2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学上册阶段测试试卷940考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确是（）A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量B.若CO2与H2O在一定情况下生成物质A和O2，则A中一定含碳、氢、氧三种元素C.根据化学方程式，可知化学反应的快慢，如：加热才能发生反应的其反应速度都较慢D.化学反应前后元素的种类和质量都不会改变2、由两种原子团组成的化合物是（）A.NH4ClB.（NH4）2SO4C.Al（NO3）3D.KMnO43、下列有关化学符号“Cl2”含义的描述，其中错误的是（）A.表示氯气这种物质B.表示2个氯原子C.表示1氯分子D.表示1个氯分子里有2个氯原子4、某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成；已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（）

A.24.62%

B.25.09%

C.35.38%

D.无法确定。

5、下列有关实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成B.水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为rm{2}rm{1}C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟6、下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氧化镁MgO2C.氯化铝AlClD.硫酸铜CuSO47、下列常见物品不是用热固性塑料制造的是（）A.炒菜用的锅的塑料手柄B.超市用来装食品的塑料袋C.塑料开关盒D.电热壶的塑料外壳8、厨房里发生的下列变化中；属于物理变化的是（）

A.

苹果腐烂。

B.

榨取果汁。

C.

面包发霉。

D.

菜刀生锈。

9、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图．请根据图示判断参加反应的和反应后生成的各粒子间的个数比是（）

A.2：1：2

B.5：1：2

C.1：1：1

D.2：3：1

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、科学研究证实；物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的．我能填写构成下列物质的具体粒子的名称．

（1）体温计中的汞是由____构成的．

（2）用于灭火的二氧化碳是由____构成的．

（3）加碘盐中的氯化钠是由____构成的．11、在练习取用液体时；小郑用如图所示的操作来进行，请你至少指出他的三种错误：

（1）____

（2）____

（3）____．12、写出下列符号：铁原子____碳元素____水分子____．13、如表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布；我对它进行研究：

（1）第12号元素它属于____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易____电子，它的离子符号为____．

（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=____．

（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：____．14、（2014•上犹县校级模拟）A；B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请回答：

（1）30℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小为____．

（2）40℃时，将50gA加到50g水中充分溶解所得溶液的质量为____．

（3）将40℃时C的饱和溶液降温到30℃，溶液中不变的是____．

①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数。

（4）若要除去固体A中少量的B；有以下操作步骤：

a．加水加热溶解b．过滤c．蒸发结晶d．降温结晶。

则提纯A的正确操作步骤及顺序是____（填字母）．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）16、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）17、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．18、用酒精灯的焰心加热．____．19、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）20、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）21、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)22、小高和小明想对可口可乐中的气体进行探究；请你参与他们的探究，并根据他们的思路完成填空．

（1）【提出猜想】：可口可乐中的气体是二氧化碳．

（2）【进行实验】：收集两瓶可口可乐中的气体．

小高同学将______倒入其中的一瓶气体中；观察到______，证明该气体是二氧化碳．该化学反应的方程式：______．

小明同学将燃着的木条伸入另一瓶气体中；木条熄灭，他也得出收集到的气体是二氧化碳．

（3）【结论】你认为哪位同学的结论是正确的．答：______同学的结论正确．

23、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．

rm{(1)}要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；除了加水之外的方是：______．

rm{(2)}利用海水提取食盐的方法是：______；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______；

rm{(3)t_{2}隆忙}时；硝酸钾饱和溶液中溶质；溶剂的质量比是______

rm{(4)t_{1}隆忙}时，相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量rm{(}填“rm{=}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}______氯化钠的质量．24、氢氧化钠是一种重要的化工原料；广泛应用于肥皂；石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：

（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品；配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤；烘干、称量．

①该反应的化学方程式为______．

②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．

（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：

实验中B装置的作用是______；C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．

评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)25、（2006•佛山）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．

由图可知：

（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为____g．

（2）当温度为30℃时，KNO3的溶解度____（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．

（3）约10℃时，50g水最多能溶解KNO3的质量是____．

（4）从海水中提取粗盐适宜采用____的方法．

A、升温B、降温C、蒸发溶剂．26、（2008•黑龙江）有CO2和CO组成的混合气体；为了将他们分开，有同学设计了如图的实验装置．图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸．

①实验开始时关闭活塞b；让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设反应完全进行）；

此时逸出的气体是____；

②混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是____．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共30分)27、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．28、把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到____，继续蒸发就会析出．29、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的；在一定的条件下可以相互进行转化．请将实现转化的方法填在横线上．

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____．

（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．【解析】【解答】解：A．生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量；故错误；

B．物质燃烧是指物质与氧气发生反应；生成物是二氧化碳和水，生成物中含有C；H、O三种元素，反应物中的氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有C和H元素，由于生成物中的氧元素有可能全部来自于氧气，也有可能一部分来自于氧气，一部分来自于物质，所以说该物质中可能含有氧元素，故错误；

C．化学方程式并不能体现化学反应的速率快慢；故错误；

D．化学反应前后；元素的种类与质量均不发生改变，故正确．

故选D．2、B【分析】【分析】在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团．【解析】【解答】解：

A；氯化铵中含有1个原子团--铵根；

B；硫酸铵中含有2个原子团--铵根和硫酸根；硫酸铵是由两种原子团构成的物质；

C；硝酸铝中含有1个原子团--硝酸根；

D；高锰酸钾中含有1个原子团--高锰酸根根．

故选B．3、B【分析】【分析】化学式的意义有：①表示一种物质，②表示该物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该分子的原子构成，⑤该物质中各元素的质量比，⑥该物质中各元素的原子个数比，⑦该物质的相对分子质量等．【解析】【解答】解：A属于化学式的意义①；C属于化学式的意义③，D属于化学式的意义④．

B应该是2Cl的意义．因此B的描述错误．

故选B．4、C【分析】

分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知；不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16

又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%；所以该混合物中钠元素的质量分数是：

（1-40%）××100%═35.38%；

因此；C正确，A；B、D错误．

故选C．

【解析】【答案】本题按常规进行计算，因缺少数据，无法计算．通过观察分析Na2SO4和Na2SO3组成就会发现：其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2SO4和Na2SO3以任意质量比混合；混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，并能求出质量比，混合物的组成元素有钠；硫、氧三种元素，其中氧元素的质量分数是为40%，那么，钠元素与硫元素的质量分数之和是1-40%=60%，由此可以求出钠元素的质量分数．

5、C【分析】解：rm{A.}铁丝在氧气中燃烧火星四射；生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。

B.水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为rm{1}rm{2}故选项说法错误。

C.硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

D.浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。

故选：rm{C}

A.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B.根据水通电分解的实验现象进行分析判断。

C.根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D.根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的知识、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式书写是否正确．【解析】【解答】解：A．氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，其化学式为：Fe2O3；故错误；

B．氧化镁中镁元素的化合价为+2；氧元素的化合价为-2，所以氧化镁的化学式为：MgO；故错误；

C．氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，所以化学式为：AlCl3；故错误；

D．硫酸亚铜CuSO4；化学式书写完全正确．故正确．

故选D．7、B【分析】【分析】根据热固性塑料和热塑性塑料的区别和性质进行作答．热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变．【解析】【解答】解：热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料；如酚醛塑料（俗称电木）等．其中炒菜用的锅的塑料手柄；塑料开关盒、电热壶的塑料外壳需要用到热固性塑料；而超市用来装食品的塑料袋属于热塑性塑料．

故选B．8、B【分析】

A；苹果腐烂；有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故A为化学变化；

B；榨取果汁；物质状态发生变化，无新物质生成，故B为物理变化；

C；面包发霉；有机物被微生物作用生成其他物质，有新物质生成，故C为化学变化；

D；菜刀生锈；铁与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，故D为化学变化．

故选B．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

9、A【分析】

根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有5个○○分子和1个分子，反应后有3个○○分子和2个分子；则有3个○○分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为：2个○○分子、1个分子、2个分子；则参加反应的和与反应后生成的个数比为2：1：2；

故选A．

【解析】【答案】利用分子构成相同的分子为同种物质的分子；根据化学反应前后的微观模拟图，对比反应前后的分子微粒示意图，判断参加反应的各种物质的分子的个数比．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）汞属于金属；是由汞原子直接构成的．

（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．

（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：（1）汞原子；（2）二氧化碳分子；（3）钠离子和氯离子．11、略

【分析】【分析】本题主要考查倾倒液体实验的基本操作，主要从操作要领上来分析，防止液体外流以及污染标签和实验台．【解析】【解答】解：

（1）试管口和试剂瓶口没有紧挨着；（2）瓶塞没有倒放桌面；（3）标签没有向手心；（4）试管没略微倾斜；

故答案为：瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心．12、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以铁原子，就可表示为Fe，故答案为：Fe．

碳元素可用碳的元素符号表示；即C

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，水由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；

所以本题答案为：Fe；C；H2O13、金属失去Mg2+质子数同一周期的原子的电子层数相同或同一族的原子的最外层电子数相同【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图的意义分析回答；

（2）根据原子中微粒的数目关系分析回答；

（3）根据元素周期表的特点分析回答．【解析】【解答】解：（1）第12号元素的质子数是12，是镁元素，它属于金属元素，它的原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成镁离子，它的离子符号为：Mg2+．

（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里；核电荷数=原子序数=质子数．

（3）我通过细致地分析；还可以总结出一些规律：同一周期原子的电子层数相同；同一族原子的最外层电子数相同．

故答为：（1）金属，失去，Mg2+．（2）质子数．（3）同一周期的原子的电子层数相同或同一族的原子的最外层电子数相同．14、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线比较；

（2）根据在40℃时A的溶解度计算分析；

（3）根据A；B、C的溶解度随温度的变化分析；

（4）根据AB的溶解度随温度的变化情况和分离的过程分析回答．【解析】【解答】解：（1）由A；B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知；在30℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小为：A＞B＞C．

（2）由A的溶解度曲线图可知；在40℃时，A的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，在40℃时，将50gA加到50g水中充分溶解，只能溶解40g，所以，所得溶液的质量为90g；

（3）由于C的溶解度随温度的升高而减小；所以，将40℃时C的饱和溶液降温到30℃，溶液中溶质质量；溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数都不变．

（4）由A；B的溶解度曲线图可知；A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，所以，若要除去固体A中少量的B，应采用降温结晶的方法，操作步骤是：加水加热溶解、降温结晶．过滤．

故答为：（1）A＞B＞C；（2）90g；（3）①②③④；（4）adb．三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√16、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．17、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．21、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．四、计算题(共3题，共27分)22、略

【分析】

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）只要不支持燃烧的气体就都能使燃着的小木条熄灭；如氮气；二氧化碳等，故答案为：小高．

【解析】【答案】（1）利用二氧化碳的特殊性质去做；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

（2）能使燃着的小木条熄灭的气体不只有二氧化碳；只要不支持燃烧的气体就都能使燃着的小木条熄灭．

23、略

【分析】解：rm{(1)}硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除了加水，还可以采取升高温度的方法；

rm{(2)}氯化钠的溶解度受温度影响较小；所以利用海水提取食盐可用蒸发结晶的方法；

rm{(3)}溶液具有均一性，该温度下硝酸钾的溶解度是rm{80g}即rm{100g}水中最多溶解rm{80g}的硝酸钾，所以rm{t_{2}隆忙}时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是rm{80g}rm{100g=4}rm{5}

rm{(4)t_{1}隆忙}时硝酸钾；氯化钠的溶解度相等；所以相同质量的水分别溶解这两种物质，最多能溶解的硝酸钾的质量和氯化钠的质量相等；

故答案为：rm{(1)}升高温度；rm{(2)}蒸发结晶；rm{(3)4}rm{5}rm{(4)=}．

rm{(1)}饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加入水或升高温度；

rm{(2)}氯化钠的溶解度受温度影响较小；所以利用海水提取食盐可用蒸发结晶的方法；

rm{(3)}溶液具有均一性；可据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；

rm{(4)}据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答．

明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、提纯物质的方法等知识，才能结合题意灵活解答，能较好考查学生分析、解决问题的能力．【解析】升高温度；蒸发结晶；氯化钠；rm{4}rm{5}rm{=}24、略

【分析】

（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠可知方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未参与反应的氯化钙；

（2）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥CO2气体吸收生成的CO2；因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是吸收生成的CO2；因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰，两者可吸收水与二氧化碳，从而吸收空气中的H2O和CO2防止C装置测量的数据不准确，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，计算式会导致计算的碳酸钠质量变小，氢氧化钠质量偏大，因此可能的原因是：生成的CO2没有被C装置完全吸收；

故答案为：（1）①CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓②NaOH、NaCl、CaCl2

（2）干燥CO2气体；吸收生成的CO2；吸收空气中的H2O和CO2；生成的CO2没有被C装置完全吸收。

【解析】【答案】（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠书写方程式；过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未反应的氯化钙；

（2）依据浓硫酸的吸水性分析判断；依据氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应的性质分析判断，依据碱石灰的物质组成分析判断，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，据此分析判断即可；

五、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出一定量的溶剂中可以溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出溶质从溶液中结晶析出的方法等．【解析】【解