2024年中考化学训练-综合题

2024年中考化学专题训练一综合题

1.通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一

（1）写出图中标号的仪器名称：b。

（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：o

（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水

溶液称为氨水，氨水能使无色酚麟变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和

空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化镂和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择

的反应的发生装置是，收集装置是o（填字母编号）

（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚麟的水中，观察到的现象

是，o

（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式o

（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂

质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳?

2.我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。

⑴①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属

于（填“金属”或“合成”）材料。

②“深地一号•顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资

源。天然气的主要成分是（填化学式）。

③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电

源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是=

④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神州十八号将使用科学家研制的更先进的

大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+Li鬻LiFePCU,在

LiFePCU中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是价。

（2）LiMmO4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱铳矿（MnCCh,含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMmCU的流程如下（注：锂元素显+1价）：

硫酸MnO2石灰乳BaS碳酸锂CO?和。2

滤渣电解废液

①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的的措施是。

②加入石灰乳，调pH=7发生的反应基本类型属于o

③写出“煨烧窑”中发生反应的化学方程式o

3.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。

（1）金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却差异较大，原因是-CO、CO2都是碳的

氧化物，但化学性质差异却很大，原因是o

（2）从变化角度：“一”表示一步完成的化学反应，一表示物质能发生化学反应，其中A、B是

单质，且B能使带火星木条复燃，E、C是组成元素相同的氧化物，D能使石灰水变浑浊。

A

I、物质都由两面性，写出物质B不利的一面_____o

II、写出①的化学方程式oE-B的化学方程式。

（3）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。

I、科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气（CO和H2）,再将CO和H2合成甲

醇（CH3OH）。在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比o

II、膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅（SiCh）能用于制造C02分离膜。C02通过此

膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO30

C

分离膜02兰

香

/的香兰素

素

醇

含二:氨

co,乙

液

的气体二

:水溶

无水乙醇

图1图2

①SiC）2中硅元素的化合价为

试卷第2页，共12页

②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%）。

III、CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8。3）（如图2）。

①香兰素由____种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有O

4.2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CCh含量创人类历史新高，2020

年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CCh并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措

施。

三

含CO2氧60

的烟气CaO化

CaO-j।}caCOqJ炉|碳40

的20

转H2H2

JJ化

催化理催化网多种催化剂,|汽油|

CO2<5%的烟气高浓度CO?36

反应反应烯嫌反应

循环次数N123

图1图2

I、CO2的捕集（图1）

⑴加热CaC2O4-H2O制备CaOo

IWJ温小不木

CaC2O4-H2O分解的化学方程式为：CaC2O4H2O=CaO+CO2T+COT+H2OT,该反应

生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是；疏松多孔的CaO

捕集CO2的效果更好，主要原因是,得到的CaO与水反应可制得石灰乳，写出反

应的化学方程式,此反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）利用CaO捕集CO2

温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在_________（填“650”

或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCCh在燃烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2,该反应

的化学方程式为。

II、CO2的资源化利用

中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CCh成功转化为汽油（图

3）o

⑶反应1生成CO和H2O,该反应中充当还原剂的物质是。

（4）乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：

催化剂

C2H4+H2O^=C2H5OHo计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量_________（写出计

算过程)。

5.阅读科普短文，回答相关问题。

二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子

等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为

21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则

是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。

如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解

决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。

0o|25

(|

卓|20

)8o|

(CH,OH

H一

o15(

e,H/CO=3:1

H6o一22％

。1)

一0(

)g

4oH,/CO,=4:1

1)

一5

2O

,0I

002

202480

(1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是。

A.由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成

B.甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量

C.二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇

D.甲醇属于有机高分子化合物

E.甲醇中氢元素质量分数最大

(2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于—变化，转化过程

中(“释放”或“吸收”)放出热量。

(3)工业生产甲醇，选用H2与C02体积比为,工业选用温度为320℃的原因：。

6.回答下列问题：

(1)海水淡化的方法很多，蒸储法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进

行了蒸储法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是(填选项序号之一)。

试卷第4页，共12页

A.蒸储过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小

B.向蒸储后右侧的小试管中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀

C.加热过程中水分子的能量和速率都变大

D.蒸储主要是利用构成物质微粒的大小不同将混合物进行分离

（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示:

从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实

现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是（选填“饱和”“不饱和”之一）

溶液。

制得的粗盐中，往往还含有（CaCL、Na2sO4等可溶性杂质，可以先后加入过量的BaCb和

Na2c03除去,加入两种试剂的顺序为：先加入过量的（填化学式），再加入另一种试剂。

将所得沉淀过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。

（3）为测定某Na2cCh固体样品（杂质为Na2so4）中Na2cCh的质量分数，取固体样品20g,置

于干净的烧杯中，加入100g蒸储水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质

质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与滴入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。

加入稀盐酸的质量/g

①当滴入稀盐酸300g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是（填

离子符号）。

②当滴入稀盐酸200g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是g。（只

填计算结果，精确至0.1g）

③求该20gNa2c03固体样品中Na2c03的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）

7.我国古代将炉甘石ZnCCh、赤铜Cm。、木炭C混合后加热到约800℃,得到一种外观类

似金子的锌和铜的合金。已知ZnCCh加热后分解生成ZnO,用所学知识解决下列问题：

（1）甲说合金只能是由金属元素组成，试举一例给以反驳；

（2）写出生成锌的化学方程式；CU2O中的Cu化合价为一；

（3）反应中有CO2气体生成外还可能有气体生成，化学方程式是;

（4）乙将锌铜合金加入到足量盐酸中，充分反应后（填操作名称）可得到单质铜，同

时证明金属活动性为；丙认为把该合金加入到足量的硫酸铜溶液中充分反应可得到更

多的铜，理由是；丁经过仔细称量发现和硫酸铜反应后，合金的质量减少了2g,请通

过化学方程式计算出合金中的锌多少克。

8.回答下列问题。

（1）按要求从甲烷、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、铁、盐酸、二氧化碳中选择合适的物质，

将其化学式填写在下列横线上。

①一种金属单质O

②一种易挥发的酸O

③最简单的有机物O

④一种调节酸性土壤的碱O

⑤水溶液呈碱性的盐________。

⑥用于人工降雨的干冰。

（2）“长清大素包”是济南市长清区知名的特色面食，它皮薄个匀，馅料清香，营养丰富，深受

人们喜爱。面粉、豆腐、粉条等是制作包子的主要原料，面粉的主要成分是淀粉【（C6H10O5）

nl,淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6Hl2。6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。

试根据题意回答下列问题：

①淀粉由________种元素组成。

②葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（填最简整数比）。

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③葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为：(填最简整数比)。

④在葡萄糖中，所含元素质量分数最大的元素是(填元素名称)

⑤欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是(填序号)。

A.石蕊试液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.碘水E.氢氧化钠溶液

9.某一化学兴趣小组，小青和小竹两位同学在实验室各自完成了一个自己感兴趣的实验。

小青的实验为：碳和氧化铜混合高温加热；小竹的实验为：用氯酸钾和二氧化锦混合加热至

不再产生气体。实验完成后，两位同学将反应后的剩余物质倒入同一废液缸，得到固体混合

物A。为了确定固体混合物A的成分，两位同学设计了如下实验方案，请回答：

【资料】二氧化镐不与稀盐酸反应

(1)上述实验中的白色沉淀的化学式为o

(2)黑色固体的成分是o

(3)小竹同学分析完上述实验方案后发现上述实验方案并不能完全确定混合物A的成分，请

你在上述实验方案的基础上稍加改动步骤二和步骤三，从而确定混合物A的成分。实验改

进方案是(不能使用上述实验方案未涉及的其他物质，不要画图，请用文字

简单描述)。

(4)碳和氧化铜高温条件下制取铜，若需要制取64g铜，理论上至少需要g氧化铜。

10.铁是目前世界年产量最高的金属。同学们对含铁的物质进行了探究性学习。

HS空气

FeOOH,二「Fe2s3-H2O「》FeOOH+S

过程1过程2

图2

(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐"。煎炼时利用铁釜的性。

生活中，铁器表面镀上油漆可防锈，原理是o

(2)图1为铁元素的“价类二维图”.各含铁物质的转化关系如图1所示(“一”表示反应一步实

现，部分物质和反应条件已略去)。

①铁元素属于人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。

②写出A—F的反应原理在生活中的一种应用o

③D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式为。

探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药方面用途广泛。

(3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH(羟基氧化铁)，从而证明火星表面可

能曾经存在过水，其理由为。

(4)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H?S,原理如图2。与氢氧化钠溶液吸收

H2s气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为。

探究三：FeCOs应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产，某兴

趣小组同学利用图3装置，通过FeCOs与碳酸氢镂反应制取FeCC>3

已知：碳酸氢钱不稳定，在加热情况下易分解。

电动搅

拌器,

碳酸氢

钱溶液~

4-50-C水

(5)实验步骤如下：

①检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下：

②装置A中打开K「K3,关闭Kz制取FeCOs，并将整个装置内的空气排尽；

③打开(选填“0"、“K2”或“峪”)，并关闭其他开关，将A中溶液导入B中产生FeCC>3

沉淀；反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为。

④将B中混合物分离提纯，获得纯净的FeCC)3产品。

(6)FeCC>3的含量测定

兴趣小组同学为确定某样品中FeCOj的含量，称取8.0g固体样品做如图4所示的实验。(其

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它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)

①反应结束后，缓缓通一段时间N?的目的为。

②实验结束后，测得装置下增重2.2g,则固体样品中FeCOs的质量为。(写出计算过程)

③如果去掉装置G,会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

11.金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关

(1)下列金属制品利用了金属导热性的是一。

A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金项链

(2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯

化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活

动性顺序。请你说明理由—，并补充一个实验来达到目的—。

(3)铁是人类提取量最大的金属，下图是实验室模拟炼铁的微型实验。

co

—Z=1—*尾气处理

氧化铁、幺澄清石灰水

①CO还原氧化铁(Fe2O3)可制得铁，同时生成二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式

②b处发生反应的化学方程式O

(4)向一定质量FeCh和CuCh的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒,充分反应得到溶液和固体。

①反应后溶液中一定含有的溶质是什么(写化学式)？

②写出锌与CuCb发生反应的化学方程式o

(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算

电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是?

12.氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCCh)

制备氯化钢晶体工艺流程如下：(BaCO3+2HCl=BaCb+IfcO+CCM)

(1)操作Y的名称是,滤液2中可循环利用的物质除水外还有

(2)洗涤氯化钢晶体最适宜的洗涤剂是_(填字母序号)。

A.20℃水B.20℃饱和氯化钢溶液C.20℃饱和氯化钢溶液

(3)现用25g毒重石(主要成分为BaCCh,杂质不溶于水也不溶于酸)样品和100g溶质质量

分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。请通过计算：

该毒重石中碳酸钏的质量分数是；

②恰好完全反应后所得溶液的质量____。

13.某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验。

(1)第一小组同学为检验某CO2气体中是否混有CO和H2,设计了如下的实验装置：

4日公CuO

，比口

气体

足量浓无水

NaOHCUSOA

c

请回答:

①A装置中发生反应的化学方程式是；

②实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2,小汪同学认为不

对，理由是o

(2)第二小组的同学探究某混合气体的成分。已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和

二氧化碳的一种或几种。小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化

铜的试管(已排尽空气)，充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体

全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有

种，肯定有的气体是一。

14.回答下列问题。

(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种,

小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。

①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的(填选项序号之一)。

A.无色酚醐B.碳酸钾溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钢溶液

②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试

管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是(写化学式)溶液。