2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷266考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于反应下列说法不正确的是A.焓变熵变B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行2、下列说法正确的是A.一定条件下使用催化剂可以改变化学反应的方向B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能发生反应是因为体系向环境吸收了能量C.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KD.2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)ΔH>0，该反应加热能自发进行，原因是反应的熵增大3、资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如图所示；下列说法正确的是。

A.电极B上发生还原反应B.O2-从电极B移向电极AC.阴极反应：CO2-2e-=CO+O2-D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶74、实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液；装置如右图所示，下列说法不正确的是。

A.a极为电解池的阳极B.a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑C.在电场作用下Cl-、OH-向阴极移动D.b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+)5、为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：下列说法不正确的是A.缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动B.当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小C.该体系中一定存在D.某温度下的当血液中时，人体可能已经发生酸中毒6、实验室制备消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是。

A.用甲装置制备B.用乙装置除去中混有的少量C.用丙装置吸收D.用丁装置蒸发浓缩消毒液7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是()A.放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+B.充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2OC.充电时每转移3mol电子，阴极有1molK2FeO4生成D.放电时负极附近溶液的碱性增强评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是。

A.常温下K(HA)数量级约为10-5B.常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)9、某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得PM变化如图所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列说法正确的是。

A.曲线I表示pHB-与pH关系B.pH=5时，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由图像数据可以计算出溶液中的值为1×105.210、下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是。

A.M电极接太阳能电池的P电极B.通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.每生成1molSO理论上双极膜至少解离7molH2O11、“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”；都是化学四大关键能力之一；读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是。

A.进行到1s时，B.方程式为C.进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s)D.进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为12、对于反应在容积为的密闭容器中进行，起始时和均为反应在不同温度下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为1C.该反应的D.比较a、b，可得出升高温度反应速率加快的结论13、利用电解法可将含有等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是A.电解时精铜作阳极B.粗铜连接电源的负极C.电解时阴极上发生的电极反应为D.电解后，电解槽底部会形成含有少量等金属的阳极泥14、向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液；测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是。

A.醋酸的电离平衡常数：B点>A点B.由水电离出的c(OH-)：B点>C点C.从B点到C点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol炭粉和2molNO2发生反应：反应过程中CO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.0~12min，反应的平均速率B.该温度下，反应的平衡常数C.平衡时，D.当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡16、在恒容密闭容器中存在下列平衡：的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的大C.若时的平衡常数分别为则D.在时，若反应处于状态D，则一定有评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计；且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇18、回答下列问题。

(1)用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其阴极反应式为___________；

(2)铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为___________；

(3)碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式为___________；

(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图1所示，a电极反应为___________

(5)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图2装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。a电极反应式为___________。19、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

甲组：连好装置一段时间后；向烧杯中滴加酚酞。

乙组：连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

(1)以上两种检验方法，欲证明铁发生了_______腐蚀。

(2)甲组实验中的现象是_______，其原因是_______。

(3)乙组实验中的现象是_______。20、目前；液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大；使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。21、(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1；表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。22、电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)a.c(H+)b.c(OH-)c.d.(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(3)25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________mol·L-1(用字母表示)(4)将AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。23、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置；则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。24、有一化学反应2AB＋D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：。实验

序号浓度（mol/L）时间（min）010304050604050601温度800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.600.60

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝_________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是_________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3___v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝_________，且C3＝_________mol/L，可推测实验3中隐含的条件是_________。

（4）800℃时,反应B＋D2A当其他条件不变,B、D的起始浓度为0.50mol/L,A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为_______mol/L,B的转化率＝__________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)29、巴蜀中学某高二同学为了测定某生理盐水中Cl-的含量，准确量取待测并用AgNO3标准溶液滴定；根据下列信息回答问题。

(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；

A.KIB.NH4SCNC.Na2CrO4D.K2S。难溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4Ag2S溶度积8.5×10-171.2×10-121.8×10-101.1×10-116.7×10-50颜色黄色白色白色红色黑色

(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15mol/LAgNO3标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：。实验次数第一次第二次第三次第四次消耗AgNO3溶液体积/mL19.0019.9820.022000

该生理盐水的浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)

(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A.滴定终点读数时俯视读数。

B.锥形瓶水洗后未干燥。

C.进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面。

D.配制AgNO3标准溶液时；定容时仰视容量瓶的刻度线。

(4)AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。30、某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后；设计了以下几个实验。

Ⅰ.设计实验测定反应的

(1)实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱_______。

(2)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为_______。某次实验测得中和热与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_______。(填字母序号)

A.实验装置保温；隔热效果差。

B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中。

C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度。

D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数。

Ⅱ.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

(3)将含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成溶液。用滴定管_______(填“b”或“c”)向锥形瓶中滴入上述待测烧碱溶液，若中间某个时间点滴定管内液面如图a所示，读数为_______

(4)向锥形瓶中滴加2~3滴酚酞浴液，用的盐酸标准液滴定待测烧碱溶液，滴定终点的判断方法是_______。实验数据记录如下：。滴定序号待测液体积消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.5020.60220.003.0022.90320.000.0022.10

结合表中数据计算，烧碱样品的纯度为_______。(保留小数点后两位)

Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定食醋是否符合国家标准。

(5)国家规定酿造食醋中醋酸含量不得低于该兴趣小组通过实验测得某白醋中醋酸的浓度为则该白醋中的醋酸含量为_______31、氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl；其装置如图(加热仪器；夹持仪器省略)：

回答下列问题：

(1)通入HCl气体的作用是_______。

(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。32、氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。

[制备CuCl2·2H2O晶体]

（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3·H2Oe.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

[制备CuCl固体]

将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2；再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

（3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

（4）为测定CuCl固体的产率；进行如下定量分析:

①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃；再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均分成三份，分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡；使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热的熵减反应；A项正确；

B．该反应是一个自发的氧化还原反应；可以把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，B项正确；

C．是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外；还与反应的速率有关，观察不到有水生成，不能说明该条件下反应不能自发进行，C项错误；

D．使用合适的催化剂；有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应，D项正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．催化剂可以改变反应的活化能；从而改变反应速率，但不能改变反应的焓变和熵变，则不可以改变化学反应进行的方向，故A错误；

B．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体混合搅拌能自发反应是由于该反应是熵增大的吸热反应；不能依据焓变作为单一判据，故B错误；

C．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K=2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数K2=K2；故C错误；

D．该反应是焓增、熵增的反应，反应能自发进行则△H-T△S＜0；即该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故D正确；

故选：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．电极B上，CH4转化为C2H4、C2H6；C元素的化合价升高，发生氧化反应，A项错误；

B．电极B发生氧化反应，作阳极，电极A作阴极，阴离子向阳极移动，故O2-从电极A移向电极B；B项错误；

C．电极A上CO2转化为CO，C元素化合价降低，电极A发生还原反应，作阴极，电极反应式为CO2+2e-=CO+O2-；C项错误；

D．相同条件下，生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为2∶3，根据CH4和CO2反应生成C2H4、C2H6、H2O和CO，根据得失电子守恒和质量守恒定律得到总反应方程式为消耗CH4和CO2的物质的量比为10∶7，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7；D项正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

根据装置图可知，该装置为电解池，电极均为石墨，则a极为阳极，氯离子失电子生成氯气，b极为阴极；水得电子生成氢气和氢氧根离子。

【详解】

A．a极与电池的正极相连；则其为电解池的阳极，A说法正确；

B．a极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；B说法正确；

C．此装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故在电场作用下Cl-、OH-向阳极移动；C说法错误；

D．b极酚酞变红的原因是水提供的H+放电，则c(H+)减小，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+)；D说法正确；

答案为C。5、B【分析】【详解】

A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应平衡逆向移动，A正确；

B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c(HCO)减小，比值增大，B错误；

C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子；C正确；

D．当血液中时，c(H+)=1.010-7mol/L；此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，用甲装置能制备A不符合题意；

B．易溶于水，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气难溶，用乙装置能除去中混有的少量B不符合题意；

C．NaOH溶液与氯气反应，用丙装置能吸收C不符合题意；

D．蒸发浓缩装置要用蒸发皿，不能用瓷坩埚，且消毒液加热会水解生成HClO再分解生成HCl和O2，用丁装置不能蒸发浓缩消毒液；D符合题意；

故选D。7、B【分析】【分析】

由高铁电池的总反应可知；放电时，还原剂锌为电池的负极，失去电子发生氧化反应，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极上得到电子发生还原反应；充电时，高铁电池的正极与电源正极相连，做电解池的阳极，负极与电源负极相连，做电解池的阴极。

【详解】

A．放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A错误；

B．充电时，高铁电池的正极与电源正极相连，做电解池的阳极，碱性条件下，氢氧化铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成高铁酸根，电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O；故B正确；

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molK2FeO4生成；故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；由电极反应式可知，放电负极消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，故D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．c(HA)=c(A-)时，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5；故A正确；

B．当c(H2B-)=c(H3B)时，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)时，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B-的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B错误；

C．滴定终点溶液呈碱性；NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；

D．当横坐标为37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D错误；

故选BD。9、AD【分析】【分析】

H2B电离平衡：H2BH++HB-，pH增大，电离平衡正向移动，c(H2B)持续减小，pH2B持续增大，因此Ⅱ为pH2B与pH关系；c(B2-)持续增大，pB2-持续减小，因此同时过Y和Z的曲线代表pB2-与pH关系；曲线Ⅰ代表pHB-与pH关系。

【详解】

A．由分析可知曲线I表示pHB-与pH关系；A正确；

B．结合分析和图可知pH=5时，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B错误；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-时，c(H2B)=c(HB-)，此时pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C错误；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-时，c(B2-)=c(HB-)，此时pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正确；

选AD。10、AD【分析】【分析】

由图可知；Q极硫元素失去电子发生氧化反应，为原电池负极，P极氧气得到电子发生还原反应生成水，为正极；由氢离子移动方向可知，N极为阴极，连接原电池负极Q极，则M为阳极，连接原电池正极P极；

【详解】

A．由分析可知；M电极接太阳能电池的P电极，A正确；

B．根据电子守恒；双极膜产生的氢离子与N极消耗的氢离子量相同，故V室内溶液pH不会减小，B错误；

C．装置可分离废水中的Co2+和Ni2+，由图可知，镍离子通过b膜迁移到Ⅲ室和乙酰丙酮反应而和Co2+分离，故b为阳离子交换膜；Ⅲ室为碱性，故氢离子不能通过ab膜进入Ⅲ室；故a为阴离子交换膜；C错误；

D．硫元素化合价由-1变为+6生成硫酸根离子，双极膜上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据电子守恒可知，每生成1molSO理论上双极膜至少解离7molH2O；D正确；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【详解】

A．反应到1s时，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L•s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L•s）；所以v（A）≠v（C），A错误；

B．各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D；B正确；

C．反应进行到6s时，v(B)==0.05mol•L-1•s-1；C正确；

D．反应进行到6s时，n(B)=n(D)=0.4mol•L-1，n(B)=n(D)===D错误；

故选BC。12、BC【分析】【详解】

A.a条件下，反应经过达到平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体的总物质的量，则平衡时混合气体的物质的量为平衡时混合气体的物质的量减少利用差量法计算可得平衡时的物质的量为所以内，A项正确；

B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，b中平衡时混合气体的总物质的量为说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成物的物质的量均是剩余反应物的物质的量均为容器容积为则平衡常数B项错误；

C.由图知，a、b的投料量和容器的体积都相同，a起始压强较大，故起始压强的不同是温度引起的，即a的温度高于b的温度，结合A、B项分析可知，a条件下反应物的转化率较低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；

D.根据以上分析可知a的温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较a、b可得出升高温度反应速率加快的结论；D项正确；

故选BC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时；粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；

B．电解精炼铜时；粗铜应作阳极，连接电源的正极，故B错误；

C．电解时，阴极Cu2+得电子生成Cu单质，电极反应式为：故C正确；

D．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag；Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；

故选CD。14、CD【分析】【分析】

向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa；以此解答。

【详解】

A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点；故A正确；

B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点；故B正确；

C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液显中性时c(H+)=c(OH-)；B点溶液已经呈碱性，则从B点到C点，溶液中不可能存在c(CH3COO-)=c(Na+)；故C错误；

D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)；故D错误；

故选CD。15、BD【分析】【分析】

由图中可知，达平衡时，n(CO2)=1.2mol；则可建立如下三段式：

【详解】

A．0~12min，反应的平均速率A不正确；

B．该温度下，反应的平衡常数B正确；

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，C不正确；

D．混合体系中；随反应的进行，气体的质量不断改变，密度不断改变，当容器中气体的密度不再发生变化时，反应达平衡状态，D正确；

故选BD。16、BD【分析】【详解】

A．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，是吸热反应，故A错误；

B．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，降低，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的大；故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，所以T12，则故C错误；

D．在时，反应处于D状态，c(CO2)高于平衡状态时的浓度，反应逆向进行，所以故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根据压强之比等于物质的量之比；得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。

⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积；再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。

Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。

⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。

【详解】

Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有则n(20s)=4.8mol，

1−x+3−x+x+3x=4.8，则x=0.4，甲醇表示该反应的速率为故答案为：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据则得到B中反应后物质的量n(B)=5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反应后总)，n(反应后总)=9.9mol，再根据得到V=2.75aL，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75aL−aL=1.75aL；故答案为：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，因此反应正向进行；故答案为：正向。

⑵根据温度升高；平衡常数减小，说明反应是放热反应；

a.升温；平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；

b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；

c.增加CO的浓度；平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；

d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；

e.加入惰性气体加压；平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；

f.分离出甲醇；平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；

综上所述，答案为df。【解析】①.0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df18、略

【分析】(1)

用惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子被还原，电极反应为：Cu2＋+2e-=Cu；

(2)

铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O；

(3)

碱性条件下甲醇燃料电池的负极为甲醇，反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O；

(4)

从图分析，a电极上实现了亚硫酸氢根离子生成连二硫酸根离子，电极反应为2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O；

(5)

图2中a电极上为乙酸根离子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋。【解析】(1)Cu2＋+2e-=Cu

(2)PbO2+2e－＋SO+4H＋=PbSO4+2H2O

(3)CH3OH-6e－+8OH－=CO+6H2O

(4)2HSO+2H＋+2e－=S2O+2H2O

(5)CH3COO－+2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋19、略

【分析】【分析】

该装置为原电池，铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁为负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，溶液中含有Fe2+，滴加K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，碳棒为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红；

【详解】

（1）据分析可知；以上两种检验方法，欲证明铁发生了吸氧腐蚀；

（2）据分析可知，甲组实验中的现象是溶液会产生蓝色沉淀，其原因是铁失去电子生成了Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀；

（3）据分析可知，乙组实验中的现象是溶液变红。【解析】(1)吸氧。

(2)溶液会产生蓝色沉淀铁失去电子生成了Fe2+，Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀。

(3)溶液变红20、略

【分析】【分析】

该图为钒液流电池放电时工作原理图，由图可知，A电极上转化为V元素化合价降低，得电子，被还原，则A为正极，电极反应为+2H++e−=+H2O，B为负极，失电子，被氧化，电极反应为V2+-e-=V3+。

【详解】

(1)根据分析，放电时为原电池，A为正极，B为负极，电流经导线由正极流向负极，即电流方向为从A到B；质子为H+；原电池中阳离子向正极一定，则质子通过质子交换膜方向为从B到A；

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；149kgNaClO的物质的量为=2000mol，根据氯气和氢氧化钠溶液反应制取NaClO，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，有反应可知，消耗氯气的物质的量为2000mol，电解时，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则理论上电解过程中至少需通过电路2000mol×2=4×103mol电子；

(3)若将该电池电极连接电源充电，该装置为电解池，则A极由正极变为阳极，连接电源的正极，发生的电极反应为正极时电极反应的逆过程，则电极反应为VO2+-e－+H2O＝VO+2H+。【解析】从A到B从B到A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4×103正VO2+-e－+H2O＝VO+2H+21、略

【分析】【详解】

(1)1gCH4的物质的量为mol，燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为1656kJ=896kJ，所以CH4的燃烧热ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；

(2)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；

(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1

根据盖斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。【解析】－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol－62kJ·mol－122、略

【分析】【详解】

(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸，所以a点对应的酸为醋酸；加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大：a．加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)变小，故a正确；b．溶液中c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；c.==温度不变、水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变，故c错误；d．加水稀释促进醋酸的电离，则醋酸的物质的量减小、氢离子物质的量增大，所以变小，故d正确；答案选：ad；(2)水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，两溶液混合时氢氧根离子过量，所得溶液中c(OH-)==0.1mol/L，溶液中c(H+)==10-11mol/L，则溶液的pH=11；(3)若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，说明醋酸过量，则a＞b；根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==mol/L；(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，溶液中Ag+、Cl-都抑制AgCl溶解，且这两种离子浓度越大，其抑制AgCl溶解的程度越大，①中c(Cl-)=0、②中c(Cl-)=0.2mol/L、③中c(Cl-)=1mol/L、④中c(Cl-)=0.3mol/L，则抑制AgCl溶解程度的大小顺序是：③＞④＞②＞①，所以Ag+的浓度由大到小的排列顺序是：a＞b＞d＞c。【解析】醋酸ad11＞a＞b＞d＞c23、略

【分析】【分析】

（1）铁作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子；

（2）根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作负极，B极材料是比Cu不活泼的导电物质，溶液C中含有Fe3+；

（3）根据电子流向判断c为负极；d为正极，计算氧气的体积则根据正极的反应式进行。

【详解】

（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，故答案为：2H++2e-═H2↑；减弱；

（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，B（负极材料）是Cu；A（正极材料）是比铜更稳定的金属或者石墨；溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

（3）由图中电子流向可知，d为电子流入的电极，为正极；正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，线路中转移1mol电子，则生成氧气物质的量为0.25mol，体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；5.6。【解析】2H++2e-=H2↑减弱石墨CuFeCl3溶液正极5.624、略

【分析】【分析】

(1)根据平均化学反应速率公式计算；

(2)根据实验1；2数据分析；

(3)根据浓度对化学反应速率的影响分析；依据平衡常数的概念计算得到800°C的平衡常数；

(4)根据化学平衡三段式列式；依据平衡常数计算。

【详解】

(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率v===0.0125mol/(L•min)；

(2)根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1；温度相同；达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；

(3)实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1；800℃时；

2A⇌B+D

起始量(mol/L)1.000

变化量(mol/L)0.50.250.25

平衡量(mol/L)0.50.250.25

平衡浓度K===0.25；

实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；

2A⇌B+D

起始量(mol•L-1)c300

反应量(mol•L-1)c3-0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

平衡量(mol•L-1)0.6(c3-0.6)(c3-0.6)

该温度下平衡常数K==

解得：c3=1.2；

温度相同；达平衡后A的物质的量浓度增加，但达平衡时3组的时间与1组相同，所以只能是增大A的浓度;

(4)800℃时，2A⇌B+DK=0.25，则B+D⇌2A反应的平衡常数==4；设B消耗物质的量浓度为x；

反应B+D⇌2A

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)xx2x

平衡量(mol/L)0.5-x0.5-x2x

平衡常数K===4；计算得到x=0.25mol/L；

达到平衡A的浓度=2×0.25mol/L=0.5mol/L；

B的转化率=×100%=50%。【解析】①.0.0125②.1.0③.催化剂④.＞⑤.0.25⑥.1.2⑦.增大A的浓度⑧.0.5⑨.50%四、有机推断题(共4题，共24分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、实验题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

根据Ksp和沉淀的颜色选择试剂；根据滴定原理，结合消耗的标准液体积计算待测液的浓度；结合c(待测)=分析误差。

【详解】

(1)由表可知可知Ag2CrO4为红色，且Ksp最小，Ksp越小，灵敏度越高，则宜选择Na2CrO4作指示剂；故答案为：C；

(2)第一次实验数据和其它几次相差太大故舍去，另外三次的平均体积为=mL=20.00mL，设该生理盐水的浓度为cmol/L，已知NaCl～～AgNO3；则cmol/L×20.00mL=0.5mol/L×20.00mL，解得：c=0.50；

(3)A．滴定终点读数时俯视读数，AgNO3的体积偏小，则由c(待测)=可知；该生理盐水的浓度偏小，故A错误；

B．锥形瓶水洗后未干燥；NaCl的物质的量不变，则对测定浓度无影响，故B错误；

C．进行滴定操作时，有1滴AgNO3溶液滴到了锥形瓶外面，AgNO3的体积偏大，则由c(待测)=可知；该生理盐水的浓度偏高，故C正确；

D．配制AgNO3标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，AgNO3溶液浓度偏小，体积偏大，则由c(待测)=可知；该生理盐水的浓度偏高，故D正确；

故答案为：CD；

(4)AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是：滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附。

【点睛】

考查误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。【解析】①.C②.0.5③.CD④.滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附30、略

【分析】【详解】

（1）设计实验测定反应的酸