2025年湘教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O根据质量守恒定律判断X的化学式为（）A.CH3OHB.CH4C.C2H5OHD.C2H62、化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是①尿素属于氮肥②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2③反应前后分子的个数没有改变④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22A.①②B.①②③C.①④D.①③④3、下列关于金属的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.常温下金属都呈液态B.常温下铝在空气中生成致密的氧化铝膜C.铁在潮湿的空气中易生锈D.金属的回收利用既保护环境又节约资源4、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.物理变化和化学变化一定同时发生B.化学变化都发光、发热、生成沉淀、生成气体C.发光、发热、生成沉淀的变化一定是化学变化D.化学变化一定有其他物质生成5、相同质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出氢气（）A.锌最多B.铝最多C.一样多D.无法判断6、在一氧化碳还原氧化铜的实验中，为了防止尾气污染空气，应当采取下列措施中的（）A.用水吸收尾气B.用硫酸吸收尾气C.用石灰水吸收尾气D.用酒精灯点燃尾气7、物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（）A.氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧B.洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能C.“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定D.干冰用来人工降雨，因为干冰升华时吸热评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、把下列实验操作所用的主要仪器的名称填在横线上．

（1）取用氧化铜粉末用____（2）向烧杯里加入几滴石蕊溶液____

（3）量取8mL水用____（4）取用广口瓶内块状的白磷用____．9、某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中；发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？

请你参与他们的研究；分享和体验探究实验的快乐．

【猜想与假设】甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．

乙同学：铁钉里的____加快了H2O2的溶液分解．

【设计方案和实验】完成下列表格。

。实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．____甲同学结论成立．方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入____粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．无现象乙同学结论____．（填“成立”或“不成立”）【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？____，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是____．

（提示：下面小题若答对将奖励4分；但化学总分不超过60分．）

【反思与评价】除了催化剂能改变H2O2溶液的分解速率外，请你写出一种能改变H2O2溶液分解速率的因素____．

你的设计方案是____．10、某同学将甲乙固体各rm{30}克分别加入rm{100}克水中后，进行了如图rm{1}所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图rm{2}所示。

请回答：

rm{(1)10隆忙}时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲______乙rm{隆虏}填“rm{<}““rm{>}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(2)m}的取值范围______。

rm{(3)40隆忙}时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到rm{40隆忙.}下列说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲rm{=}乙。

B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙rm{>}甲。

C.若再降温到rm{20隆忙}时，溶液的质量：甲rm{>}乙。

D.若再降温到rm{20隆忙}时，溶液的溶质质量分数：甲rm{=}乙11、填写“物理变化”；“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”

在燃烧匙中放少量的淡黄色的硫粉____，在酒精灯上加热，硫粉先熔化成液体____，然后燃烧____，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说明硫具有可燃性____．12、假期；王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．

【提出问题】这种白色粉末是什么物质？

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查；王霞发现了如图所示的三种商品．

【作出猜想】

猜想1：可能是食用纯碱；

猜想2：可能是食用小苏打；

猜想3：可能是快速发酵粉．

【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是____，另取少量白色粉末于试管中，加入____；有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．

【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因____；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法；王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．

。性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．【设计实验】小明同学根据上面信息；设计了进一步检验白色粉末的两种方案，请你和小明一起完成实验方案：

方案1：____；

方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为____，否则为____．

在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程____．13、在测定空气中氧气含量的实验中；小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是____．

（2）该实验中观察到的实验现象是____．

（3）如果密闭装置中的氧气完全反应，则最终测得剩余气体的体积约为____mL．而实验中小强测得反应后注射器内气体总体积为22mL，由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数____21%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现结果的原因可能是____（填序号．

①没有交替缓慢推动两个注射器②读数时没有冷却到室温。

③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）15、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）16、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）17、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．18、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）19、相对原子质量就是一个原子的质量．____．20、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．21、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．22、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共18分)23、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号．

A：____、____、____．

H：____、____、____．

a：____、____、____．

g：____、____、____．24、将物质进行科学的分类给我们学习带来了很大的方便．利用你具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH

方法一：____

方法二：____．评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)25、（2009南平）结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①____；②____．

（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____，反应的化学方程式为____．

（3）能用D装置收集的气体，必须具备的性质是____．26、下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度；根据表中数据，回答下列问题：

。0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）____；

（2）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为____；

（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是____．

（4）20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体____克．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解析】【解答】解：在反应X+3O22CO2+3H2O中；

根据质量守恒定律可知；

反应前后的元素种类；原子个数和种类不变；

反应后共2个C原子；6个H原子、7个O原子；

反应前现有6个O原子；

则X中共有2个C原子；6个H原子、1个O原子；

即化学式为C2H5OH；

故选：C．2、C【分析】试题分析：①尿素含氮元素，属于氮肥。此项正确。②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:2:4，此项错误。③此反应可表示为2NH3+CO2一定条件CO（NH2）2+H2O反应前后分子的个数发生了改变，此项错误。④根据前面的反应化学方程式可知：生产尿素的反应中，A与B的质量比为34：44=17:22，此项正确。所以应选C项。考点：质量守恒定律【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A}常温下金属不是都呈液态；汞为液态，故选项说法错误。

B；常温下铝在空气中；能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，故选项说法正确。

C；铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。

D；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源；保护环境，故选项说法正确。

故选：rm{A}

A；根据金属的物理性质；进行分析判断。

B；根据金属的化学性质；进行分析判断。

C；铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。

D；根据回收利用废旧金属的优点；进行分析判断。

本题难度不大，了解回收利用废旧金属的优点、金属锈蚀的条件、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}化学变化一定伴随物理变化；在物理变化过程中不一定发生化学变化，例如瓷碗破碎，故说法错误。

B；化学变化不一定有发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体等现象；例如盐酸与氢氧化钠反应，故说法错误。

C；化学变化中常常伴随着发光、放热现象；但是发光、放热、生成沉淀的变化不一定是化学变化，如通电时电灯发光、放热，海水晒盐等属于物理变化，故说法错误。

D；化学变化是产生新物质的变化；变化后一定有其他物质生成，故说法正确。

故选：rm{D}

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】等质量、质量分数相同的稀硫酸中含有相同质量的硫酸，由于分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn充分反应，所以硫酸被反应完了再进一步进行分析．【解析】【解答】解：由于分别与足量的Al；Mg、Fe、Zn充分反应；所以硫酸被反应完了，因为等质量、质量分数相同的稀硫酸中含有相同质量的硫酸，生成的氢气是硫酸中的氢元素中出来的，所以硫酸质量相等，氢元素质量也相等，生成氢气质量也相等．

故选：C．6、D【分析】【分析】根据一氧化碳的性质：有毒、不溶于水，不与酸碱反应，可以燃烧生成二氧化碳．排除其他选项，得出正确答案．【解析】【解答】解：A；一氧化碳不溶于水；不与水反应，故A错。

B；一氧化碳属于非金属氧化物；不与硫酸反应，故B错。

C；一氧化碳不与石灰水反应；不能与碱反应生成盐和水，故C错。

D；一氧化碳可燃；燃烧后生成二氧化碳，无毒气体，可用酒精灯点燃尾气，故D正确．

故选：D7、C【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧，洗涤剂对油污具有乳化作用，铝粉可以防锈是因为形成致密的保护膜，干冰升华吸热．【解析】【解答】解：A；乙炔在氧气中燃烧产生的温度很高；能用于切割或焊接金属，这是利用了氧气能支持燃烧的性质，此说法正确．

B；洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴；随着水流走，这是利用了洗涤剂的乳化功能，此说法正确．

C；铝的活动性比铁大；化学性质更活泼，容易与空气中的氧气发生反应，但铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以在铁栏杆表面涂铝粉可以防生锈．故此项说法错误．

D；干冰升华变成二氧化碳气体的过程中要吸热；因此可以用于人工降雨，此说法正确．

故选C．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】根据常用的化学仪器的名称、用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）取少量CuO粉末用药匙．

（2）向烧杯内加几滴石蕊试液用胶头滴管．

（3）量取8mL蒸馏水用量筒和胶头滴管．

（4）取出广口瓶内水中块状的白磷宜用镊子．

故答案为：（1）药匙；（2）胶头滴管；（3）量筒和胶头滴管；（4）镊子．9、略

【分析】【分析】【猜想与假设】根据题中信息解答；

【设计方案和实验】根据实验过程及现象得出结论；

[讨论交流]可知氧化铁能做过氧化氢溶液的催化剂；而铁单质不能做其反应的催化剂，证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，根据催化剂的特性解答；

【反思与评价】根据催化剂的特性解答；【解析】【解答】解：

[猜想与假设]生锈铁钉的组成主要是：氧化铁和铁．甲同学猜想：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解，因此乙同学：铁钉里的铁加快了H2O2的溶液分解．

[设计方案和实验]方案一：因甲同学结论成立；所以实验现象为有大量气泡产生，带火星木条复燃；

方案二：根据乙同学的猜想可知，应向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉；没有现象说明乙同学结论不成立；

[讨论交流]

“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂，因为催化剂除了改变反应的速率之外，它的化学性质和质量在反应前后必须不变；如果要证明氧化铁是催化剂，还需要设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；

[反思与评]H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．质量分数可能影响化学反应的速率，实验方案：同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液；分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．

答案：

【猜想与假设】铁；

【设计方案和实验】。实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．大量气泡产生，带火星木条复燃甲同学结论成立．方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的试管中加入铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．无现象乙同学结论不成立．（填“成立”或“不成立”）【讨论交流】支持；设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变；

【反思与评价】质量分数可能影响化学反应的速率．

同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．10、略

【分析】解：rm{(1)}通过图rm{1}图rm{2}对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，rm{10隆忙}时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲rm{>}乙；故答案为：rm{>}

rm{(2)m}的取值范围rm{2g<m<40g}故答案为：rm{2g<m<40g}

rm{(3)40隆忙}时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到rm{40隆忙.}下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙rm{>}甲；若再降温到rm{20隆忙}时，溶液的质量：甲rm{>}乙；故答案为：rm{BC}

根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{(1)}通过图rm{1}图rm{2}对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，rm{10隆忙}时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲rm{>}乙；

rm{(2)m}的取值范围rm{2g<m<40g}

rm{(3)40隆忙}时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到rm{40隆忙.}下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙rm{>}甲；若再降温到rm{20隆忙}时，溶液的质量：甲rm{>}乙。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】rm{>}rm{2g<m<40g}rm{BC}11、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．判断化学性质和物理性质是看是否通过化学变化表现出来．【解析】【解答】解：硫是一种淡黄色固体属于物质的颜色；状态属于物理性质；硫慢慢熔化是由固态变为液态没有新物质生成；属于物理变化；硫燃烧生成二氧化硫新物质，属于化学变化；硫具有可燃性是指通过化学变化燃烧表现出来的性质，属于化学性质．

故答案为：物理性质；物理变化；化学变化；化学性质．12、此粉未不是快速发酵粉稀盐酸NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数【分析】【分析】【设计实验】根据溶解时所出现的现象；结合三种白色粉末的特点，判断无明显时排除粉末为发酵粉的可能性；根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳的特点，推断所加入的试剂；

【实验反思】由于碳酸氢钠也能与盐酸反应放出二氧化碳；可判断滴入盐酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氢钠；

【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液；考虑碳酸钠与之反应生成沉淀；

方案2：可根据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的不同；由溶解粉末质量的不同，区别两种物质；

说出使用pH试纸测定溶液pH的操作方法．【解析】【解答】解：【设计实验】由于白色粉末溶解在水中并没有出现气体；可判断该粉末一定不是发酵粉；碳酸钠与盐酸反应可放出二氧化碳，因此可推断滴加的试剂应是稀盐酸；

【实验反思】碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液；考虑碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；

方案2：由于20℃时碳酸钠的溶解度为21.6g而碳酸氢钠的溶解度为9.8g；所以当向100g水中加入12g粉末完全溶解时，粉末为碳酸钠，否则粉末只能为碳酸氢钠；

用pH试纸来测溶液pH值的操作过程为：把一小块试纸放在玻璃片上；用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．

故答案为：

【设计实验】此粉未不是快速发酵粉；稀盐酸；

【实验反思】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

【设计实验】方案1：加入CaCl2溶液；碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；方案2：碳酸钠，碳酸氢钠；

把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．13、使空气中的氧气充分反应红色铜丝变黑，活塞向里移动20＜①②③【分析】【分析】本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量，反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．【解析】【解答】解：（1）观察装置；注射器的前端；璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）铜和氧气反应生成氧化铜；实验中红色铜丝变黑，由于消耗掉氧气，活塞向里移动；

（3）如果密闭装置中的氧气完全反应，则最终测得剩余气体的体积约为20mL；由此数据计算空气中氧气的含量为：×100%=12%；故小于21%；原因可能是没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少．故答案为：（1）使空气中的氧气充分反应；

（2）红色铜丝变黑；活塞向里移动；

（3）20；＜；①②③．三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．15、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．16、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．17、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×20、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×四、科普阅读题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写．然后利用对常见元素的符号的记忆解决此题．【解析】【解答】解：利用常见元素的符号