2025年浙教版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述不正确的是。

A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65gC.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D.图d中，三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大；且283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A.△H2＞△H3＞△H1B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H33、①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=－571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰24、在一定温度下；容器内某一反应种M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是。

A.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡B.t3时间以后，正反应速率大于逆反应速率C.t1时N的浓度是M的两倍D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变5、在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)⇌B(g)+2C(g)ΔH=mkJ/mol；有下列两种图像。有关叙述正确的是。

A.若甲为恒容体系，图像（I）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0B.恒温条件下，图像（I）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C.恒温条件下，若乙容器存在图像（II）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数D.恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1mol3molC，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同6、pH=13的两种碱溶液M；N各1mL；分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C.若10<13，则M、N都是弱碱D.若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱7、室温下，下列说法正确的是A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D.将1mL的HA溶液稀释到10mL，若溶液的则HA为弱酸8、用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸；滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在铁门上焊接铜块能防腐蚀B.镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量11、0.1molCO2与0.3molC在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP=；气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是。

A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正<v逆C.T℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正>v逆D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP=23.04P总12、25C时；有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关微粒浓度的说法正确的是（）A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.浓度均为0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)C.0.2mol/LHCN溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.浓度均为0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)13、人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)14、已知常温下的电离平衡常数的电离平衡常数的电离平衡常数若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.溶液：B.的溶液和的溶液等体积混合：C.的和的溶液等体积混合：D.氨水和溶液等体积混合：15、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）C.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。17、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂。

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。18、工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素；反应的化学方程式为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；

（2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa；测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。

①试计算该反应的平均速率v(CO2)=_______________；

②该反应的平衡常数K=_________；

③达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________。19、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_____________。

A．CO的含量保持不变。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变。

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为____________。当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_______________________________g。

20、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。21、完成下列问题。

(1)已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5.则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3，其中水的电离程度由大到小排列顺序为_______(填序号)。

(2)已知H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.b.c.d.H2SO3、

(3)CuSO4·5H2O的含量(含杂质Fe3+)通常利用“间接碘量法”测定。已知Cu2+与F-不反应，而Fe3+与F-反应生成FeF氧化性I2＞FeFI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。步骤如下：

①称取1.250g产品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液；加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。

③用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定；平行滴定3次。

步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为_______；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)23、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)24、由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2)不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应；造成浸出率下降。

B．反应速率太快太剧烈；造成了操作危险。

C．产生较多酸性废液；也提高了原料成本。

(3)保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4)“除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5)若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更______(填“高”或“低”)。

(6)“反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______(写化学式)。

(7)已知Ka(HF)=6.4×10-4，Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF)/c(Al3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，100.5≈3.2)。25、氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含）生产的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是________，Z是________。（均填化学式）

（2）写出生成的离子方程式________。

（3）析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是________。

（4）在的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是________。

（5）已知：常温下现向饱和溶液中加入固体至此时溶液中=________。

（6）实验探究pH对产率的影响如下表所示：。pH1234567产率/%70908278757270

析出晶体最佳pH为________，当pH较大时产率变低的原因是________。26、以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH溶液和FePO4。

(1)“除铝”时反应的离子方程式为______________________________。

(2)试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H2O2、稀盐酸”可促进LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a.POb.H3PO4c.H2PO

(4)“沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH的变化如图1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是_____________________。

(5)“电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。写出该反应的化学方程式：__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．盐酸是强酸；完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中pH小于盐酸的pH，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；

B．1L、pH值等于2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快，故B正确；

C．无论反应怎样；在①；②、③、④、⑤各点的溶液中都含有阴离子包括草酸根离子、草酸氢根离子、还有氢氧根离子，所以阴离子种类相同，故C错误；

D．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c（SO42-）•c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO4）越大；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故D正确；

故选：C。2、A【分析】分析：根据三种酸的性质结合△H＜0分析解答。

详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为△H2＞△H3＞△H1；答案选A。

点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热、醋酸电离吸热以及比较△H大小时要考虑“－”号，即放出的热量越多，△H越小。3、A【分析】【详解】

设碳粉xmol,则氢气为(0.2−x)mol；则。

则解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1，故答案选：A。4、C【分析】【详解】

A.由图像可知t2时；反应未达到平衡，此时反应继续向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，A错误；

B.由图像可知t3时间以后；各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡，正逆反应速率相等，B错误；

C.t1时；N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，故N的浓度是M的两倍，C正确；

D.由图像可知t3时反应达到平衡；N的浓度与M的浓度不变但不相等，D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．恒容时，设下方的曲线为a，上方的曲线为b，由于曲线a先达到平衡，则a的温度比b的温度高，从a到b，温度降低，B的体积分数升高，则平衡向右移动，即正反应为放热反应，则m<0；A错误；

B．恒温时，设下方的曲线为a，上方的曲线为b，由于曲线a先达到平衡，则a的压强比b的压强大，从a到b；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，B的体积分数升高，B正确；

C．恒温时；压强增大，平衡左移，B的体积分数减小，C错误；

D．若起始时；乙中充入的是1molB；2molC，则两容器中B的体积分数相同，乙中再加入1molC，则平衡左移，B的体积分数会减小，所以D错误；

故合理选项为B。6、C【分析】【详解】

碱溶液加水稀释；氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱，M碱性比N强。

A．由于碱性N比M弱；所以等pH的两碱溶液，N的物质的量浓度更大，故A错误；

B．稀释后；N溶液的pH＞M溶液pH，因此稀释后，M溶液的碱性比N溶液弱，故B错误；

C．弱碱存在电离平衡；加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以若10＜a＜13，则M；N中都存在电离平衡，都是弱碱，故C正确；

D．强碱在水溶液中完全电离；氢氧根离子物质的量不变，溶液稀释1000倍，pH则减小3个单位，故若a=10，则M是强碱，N是弱碱，故D错误；

故选C。

【点睛】

正确理解浓度对弱电解质的电离平衡的影响时解题的关键。本题的易错点为B，要注意溶液的碱性强弱与溶液的pH有关。7、D【分析】【分析】

A．首先计算混合溶液中的c(H+)，根据计算；

B．根据越弱越水解的原则判断；

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，电离平衡结合同离子效应对平衡移动的影响分析；

D．加水促进弱酸的电离。

【详解】

A.假设两溶液均为1L，则的HCl溶液中n的溶液中n可忽略不计混合后的溶液中c故A错误；

B.根据越弱越水解的原则；HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；

C.氨水中存在加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小；故C错误；

D.将的HA溶液稀释到若则HA为强酸，若加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1；0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；

B.加入10mL氢氧化钠时，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到同浓度的醋酸和醋酸钠混合液，由图可知，溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故B错误；

C.醋酸钠水解呈碱性；氯化钠不水解，pH=7时，盐酸完全反应，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，盐酸和醋酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则c（CH3COO-）＜c（Cl-）；故D错误；

故选C。

【点睛】

醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，盐酸完全反应，醋酸与氢氧化钠溶液反应得到醋酸和醋酸钠的混合液是分析的易错点。9、D【分析】【分析】

在形成原电池的金属中；活泼金属作负极，作正极的金属被保护，作负极的金属加快被腐蚀。

【详解】

A．铜；铁和电解质溶液构成原电池；铁作负极，加速被腐蚀，错误；

B．镀锡铁在镀层破损后；铁和锡构成了原电池，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，错误；

C．由于水中溶解氧含量较少；因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，错误；

D．锌；铁和海水构成原电池；锌作负极，被腐蚀，铁作正极被保护，正确。

故选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【详解】

A．该反应是吸热反应；故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；

B．同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ；故B正确；

C．由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4kJ；故C正确；

D．由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4kJ；而1体积CO物质的量不是1mol，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

热化学方程式中，同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反。11、AD【分析】【详解】

A.由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)

开始(mol)10

转化(mol)x2x

平衡(mol)1−x2x

所以2x1−x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为0.251×100%=25%；故A正确；

B.800℃达平衡时，若充入气体He，总压增大，分压不变，平衡不变，v正=v逆；故B错误；

C.由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，T℃时，若充入等体积的CO2和CO平衡不移动，v正=v逆；故C错误；

D.925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，KP==23.04P总；故D正确；

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A.酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，则酸根离子的水解程度越小，当盐溶液的pH相同时，浓度越大，电离平衡常数：CH3COOH>HCN>HCO3—，则水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)3COONa)；A选项错误；

B．根据物料守恒可得，浓度均为0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)；B选项正确；

C．0.2mol/LHCN溶液与0.lmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液为NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的电离，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)；C选项正确；

D。浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根离子水解程度较小，则c(CH3COOH)+c(H+)3COO-)+c(OH-)；D选项错误；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A.根据溶液中电荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则故A正确；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B错误；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得故C正确；

D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得故D错误；

故答案选：AC。

【点睛】

根据三大守恒判断溶液粒子浓度关系。14、BC【分析】【分析】

A．根据SH-的电离程度和水解程度的大小分析；B．据物料守恒分析；C．根据电荷守恒分析；D．由电荷守恒和物料守恒综合分析。

【详解】

A．溶液中，存在的水解平衡以及的水解平衡由的电离平衡常数和的电离平衡常数可知，溶液以的水解平衡为主，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为故A错误；B．据物料守恒故故B正确；C．据电荷守恒即类比A选项可知混合溶液又因为水解，混合后小于所以故C正确；D．的氨水和的溶液等体积混合后，得到溶质为氨水和的混合溶液，电荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得故D错误。答案选BC。

【点睛】

本题考查离子浓度大小比较，题明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理。15、BC【分析】【详解】

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小：c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；故A错误；

B．溶液pH=7，则c(H+)=c(OH−)，氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c(Cl−)=c(CH3COOH)，醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(CH3COO−)>c(Cl−)，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH−)；故B正确；

C．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()②，将方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH−)+c()，所以c()−c(H2SO3)=c(H+)−c(OH−)=(10−6−10−8)mol/L=9.9×10−7mol•L−1；故C正确；

D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c(HClO)+c(ClO−)=c(Na+)，碳酸氢钠中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO−)=[c()+c(H2CO3)+c()]；故D错误；

故答案为：BC。

【点睛】

酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较：

（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力；故溶液显碱性；

（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并写出热化学方程式。

（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式。

【详解】

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液与足量NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【点睛】

此题最易错之处是没有弄清中和热的概念，即生成1摩尔水时反应放出的热量才是中和热。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol17、略

【分析】【详解】

（1）由盖斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2)，设转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的转化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍；对于反应①，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0；

A．该反应前后气体的物质的量不变；缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，A不符合；

B．通入CO2；浓度增大，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，B符合；

C．该反应正反应是吸热反应；升高温度，速率加快，平衡向正反应移动，CO的物质的量增大，C符合；

D．使用合适的催化剂；加快反应速率，平衡不移动，D不符合。

（4）在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得SO3的物质的量为20mol，故从SO3开始反应，达到相同平衡状态，需要SO3物质的量为20mol；SO2的转化率为80%，其转化的物质的量为20mol×80%=16mol，所以从SO3开始反应，达到相同平衡状态，SO3物质的量为16mol，转化的SO3物质的量为（20-16）mol=4mol，其SO3转化率为=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%18、略

【分析】【详解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根据△G=△H-T△S<0时自发进行，则反应在△S<0，△H<0时要能自发进行，必须在低温反应才能自发进行，即：虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大；(2)原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，x越大相当于加入的氨气的量越多；两种反应物，增加氨气的浓度，平衡右移，二氧化碳的转化率增大，即：x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大；

（3）分离得到90g尿素，尿素的量为1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

变化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①压强之比等于物质的量之比：=解得x=而根据反应中二氧化碳消耗的量为尿素生成的量可得x=1.5mol，则有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol•L-1•min-1；②平衡时氨气和二氧化碳的物质的量浓度分别为：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，该反应的平衡常数为：K==0.074L3•mol-3；③达到平衡后NH3的物质的量浓度为：mol/L=3mol/L。【解析】①.虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大（或△G<0，或其他合理解释）②.x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）因为是等体积，因此密度增大了0.12g·L－1，气体质量增大了3×0.12g=0.36g，根据质量差，求出消耗的H2O的物质的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根据化学平衡状态的定义，CO的含量保持不变，说明反应达到平衡，故正确；B、反应方向都是向正反应方向进行，要求是一正一逆，故错误；C、根据摩尔质量的定义，气体的质量增大，气体的物质的量增大，因此摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；(3)①缩小容器的体积，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，图像是：②平衡常数增大，只改变温度，说明化学反应向正反应方向移动，此反应是吸热反应，因此升高温度，图像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池为原电池，乙池、丙池为电解池，通甲醇的一极为负极，通氧气的一极为正极，乙池中石墨跟电池的正极相连，即石墨为阳极，Ag作阴极，因此电极总反应式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反应方程式为CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的质量为甲醇和氧气的质量，设甲醇的物质的量为xmon，则氧气的物质的量为3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整个电路中通过电子的物质的量为0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、化学平衡常数、电极反应式的书写等知识。【解析】0.002mol∕L·minAC如图：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.820、略

【分析】【分析】

一个自发反应，需满足∆G=∆H-T∆S<0，即T∆S>∆H，若∆H>0，则必须存在∆S>0。

【详解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应。

【点睛】

对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。【解析】该反应是熵增的反应21、略

【分析】【分析】

根据电离常数K值大小和盐类水解大小判断水电离程度的相对大小；根据K值和强酸制弱酸原理判断离子共存；根据氧化还原滴定计算产品纯度；据此解答。

(1)

酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，说明电离程度大于水解程度，①属于碱、⑤属于酸，所以二者都抑制水电离，由于H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5，H2SO3的电离平衡常数K1＞氨水的电离平衡常数K，则H2SO3抑制水电离要大一些，水电离程度①＞⑤；③中电离程度大于水解程度；所以抑制水电离；②④促进水电离但②中阴阳离子相互促进水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案为②④③①⑤。

(2)

已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，则酸性H2SO3＞H2CO3＞＞根据强酸制弱酸原理，得。

a.由于的酸性大于的酸性，二者能反应，即+=+不能大量共存；故a不符合题意；

b.由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反应，能大量共存，故b符合题意；

c.由于的酸性小于的酸性；二者不反应，能大量共存，故c符合题意；

d.H2SO3、由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反应，即H2SO3+=+CO2+H2O；不能大量共存，故d不符合题意；

答案为bc。

(3)

步骤②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，Fe3+也与碘化钾反应生成碘单质，即整个过程生成的碘单质增大，Na2S2O3标准溶液体积增大，测定结果偏大；消耗硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反应关系式为2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I2～2则反应的Na2S2O3的物质的量为n(Na2SO3)=0.1000mol·L-1×10×10-3L=1×10-3mol，试样中CuSO4·5H2O的物质的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%=80.00%；答案为偏大；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；80.00%。【解析】（1）②④③①⑤

（2）bc

（3）偏大2Cu2++4I-=2CuI↓+I280.00四、判断题(共1题，共8分)22、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工业流程题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

黏土中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO与硫酸反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、MgSO4，SiO2不反应，加入BaS将Fe3+还原为Fe2+，同时生成硫酸钡沉淀和硫单质，过滤除去沉淀BaSO4、CaSO4、S、SiO2等难溶物，滤液中主要含Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4，再浓缩结晶得到Al2(SO4)3·18H2O；含氟废气SiF4、HF与饱和氯化钠溶液和氨水反应，主要生成NH4F和Na2SiF6，滤液NH4F中加入Al2(SO4)3·18H2O，调节pH值，再通过转变后得到冰晶石Na3AlF6。

【详解】

(1)电解Al2O3，由于Al2O3熔点高，为节约能源，加入冰晶石能降低Al2O3的熔点，以便Al2O3能熔化后电解，所以作用是助熔剂；电解时阳极上O2-失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料石墨与该极上生成的O2反应被消耗，所以需定期更换石墨阳极；(2)98%硫酸浓度太高，水较少，使得离子反应不易发生，造成浸出率下降，同时硫酸过量产生了较多酸性废液，也提高了原料成本，所以答案选AC；(3)根据图知，时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出90min后，浸出率变化不大，70℃和90℃浸出率变化不大，且时间过长、温度过高导致成本较大，所以最佳温度是70℃，时间是90min；(4)“除杂”步骤加入BaS将Fe3+还原为Fe2+，同时生成硫酸钡沉淀和硫单质，离子方程式为BaS+2Fe3++SO=BaSO4+2Fe2++S；(5)该方案中，还生成了硫酸钠，原子利用率更低；(6)含氟废气SiF4、HF与饱和氯化钠溶液和氨水反应，主要生成NH4F和Na2SiF6，“滤液”中含氟物质主要为NH4F；(7)根据Al3++6F-AlF的K=1.0×1019，得已知c(AlF)/c(Al3+)≥10，得c(F-)≥1.0×10-3，由pH=5.5，得c(H+)=10-5.5mol/L=3.2×10-5mol/L，根据Ka(HF)=6.4×10-4，代入c(F-)≥1.0×10-3mol/L和c(H+)=3.2×10-5mol/L，得mol/L。

【点睛】