2025年粤教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册月考试卷907考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加E的浓度D.降温2、已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是。

A.该反应属于放热反应B.1molA2(g)完全反应吸收(a-b)kJ热量C.生成1molAB中的化学键放出kJ热量,断裂1molA2中的化学键和断裂1molB2中的化学键均吸收kJ热量D.该反应一定能设计成原电池3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（）A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用C.大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排4、类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是A.常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大B.少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀C.镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、溶液组成原电池时镁也作负极D.通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成5、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：下列叙述正确的是（）A.当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡B.加入少量W，逆反应速率增大C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡转化率D.降低温度，平衡逆向移动6、下列关于元素的叙述正确的是（）A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅢB族D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87、假设图中原电池产生的电压；电流强度均能满足电解、电镀要求；即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是。

A.当K闭合时，装置A发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B.当K断开时，装置B锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，装置C为电镀池，可以实现在银上镀铜D.当K闭合后，装置D中粗铜电极减少质量与纯铜电极增加的质量不同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、下列五种物质中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号；下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应；又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。9、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应条件多变；应具体问题具体分析。

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。10、（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间；混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反应在________温度下达到平衡．

④此反应的正反应为________热反应．

（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：。时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①图中表示NO2变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变．11、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________________反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2min，Y的平均反应速率_____________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。12、以甲烷为燃料，在熔融碳酸盐(如K2CO3)环境下电极反应式的书写。正极：_______；负极：________。13、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。14、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误17、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误18、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误19、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)21、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号______：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②③④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率____（忽略溶液体积变化）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图____。22、（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。

（2）NO是有毒气体；某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的；能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。

A．铁B．铝C．铂D．玻璃。

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO；某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__。

②让反应停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。

A.B.C.D.E.23、某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s406080100120120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。24、广西是我国甘蔗主产区之一；甘蔗深加工可生产出乙醇及其他有机物。下面是某糖厂设计了甘蔗渣利用方案(如图所示，其中：A能催熟水果，B是高分子化合物)。回答相关问题。

(1)葡萄糖的化学式为_____________。

(2)写出A→B转化的化学方程式为_____________。

(3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。某学习小组的同学设计下列实验装置以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题。

①I、II、IV装置应盛放的试剂是I_______；II_______；IV_________(将下列应用到的有关试剂的序号填入空格内)。

A．酸性KMnO4溶液B．品红溶液C．浓硫酸D．NaOH溶液。

②能说明SO2气体存在的现象是______________。

③确定含有乙烯的现象是______________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)25、下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质；已知A分解得到等物质的量的B；C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式_____________B的电子式_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H_____________________________。

B+镁→E+F______________________________。

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式_________________________________。26、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。27、某混合物中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下由该混合物可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

(1)试剂a最好选用___________(填字母)。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水。

(2)写出反应①的离子方程式：___________。

(3)写出反应②的化学方程式：___________。

(4)固体E可以作为复合性化学肥料，E中所含物质的化学式为___________，从溶液中获得固体E的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

要使正反应速率降低；A的浓度增大，平衡要逆向进行；

【详解】

A.增大压强；平衡向着体积缩小的方向移动，即逆向移动，但反应速率加快，A项错误；

B.降低压强；反应速率减慢，平衡正向移动，B项错误；

C.增加E的浓度；反应速率加快，平衡逆向移动，C项错误；

D.降低温度；平衡逆向移动，反应速率减慢，D项正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知反应物的能量比生成物的能量低；因此该反应为吸热反应，A错误；

B．由图可知1molA2(g)与1molB2(g)完全反应生成2molAB吸收(a-b)kJ热量；B正确；

C．由图可知生成2molAB中的化学键放出bkJ热量，断裂1molA2中的化学键和断裂1molB2中的化学键均吸收热量不一定相等；C错误；

D．能设计成原电池的必须是能够自发进行的氧化还原反应；一般为放热反应，吸热反应一般不能设计成原电池，D错误。

答案选B。3、C【分析】【详解】

A.提高燃料的燃烧效率；可减少燃料的使用量，从而有利于节能减排，A正确；

B.太阳能；生物质能、风能、地热能为清洁能源；化石燃料为污染能源，用清洁能源替代化石燃料，有利于节能减排，B正确；

C.电解水制氢气需耗费大量的电能；不利于节能减排，C错误；

D.垃圾分类再利用；实现垃圾无害化处理，都有利于节能减排，D正确。

故选C。

【点睛】

垃圾分类的好处：①减少占地：垃圾分类，去掉可以回收、不易降解的物质，减少垃圾数量达60%以上。②减少污染：垃圾处理多采用卫生填埋，占用上万亩土地，并且虫蝇乱飞，污水四溢，臭气熏天。③变废为宝：1吨废塑料可回炼600公斤的柴油，1500吨废纸可少伐用于生产1200吨纸的林木，一吨易拉罐可少采20吨铝矿。4、B【分析】【详解】

A．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的小；类比不合理，A不合题意；

B．CO2、SO2均为酸性氧化物，故少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；类比合理，B符合题意；

C．由于Mg、Al均能与稀硫酸反应，且Mg比Al活动性更强，故镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故镁、铝、溶液组成原电池时铝作负极；Mg作正极，类比不合理，C不合题意；

D．由于HCl的酸性强于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反应无沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反应BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成；类比不合理，D不合题意；

故答案为：B。5、A【分析】【详解】

A.密度等于气体质量除以容器体积；正向，气体质量减小，密度减小，当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡，故A正确；

B.加入少量W；平衡不移动，故B错误；

C.在容器中充入He；压强虽然增大，但反应体系浓度不变，平衡不移动，Y的平衡转化率不变，故C错误；

D.降低温度；平衡向放热方向移动即正向移动，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

增加固体的量，平衡不移动，加稀有气体，一定看浓度是否发生改变，如果浓度不变，则平衡不移动，浓度改变，则平衡可能发生移动。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物中硝酸的化学式为HNO3；A错误；

B.原子和分子中质子数与核外电子数相等；B错误；

C.目前使用的元素周期表中；ⅢB族包含镧系和锕系，元素种类最多，C正确；

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数可能是2或8，如PCl5；P原子最外层不符合，D错误；

答案为C7、A【分析】【分析】

B装置有能自发进行的氧化还原反应；故K闭合后，B为原电池装置，Zn作负极，Cu作正极；A装置为电解池装置，Fe为阴极，C为阳极；C装置为电解池装置，Cu为阳极，Ag为阴极；D为电解池装置，粗Cu为阳极，纯Cu为阴极，据此分析解答。

【详解】

A．当K闭合时；B作原电池，A为电解池，铁作阴极被保护，A错误；

B．当K断开时；不能形成原电池和电解池，但B装置锌片能和稀硫酸发生置换反应而溶解，同时有氢气产生，B正确；

C．当K闭合后，B作原电池，C作电解池，C中Cu作阳极，Cu失电子生成Cu2+，Ag作阴极，Cu2+得电子在Ag表面生成Cu；此时，C为电镀池，实现了在Ag上镀Cu，C正确；

D．当K闭合后，D为电解池，粗Cu作阳极，Cu和比铜活泼的金属失电子生成Cu2+和其他金属离子，纯Cu作阴极，Cu2+得电子生成Cu；由得失电子守恒可知，纯Cu增加的质量和粗Cu溶解的质量不相等，D正确；

答案选A。

【点睛】

原电池和电解池装置串联的题，关键是找到原电池装置和电解池装置，如本题中B装置有自发进行的氧化还原反应，连接K后，B为原电池装置，其它装置均是电解池。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含酚羟基；酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应；所以选③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以发生银镜反应；所以选①④；

(3)含羟基的有机物能发生酯化反应；且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；

(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。【解析】③④⑤①④②⑤9、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理和电池的总反应式确定正负极；从而写出电极反应式。

【详解】

(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO2－，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg为负极；Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。

(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强；金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。

(5)判断正；负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断；直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。

【点睛】

根据金属活动性顺序确定原电池的正负极是不可靠的，因为有特例存在，需要具体问题具体分析。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极10、略

【分析】【详解】

①T3之前，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，因此，本题正确答案是:＞。

②T3后随温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；因此，本题正确答案是:＜。

③T3之前，反应没有达到平衡状态,T3时反应达到平衡状态；因此，本题正确答案是:T3。

④T3后随温度升高；平衡逆向移动，说明正反应放热；因此，本题正确答案是：放。

（2）①从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量,所以表示NO2的变化的曲线是b，0～2s内v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L∙s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/（L∙s），因此，本题正确答案是：b，0.0015mol/（L∙s）。

②a.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,v（NO2）=2v（O2），没有指明正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；

b.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，可以说明该反应已经达到平衡状态，故b正确；

c.反应速率之比等于化学方程式计量数之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；

d.恒容容器，反应物、生成物都是气体，质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；bc符合题意；

综上所述，本题选bc。【解析】①.＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L∙s）⑦.bc11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高；反应速率会越快；

(2)研究锌的形状对反应速率的影响时；除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同，反应物的接触面积越大，反应速率越快；

(3)根据加入少量硫酸铜；可以构成原电池，从而加快反应速率进行解答；

Ⅱ．(5)据反应速率v=计算该反应的反应速率；

(6)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。

【详解】

Ⅰ．(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中；除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；

(2)根据表中数据可知；实验1；2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快；

(3)若采用与实验1完全相同的条件；但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；

Ⅱ．(5)反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol−0.7mol=0.3mol，所以反应速率为：=0.03mol/(L⋅min)；

(6)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化的物质的量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】①.反应物本身的性质②.温度③.温度越高④.接触面积越大⑤.锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)12、略

【分析】【分析】

熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下；正极上氧气得电子生成碳酸根离子，负极上甲烷失电子转化为二氧化碳。

【详解】

熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，正极反应式为2O2+4CO2+8e-═4CO32-，负极上甲烷失电子转化为二氧化碳，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】2O2＋8e－＋4CO2＝4CO32－CH4－8e－＋4CO32－＝5CO2＋2H2O13、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析；原电池中有氧化还原反应发生，失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，电池两极上转移电子的量是相等的，据此解答即可。

【详解】

(1)依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应式为：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案为：正；

(2)加入铝的电极是负极；失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：负；

(3)电池中；电子由负极经导线流向正极，即从Al流向正极，故答案为：Al；正；

(4)燃料电池中Al为负极，Cl2为正极，则总反应方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正负Al正2Al+3Cl2=2AlCl314、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。17、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、实验题(共4题，共8分)21、略

【分析】【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

（2）由图可知70至90s时，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=0.2mol·L-1，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1；

（3）由于②硝酸浓度是①的一半，所以反应速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸浓度与①相同，所以生成的二氧化碳物质的量相等，但是③的温度最高，反应速率最快，④和①对比，④为细颗粒，所以④的反应快，则根据以上画出实验②、③、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图为：【解析】③④0.01mol·L-1·s-122、略

【分析】【分析】

（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；

（2）①根据试验的目的是证明金属铜和硝酸之间的反应，根据目的选择所用的材料；

②图1中试管内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；

（3）根据一氧化氮的溶解性和装置的特点解答；

（4）根据一氧化氮的溶解性与氧气的反应确定收集方法。

【详解】

（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；

（2）①若实验室没有铜丝，以铜粒代替铜丝进行实验，由于铁和铝的活泼性均强于铜，其先与硝酸发生反应，因此，不能用铁丝和铝丝包裹铜粒。由于玻璃和铂不与硝酸反应，可以用其包裹铜粒，故选CD；

②试管内有空气，NO容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案为：2NO+O2═2NO2；

（3）①一氧化氮是微溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，若关闭出气口，气体可把U形管中的液体压出，因此，长玻璃管的作用为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；

②让反应停止，则应该使铜和稀硝酸分开，具体操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；

（4）由于一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮；故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正确，而D和E排水法收集装置，应该短进长出，所以D正确，E错误，故选：CD。

【点睛】

随时开始或停止的实验，一般是利用气压的原理把反应物分离，注意NO易被氧化及NO对环境的污染。【解析】①.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑②.CD③.2NO＋O2=2NO2④.接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出⑤.关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止⑥.CD23、略

【分析】【详解】

(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同；可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；

(3)化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。根据表中数据和题中反应速率的单位可知：0~20s的反应速率100~120s的反应速率v2速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。【解析】2H2O22H2O+O2↑探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反应速率的影响0.750.6随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小24、略

【分析】【分析】

纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以转化为乙醇，乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃可生成A，A能催熟水果，故A为乙烯，A可以合成高分子化合物B，B是聚乙烯；乙烯不与NaOH溶液反应，但SO2能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），SO2是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；据此分析解答。

【详解】

(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6；

(2)乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，转化的化学方程式为nCH2=CH2

(3)①乙烯不与NaOH溶液反应，但SO2能与碱反应(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)，SO2是否存在可用品红溶液检验。乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净。最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；故答案为：BDB；

②SO2是否存在可用品红溶液检验，能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色；

③通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯。【解析】C6H12O6nCH2=CH2BDBⅠ中品红溶液褪色Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去五、元素或物质推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

已知A与碱反应生成气体化合物；则A含有铵根离子；A加热分解生成等物质的量的2种气体和1种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A为碳酸氢铵，D为氨气，C为水，B为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；

【详解】

（1）分析可知，A为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3；B为二氧化碳，其电子式为：

（2）D与G分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+