊；

实验结束后应先撒导管，后移去酒精灯，若先撒酒精灯会使试管m的温度降低，

导致试管内的压强突然变小，石灰水会倒吸入试管中，使试管炸裂；

5、二氧化碳的物理性质：能溶于水，约为1:1；密度大于空气；

6、二氧化碳的化学性质：一般不支持燃烧，但某些物质在一定条件下可以燃烧，

如将点燃的镁条放在盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，

2Mg+CO=2MgO+C；点燃条件；

7、二葡化碳的实验室制法：块状的大理石（石灰石）和稀盐酸；能溶于水，不

能用排水法，而用向上排空气法；检验产生气体的种类的方法；检验气体收集满

的方法；

实验中的注意事项：不能使用稀硫酸，硫酸钙微溶于水，会覆盖在液体表面，阻

止反应的进行；

不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，反应得不到纯净的二氧化碳气体；

不能用碳酸钠代替大理石或者石灰石，反应太剧烈，产生的气体难以收集；

检查装置气密性方法：手捂住或者长颈漏斗伸入液面以下加水，水面不下降，则

表明不漏气；

8、一氧化碳的物理性质：无色；无味；密度比空气略小，因为相近，所以收集

时要用排水法；难溶于水；

9、一氧化碳的化学性质：

a、可燃性：点燃后产生蓝色火焰，CO不纯时可能发生爆炸，因此点燃前需要验

纯；

b、’毒性：极易与血液中的血红蛋白结合，使其丧失携带氧气的能力，造成缺氧；

c、还原性：C0+Cu0=Cu+C0

2

还原实验前的注意事项：

检验纯度，防止爆炸；

先通入co再进行加热，排出空气，防止co不纯引起的爆炸；

先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，以防止生成的铜被重新氧化；

10、一氧化碳的检验方法：点燃待检气体，先用干冷的小烧杯罩在火焰上，无水

雾，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色沉淀，则待检

气体为co；或者用其通入灼热的氧化铜，若黑色的氧化铜变为红色，且能产生使

澄清石灰水变浑浊的气体，则为co；

n、碳燃烧生成物的判断方法：

mg碳和ng氧气反应

a、若m/n<3/8时;则生成物只有CO,,且剩余氧气；

b、若m/n=3/8时;恰好完全反应生应CO；

2

C、若3/8<m/n<3/4时;生成物既有CO也有CO；

2

d、若m/n=3/4时：恰好完全生成CO；

e、若m/n>3/4时：生成物只有CO,且剩余C；

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12、以2CuO+C=2Cu+CO为例，说明氧化反应和还原反应（注意与氧化还原反应

的区别）、氧化性和还筑性、氧化剂和还原剂；

13、二氧化碳与一氧化碳的比较：

项目二氧化碳一氧化碳

物理性质无色；无味；密度大于空气；能无色；无味；密度略小于

溶于水；空气；难溶于水；

可燃性一般情况下既不燃烧也不支持有可燃性；

燃烧；

还原性无；有；

与水反应与水约1:1反应；不与水反应；

与澄清石灰水反应有白色沉淀；不发生反应；

毒性无毒；有毒；

14、加热、高温、点燃是一种反应条件；燃烧是一种氧化反应，应当注意区别;

15、鉴别二氧化碳和一氧化碳的方法：

a、澄清石灰水；

b、燃烧的木条；

c、紫色石蕊试剂；

d、还原金属氧化物；

16、二氧化碳与一氧化碳的除杂方法：

A、除去一氧化碳中的二氧化碳：将气体通入过量的碳酸钠溶液当中；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳：将气体通入灼热的氧化铜；

17、一氧化碳的三种生产方式：

A、碳的不完全燃烧：2C+0=2C0；点燃条件;

2

B、高温下碳还原二氧化碳：C+0=2C0；高温条件；

2

C、水煤气的制取：C+HO（气）=CO+H；高温条件；

22

专题五：燃烧与能源

1、燃烧：一般情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应；

有些情况燃烧不一定需要氧气，如镁在二氧化碳中，钠在氯气中燃烧都不需要氧

气；

2、‘燃烧条件的探究实验：分别将红磷和白磷放在铜片上，另取一些白磷放在热

水中；铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，红磷没有变化，热水中白磷没有燃烧；

结论可燃物的燃烧需要氧气且需要达到着火点；五氧化二璘有较强的腐蚀性，最

好在密闭环境内进行，如气球套住试管口，防止五氧化二磷扩散到空气中；

举例说明“纸火锅”原理：属于可燃物，周围有空气，为什么可以直接接触火焰；

3、灭火的原理：

A、清除或者使可燃物与其他物品隔离；

B、隔绝氧气；

C、将温度降低到可燃物的着火点以下；固体燃料着火点的高低跟表面积的大小、

颗粒的粗细、导热系数有关；

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4、几种常用灭火器的灭火原理:

灭火器灭火原理适用范围

泡沫灭火器泡沫层析出的水形成一用于扑灭非水溶性可燃

层水膜，起隔绝空气的作性液体，如汽油、柴油；

用；或者固体材料，如木材、

棉布等；

干粉灭火器压缩二氧化碳气体吹出用于一般失火，也可用于

干粉（含碳酸氢钠或磷酸油、气等燃烧引起的失

铁盐）火；

二氧化碳灭火器加压二氧化碳液体瞬间因为不会留下痕迹，可用

释放，有降温和隔绝空气于图书、档案、贵重设备、

的作用；精密仪器等物的失火；

5、化石燃料：由古代生物遗骸经过一系列演变而成；主要有煤（工业的粮食）、

石油（工业的血脉）、天然气；

6、煤的焦化：也称为煤的干能，化学变化，在隔绝空气的条件下加强热，使组

成煤的物质发生分解；

7、石油的分镭：物理变化，根据组成石油的各组分的沸点不同，分离出不同的

燃料，如汽油、煤油、液化石油气等；

8烧1与火的关系，

火焰,是气态物质燃烧所特有的现象。液态物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而

产生火焰。若固态物质的沸点较高，燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁的燃烧;

若固态物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火焰，如钠、硫的燃烧。

9、发光与放热的关系：

化学反应瞬间放出热量较多时，就以光的形式出现，反之则不发光，因此，在化

学反应中，发光一定放热，放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应，

单一的发光或放热反应不一定是燃烧。

10、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧，因为缓慢氧化产生的热量不能及时的散

失，当温度到达物质的着火点，如果遇到空气就会引起自发的燃烧；

11、爆炸：分为物理爆炸和化学爆炸（可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间聚

积大量的热，时气体迅速膨胀而引起的爆炸，如粉尘爆炸实验！）；

12、爆炸极限：可燃性气体能够发生爆炸的含量范围：如CH的爆炸极限为

4

5%-15%,超过15%则安静的燃烧，小于5%则不会燃烧;

13、一级能源：直接开采或者世界被利用的能源，如煤、石油、天然气等；

二级能源：由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、汽油、柴油等；

14、水煤气：C+HO（气）=CO+Hj此反应为可逆反应（高中知识），水煤气的主要

成分是甲烷，含着H、CO等：

2

15、认识易燃物、易爆物的标示：

常见的易燃物：磷、酒精、液化石油气、氢气、面粉、棉絮等；

常见的易爆物：氯酸钾、硝酸钾等；

18、沼气与天然气的异同：主要成分都是甲烷，但沼气为可再生资源，天然气为

不可再生资源；

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专题六：物质构成的奥秘

1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（大量分子聚集起来才能

表现物理性质）的最小粒子（不是唯一粒子）；

2、分子的性质：

A、分子的体积和质量都很小；

B、分子在不断地运动，所以有溶解、扩散现象等，温度越高，运动的速率越大;

C、分子间有一定的间隔；因此有“三态变化”、“热涨冷缩”、“体积变化”；

D、不同分子性质不同；

E、在化学反应中分子可以再分，分子分成原子，原子重新组合成其他分子，如

过氧化氢受热分解成水和氧气；

3、分子由原子构成，同种原子构成单质分子，不同原子构成化合物分子；

4、原子：是化学变化中的最小粒子；原子可以构成分子（化学性质就由原子保

持），也可以直接构成物质（原子是构成物质的基本粒子之一）；化学变化中原

子不可再分，分子可以分解成原子；

5、由原子直接构成的单质：

A、金属单质：铜、铁等；

B、稀有气体：氮、氯等；

C、非金属单质：金刚石、硅等；

6、原子的性质：同2中A、B、C；

7、原子（不显电性）的构成：由原子核（带正电）和电子（带负电）；原子核

由质子（带正电）和中子（不带电）构成；数量关系：核电荷数=质子数=核外电

子数；并不是所有的原子都有中子，有一种氢原子就没有；

8、相对原子质量=质子数+中子数；国际单位为“1”，可以不读也不写；

9、在原子中，电子层不是真实存在的，而是人为理论上的假定；

10、核外电子数排布的规律：

a、每层上的电子不超过2n2（n为电子层数）；

b、核外电子层由内到外依次排满；

c、最外层电子数不超过8,当只有一个电子层是不超过2；

11、原子结构示意图：

12、原子结构域元素化学性质的关系：

类型举例最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体氨、M8个（氨为2个）不易得失电相对稳定的结

子；构，极难发生反

应；

非金属元素氧、氯、硫等一般都多于4个得到电子，达趋于稳定结构，

（氢2个）到最外层8电较易发生反应；

子稳定状态；

金属元素钠、镁、铝等一般都少于4个失去最外层电趋于稳定结构，

子电子；较易发生反应；

13、离子：带电的原子或原子团；阳离子/阴离子的示意图；阴阳离子由于静电

作用而形成不带电的化合物；

14、共价化合物：原子间全部以共价电子对结合形成的化合物；

类型：A、两种非金属元素组成的化合物：HC1；

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B、非金属元素与酸根组成的化合物：HNO;

3

15、元素：是质子数相同的一类原子的总称；分为金属元素和非金属元素；元素

只讲种类，不讲个数；

16、元素、原子、分子和物质之间的关系：

以2co（分子）为例：宏观上表示二氧化碳这种物质，二氧化碳由碳、氧两种元

2

素构成；微观上表示2个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个

氧原子构成；

19、元素符号的表示：“一大二小”第一个字母大，第二个字母小；

20、元素周期表：7个周期，16个族；元素的最高正价化合物价数=族序数；元

素的最低正价化合物价数=最高正价化合价数-8；

21、单质：由同种元素组成的纯净物；由同种元素组成的物质不一定是单质，有

可能是混合物，如红白磷、氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等；

22、氧化物：有两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物；

分类：

A、碱性氧化物：CO、SO；

23

B、酸性氧化物：Cab,FeO；

C、两性氧化物：初中不淤3（氧化铝、氧化锌等）；

D、不成盐氧化物：不直接反应生成盐的氧化物，如CO,NO等；

23、物质的分类：

24、纯净物：

25、混合物：

26、单质：

27、化合物：

28、氧化物：

29、有机化合物：

30、无机化合物：

专题七：化学实验基本技能

1、常见的化学仪器：

A、取用仪器：镶子、药匙、胶头滴管；

B、夹持仪器：试管架、铁架台、用烟钳；

C、分离仪器：普通漏斗、分液漏斗；

D、其它仪器:石棉网、玻璃棒、水槽、试管刷、温度计等；

E、反应容器：可直接加热（试管、蒸发皿、燃烧匙、用烟）；能间接加热（烧杯、

烧瓶、锥形瓶等）；

F、存放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶;

G、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯；

2、常见化学仪器用途及注意事项：

仪器名称注意事项

试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3,试管口不能对人；

加热固体时试管口略向下倾斜；加热前试管要擦干,加热时受热要

均匀，避免触碰酒精灯灯芯；

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蒸发皿加热不可骤冷，防止破裂；加热后不可直接放在实验桌上，以免

烫坏实验桌；蒸发浓缩时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，

而发生飞溅，当蒸发皿出现较多固体，要停止加热，利用余热把

剩下的容积蒸干；

烧杯加热时要用石棉网，使其受热均匀，防止受热不均引发炸裂；溶

解固体搅拌时，玻璃棒不可以触碰器壁；加热时盛液量不少于容

积的1/3,不超过容积的2/3；

锥形瓶、烧加热时要用石棉网，使其受热均匀，防止受热不均引发炸裂；

瓶

酒精灯酒精量不能少于酒精灯容积的1/