2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F22、最近几年烟酰胺火遍了全网；它的美白功效一直以来都广受好评。烟酰胺的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是。

A.烟酰胺属于胺B.烟酰胺与盐酸反应生成和C.烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气D.烟酰胺分子中氮原子的杂化方式只有1种3、下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.1dD.3f4、X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L。下列说法正确的是A.简单离子半径比较：Z＞Y＞XB.Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐C.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：Z＞Y＞XD.M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键5、工业制取的主要反应为下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子：B.价层电子排布式为C.分子空间构型为直线形D.硫原子结构示意图：6、下表中是几种物质的熔点：。物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723113.5

下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7、日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构(图a是实验器件示意图，图b是所拍摄到的图片的一部分，图c是跟图b所对应的结构示意图)；使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。下列有关说法不正确的是。

A.图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电B.图b是表示1个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图C.图b可表示H2O分子之间通过氢键形成的分子团簇，由此可进一步解析水分子间氢键的方向D.图c中被4个H2O分子围在中间的是Cl-离子8、下列关于物质性质或结构的比较错误的是A.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C.沸点：H2O>H2S>H2SeD.键角：NH>H3O+>H2O评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化10、2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C.该元素X属过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化11、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O12、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子13、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。15、按要求填空：

(1)原子序数为24的元素原子中有_______个电子层、_______个能级、_______个未成对电子。

(2)在下列物质中：①②③④⑤⑥

其中只含有非极性键的是_______；(填序号，下同)；只含有极性键的是_____；只含有离子键的是_____；既含有非极性键又含有极性键的是____；含有非极性键的离子化合物是____。

(3)N≡N键的键能为键的键能为通过计算说明中的____(填“”或“”)键更稳定。16、从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为___________。17、用A表示质子数；B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，回答下列问题：

(1)同位素种类由________决定。

(2)元素种类由_________决定。

(3)某元素有无同位素由________决定。

(4)质量数由________决定。

(5)元素的化学性质主要由_________决定。

(6)核电荷数由________决定。18、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。19、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______，为sp2杂化的是_______，为sp杂化的是_______。

(3)互为等电子体的一组是_______。

(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有_______molσ键和_______molπ键断裂。20、(1)的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分形成结构示意图如图(b)所示，则___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

(4)为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。21、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)；量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。22、香花石是我国的矿石“国宝”，其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________，Ca原子共有______种能量不同的电子。

(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期，将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________，其中非金属性最强的元素是______________。

(3)Be的化学性质与Al相似，将BeCl2溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是________。

(4)组成香花石的元素中，可以形成的原子晶体为__________，其中熔点较高的是_____。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)23、铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有CuO、)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ.是酸性氧化物，过铼酸是易溶于水的一元强酸；但不具有强氧化性。

Ⅱ.过铼酸铵是白色片状晶体；微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

(1)铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_________。

(2)“碱浸”时，和分别与NaOH发生以下反应则“滤渣I”的主要成分为_________(填化学式)。

(3)“还原”时，被氧化成铼的化合物被还原生成难溶的该反应的离子方程式为_________。

(4)“沉铼”时，加入热溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的晶体，“操作I”包括_________、_________；洗涤、干燥。

(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为_________min；pH为_________。

(6)不纯的溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入固体除去若溶液中在结晶前逐渐加入固体，当开始沉淀时，的去除率是_________%。溶液体积变化可忽略不计，)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】共价单键之间为σ键，共价双键之间既含有σ键又含有π键，C项正确。2、B【分析】【详解】

A．氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，由于烟酰胺中还含有N和O原子，则不属于胺，故A错误；

B．酰胺在酸催化下水解得到羧基和氨，氨可进一步与酸反应生成铵盐，则烟酰胺与盐酸反应生成和故B正确；

C．酰胺在碱催化下水解得到羧基和氨，羧基可与碱进一步反应，则烟酰胺与氢氧化钠溶液反应生成和氨气，故C错误；

D．烟酰胺分子中存在C=N键和C-N键，分子中氮原子的杂化方式有sp2、sp3共2种，故D错误；

故选：B。3、A【分析】【分析】

能级符号由两部分构成；阿拉伯数字代表能层序数，英文字母代表能级并且第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s；2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。

【详解】

A．每个能层都有s能级；所以A正确；

B．第三能层才开始出现d能级；所以B错误；

C．第三能层才开始出现d能级；所以C错误；

D．第四能层才开始出现f能级；所以D错误；

故答案选A。4、B【分析】【分析】

由Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；可求得其相对分子质量为M=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以Y是N，M是H，又因X；Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，所以X是C，Z是O。

【详解】

A．X是C；Y是N，Z是O，其简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子的半径越小，则离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；

B．Y是N；Y的气态氢化物为氨气，Y的最高价含氧酸为硝酸，二者能反应生成硝酸铵，故B正确；

C．非金属性越强；其元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞X，Z是O，没有最高价氧化物对应水化物形成的酸，故C错误；

D．M2Z是H2O；其较稳定是由于O的非金属性较强，与氢键没有关系，故D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：A正确；

B．铁失去2个电子后得到亚铁离子，价层电子排布式为B错误；

C．分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化；分子是V形分子，C错误；

D．硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

A．题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体；A项正确；

B．AlCl3是分子晶体；B项错误；

C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项正确；

D．Na和Al是不同族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体；D项正确。

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

略8、C【分析】【详解】

A．原子晶体中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径C碳化硅>晶体硅；故A正确；

B．4种物质都是分子晶体，对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则熔点由高到低：CI4>CBr4>CCl4>CF4；故B正确；

C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但水分子间存在氢键，熔沸点最高，则氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S；故C错误；

D．NHH3O+和H2O的VSEPR模型均为四面体，但NH无孤电子对，H3O+有1对孤电子对，H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，所以键角由大到小：NH>H3O+>H2O；故D正确；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.由118号元素的一个原子中子数为179可知；该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故A错误；

B..由元素周期表的结构可知；稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是过渡金属元素，故C错误；

D.化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成；原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。12、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。13、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③15、略

【分析】【详解】

(1)原子序数为24的元素为基态原子的核外电子排布式为由此可知，原子中有4个电子层、7个能级和6个未成对电子。

故答案为：4；7；6。

(2)①分子内只有非极性键；②分子内只有极性键；③是含有极性共价键的离子化合物；④是只含有离子键的离子化合物；⑤是含有极性键和非极性键的共价化合物；⑥是含有非极性共价键的离子化合物。

故答案为：①；②；④；⑤；⑥。

(3)键中含有2个键和1个键，已知键的键能为键的键能为则1个键的键能为则中的键键能大于键键能；更稳定。

故答案为：π【解析】476①②④⑤⑥16、略

【分析】【详解】

处于能量较高激发态的电子容易跃迁到能量较低激发态或基态，并以光的形式释放能量形成焰色。【解析】处于能量较高激发态的电子容易跃迁到能量较低激发态或基态，并以光的形式释放能量17、略

【分析】【详解】

(1)同位素指质子数相同；中子数不同的同一元素的不同原子；故同位素由质子数、中子数决定；

(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子；

(3)中子数决定了元素有无同位素；

(4)由于原子的质量几乎都集中在原子核上；故质量数由质子数和中子数决定；

(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质；因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系；

(6)核电荷数=质子数，核电荷数由质子数决定。【解析】①.AB②.A③.B④.AB⑤.D⑥.A18、略

【分析】【详解】

(1)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：Li+＜H－。

(2)根据表中数据可知第三电离能剧增；属于第三周期第ⅡA元素，则M是Mg。

(3)CH4为正四面体，键角是109°28′；NH3是三角锥形，键角是107°；H2O是V形，键角是105°；BCl3为平面三角形，键角是120°；HF是直线形，键角是180°。分子中键角大小顺序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有极性键；②NaOH中含有离子键和极性键；③H2O2中含有极性键和非极性键；④H2中含有非极性键；⑤C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键；⑥Ar中不存在化学键；⑦Na2O2中含有离子键和非极性键；⑧HCN中含有单键和三键，则既有σ键又有π键的是⑤⑧；只含有σ键的是①③④；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是④；不存在化学键的是⑥；含有离子键和非极性键的是⑦。【解析】①.＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦19、略

【分析】【分析】

①CH4中碳原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中碳原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子，④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3杂化；空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(1)

根据以上分析可知呈正四面体的是①⑤⑦；

(2)

根据以上分析可知中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；

(3)

等电子体需满足原子个数相同且价电子数相等，①CH4⑤NH的原子数都为5；核外电子数都是10，属于等电子体，故答案为①⑤；

(4)

1molCO2中含有2molσ键和2molπ键，1molH2中含有1molσ键，故有1molCH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂。【解析】（1）①⑤⑦

（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③

（3）①⑤

（4）6220、略

【分析】【详解】

(1)由题图可知，小白球表示锂原子，由题图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为故一个晶胞中有4个单元；

由题图(b)知，结构中，一个晶胞含有个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16，进而推出

设中二价铁离子的个数为三价铁离子的个数为由得到即

(2)氨硼烷的相对分子质量为31，一个氨硼烷的2×2×2超晶胞中含有16个氨硼烷，该超晶胞的质量为体积为则氨硼烷晶体的密度为

(3)能量越低越稳定，从题图3-1-22可知，Cu替代a位置Fe型产物更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶角，Fe位于面心，N位于体心，其化学式为

(4)根据“均摊法”计算，1个晶胞中含有的氧原子数为再结合化学式知，1个晶胞中含有16个铜原子。【解析】①.4②.③.13：3④.⑤.⑥.1621、略

【分析】【详解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，价电子排布式为4s24p2，基态Ge的价电子轨道表示式为

(2)根据杂化轨道理论，中B的价电子对数为4，采用sp3杂化，由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，空间构型是正四面体，的结构式为

(3)①原子1的坐标为(0，0)，则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0，0，)、(1，1)。

②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含有1个Cs，还有2种原子位于顶角和棱心，根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个数为：个，应为Pb，则I-位于该晶体晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心22、略

【分析】【详解】

(1)Ca的原子序数为20，原子最外层电子数为2，原子最外层电子排布式为4s2，所以Ca原子最外层电子的轨道示意图为钙原子核外电子排布式为：1s22s2p63s23p64s2，不同能级中电子能量不同，相同能级的电子能量相同，故有