2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是A.用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：B.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：C.用白醋除水垢：D.将二氧化硫通入氢硫酸中：2、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为它一般不可能具有的性质是（）A.难溶于水，易溶于有机溶剂，在空气中燃烧产生黑烟B.分子中的所有原子一定在同一平面内C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，在一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成3、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是A.乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能B.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能C.乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能D.苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯4、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体B.b的二氯代物超过三种C.R为C5H11时，a的结构有3种D.R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH25、国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为电解原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电解过程中阳极附近pH明显增大B.阴极电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-C.电路中通过2mol电子，阴极可得207g铅D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O电离出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L7、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气8、为证明溴乙烷中溴元素的存在；正确的实验步骤为。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液.A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.⑥③⑤①9、下列实验操作和现象与实验结论均正确的是。选项实验操作和现象实验结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色有淀粉没有水解B直接给石蜡油加热，气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色验证石蜡油裂解一定生成乙烯C将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br，发生了取代反应D常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液红色更深阴离子的水解常数Kh(CO)大于Kh(HCO)

A.AB.BC.CD.D10、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是。

。

操作和现象。

结论。

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中；钠与乙醇反应要平缓得多。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

B

在催化剂存在的条件下；石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。

石蜡油的分解产物中含有烯烃。

C

向盛有大理石的锥形瓶中滴加稀盐酸；产生无色气体。

证明Cl的非金属性强于C

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液；用酒精灯加热，未见红色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D11、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.分子式为B.1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.该有机物苯环上的二溴取代物有6种12、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停；它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

下列说法不正确的是（）A.易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C.1mol易蒙停只能与1molNaOH发生反应D.1mol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应13、如图表示某高分子化合物的结构片段。下列关于该高分子化合物的推断正确的是。

A.由3种单体通过加聚反应聚合B.形成该化合物的单体只有2种C.其中一种单体为D.其中一种单体为苯酚评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、氧化锌；硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅；铜等杂质；提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3mol•L1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离。

④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174kJ，则H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀。量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”；“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）15、Ⅰ．有下列各组物质：

A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纤维素G．液氯和氯气。

(1)______组两物质互为同位素(2)______组两物质互为同素异形体。

(3)______组两组物质互为同分异构体(4)______组中的物质是同一物质。

Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

(1)元素的名称是______。

(2)元素非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)

(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。16、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。17、（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1:1；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______（写结构简式，写一种组合即可）。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为______。

（2）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有四种，试写出它的结构简式_______。

18、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)41448956515519、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)20、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。21、回答下列问题：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为_______。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

(3)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。22、列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。23、有丙炔和氢气的混合气体5L；在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)24、某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。

（资料）常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

酚酞：pH<8.2无色8.2<10浅红色pH>10红色。

甲基橙：pH<3.1红色3.1<4.4橙色pH>4.4黄色。

（实验步骤）

I.迅速地称取烧碱样品0.50g；溶解后配制成100mL溶液，备用。

Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次；记录数据如下：

。实验序号。

1

2

3

V0/mL

0.00

0.00

0.00

V1/mL

21.72

21.68

21.70

V2/mL

23.72

23.68

23.70

（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。

a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小。

b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

d.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。

（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。

（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。

（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=_____%。（计算结果保留小数点后1位）

（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。

a.达到第一终点前；锥形瓶中有气泡产生。

b.记录酸式滴定管读数V1时；俯视标准液液面。

c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．用硫酸锌溶液电镀锌，溶液中的Zn2+在阴极得电子生成Zn，则阴极反应：Zn2++2e-=Zn；A不正确；

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，设碳酸氢钠的物质的量为1mol，则消耗Ba2+、OH-的物质的量各为1mol：B不正确；

C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，用白醋除水垢：C不正确；

D．将二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生归中反应，生成硫和水：D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A.苯乙烯属于烃类，难溶于水，易溶于有机溶剂，其分子式为C8H8；碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，A不符合题意；

B.苯乙烯是一个苯基取代乙烯的一个氢；或一个乙烯基取代苯的一个氢形成的，乙烯所有原子共平面，苯的所有原子共平面，但由于乙烯和苯环相连接的是单键，它是可以任意旋转的，所以苯乙烯中所以原子可能在同一平面内，也可能不在同一平面内，B符合题意；

C.含有碳碳双键；可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色，可被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；

D.1mol能与3molH2发生加成反应，1mol能与1molH2发生加成反应；故与四倍物质的量的氢气发生加成反应，D不符合题意；

故答案为：B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色；而甲烷不能，是因为乙烯具有碳碳双键，是官能团的性质而非原子间影响所致；

B．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色；而甲烷不能，是因为苯环的存在增大了甲基的活性，使其易被氧化为羧基，体现了原子(团)之间相互影响；

C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能，是因为羰基的存在增大了羟基的活性，使其易电离出H+；体现了原子(团)之间相互影响；

D．苯硝化反应一般生成硝基苯；而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，是因为甲基的存在增大了苯环的活性，使其易生成多硝基取代物，体现了原子(团)之间相互影响；

故选A。4、C【分析】【详解】

A.环己烯分子式为C6H10，螺［2．3］己烷分子式为C6H10；所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置；有2种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在2号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种；故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与3molH2加成；故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。5、A【分析】【详解】

A.阳极发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，不断产生H+；故阳极附近pH明显减小，A错误；

B.阴极发生还原反应，电解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得电子化合价降低，电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-；B正确；

C.根据阴极电极反应式+2e-=Pb+4Cl-可知，电路中通过2mol电子，则生成1molPb；其质量为207g，C正确；

D.根据阴极电极反应式和原理图可知，电解一段时间后阴极区为HCl、NaCl的混合溶液，结合工艺流程可知，在阴极区加入PbO；可实现电解质溶液的再生使用，D正确；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【详解】

A．溶液中存在电荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正确；

B．假设一水合氨是强碱，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，实际上，一水合氨是弱碱，所以由H2O电离出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B错误；

C．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正确；

D．根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D错误；

故合理选项是AC。

【点睛】

本题考查酸碱混合时离子浓度大小的比较等知识点，易错选项是D，注意两种溶液混合时，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积是原来的2倍，因此物质浓度变为原来的一半，为易错点。7、CD【分析】【详解】

A、反应生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；

B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量；故B错误；

C；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应；而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应；可用于除杂，故D正确。

故选：CD。8、BD【分析】【详解】

证明溴乙烷中溴元素的存在，应在碱性条件下加热水解（或氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应），反应后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氢氧化银，对实验产生干扰。具体步骤为：先加入②氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加热，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，故选BD。9、AD【分析】【详解】

A．淀粉水解后的溶液中加入碘单质；溶液呈蓝色说明有淀粉存在，溶液中有淀粉没有水解，A正确；

B．直接给石蜡油加热；气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐褪色，说明生成了不饱和烃，但不饱和烃不一定是乙烯，B错误；

C．将苯加入到橙色的溴水中；充分振荡后静置，下层液体几乎无色，是因为苯将溴从溴水中萃取出来了，并不是苯和溴发生取代反应，C错误；

D．常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液红色更深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，即水解常数Kh(CO)大于Kh(HCO)；D正确；

答案选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；

B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯；则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖；检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误。

故答案选：CD。11、BD【分析】【详解】

A．根据不同原子的成键数目特征，有一个N原子存在时成键数目为奇数，H的数量为15加上一个氯原子为偶数，分子式为A错误；

B．酯基中碳氧双键不能发生加成反应，苯环上可加成3mol两个碳碳双键可加成2mol即1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应；B正确；

C．酯基；氯原子、苯环水溶性均很差；C错误；

D．由于苯环上已经有两个位置确定，二溴取代问题可以通过定一移二解决，D正确；

故答案为：BD。12、CD【分析】【详解】

A．根据结构简式可知易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3；A正确；

B．分子中含有酚羟基，向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液；溶液显紫色，B正确；

C．能与NaOH反应的为酚羟基；-Cl、和HCl；则1mol易蒙停能与4molNaOH发生反应，C错误；

D．酚羟基只有2个邻位H原子；则1mol易蒙停最多能与2mol溴水发生取代反应，D错误。

答案选CD。

【点睛】

苯环上的氯原子先与NaOH反应生成酚羟基，酚羟基能继续与NaOH发生反应，所以苯环上的1mol氯原子能与2molNaOH发生反应。13、CD【分析】【详解】

该高分子化合物链节上含有除碳、氢外的其他元素，且含“”结构，属于缩聚反应形成的高分子化合物，故A错误；根据酚醛树脂的形成原理，可知其单体为和故B错误，C；D正确。

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案为ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)；锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属锌，故答案为Zn；

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3mol•L-1，反应过程中达到平衡CO2的体积分数φ(CO2)如图所示为0.4；

ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

变化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常数K==0.67；故答案为0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化锌为固体不影响平衡，氧化锌转化率不变，故a错误；b．反应前后气体体积不变，适当加压，不影响平衡移动，故b错误；c．将锌蒸气及时分离；平衡正向进行氧化锌转化率增大，故c正确；故答案为c；

④反应Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反应中2molZn完全反应电子转移4mol，反应每转移1mol电子，反应放热174kJ，转移4mol电子反应放热696KJ，反应焓变△H=-696KJ/mol；故答案为-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA标准液润洗；内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故答案为偏高；

②称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×样品纯度=×100%，故答案为×100%；

(4)将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后溶液中锌离子浓度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案为2.5×10-22。

点睛：本题考查了物质组成的探究、化学反应速率、化学平衡常数的计算、影响化学平衡因素分析、滴定实验的过程分析和计算。解答本题的关键是熟悉化学平衡的计算的基本方法和滴定误差的分析方法。【解析】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2215、略

【分析】【分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；同位素必须为原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。W；X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。

【详解】

I．A．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质；是同素异形体。

B．12C和13C质子数相同中子数不同；互称同位素；

C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烃；分子式相同，结构不同，互称为同分异构体；

D．和是空间四面体；组成和结构都相同，为同一物质；

E．葡萄糖和果糖分子式相同均为C6H12O6；结构不同，互为同分异构体；

F．淀粉和纤维素属于高分子化合物；分子式不同，结构不同，不是同分异构体；

G．液氯和氯气的成分都是氯气；属于同种物质；

由上述分析可得；

(1)B组两物质互为同位素；

(2)A组两物质互为同素异形体；

(3)CE组两物质互为同分异构体；

(4)DG组中的物质是同一物质；

答案为：B；A，CE，DG。

II．(1)元素为Na元素；名称为钠；答案为钠。

(2)X为Si元素；Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜Cl，则非金属性Cl＞P＞Si；答案为Cl＞P＞Si。

(3)Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构；答案为P。【解析】BACEDG钠Cl＞P＞SiP16、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On17、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比；

（2）根据质谱图；可知该有机物的相对分子质量是108，再根据有机物含碳77.8%；氢7.4%、氧14.8%可计算分子中C、H、O原子数；苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称。

【详解】

（1）核磁共振氢谱的强度之比等于不同位置氢原子数目之比，峰的给出强度为1：1，说明有2种氢原子，氢原子个数之比为1：1，结构简式为CH3COOCH3；峰的给出强度为3：2：1，说明有3种氢原子，氢原子个数之比为3：2：1，结构简式为：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的结构简式是HCOOCH2CH3。

（2）根据质谱图，可知该有机物的相对分子质量是108，有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%，则C原子数是则H原子数是则O原子数是所以分子式是C7H8O，有机物能与烧碱反应说明含有酚羟基，且苯环上的一溴代物只有四种，说明苯环上有2个不同的取代基且位置不对称，它的结构简式为【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH318、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol四、计算题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

（1）电离为吸热过程；根据“越热越电离”的规律进行分析；

（2）注意中性溶液中，的浓度为而硫酸根离子浓度醉着溶液体积的增大而减小。

（3）酸、碱均抑制水的电离，溶液中水电离产生的和的浓度均小于

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量；根据酸碱中和规律进行计算。

【详解】

（1）根据“越热越电离”的规律；a必定大于25℃下的离子积；

（2）硫酸钠中和是2:1的关系，溶液体积稀释到10倍，浓度会变为十分之一，因此稀释后的浓度为=10-4mol/，而中性溶液中的浓度为二者为1000:1的关系；

（3）酸、碱均抑制水的电离，所以先求出溶液中的和的浓度，谁小于谁就是水电离出来的，题目告知了为则水电离出的也为

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，首先根据pH不难算出硫酸中为溶液中为二者中和后剩余的为根据解得【解析】①.＞②.1000∶1③.10－10mol·L-1④.9∶1121、略

【分析】【分析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L；由此可求出pH。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，H2SO4溶液过量，则先求c(H+)；再求混合溶液的pH。

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)∙c(OH-)；由此确定该温度与25℃的关系。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

【详解】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2。答案为：2；

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(设体积都为1L)，H2SO4溶液过量，则先求c(H+)==0.01mol/L；pH=2。答案为：2；

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)∙c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，该温度高于25℃。答案为：10-13；高于；

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案为：1：100。

【点睛】

两种酸溶液混合，应先求混合溶液中的c(H+)，然后求pH；两种碱溶液混合，应先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH；酸与碱溶液混合，应先确定哪种物质过量，若酸过量，先求c(H+)，若碱过量，先求c(OH-)。【解析】①.2②.2③.10-13④.高于⑤.1：10022、略

【分析】【详解】

(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。

(2)在此温度下，pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液中氢氧根离子和氢离子浓度分别是10a－13mol/L和10－bmol/L；则。

①若所得混合溶液为中性，则Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝

②若所得混合溶液的pH＝10，说明氢氧化钠过量，则又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。

【点晴】

有关pH计算的一般解题思路是：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。难点是酸碱混合溶液pH的计算，基本原则是“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。若两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝若两强碱混合：先求c(OH－)混，再根据KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝若强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝碱过量：c(OH－)混＝c(H＋)混＝【解析】(1)10-13.(2)①1：10②1：9.23、略

【分析】【分析】

在催化剂作用下，丙炔和氢气发生的反应可能为①C3H4+H2C3H6，②C3H4+2H2C3H8，当V（C3H4）：V（H2）＜时，氢气过量，剩余气体的气体体积为C3H8和剩余H2的混合物；当V（C3H4）：V（H2）≥时，氢气不足，得到的产物是C3H6或C3H8或二者的混合物。

【详解】

（1）若5L丙炔和氢气的混合气体全部为丙炔，丙炔完全燃烧的化学方程式为C3H4+4O23CO2+2H2O，由化学方程式可知，5L丙炔完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为5L×4=20L，若5L丙炔和氢气的混合气体全部为氢气，氢气完全燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可知，5L氢气完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为5L×=2.5L，则5L气体在氧气中完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为2.5L＜V(O2)＜20L，故答案为2.5L＜V(O2)＜20L；

（2）若氢气的体积为1L，丙炔的体积为4L，则在催化剂作用下，丙炔和氢气发生反应C3H4+H2C3H6；由方程式可知氢气不足量，反应得到丙炔和丙烯的