2025年湘教版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册月考试卷733考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.该过程将产生发射光谱D.碳原子要向外界环境释放能量2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.某有机物燃烧只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且二者物质的量相等，则此有机物的组成为rm{C_{n}H_{2n}}B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰减少的体积就是生成水蒸气的体积C.某气态烃rm{C_{x}H_{y}}与足量rm{O_{2}}恰好完全反应，如果反应前后气体体积改变rm{(}温度rm{25隆忙)}若体积减少，则rm{y>4}否则rm{y<4}D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗rm{O_{2}}越多，烃中含rm{H%}越高3、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{CH_{4}}含有的电子数为rm{N_{A}}B.标准状况下，rm{2.24L}的rm{CCl_{4}}中含有的氯原子数为rm{0.4N_{A}}C.常温常压下，rm{3.0g}葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为rm{0.4N_{A}}D.标准状况下，rm{2.24L}的乙炔含碳原子数为rm{0.4N_{A}}4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6、下列事故处理正确的是（）A.苯酚沾在手上立即用水洗涤B.误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C.鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜D.皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和Na2CO3溶液冲洗7、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}与足量rm{Fe}反应，转移的电子数为rm{3N_{A}}B.常温下，rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中含rm{Na^{+}}数目为rm{2N_{A}}C.rm{1.8gNH_{4}^{+}}的离子中含有的质子数为rm{0.1N_{A}}D.标准状况下，rm{1}rm{L}水所含分子数为rm{N_{A}}8、已知酸性强弱顺序为rm{H_{2}CO_{3}>}rm{>HCO_{3}^{-}}下列化学方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{+H_{2}O+CO_{2}隆煤}rm{+Na_{2}CO_{3}}

B.rm{+H_{2}O隆煤}rm{+NaOH}

C.rm{+Na_{2}CO_{3}隆煤}rm{+NaHCO_{3}}

D.rm{+NaHCO_{3}隆煤}rm{+H_{2}CO_{3}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。10、根据下列部分周期表所给的rm{垄脵隆芦垄芒}元素填空。rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{垄谩}rm{垄芒}rm{(1)}电负性最大的元素是_____，通常用于做半导体材料的是____rm{(}以上填元素符号rm{)}rm{(2)}写出rm{垄谩}元素原子的核外电子排布式：__________________，rm{垄脼}与rm{垄谩}形成化合物rm{Y}写出rm{Y}的电子式：__________。rm{(3)}序号rm{垄脵}与rm{垄脷}的元素形成化合物rm{E}rm{E}极易溶于水，且rm{E}液态时常做致冷剂，画出rm{E}的结构式____，液态rm{E}汽化时需要克服的作用力是__rm{(}填序号rm{)}rm{(A)}范德华力rm{{,!}(B)}氢键rm{(C)}离子键rm{(D)}共价键rm{(4)}序号rm{垄脹}与rm{垄脿}的元素会形成一种导致酸雨污染的化合物，此化合物分子的中心原子的杂化轨道类型为______，该分子是______分子rm{(}选填“极性”或“非极性”rm{)}11、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料，从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：rm{垄脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH_{1}=+206.1kJ隆陇mol^{隆陋1}}rm{垄脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}rm{triangleH_{2}=+247.3kJ隆陇mol^{隆陋1}}rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{垄脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=

CO(g)+3H_{2}(g)}

请回答下列问题rm{triangle

H_{1}=+206.1kJ隆陇mol^{隆陋1}}在一容积恒定的密闭容器中进行反应rm{垄脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)

=2CO(g)+2H_{2}(g)}测得rm{triangle

H_{2}=+247.3kJ隆陇mol^{隆陋1}}的物质的量浓度随反应时间的变化如图rm{垄脹CO(g)+H_{2}O(g)

=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}所示rm{triangleH_{3}}反应进行的前rm{(1)}内，rm{垄脵}________rm{CH_{4}}时，改变的外界条件可能是______。rm{1}写出一种rm{.}rm{5min}如图rm{v(H_{2})=}所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的rm{;10min}和rm{(}使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应rm{)}并维持反应过程中温度不变rm{(2)}可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。rm{2}生成rm{CH_{4}}的速率是生成rm{CO_{2}}的速率的rm{垄脷}倍rm{垄脵}容器内压强保持不变rm{a.}容器内气体的密度保持不变rm{CH_{4}}容器内各气体的浓度保持不变rm{CO}甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是__________。rm{2}化学反应速率：rm{b.}甲rm{c.}乙rm{d.}rm{垄脷}甲烷的转化率：rm{a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}rm{)}压强：rm{b.}甲rm{a(}乙rm{)<a(}rm{)}反应rm{c.}中rm{P(}_____rm{)=P(}rm{)}时，反应rm{(3)}的化学平衡常数rm{垄脹}某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应rm{triangleH_{3}=}中正、逆反应速率的关系是_________rm{kJ隆陇mol^{隆陋1}}填代号rm{800{}^{{}^circ}C}rm{垄脹}正rm{K=1.0}逆rm{垄脹}rm{(}正rm{)}逆rm{a.v(}正rm{)>v(}逆rm{)}rm{b.v(}无法判断rm{)<v(}12、某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

rm{垄脵}为实验室制氯气发生装置；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL8%}的rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中；rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液rm{垄脺}为尾气吸收装置。请填写下列空白：rm{(1)}实验前首先必须对整套装置进行的操作是_________；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。rm{(2)}制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________rm{(}填写仪器名称rm{)}向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有____rm{(}填写下列编号字母rm{)}的净化装置。A.碱石灰rm{B.}饱和食盐水rm{C.}浓硫酸rm{D.}饱和碳酸氢钠溶液rm{(3)}写出rm{垄脷}装置中发生的离子反应方程式_______________________________；rm{(4)}实验中可观察到rm{垄脹}试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_________________。rm{(5)}实验所用rm{NaOH}工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________________________________________。精制饱和食盐水从图中____________位置补充rm{(}选填“rm{a}”、“rm{b}”、“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}rm{(6)}含rm{NaCN}的污水危害很大，rm{0.01mol/L}的rm{NaCN}溶液rm{pH=9}请判断该溶液中：rm{c(CN^{-})}____rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}处理含rm{NaCN}污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将rm{CN^{-}}在酸性条件下氧化生成rm{N_{2}}与rm{CO_{2}}该反应的离子方程式为_______。13、（7分）800℃时，在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，发生如下反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。A．V(NO2)正=V(O2)逆B．容器内压强保持不变C．V(NO)逆=2v(O2)正D．容器内气体颜色不变（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。A．适当升高温度B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。14、(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。15、为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成；分别进行如下操作：

（1）若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是______，离子方程式是______，样品中Al的质量是______g．

（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______；引发铝热反应的实验操作是______．

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=______．16、数十亿年来；地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．

。原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)(1)含有非极性共价键的分子是____________(填化学式)．

(2)含有极性共价键的非极性分子是____________(填化学式)．

(3)H2O中心原子的杂化方式为____________；分子构型为____________．

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH4的是____________．(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式____________．17、请回答下列问题：rm{(1)}纯水在rm{T隆忙}时，rm{pH=6}该温度下rm{1mol隆陇L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水电离出的rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}________rm{)=}________rm{mol隆陇L}rm{)=}rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}某一元弱酸溶液。与二元强酸rm{(2)}的rm{(A)}相等rm{(B)}若将两溶液稀释相同的倍数后，rm{pH}______rm{.}填“rm{pH(A)}”、“rm{pH(B)(}”或“rm{>}”rm{=}现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的rm{<}溶液，则需稀释溶液的体积rm{).}___rm{NaOH}填“rm{V(A)}”、“rm{V(B)(}”或“rm{>}”rm{=}．rm{<}已知：二元酸rm{)}的电离方程式是：rm{(3)}rm{HR^{-}overset{}{?}R^{2-}+H^{+}}若rm{H_{2}R}溶液的rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}则rm{HR^{-}overset{}{?}

R^{2-}+H^{+}}溶液中rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}____rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}填“rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}”、“rm{c(H^{+})}”或“rm{(0.1+a)mol?L^{-1}(}”rm{<}理由是______。rm{>}电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：。rm{=}化学式电离常数rm{(25}rm{隆忙}rm{)}rm{HCN}rm{K}rm{=}rm{4.9隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K}rm{=}rm{1.8隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{4.3隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{7}}、rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{=}rm{5.6隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{11}}rm{垄脵25隆忙}时，有等浓度的rm{HCN}溶液、rm{H_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的顺序为________rm{(}用化学式表示rm{)}rm{垄脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}发生反应的化学方程式为__________________。评卷人得分三、解答题(共7题，共14分)18、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点；其结构如图所示：

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______．

（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______．

③若已知硫氧键（S=O）的键能为dkJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为ekJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为______．

19、（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响；实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．

②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，此条件下（T2）；反应的平衡常数K=______，当温度升高时该平衡常数将______．

③图象中T2和T1的关系是______．（填“高于”；“低于”、“等于”、“无法确定”）．[来源：．Com]

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应；在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：

4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O

温度较低时以生成______为主；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是______．

20、现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应；（气体体积均以标准状况计算）

（1）该混合物中Mg和Al的质量比为______

（2）如果金属与盐酸恰好完全反应；则盐酸的浓度为______

（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积；还需要知道______

（4）如盐酸过量，生成H2的体积为______L

（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是______．

21、纳米TiO2在涂料；光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______．

（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______．

（3）滴定终点的现象是______．

（4）滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗cmol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______．

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高；偏低或无影响）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出；使测定结果______．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

22、乙醇是一种重要的有机化工原料；它可以用玉米；薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．

结合有关知识；回答下列问题：

（1）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热；使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面______．

（2）写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式______

23、常温；向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为______；该温度时氨水的电离平衡常数K=______．

（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．

（3）滴定时，由b点到c点的过程中；下列各选项中数值保持不变的有______．

A．c（H+）•c（OH-）B.C.D.

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．

A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）

B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）

C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响）；则e点对应的横坐标为______．

24、氯气是一种重要的化工原料；在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．

（1）请为该实验选择合适的发生装置______（填A或B）；写出仪器①的名称______

（2）当集气瓶中收集满氯气时；可以观察到气体呈______色．尾气通常用______吸收．

（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：______2NaOH+H2↑+Cl2↑评卷人得分四、推断题(共4题，共20分)25、A；B、C、D、E均为可溶于水的固体；组成它们的离子有。

。阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH-Cl-COSOHSO分别取它们的水溶液进行实验；结果如下：

①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成；沉淀可溶于B溶液；

②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀；加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于盐酸；

④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀；沉淀可溶于盐酸；

⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀；沉淀可溶于B溶液；

据此回答下列问题。

（1）B______；C______；E______．

（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：______．26、rm{0.2mol}某烃rm{A}在氧气中完全燃烧后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}试回答：rm{(1)}烃rm{A}的分子式为____________。rm{(2)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为__________________。rm{(3)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能有的结构简式为________27、有机化合物rm{J}是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{3}个六元环。其中一种合成路线如下：是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{J}个六元环。其中一种合成路线如下：已知：rm{3}有关rm{垄脵}的信息如下：。rm{A}能发生银镜反应与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有rm{4}组峰，峰面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{垄脷}有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。rm{垄脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能团名称是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反应条件是：______________。rm{(3)}写出反应类型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}写出rm{F}生成rm{G}的化学方程式____________________________________________。rm{(5)}写出rm{J}的结构简式______________。rm{(6)}结合题给信息，以rm{D}为原料经过三步反应制备rm{1}rm{3-}丁二烯，设计合成路线rm{(}其他试剂任选rm{)}合成路线流程图示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知rm{E}为气体单质；能使带火星的木条复燃．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______．

rm{(2)}写出rm{A}受热分解的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{Y}与rm{C}反应的离子方程式______．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)29、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。30、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。31、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。32、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、其他(共4题，共12分)33、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。34、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。35、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。36、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。考点：核外电子排布。【解析】【答案】A2、D【分析】解：rm{A}有机物燃烧只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且二者物质的量相等，则根据原子守恒知此有机物的rm{C}rm{H=1}rm{2}不能确定是否含有氧元素，故A错误；

B、一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳和水蒸气的体积rm{(}温度rm{>100隆忙)}故B错误；

C、根据烃燃烧方程式：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}xrightarrow{{碌茫脠录}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}温度rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠录}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}反应物和产物二氧化碳都是气体，水是液态，反应前后气体体积变化量rm{x+1+dfrac{y}{4}-x=1+dfrac{y}{4}}rm{<100隆忙}取整数值时；气体体积一定是减小的，故C错误；

D、根据反应关系式：rm{x+1+dfrac{y}{4}-x=1+dfrac

{y}{4}}rm{y}则有rm{4H隆芦O_{2}隆芦2H_{2}O}消耗rm{C隆芦O_{2}隆芦CO_{2}}rm{4gH}消耗rm{1molO_{2}}可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含rm{12gC}量越大，耗氧量越大，即相同质量的烃，完全燃烧，消耗rm{1molO_{2}}越多，rm{H}越大；故D正确．

故选A．

A、根据质量守恒有机物可能是rm{O_{2}}

B；碱石灰是碱性干燥剂；所以是二氧化碳和水蒸气的混合气体；

C；根据烃燃烧的规律来回答；

D、根据烃燃烧耗氧量和rm{H%}rm{C_{n}H_{2n}O}之间的关系来回答．

本题考查学生有机物的燃烧规律知识，注意平时知识的积累和掌握，可以根据教材知识来回答，难度中等．rm{C}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.1}个甲烷中含有rm{1}个rm{C}和rm{4}个rm{H}含有rm{10}个电子，所以rm{1molCH_{4}}含有的电子数为rm{10N_{A}}故A错误；

B.标准状况下；四氯化碳为液体，不适用气体摩尔体积，故B错误；

C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为rm{CH_{2}O}只需要计算rm{3.0gCH_{2}O}的物质的量计算原子数rm{=dfrac{3.0g}{30g/mol}隆脕4隆脕N_{A}=0.4N_{A}}故C正确；

D.乙炔的分子式为rm{=dfrac

{3.0g}{30g/mol}隆脕4隆脕N_{A}=0.4N_{A}}标准状况下，rm{C_{2}H_{2}}的乙炔的物质的量rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}含碳原子个数rm{2.24L}故D错误；

故选：rm{=dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}．

A.rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}=0.2N_{A}}个甲烷中含有rm{C}个rm{1}和rm{1}个rm{C}含有rm{4}个电子；

B.气体摩尔体积只适用气体；

C.葡萄糖和冰醋酸最简式相同为rm{H}只需要计算rm{10}的物质的量计算原子数；

D.乙炔的分子式为rm{CH_{2}O}．

本题考查了阿伏伽德罗常数应用，注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素是解题关键，题目难度不大．rm{3.0gCH_{2}O}【解析】rm{C}4、A【分析】试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。【解析】【答案】A5、C【分析】【解答】解：A；催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；

B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液pH大于1；故B错误；

C；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；

D；可逆反应达到平衡状态时；反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．

故选C．

【分析】A；当反应物的能量高于生成物的能量时；反应是放热反应，催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；

B；强碱滴定醋酸溶液时；醋酸是弱酸不能完全电离；

C；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；

D、化学反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高．6、B【分析】解：A；苯酚在水中的溶解度不大；粘在手上用水洗无效，故A错误；

B；铜盐属于重金属盐；会导致蛋白质变性，误食铜盐要喝牛奶或蛋清来解毒，故B正确；

C；甲醛溶液是有毒的液体；不可用来浸泡鱼肉保鲜，对人体有害，故C错误；

D、碳酸钠和浓硝酸反应放出热量，皮肤沾上了浓HNO3用碳酸钠洗会灼伤皮肤；故D错误．

故选B．

A；苯酚在水中的溶解度不大；

B；重金属盐会导致蛋白质变性；

C；甲醛溶液是有毒的液体；不可用来浸泡食物；

D；碳酸钠和浓硝酸反应放出热量．

化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，保护自身健康和生命财产安全，是对个人负责，也是对他人、学校、社会的责任．【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A}氯气和铁反应后变为rm{-1}价，故rm{1mol}氯气和铁反应后转移rm{2mol}电子即rm{2N_{A}}个；故A错误；

B、溶液中碳酸钠的物质的量rm{n=CV=2mol/L隆脕0.5L=1mol}而rm{1mol}碳酸钠中含rm{2mol}钠离子，即rm{2N_{A}}个；故B正确；

C、rm{1.8g}铵根离子的物质的量为rm{0.1mol}而铵根离子中含rm{11}个质子，故rm{0.1mol}铵根离子中含rm{1.1N_{A}}个质子；故C错误；

D；标况下水为液态；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．

故选B．

A、氯气和铁反应后变为rm{-1}价；

B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据rm{1mol}碳酸钠中含rm{2mol}钠离子来分析；

C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含rm{11}个质子来分析；

D；标况下水为液态．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】考查物质的有关性质以及方程式的正误判断等。【解答】A.由于酸性rm{>HCO}rm{>HCO}故苯酚可与二氧化碳反应生成了碳酸氢钠，正确的方程式为rm{{,!}_{3}^{-}}rm{{,!}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤}rm{隆煤}故A错误；

B.苯酚钠的水解反应为可逆过程，正确的化学方程式为rm{+Na}rm{+Na}rm{H}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}；故B错误；

C.酸性rm{{,!}}rm{+H}苯酚可制得碳酸氢钠，反应为rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{+NaOH}rm{+NaOH}rm{>HCO}故C正确；

D.由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反应生成碳酸，该反应不能发生，故D错误。故选C。rm{>HCO}【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】试题分析：断开1mol的H—H键、1molI—I需要吸收的能量是436kJ+151kJ=587KJ；同时产生2mol的H—I键释放的能量是299kJ×2=598KJ，放出的热量大于吸收的热量，所以该反应是放热反应，若产生1mol的HI需要放出的热量是（598KJ－587KJ）÷5.5KJ.考点：考查反应热与键能的关系的知识。【解析】【答案】放出；5.510、（1）FSi

（2）[Ne]3S23d5

（3）A、B

（4）sp2极性【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】由元素在周期表的位置可知，rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{N}rm{垄脹}为rm{O}rm{垄脺}为rm{F}rm{垄脻}为rm{Na}rm{垄脼}为rm{Mg}rm{垄脽}为rm{Si}rm{垄脿}为rm{S}rm{垄谩}为rm{Cl}rm{垄芒}为rm{Ar}rm{(1)}根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为rm{F}所以rm{F}的电负性最大；硅介于金属、非金属性分界线，可用于半导体材料；故答案为：rm{F}rm{Si}rm{(2)垄谩}为rm{Cl}元素，其核外电子排布式为：rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{垄脼}为rm{Mg}与rm{Cl}可以形成rm{MgCl_{2}}氯化镁是离子化合物，其电子式为：故答案为：rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{(3)垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{N}二者形成rm{NH_{3}}其结构式为：rm{NH_{3}}为分子晶体且分子间存在氢键，所以液态氨的气化时需要克服的作用力是分子间作用力和氢键；故答案为：rm{AB}rm{(4)垄脹}为rm{O}rm{垄脿}为rm{S}二者形成rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}中rm{S}形成rm{2}个rm{娄脛}键，rm{鹿脗碌莽脳脫露脭脢媒=dfrac{1}{2}left(6-2隆脕2right)=1}所以rm{鹿脗碌莽脳脫露脭脢媒=

dfrac{1}{2}left(6-2隆脕2right)=1}原子采用rm{S}杂化；rm{sp^{2}}形，分子中正负电荷中心不重叠，该分子的立体结构为rm{V}形，rm{V}是极性分子；极性。故答案为：【解析】rm{(1)}rm{F}rm{Si}rm{(2)}rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{(4)}rm{sp^{2}}极性11、（1）0.3mol/（L•min）升高温度或充入水蒸气

（2）①bd

②ab

（3）-41.2kJ/mola

【分析】【分析】本题考查化学反应速率的计算，化学平衡的移动及反应方向的判断等，难度一般，rm{(3)}是学生解答中的难点，注意利用好浓度商与rm{K}的关系来解答。【解答】rm{(1)}根据图可知，前rm{5min}内甲烷的浓度由rm{1.00mol/L}减小为rm{0.50mol/L}则rm{v(C{H}_{4})=dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由化学计量数之比等于反应速率之比，则rm{v(C{H}_{4})=

dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由图可知，rm{v(H_{2})=3隆脕0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)}时甲烷的浓度继续减小；且反应速率增大，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意或或充入水蒸气；

故答案为：rm{10min}rm{0.3}升高温度或充入水蒸气；rm{mol/(L?min)}rm{(2)}根据速率之比等于化学计量数之比可知，在体现正逆反应的情况下，生成rm{垄脵a.}根据速率之比等于化学计量数之比可知，在体现正逆反应的情况下，生成rm{CH}rm{垄脵a.}rm{CH}的速率的rm{4}倍，故rm{4}错误；的速率是生成rm{CO}的速率的rm{dfrac{1}{2}}倍，故rm{a}错误；反应前后气体计量数不相等，所以容器内压强保持不变可以说明达到平衡状态，故rm{CO}正确；rm{dfrac{1}{2}}定容容器内当反应物和生成物都是气体时，气体的密度保持不变，所以不能说明达到平衡状态，故rm{a}错误；rm{b.}反应前后气体计量数不相等，所以容器内压强保持不变可以说明达到平衡状态，故rm{b}正确；rm{b.}可以说明达到平衡状态，故rm{b}正确；故答案为：rm{c.}定容容器内当反应物和生成物都是气体时，气体的密度保持不变，所以不能rm{c.}甲容器随着反应的进行，压强变大，乙容器的压强不变，所以rm{c}甲rm{d.}乙容器内各气体的浓度保持不变，故rm{d}正确；rm{bd}由rm{垄脷a.}甲容器随着反应的进行，压强变大，乙容器的压强不变，所以rm{v(}甲rm{)>v(}乙rm{)}，故rm{a}正确；的分析可知，甲的压强大于乙，该反应是一个反应前后气体计量数增加的反应，所以增大压强不利于平衡向正反应方向移动，故甲烷的转化率：rm{垄脷a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}故rm{)}正确；rm{a}由rm{b.}由rm{a}的分析可知，甲的压强大于乙，该反应是一个反应前后气体计量数增加的反应，所以增大压强不利于平衡向正反应方向移动，故甲烷的转化率：rm{娄脕(}甲rm{)<娄脕(}乙rm{)}故rm{b}正确；的分析可知，甲的压强大于乙，故rm{b.}错误；故答案为：rm{a}rm{娄脕(}根据盖斯定律可知，rm{)<娄脕(}可得反应rm{)}则rm{triangleH_{3}=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol}rm{b}时，反应rm{c.}的rm{c.}时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，rm{Q=dfrac{2.0隆脕2.0}{0.5隆脕8.5}<K=1.0}该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选rm{a}故答案为：rm{c}rm{ab}rm{(3)}

rm{垄脵-垄脷}【解析】rm{(1)0.3mol/(L?min)}升高温度或充入水蒸气rm{(2)}rm{垄脵bd}rm{垄脵bd}rm{垄脷ab}rm{垄脷ab}rm{(3)}

rm{(3)}12、（1）检查装置的气密性1:2

（2）分液漏斗B

（3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

​（4）氯水中含有的HClO起漂白作用。

（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-a

（6）＞2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl-【分析】【分析】

本题考查化学实验方案的设计；涉及到氯的化合物的性质，掌握实验原理和物质的性质是关键，难度适中。

用如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，rm{垄脵}为氯气发生装置，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，如颜色变为红色，则猜想一正确；因氯气有毒，不能排放到空气中，rm{垄脺}为尾气吸收装置；以此解答该题。

【解答】

用如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质，rm{垄脵}为氯气发生装置，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{垄脵}与rm{垄脷}之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；rm{垄脷}试管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{垄脹}试管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，如颜色变为红色，则猜想一正确；因氯气有毒，不能排放到空气中，rm{垄脺}为尾气吸收装置，rm{(1)}实验涉及气体的制备和性质的检验，在实验前应检查装置的气密性；装置中所进行反应为rm{4HCl(}浓rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氧化剂rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}

MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}与还原剂rm{(MnO_{2})}的物质的量之比为rm{(HCl)}rm{1}

故答案为：检查装置的气密性；rm{2}rm{1}

rm{2}制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，因氯气不溶于饱和食盐水，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在rm{(2)}与rm{垄脵}之间安装盛有rm{垄脷}的净化装置；

故答案为：分液漏斗；rm{B}

rm{B}试管里盛有rm{(3)垄脷}rm{15mL}rm{8%}溶液，并置于冰水浴中，发生rm{NaOH}

故答案为：rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}试管里是滴有酚酞的rm{(4)垄脹}溶液，可观察到溶液褪色，可能原因是或氯气与rm{NaOH}溶液发生反应使溶液褪色，氯水中含有的rm{NaOH}起漂白作用；

故答案为：氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用；

rm{HClO}电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}由图可知，rm{(5)}口排出氢氧化钠溶液，所以精制饱和食盐水从图中rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}处加入；

故答案为：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{d}

rm{a}的rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液rm{a}是rm{(6)0.01mol/L}水解显碱性，所以rm{NaCN}次氯酸钠溶液将rm{pH=9}在酸性条件下氧化生成rm{CN^{-}}与rm{c(CN^{-})>c(OH^{-})}该反应的离子方程式为rm{CN^{-}}

故答案为：rm{N_{2}}rm{CO_{2}}

rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}【解析】rm{(1)}检查装置的气密性rm{1:2}

rm{(2)}分液漏斗rm{B}

rm{(3)2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用。

rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{a}rm{(6)>}rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}13、略

【分析】试题分析：（1）A．V(NO2)正=V(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不相等，A错误B．反应前后气体的体积不等，则容器内压强保持不变，化学反应处于平衡状态，B正确；C．V(NO)逆=2v(O2)正，化学反应速率之比与化学计量数之比相等，C正确；D．NO2为红棕色气体，NO和氧气为无色气体，容器内气体颜色不变，说明化学反应处于平衡状态，D正确；选BCD。（2）)能使该反应的反应速率增大，需要升高温度，增大浓度，使用催化剂和增大压强，要使平衡正向移动，需要降低温度，增大压强，增大反应物浓度，综上所述，选BC。（3）2s内氧气的消耗速率为=[（0．5-0．25）÷2]÷(2x2)=0．0275mol/(L•s)考点：考查化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算。【解析】【答案】19、（1）BCD；（2）BC（3）0．0275mol/(L•s)14、略

【分析】试题分析：（1）催化剂降低反应的活化能，所以b使用了催化剂；△H=生成物的总能量—反应物的总能量=—91kJ/mol；（2）①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，根据盖斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol。考点：本题考查反应热。【解析】【答案】（1）b—91KJ/mol（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol15、略

【分析】解：（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当生成的氢气（标准状况，下同）体积为bL时，则样品中Al的质量为：=g；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）铝热反应的方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应需要在高温下发生，可以加入少量KClO3；在插入Mg条，将其点燃，镁燃烧会放出的量的热量；

故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；加入少量KClO3；插入Mg条，将其点燃；

（3）根据反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝的物质的量是mol=mol，产生铁的物质的量是mol，这些铁产生氢气的物质的量是mol，即c=mol×22.4L/mol=所以c：b=2：3；

故答案为：2：3．

（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物；金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算金属铝的质量；

（2）金属铝和氧化铁的混合物反应生成金属铁和氧化铝；利用金属镁燃烧放出的热量引发金属铝和氧化铁之间的反应；

（3）金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；根据金属的量之比确定氢气的量之比．

本题考查学生铝热反应的有关知识，注意金属铝可以和氢氧化钠反应生成氢气这一性质，难度不大．【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；加入少量KClO3，插入Mg条，将其点燃；2：316、略

【分析】解：(1)氮气和氧气都是双原子分子，同种非金属原子之间存在非极性共价键，所以含有非极性共价键的分子是N2、O2，故答案为：N2、O2；

(2)甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线型结构，甲烷和二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非极性分子，故答案为：CH4、CO2；

(3)水分子中价电子数=2+(6-2×1)=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，分子空间构型为V型，故答案为：sp3；V型；

(4)氢化物的沸点变化规律的图象中；折线D可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，甲烷属于第IVA族元素的氢化物，故选D；

(5)氨水分子中，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为：HO-HNH3(或O-HN)，故答案为：HO-HNH3(或O-HN)．【解析】N2、O2;CH4、CO2;sp3;V型;D;HO-HNH3(或O-HN)17、（1）10－12

（2）＜＜

（3）＜H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用。

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH

②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【分析】【分析】

本题主要考查电解质在水溶液中的电离、弱电解质的电离平衡及溶液rm{pH}的计算，难度一般。的计算，难度一般。

rm{pH}

【解答】纯水在rm{(1)}时，rm{T隆忙}即rm{pH=6}可知rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}}rm{K_{w}=10^{-12}}的rm{1mol隆陇L^{-1}}溶液中由水电离出的rm{NaOH}取决于溶液中的rm{c(OH^{-})}即rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})_{脣庐碌莽脌毛}=c(H^{+})=10^{-12}}

rm{mol隆陇L^{-1}}强酸每稀释rm{(2)}倍，rm{10^{n}}就增大rm{pH}个单位，弱酸每稀释rm{n}倍，rm{10^{n}}增大不到rm{pH}个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，rm{n}一元弱酸溶液rm{pH(A)<pH(B)}与二元强酸rm{(A)}的rm{(B)}相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，rm{pH}中氢离子的物质的量远大于rm{A}中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的rm{B}溶液，则需稀释溶液的体积rm{NaOH}

rm{V(A)<V(B)}由二元酸rm{(3)}的电离方程式是：rm{H_{2}R}rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}rm{HR^{-}}rm{R^{2-}}可知，rm{+H^{+}}溶液中只存在rm{0.1mol隆陇L^{-1}NaHR}的电离，rm{HR^{-}}而rm{c(H^{+})="a"mol隆陇L^{-1}}溶液中存在两步电离，第一步电离出的rm{0.1mol隆陇L^{-1}H_{2}R}对rm{H^{+}}的电离产生了抑制作用，所以rm{c(H^{+})<(0.1+a)mol隆陇L^{-1}}

rm{HR^{-}}强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，rm{c(H^{+})<(0.1+a)

mol隆陇L^{-1}}越大，弱酸的电离平衡常数越小。其中rm{(4)}对应的是rm{pH}rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}大于rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}}小于rm{K(HCN)}因此向rm{K_{2}}溶液中通入少量的rm{K(HCN)}产物应是rm{NaCN}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)10^{-12}}

rm{(2)<}rm{<}

rm{(3)<}rm{H_{2}R}中第一步电离出的rm{H^{+}}对rm{HR^{-}}的电离产生了抑制作用。

rm{(4)垄脵H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}

rm{垄脷NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

三、解答题(共7题，共14分)18、略

【分析】

（1）当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2质的量为X，S4物质的量为Y，=72；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%；故答案为：75%；

（2）①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，故答案为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；

②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

③已知硫氧键（S=O）的键能为dkJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为ekJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（