2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、（2007•青岛）在一定条件下水分子分解的示意图如图（○表示氧原子；●表示氢原子）．下列关于该反应的说法中，错误的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气B.生成氢分子和氧分子的个数比为2：1C.反应前后原子的个数不变D.反应前后分子的个数不变2、下列物质由离子构成的是（）A.氯化钠B.氢气C.汞D.金刚石3、某化学兴趣小组探究硫酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是rm{(}rm{)}A.从图线可知中和反应是先放热后吸热B.在实验过程中rm{a-b}的rm{pH}增大，rm{b-c}的rm{pH}减小C.rm{c}点时的溶质为rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{b}点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色4、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.分子、原子、离子都能构成物质B.分子与原子的本质区别是化学变化中，分子可分而原子不可分C.阳离子中核电荷数rm{=}核内质子数rm{>}核外电子数D.温度升高，汞柱上升是因为原子体积变大5、下列各物质均含有N元素，在这些物质中N元素的化合价最高的一种是（）A.N2B.NOC.NO2D.HNO36、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）A.该气体一定含有H2、CO、CH4B.该气体可能只含H2、CH4C.该气体可能只含CO、CH4D.该气体可能只含CH47、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）A.Cu（OH）2B.紫色石蕊试液C.BaCl2D.Fe2O3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、如图；A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：

（1）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气；其中还缺少的仪器是（填名称），并将其画到相应的位置，图中棉花的作用是，该反应的化学方程式为，实验完毕，为防止水倒吸，应．

（2）若想制取CO2，应选择图中的（填“A”或“B”）装置；若想用装置A来制取干燥的氧气，使用的药品是MnO2和（填化学式）；并在瓶（填“①”或“②”）中加浓硫酸．

（3）A装置气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，然后，若，则该装置漏气．9、在实验室配制10%的NaOH溶液50g，所需实验仪器是____、____；____、____．正确操作的步骤是____、____、____．10、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．

（1）[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：

①pH＞7；②pH____；③pH____

[设计与实验]小方；小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．

小钟：取pH试纸于玻璃片上；先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液蘸在pH试纸上，测得pH＞7．

小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中；测得pH＞7．

（2）[评价]以上三位同学中操作规范的是____同学，其余两位同学操作上的错误是____；____．

（3）[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种____（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液____（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．11、2012年“世界水日”的宣传主题是“水与链式安全”；水是生命之源，我们应该爱护水资源．某化学兴趣小组对瘦西湖的水质状况进行了相关研究调查：

（1）取样静置过滤，在实验室里过滤常用的玻璃仪器有____；烧杯和玻璃棒．

（2）若要测定瘦西湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母）____

A．酚酞试液B．pH试纸C．石蕊试液

（3）下列做法会造成水体污染的是（填字母）____

A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放

C．工业废水处理达标后再排放D．严格监管化肥和农药的使用

（4）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有____（填序号）．

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附．12、从下列灭火的原理中选择合适的序号填空：

A．隔离可燃物B．隔绝氧气C．降低温度至可燃物着火点以下

（1）炒菜时油锅着火，盖上锅盖灭火____；

（2）民宅失火时，用水灭火____；

（3）剪断燃着蜡烛中的棉线，使火焰熄灭____．13、下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．请回答下列问题：

（1）氯元素的一种原子相对原子质量为35，则该原子的质子数为____，中子数为____；钠元素与氯元素的最本质区别是____；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于____（选填字母）．

A．同一周期B．不同周期C．同一族D．不同族。

（2）上图A、B、C、D四种粒子中，钠是由____结合而成的（选填字母，下同）；氯化钠是由____结合而成的；钠与氯气反应，每个____得到1个电子．14、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂．前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼热后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用；即可得氢氧化钾．写出上述工程中发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）____，____；

（2）____，____；

（3）____，____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）16、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）17、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．18、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）19、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）20、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．21、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共6分)22、某同学将一定质量的氢氧化钾和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】rm{pH}试纸、rm{Zn}片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液。【假设猜想】猜想一：硫酸钾猜想二：硫酸钾、氢氧化钾猜想三：硫酸钾、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。。实验方案rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，rm{pH<7}________产生白色沉淀实验结论____猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在____明显错误。分别是：rm{(3)}___________________________________；rm{(4)}___________________________________。【总结提高】废液应加入过量的____________rm{(}填试剂名称rm{)}处理后再排入下水管道。23、某学习小组在实验室制取rm{CO_{2}}气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的rm{CO_{2}}气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究rm{CO_{2}}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应的实验．

查阅资料得知：过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}是一种淡黄色固体，能与rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}发生反应：

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

请回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{A}的作用是______．

rm{(2)}为确定反应后装置rm{B}硬质玻璃管中固体的成分；小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水。

溶解形成溶液rm{M}无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究．

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：rm{Na_{2}CO_{3}}猜想二：rm{NaOH}猜想三：rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}

经过讨论；大家一致认为猜想不合理，理由是______．

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液rm{M}于试管中；向其中加入过量的______溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．

【交流反思】小组中有同学认为；将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论；

你认为该同学的观点______rm{(}填“正确”或“错误”rm{)}理由是______．

【拓展延伸】在盛有氯化铵rm{(NH_{4}Cl)}浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}固体；有气泡产生；

产生的气体是______．评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)24、同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：

【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。

实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中；发现镁条仍在燃烧．观察生成。

物；除白色物质外，还有黑色物质．

（1）镁在CO2中反应的化学方程式为____．

（2）实验①的结论是____．由该结论可知____（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾．

（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是____．

【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧。

实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中；发现铁丝未燃烧．

某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？

请你帮助他设计对比实验，排除干扰因素，证明CO2是否支持铁的燃烧．

。实验方法可能观察到的现象和结论如果铁丝在装O2和装CO2的集气瓶中都燃烧，证明CO2支持铁的燃烧如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧，在装CO2的集气瓶中逐渐冷却，证明CO2不支持铁的燃烧如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧，在装CO2的集气瓶中逐渐冷却，证明CO2不支持铁的燃烧25、2008年5月12日2点28分；我国四川省汶川等地区发生了里氏8级地震，给人们的生命财产带来了巨大的灾难．为保证灾区一些农村人民的生活用水，需对河水进行净化处理．

（1）从外观看；无色；澄清、透明的水是否一定可作饮用水？说明理由．

（2）净水时使用明矾的作用____．

（3）人们常用____方法将取用的浑浊的河水变澄清，在常用的净水措施中，____净化程度最高．

（4）请利用矿泉水瓶、小卵石、石英砂、活性炭、棉花、纱布等物质设计一个简易的净水装置（可图示）．26、松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等．同学们对料泥进行了如下探究：

[猜想]猜想Ⅰ：料泥的主要成分是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3；灰分；

猜想Ⅱ：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3；灰分．

[实验与现象]实验过程与现象如图所示：

[问题与讨论]

（1）玻璃棒在步骤②中的一种作用是____；

（2）步骤③的现象说明滤渣中含有____（写化学式）；

（3）请写出步骤①发生的任意一个反应的化学方程式：____；步骤③发生的化学反应方程式：____；

（4）由上述实验现象推断，猜想____是正确的，其理由是____．27、小立在家洗衣服时；发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．

【查阅资料】

①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；起有效成分是NaClO；

②漂白液的漂白原理：

NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；

③HClO不稳定；易分解，分解后丧失漂白作用．

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？

【实验探究】该小组的实验报告如下：

。实验操作实验现象实验结论取适量该漂白液与烧杯中，________该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣；纷纷提出猜想并作进一步探究．

【提出猜想】小立猜想有：NaCl

小英猜想有：NaCl、Na2CO3

小洁猜想有：NaCl、Na2CO3；NaOH

【设计方案】

小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证____的猜想成立．

为验证另两位同学的猜想；他们设计了如下方案：

。实验步骤预期实验现象实验目的或预期结论步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入____，静置，观察产生白色沉淀目的：

____步骤②：取上层清液于试管中，____，观察____结论：

____猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)28、为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成；某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：

。实验一实验二固体变。

为黑色白色变为蓝色固体。

减少黑色变为。

光亮红色变。

浑浊rm{垄脵}装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了______；

rm{垄脷}装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是______；

rm{垄脹}实验二中气球的作用是______；

rm{垄脺}实验二的步骤如下；其正确顺序是：______；

rm{a}通一段时间的rm{COb}继续通rm{COc}熄灭酒精灯。

rm{d}待黑色变成光亮红色rm{e}停止通rm{COf}点燃酒精灯。

rm{垄脻}根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是______．29、水通电时发生分解反应生成氢气和氧气．若电解水时生成氧气的质量为48g，计算发生分解反应的水的质量．30、10℃时；在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃，氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示．图2为两种物质的溶解度曲线．请仔细观察；分析图1和图2，回答下列问题：

（1）10℃时；硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大小关系是______．

（2）当温度t的取值范围为______时；硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度．

（3）烧杯甲盛放的是______溶液．

（4）状态三时；烧杯______中溶剂水的质量相对较小．

（5）分离硝酸钾和氯化钾的混合固体；应选用的方法是______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；根据水分子分解的示意图；反应后生成了氢气分子和氧气分子，因此，可得到水分解后生成氢气和氧气；故A正确；

B；根据水分子分解的示意图；反应后生成了2个氢气分子和1个氧气分子，因此，生成氢分子和氧分子的个数比为2：1；故B正确；

C；根据水分子分解的示意图；反应前的2个水分子中共含有4个H原子和2个O原子，反应后生成了2个氢气分子和1个氧气分子中共含4个H原子和2个O原子，因此，反应前后原子的个数不变；故C正确；

D；根据水分子分解的示意图；反应前为2个水分子而反应后生成了2个氢气分子和1个氧气分子共3个分子，因此，反应前后分子个数改变；故D不正确；

故选D．

【解析】【答案】利用一定条件下水分子分解的示意图；根据○表示氧原子；●表示氢原子的说明，可由微观图中分子的构成判断氢分子、氧分子，从而对反应生成物、生成物的分子个数等做出判断．

2、A【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确．

B；氢气属于气态非金属单质；是由氢分子构成的，故选项错误．

C；汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的，故选项错误．

D；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误．

故选：A．3、D【分析】解：rm{A.}中和反应是放热反应；故错误；

B.由图象可知，该反应是向硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的rm{pH}在不断的变大；故错误；

C.rm{c}点时；滴加的氢氧化钠已经过量，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；

D.rm{b}点时；溶液的温度最高，这时滴加的氢氧化钠恰好把硫酸完全中和，溶液呈中性，滴加无色的酚酞试液不变色，故正确．

故选D．

A.根据中和反应放热来分析；

B.根据横坐标是滴加氢氧化钠溶液的质量来分析；

C.根据rm{c}点时；氢氧化钠过量来分析；

D.根据rm{b}点时溶液的酸碱性来分析．

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应放热、溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}分子、原子、离子都能构成物质；故选项说法正确。

B；分子与原子的本质区别是化学变化中；分子可分而原子不可分，故选项说法正确。

C、阳离子中核电荷数rm{=}核内质子数rm{>}核外电子数；故选项说法正确。

D；汞是由原子直接构成的；温度升高，汞柱上升是因为汞原子间的间隔变大，而不是原子体积变大，故选项说法错误。

故选：rm{D}

A；根据构成物质的粒子；进行分析判断．

B；根据分子与原子的本质区别；进行分析判断．

C；根据阳离子是带正电荷的离子；进行分析判断．

D；根据汞是由原子直接构成的；结合原子的基本性质，进行分析判断．

本题难度不大，掌握构成物质的粒子、分子与原子的本质区别、原子的基本性质等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，所以N2中氮元素的化合价为0；

B；设NO中氮元素的化合价为y；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：y+（-2）=0，则y=+2；

C、设NO2中氮元素的化合价为z；氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：z+（-2）×2=0，则z=+4；

D、设HNO3中氮元素的化合价为m；氢显+1价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5；

故选D．6、D【分析】【分析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．【解析】【解答】解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g××100%=1.2g；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g××100%=3.6g；

甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷；氢气、一氧化碳同时存在；不可能含有甲烷和另外任何一种气体．

A、该气体一定含有H2、CO、CH4；是错误的；

B、该气体可能只含H2和CH4；是错误的；

C、该气体可能只含CO和CH4；是错误的；

D、原无色气体中可能只含有CH4；是正确的．

故选D．7、C【分析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均与Cu（OH）2反应；均会观察到氢氧化铜溶解，溶液变蓝色，不能鉴别，故选项错误．

B；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使石蕊溶液均显红色，不能鉴别，故选项错误．

C；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；盐酸与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

D；稀盐酸和稀硫酸均与氧化铁反应；均会观察到氢氧化铜溶解，溶液变蓝色，不能鉴别，故选项错误．

故选：C．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

（1）用高锰酸钾制取氧气；需要酒精灯加热，记住口诀“查装定点收移熄”及各步注意事项．

（2）用过氧化氢制取氧气和制取二氧化碳；都不需加热，选用A装置．

（3）注意检验装置气密性的方法；要会准确的描述．

故答为：（1）酒精灯防止加热时高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（2）AH2O2①（3）加水浸没瓶②中导管的末端瓶②中导管口没有气泡冒出。

【解析】【答案】（1）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体；且需要加热，所以选用B装置．操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，每个步骤都有注意事项：①试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体④高锰酸钾制取氧气时试管口应塞棉花，防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽，⑤实验完毕先将导管移出水面，再熄灭酒精灯等．

（2）用过氧化氢制取氧气和制取二氧化碳的装置相似；符合：固体+液体反应，不需加热，所以选用A装置．注意干燥剂的选择．

（3）A装置气密性的检验；应是整套装置的气密性．

9、略

【分析】【分析】根据配制溶液需要计算、称量、量取、溶解来考虑需要的仪器和配制溶液的基本步骤考虑．【解析】【解答】解：在实验室配制10%的NaOH溶液50g；称量时用到托盘天平，量取时用到量筒，溶解时用到烧杯；玻璃棒；配制溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解；

故答案为：烧杯；量筒；托盘天平；玻璃棒；计算；称量；溶解．10、略

【分析】【分析】此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查，pH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸钠的溶液呈碱性，利用这些相关的信息即可解决此题．【解析】【解答】解：解：【猜想或假设】溶液可呈现酸性；碱性或者中性；故答案为：pH=7（或＜7）；pH＜7（或=7）；

【评价】正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染．

故答案为：小方；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）；

【结论】碳酸钠具有盐的通性；即碳酸钠属于盐类．据小芳设计的实验知碳酸钠溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液；

故答案是：盐；不一定；11、略

【分析】【分析】（1）根据过滤所用仪器回答；

（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；

（3）根据造成水体污染的来源分析解答；

（4）沉淀、过滤、吸附等方法都可以用来净化水．【解析】【解答】解：（1）过滤所用玻璃仪器是玻璃棒；烧杯和漏斗；

（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；酚酞和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；而不能测定溶液的酸碱性强弱，故AC不可选；

（3）A；随意放置旧电池会对水体造成污染；符合题意；

B；含二氧化硫的工业废气任意排放；二氧化硫能溶于水生成酸性物质，使水体酸化，符合题意；

C；工业废水经处理达标后再排放；有利于防止水体污染，不符合题意；

D；严格监管化肥和农药的使用；可以防止多余的化肥和农药排入水中，引起水体富营养化，有利于防止水体污染，不符合题意；

（4）生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；不涉及到蒸馏和煮沸；

故答案为：（1）漏斗；（2）B；（3）AB；（4）ABE．12、略

【分析】【分析】灭火的方法有：A．隔离可燃物；B．隔绝氧气；C．降低温度至可燃物着火点以下．只要满足一个灭火的条件，就可达到灭火的目的．【解析】【解答】解：（1）炒菜时油锅着火；盖上锅盖灭火，是隔绝氧气灭火；

（2）民宅失火时；用水灭火，是降低温度至可燃物着火点以下灭火；

（3）剪断燃着蜡烛中的棉线；使火焰熄灭，是隔绝可燃物灭火．

故答案为：

（1）B；

（2）C；

（3）A．13、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息判断；根据相对原子质量等于质子数和中子数之和判断中子数；

（2）根据微粒结构示意图判断，质子数=电子数是原子，质子数≠电子数是离子，最外层电子数＞4时易得电子．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可查得氯元素的原子序数为17；相对原子质量为35.45，约为35，根据相对原子质量等于质子数和中子数之和，所以氯原子内中子数为18，质子数决定了元素的种类，所以钠元素与氯元素的最本质区别是原子核内质子数不同，由元素周期表的结构知，钠元素和氯元素位于同一周期，但不同一族．故答案为：17；18；质子数不同；AD

（2）钠是由钠原子构成的，B是钠原子结构示意图；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而A、D分别是钠离子和氯离子；由氯原子结构示意图知最外层有7个电子，易得1个电子形成稳定结构．故答案为：B；AD；C14、略

【分析】

煅烧贝壳时碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；一种物质分解生成两种，属于分解反应；

分解得到的氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；两种物质生成一种物质，属于化合反应；

在溶液中氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．

故答案为：

（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；

（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；

（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．复分解反应．

【解析】【答案】根据碳酸钙高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙遇水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾以及反应类型的特点进行解答．

三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√19、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；20、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×四、探究题(共2题，共6分)22、（1）有气泡产生

（2）猜想二不正确

（3）方案B中pH试纸浸入溶液中

（4）方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在

【总结提高】碳酸钙【分析】【分析】rm{(1)}根据测得的反应后溶液的rm{pH}小于rm{7}显酸性进行分析；rm{(2)}根据实验现象进行分析；rm{(3)}根据rm{pH}试纸不能伸入溶液中进行分析；rm{(4)}根据硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀进行分析。【总结提高】根据处理酸性废液可以用过量的碳酸钙进行分析。【解答】rm{(1)}因为用rm{pH}试纸测得试纸变色，对照比色卡，rm{pH<7}说明溶液显酸性，与锌反应有氢气生成，故填：有气泡产生；说明溶液显酸性，与锌反应有氢气生成，故填：有气泡产生；rm{pH<7}根据现象：溶液由无色变蓝色，说明猜想二不正确，故填：猜想二不正确；rm{(2)}根据现象：溶液由无色变蓝色，说明猜想二不正确，故填：猜想二不正确；测定溶液的rm{(2)}时，rm{(3)}测定溶液的rm{pH}时，rm{pH}试纸不能直接浸入溶液中，防止污染试剂，故填：试纸不能直接浸入溶液中，防止污染试剂，故填：方案rm{(3)}中rm{pH}试纸浸入溶液中；rm{pH}稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，不能证明一定有硫酸存在，故填：方案rm{B}中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在。【总结提高】处理酸性废液可以用过量的碳酸钙，使溶液呈中性，rm{pH}rm{(4)}【解析】rm{(1)}有气泡产生rm{(2)}猜想二不正确rm{(3)}方案rm{B}中rm{pH}试纸浸入溶液中rm{(4)}方案rm{D}中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在【总结提高】碳酸钙23、略

【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}的作用是吸收rm{CO_{2}}中混有的rm{HCl}发生反应的化学方程式为：rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(2)}为确定反应后装置rm{B}硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}溶解形成溶液rm{M}无气泡产生，则该固体中不含rm{Na_{2}O_{2}}

【做出猜想】根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；

【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液；有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；Ⅲ；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠．

【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液；也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠．

【拓展延伸】过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气．

答案：

rm{(1)}吸收rm{CO_{2}}中混有的rm{HCl}

rm{(2)Na_{2}O_{2}}

【做出猜想】根据质量守恒定律；反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；

【实验验证】氯化钙；

【交流反思】正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；

【拓展延伸】氨气．

rm{(1)}根据碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳解答；

rm{(2)}根据题中信息结合rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}分析解答；

【做出猜想】根据质量守恒定律解答；

【实验验证】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色解答；

【交流反思】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；

rm{(3)}过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；

【拓展延伸】根据过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气解答．

本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强rm{.}既有实验过程的探究，又有结论的探究rm{.}本考点主要出现在实验题中．【解析】吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体；rm{Na_{2}O_{2}}根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；氯化钙；正确；因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；氨气五、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】【活动一】（1）根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳进行解答；

（2）根据镁在CO2中可以燃烧进行解答；

（3）根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应进行解答；

【活动二】根据火柴对铁丝加热的时间过短；铁丝未达到燃烧所需温度进行解答；

根据将火柴快燃尽时将两根铁丝分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中观察现象或者用酒精灯将两根细铁丝加热至红热状态，迅速将他们分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中，观察现象进行解答．【解析】【解答】解：【活动一】（1）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；

（2）实验①的结论是：镁在CO2中可以燃烧，所以不能用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾；

（3）由实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应；

【活动二】火柴对铁丝加热的时间过短；铁丝未达到燃烧所需温度，所以实验②中细铁丝未得到充分加热；

将火柴快燃尽时将两根铁丝分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中观察现象或者用酒精灯将两根细铁丝加热至红热状态，迅速将他们分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中；观察现象进行解答．

故答案为：【活动一】

（1）2Mg+CO22MgO+C；

（2）镁在CO2中可以燃烧；不能；

（3）物质燃烧不一定有O2参加反应；

【活动二】CO2不支持火柴燃烧，火柴放入装有CO2的集气瓶后立即熄灭，火柴对铁丝加热的时间过短，铁丝未达到燃烧所需温度；。实验方法（一）将两根弯成螺旋状的细铁丝分别系上一支燃着的火柴，待火柴快燃尽时将两根铁丝分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中，观察现象．实验方法（二）用酒精灯将两根细铁丝加热至红热状态；迅速将他们分别插入装有O2和CO2的两个集气瓶中，观察现象．25、略

【分析】【分析】根据净水的知识进行分析，无色透明的水中可能含有可溶性固体，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将细小的颗粒吸附在其表面，从而加快沉降的速度，在净水的措施中，蒸馏的程度最高．【解析】【解答】解：（1）无色透明的水中可能含有可溶性固体；所以本题答案为：不一定，因为无色的水中可能还含有一些对人体有害的病菌；重金属盐等；

（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能将细小的颗粒吸附在其表面，从而加快沉降的速度，所以本题答案为：吸附悬浮小颗粒物质；

（3）要将浑浊的河水变得澄清；可以使用过滤的方法，在净水的措施中，蒸馏的程度最高，所以本题答案为：过滤，蒸馏；

（4）使用小卵石能将大的不溶性固体阻隔，石英砂能将小的不溶性固体颗粒阻隔，活性炭能吸附色素和异味，棉花能防止活性炭的颗粒从矿泉水瓶口露出，所以本题答案为：26、略

【分析】【分析】由题目的信息可知：制皮蛋料泥的原料主要是生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等，加入适量的水，生石灰和水反应生成熟石灰，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确．【解析】【解答】解：（1）固体与液体分开是过滤；在过滤中，玻璃棒起引流作用，故答案为：引流。

（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，故答案为：CaCO3

（3）生石灰和水反应生成熟石灰，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）由上述实验现象推断，猜想Ⅰ是正确的，因为滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确；故答案为：Ⅰ；滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中没有碳酸根离子，即猜想Ⅰ正确27、略

【分析】【分析】次氯酸能使有色布条褪色；

氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．【解析】【解答】解：

【实验探究】

在漂白液中放入有色布条；如果有色布条褪色，说明没有失效；如果不褪色，说明已经失效．

故填：放入有色布条；布条没有明显变化．

【设计方案】

加入稀盐酸；如果有气泡产生，说明小立的假设不正确；如果没有气泡产生，说明小立的假设正确．故填：小立．

小英和小洁猜想的区别在于NaOH，NaOH一般通过酚酞试液进行验证，但Na2CO3溶液也呈碱性，因此要想验证是否存在NaOH，首先要出去漂白液中的Na2CO3；

步骤①：

取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察，目的是除去Na2CO3；避免对NaOH的检验产生干扰；

步骤②：取上层