2025年粤教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入过量B.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：C.用铁电极电解饱和溶液：D.向溶液中通入过量2、下列关于有机物的说法正确的是A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是蛋白质B.官能团能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键C.将乙炔通入溴的CCl4溶液中制备1，2-二溴乙烷D.邻二甲苯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列化学用语正确的是A.乙烯的最简式：B.可以表示四氯化碳分子的空间填充模型C.乙烷的结构式是：D.的结构示意图：4、下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇与浓硫酸加热到170℃B.乙醇与浓硫酸加热到140℃C.电石与水反应制乙炔D.乙醛与氧气反应生成乙酸5、若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是A.用高于70℃的热水冲洗B.用氢氧化钠溶液冲洗C.用稀盐酸溶液冲洗D.用酒精冲洗6、阿比多尔是一种抗病毒治疗药物，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是。

A.可与NaOH发生反应B.苯环上的一氯代物有3种C.能发生加成反应D.分子中所有原子不可能共平面7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料；其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应8、下列操作不能达到实验目的的是（）

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入适量NaOH溶液；振荡；静置、分液。

B

鉴别溴蒸气和二氧化氮。

将两气体分别通入硝酸银溶液；产生淡黄色沉淀的是溴蒸气。

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡。

将尖嘴垂直向下；挤压胶管内玻璃球将气泡排出。

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列离子方程式书写正确的是A.金属钠加入到溶液中：B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：C.通入少量的NaOH溶液：D.和混合呈中性的反应：10、下列有关说法不正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为111、下列判断正确的是()

A.图1可表示电解200mL0.1mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线B.图2可表示常温下0.1mol·L－1盐酸滴加到40mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线12、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化13、下列各种有机物质的分类合理的是A.立方烷(C8H8)属于烷烃B.甘油属于醇类C.属于酚类D.属于芳香族化合物14、下列说法正确的是A.淀粉的分子式可表示为B.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C.向鸡蛋清中加入醋酸铅溶液会发生变性D.纤维素、蛋白质和脂肪均属于天然高分子化合物15、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色16、化合物X是合成某种药物的中间体；其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.X的分子式为C17H14O3B.X能与NaHCO3溶液反应C.X分子中存在手性碳原子D.一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应17、欲除去下列物质中的少量杂质，不能使用NaOH的一组是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、写出下列反应的离子方程式．

（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：________

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________

（3）Fe与稀硫酸溶液反应________

（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3↓________

（5）写出NaHCO3的电离方程式________19、(1)在氧化铁与一氧化碳的反应中，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为______mol，参加反应的一氧化碳在标准状况下的体积为______升。

(2)分别写出硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式______。20、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________21、B()有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)

①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；22、佐米曲坦(C16HN21O2)是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。画出A、B、C、D和E的结构简式________。

23、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)24、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误25、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误26、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)27、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为其实验步骤如下：

①取200mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物配制100mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为消耗标准溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL1.101.502.40滴定后读数/mL21.0021.5022.50

(1)步骤②中配制100mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数。

b.滴定前尖嘴外无气泡；滴定后有气泡。

C.配制100mL待测溶液时；有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗28、实验室中有一未知浓度的稀盐酸；某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯；量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。

②称取0.4g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码；镊子)、药匙、烧杯。

(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：。滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00

(3)①滴定达到终点的现象是__。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__mol·L-1(保留小数点后两位数)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___(填字母)。

A.酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸润洗。

B.锥形瓶水洗后未干燥。

C.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体。

D.滴定终点读数时俯视读数。

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失29、为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量；某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液。

B．放出NaOH溶液进行滴定。

C．调节起始读数。

D．查漏；再水洗2～3遍。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视___。

（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝____。

（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则____(填“偏大”；“偏小”或“无影响”；下同)；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____。30、电石，主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：

方法一：用电石与水反应；测定生成乙炔的体积。

(1)用化学方程式表示此法测定原理：___________。

(2)现提供下列仪器；装置：

按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：___________。

请说明不选用仪器装置的理由：

①___________；

②___________；

(3)对获得准确气体体积不必要的操作是：___________；

①检查装置气密性；

②在恢复到室温后；再上下移动量气装置，使左右液面持平；

③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2。将生成乙炔气体全部送入量气装置；

④读数时；视线与量气管内液面最低点持平。

方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC2+5O22CaO+4CO2，测定生成CO2质量。

称量1.40g样品于下图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)；从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。

(4)甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用：___________；

(5)测得电石中CaC2质量分数为___________。

(6)实验后发现石英管严重腐蚀，其原因是(用化学方程式解释)：___________；

(7)你认为该实验设计有何缺陷？___________。应如何改进：___________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共9分)31、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为

(1)1mol1，8­萜二烯最多可以跟________molH2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基）；A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式：_________。32、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

33、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．向溶液中通入过量的离子方程式为：H2O+A错误；

B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性的离子方程式为：B正确；

C．用铁电极电解饱和溶液：C错误；

D．向溶液中通入过量的离子方程式为：D错误；

故答案为：B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是[CO(NH2)2]；不属于蛋白质，选项A错误；

B．官能团能决定有机物的特殊性质；能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键，选项B正确；

C．乙炔分子中含有官能团碳碳三键；所以乙炔能够和溴水发生加成反应，但不生成1，2-二溴乙烷，可能生成1，1，2，2-四溴乙烷，选项C错误；

D．邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能能使酸性KMnO4溶液褪色；选项D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2；A错误；

B．表示甲烷分子的空间填充模型；不代表四氯化碳的，因为正确表示的填充模型中，周围的四个Cl原子半径应比C原子半径大，B错误；

C．乙烷的分子式为C2H6，其结构式是：C正确；

D．的核外电子数为18，所以其微粒结构示意图为D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；不是取代反应，故A不选；

B.乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水；反应是取代反应，故B选；

C.电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙；为复分解反应，故C不选；

D.乙醛与氧气反应生成乙酸为氧化反应；不是取代反应，故D不选；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A．高于70℃的热水温度过高；会烫伤皮肤，A选项不正确；

B．氢氧化钠具有腐蚀性；对皮肤有伤害，B选项不正确；

C．稀盐酸具有腐蚀性；对皮肤有伤害，C选项不正确；

D．苯酚不易溶于水；但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，D选项正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有酚羟基；可以和NaOH发生反应，A正确；

B．酚羟基所在苯环上有1种环境的H原子；与S原子相连的苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有4种，B错误；

C．该物质中含有苯环；可以和氢气发生加成反应，C正确；

D．该物质中含有甲基；根据甲烷分子的结构特点可知该物质不可能所有原子共面，D正确；

综上所述答案为B。7、A【分析】【详解】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O；A正确；

B项；香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项；香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D项；香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠；与苯分层，再分液即可分离，故A正确；

B．溴蒸气和二氧化氮分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮没有现象，溴蒸汽与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，则产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽，据此可鉴别溴蒸气和NO2；故B正确；

C．除去碱式滴定管胶管内的气泡应将尖嘴斜向上；挤压胶管内玻璃球将气泡排出，故C错误；

D．在碱性溶液中检验-CHO，则向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D正确；

故答案为C。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【详解】

A.金属钠加入到CuSO4溶液中，金属钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+；故A错误；

B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故B错误；

C.由于氢氧化钠少量，即二氧化碳过量，则最终生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；故C正确；

D.混合后使溶液呈中性，以2：1反应生成生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

A为易错点，要注意钠与盐溶液反应时均先于水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐反应。10、ABD【分析】【分析】

【详解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，温度升高，Kw增大，说明水的电离平衡H2OH++OH-正向移动；根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，因此水的电离是吸热过程，但水电离不是化学变化，即不是吸热反应，A错误；

B．等体积等浓度的硝酸与氨水反应生成硝酸铵，HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2O，水解显酸性；因此pH＜7，B错误；

C．H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，等浓度的Na2S中离子浓度比H2S的大，故Na2S导电能力强；C正确；

D．设0.2mol·L-1盐酸与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的体积为V，反应后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略体积变化）；pH=-lg0.05≈1.3，D错误；

故选ABD。11、CD【分析】【详解】

A．电解NaCl溶液时，阴极始终是水电离生成的H+被还原为H2；因此氢气的体积随着转移电子的物质的量在不断增加，A项错误；

B．常温下0.1mol/L的NaOH溶液其pH是13，因此，滴定曲线中V(盐酸)=0mL即未滴加盐酸时；溶液的pH应为13，B项错误；

C．由图可知，该反应的该反应能在高温下自发进行，根据可知，该反应的C项正确；

D．t1时刻扩大容器体积，相当于降低体系的压强，因此t1时刻v逆会因为压强降低而减小；根据该反应的方程式可知，降低压强会使反应平衡逆向移动，NH3的量会逐渐下降，因此v逆会进一步减小直至达到新的平衡状态；D项正确；

答案选CD。12、AC【分析】【分析】

A.溶度积常数只与温度有关；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入与AgCl电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小；

C.根据AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小；

D.向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。

【详解】

A.a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等；A正确；

B.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点；B错误；

C.根据溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正确；

D.在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化；D错误；

故合理选项是AC。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含义及曲线变化趋势，了解图象曲线的意义。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷(C8H8)属于环状烷烃；故A选；

B．甘油是丙三醇；官能团为羟基，属于醇类，故B选；

C．酚类是羟基和苯环直接相连的有机物，不属于酚类；属于醇类，故C不选；

D．芳香族化合物是含苯环的化合物，没有苯环；不属于芳香族化合物，故D不选；

故选AB。

【点睛】

烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。14、AC【分析】【详解】

A.淀粉的分子式可用（C6H10O5）n来表示；选项A正确；

B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；选项B错误；

C.鸡蛋清是蛋白质；醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质溶液变性，选项C正确；

D.纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；

答案选AC。15、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O，A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应；C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式可知其分子式为C17H14O3；A正确；

B．X中不含羧基；不能和碳酸氢钠溶液反应，B错误；

C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；手性碳一定为饱和碳原子，该物质中的饱和碳原子上均连接着两个氢原子，所以该物质没有手性碳，C错误；

D．X中含有苯环；碳碳双键；可以发生加成反应，含有碳碳双键、醛基、酚羟基，可以发生氧化反应，酚羟基的邻位有空位，可以发生取代反应，D正确；

综上所述答案为AD。17、AB【分析】【分析】

如可用氢氧化钠除去；则杂质可与氢氧化钠溶液反应而除去，以此解答该题。

【详解】

A.二者都与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钠除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，故A选；

B.乙烯与氢氧化钠溶液不反应；不能用氢氧化钠溶液除杂，故B选；

C.溴可与氢氧化钠溶液反应；溴苯不溶于水，可除杂，故C不选；

D.乙酸可与氢氧化钠发生反应；然后用蒸馏的方法分离，故D不选。

故答案选AB。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙(CaCO3)和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O；

(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

(4)+Ca2+=CaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应,反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO故答案为：NaHCO3═Na++HCO【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OFe+2H+═Fe2++H2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3═Na++HCO19、略

【分析】【详解】

(1)氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式为：铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，反应转移6个电子，当生成112g铁时，转移电子的物质的量为6mol，此时参加反应的一氧化碳为3mol，在标准状况下的体积为3mol22.4mol/L=67.2L；故答案为：6；67.2；

(2)硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性，氢离子完全反应，化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4；离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。【解析】①.6②.67.2③.2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓20、略

【分析】【分析】

根据丙烯醛的结构简式判断官能团；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇；

【详解】

丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有官能团名称是碳碳双键、醛基；丙烯醛与氢气发生加成反应生成1-丙醇，反应方程式是CH2=CHCHO+2H2CH3CH2CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物中的醛基的结构及性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答。【解析】碳碳双键、醛基CH2=CHCHO+2H2CH3CH2CH2OH21、略

【分析】【分析】

【详解】

的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2个取代基，酚羟基需占据苯环上的1个取代位置，支链上苯环连接方式(红色点标记)：共五种，因此一共有5×3=15种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积比为6的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为【解析】1522、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】最后一步反应为Fischer吲哚合23、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式的书写方法判断，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正确；

（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；上述反应中，④⑤分别是表示C；CO燃烧热的热化学方程式；

（4）稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，反应中⑥为中和热的热化学方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥四、判断题(共3题，共21分)24、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。25、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。26、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。五、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

(1)分析配制100mL待测液需要用到的玻璃仪器。

(2)溶液显碱性。

(3)淀粉遇见单质碘变蓝。

(4)计算消耗标准溶液的体积；再根据方程式得到关系式进行计算。

(5)a.滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大；b.滴定前尖嘴外无气泡；滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小；c.配制100mL待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少；d.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大。

【详解】

(1)步骤②中配制100mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯；量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶。

(2)溶液显碱性；因此标准液应装在碱式滴定管中；故答案为：碱式。

(3)淀粉遇见单质碘变蓝；因此指示剂应选用淀粉溶液，判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；故答案为：淀粉溶液；当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色。

(4)消耗标准溶液的体积为20.00mL；根据方程式得到关系式为。

5mol：xmol=2mol：0.01mol∙L-1×0.02L

解得x=0.0005mol，得到气体样品中CO的体积分数为故答案为：28%。

(5)a.滴定终点时仰视读数，硫代硫酸钠读数偏大，测得结果偏大，故a符合题意；b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠读数偏小，测得结果偏小，故b不符合题意；c.配制100mL待测溶液时，有少量溅出，消耗硫代硫酸钠偏少，测定结果偏低，故c不符合题意；d.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗硫代硫酸钠偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为：ad。【解析】100mL容量瓶碱式淀粉溶液当滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色28%ad28、略

【分析】【详解】

(3)①滴定前；锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大，当滴入最后1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点；

②待测盐酸都是20mL；三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL；19.90mL、23.00mL，显然，第三次滴定误差较大，应舍弃；前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，根据酸碱的物质的量相等，易求得c(HCl)=0.1000mol/L=0.10mol/L；

③A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管；则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，导致所用碱液的体积偏小，计算盐酸浓度偏低，A符合题意；

B．锥形瓶未干燥；对待测盐酸中HCl的物质的量无影响，则也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响，B与题意不符；

C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。当NaOH固体中混有Na2CO3固体时；导致消耗标准溶液的体积偏大，计算盐酸浓度偏高，C与题意不符；

D．滴定终点读数时俯视；读取标准溶液体积偏小，导致计算盐酸浓度偏低，D符合题意；

E．滴定前有气泡；滴定后气泡消失；导致标准溶液体积偏大，则计算盐酸浓度偏高，E与题意不符；

测定结构偏低的为AD。【解析】①.最后滴入半滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点②.0.10③.AD29、略

【分析】【分析】

(1)滴定过程中的主要操作步骤：检查滴定管是否漏水；润洗滴定管、装液、调节起始读数、滴定。

（2）根据滴定操作的具体要求回答；

（3）所用NaOH溶液的体积为两次读数的差；

(4)三次滴定中第二次数据与其他两次相差较大，舍去，(标准液)＝26.25mL，根据n(HCl)=n(NaOH)计算；

(5)根据c(待测)＝分析误差；

【详解】

(1)滴定过程中的主要操作步骤：检查滴定管是否漏水；润洗滴定管、装液、调节起始读数、滴定、终点判断、计算、数据处理。正确的顺序是DACB；

(2)在滴定过程中左手控制碱式滴定管的玻璃球；右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化以判定终点。

(3)碱式滴定管中起始读数为0.00mL；终点读数为26.10mL，所用NaOH溶液体积为26.10mL。

(4)三次滴定中第二次数据与其他两次相差较大，舍去，(标准液)＝26.25mL，根据反应方程式，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)×25.00mL=0.1000mol·L－1×26.25mL，所以c(HCl)＝0.105mol·L－1；

(5)A.根据c(待测)＝取待测液时先仰视后俯视，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大；

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏大。

【点睛】

c(待测)＝滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。【解析】①.DACB②.锥形瓶中溶液颜色的变化③.26.10④.0.105mol·L-1⑤.偏大⑥.偏大30、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)CaC2+2H2O=CH=CH↑+Ca(OH)2

(2)A；C、E不选B是因为电石与水反应速率过快；无法控制不选D．是用此法量气无须干燥。

(3)③

(4)除去CO2中混有的SO2

(5)93.5%

(6)CaO+SO2CaSO3

(7)测得结果偏大空气中CO2没有净化，就会被NaOH吸收，使得测得结果偏大，空气先通入装有碱石干净管后再通入石英管六、结构与性质(共3题，共9分)31、略

【分析】【分析】

由1，8­萜二烯的键线式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2个独立的碳碳双键，能分别与H2、Br2发生加成反应；它的含有结构的异构体的数目，也就是-C4H9的异构体的数目。

【详解】

(1)1，8­萜二烯分子中含有2个碳碳双键，所以1mol1，8­萜二烯最多可以跟2molH2发生反应。答案为：2；

(2)1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应时，2个碳碳双键可分别与Br2加成，所以所得产物的可能结构为：答案为：

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），则A的异构体数目等于-C4H9的异构体数目，-C4H9的异构体为-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，从而得出A的可能结构为答案为：

(4)和Cl2发生1，4­加成反应，生成化学方程式：+Cl2答案为：+Cl2

【点睛】

对于双键碳原子相邻的二烯烃，与等摩卤素发生加成反应时，可能断裂1个碳碳双键，也可能2个碳碳双键都断裂，然后再形成1个新的碳碳双键。【解析】2+Cl232、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d1